Átomos Y Moleculas Flashcards Preview

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Flashcards in Átomos Y Moleculas Deck (17):
0

Átomo

Pequeñas partículas indivisibles que forman la materia

1

Modelos atómicos

Demócrito (400 a. C.)
Dalton: pelota (1803)
Avogrado ( )
Thompson: carga positiva y negativas (1904)
Rutherford: el núcleo (1911)
Bohr: niveles de energía (1913)
Schrödinger: nube de electrones (1926)

2

Núcleo del átomo

Se encuentran protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra); se concentra la masa y la carga positiva del átomo

3

Corteza del átomo

Se encuentran los electrones (carga negativa) en niveles de distinta energía girando alrededor de los orbitales

4

Tamaño del atomo

Varia de 60 a 500 picómetros (10^-12 metros)

5

Carga del:
Electrón
Protón
Neutrón

Electrón: -1
Protón: +1
Neutrón: 0

6

Número atómico

Número de protones en el núcleo, (z), característico de cada elemento
En los átomos neutros coincide con el número de electrones
La tabla periódica esta ordenada por el número atómico

7

Isótopos

Átomos con el mismo numero atómico (protones) pero diferente número másico (protones + neutrones)

8

Orden de la tabla periódica

Filas: periodos
Columnas: grupos o familias

9

Metales

Conductores de calor y de electricidad, la mayoría de los elementos

10

No metales

Malos conductores de calor y de electricidad, 17 elementos

11

Metaloides

Más o menos buenos conductores de calor y de electricidad, 8 elementos

12

Orbitales atómicos

Capas o niveles de energía, asignados del 1 al 7, comenzando con el mas cercano al nucleo

13

Capacidad para alojar electrones de las capas 1-4

1: 2
2: 8
3: 18
4: 32

14

Orbitales de las capas 1-4

1: 1s
2: 2s2p
3: 3s3p3d
4: 4s4p4d4f

15

Principio de exclusión de Pauli

Un orbital atómico determinado puede ser ocupado por solo dos electrones, que para ello deben tener espines opuestos. Estos electrones de espines opuestos se consideran apareados. Electrones de igual espín tienden a separarse lo máximo posible.

16

Capacidad de alojar electrones en cada orbital
Numero de orbitales por cada tipo

S: 2, 1
P: 6, 3
D: 10, 5
F: 14, 7