Estequiometria

Question 1

Qual é a parte da Química que estuda a distribuição dos elementos em uma reação química?

Answer 1

Estequiometria.

Question 2

O que é um conjunto bem definido e limitado de átomos unidos por ligações químicas covalentes?

Answer 2

Uma molécula.

Question 3

Entre as ligações químicas entre os átomos e as ligações intermoleculares, qual é a mais forte?

Answer 3

As ligações químicas entre os átomos.

Question 4

Todas as substâncias são formadas por moléculas?

Answer 4

Não, substâncias formadas por ligações iônicas e metálicas não são uma molécula.

Question 5

Por qual motivo, uma substância formada por uma ligação iônica, como o NaCl (Cloreto de sódio), não é formado por moléculas?

Answer 5

Pois seu cristal cresce indefinidamente

• (para cada átomo de cloro há 6 de sódio… e a molecula possui tamanho finito)

Question 6

É sabido que o NaCl (Cloreto de sódio) não é uma molécula, logo ele é uma substância?

Answer 6

Sim, pois a unidade estrutural se repete.

Question 7

Um metal constituído de uma ligação de mar de elétrons, como o alumínio, pode ser considerado como uma molécula?

Answer 7

Não, pois a rede de alumínio pode crescer indefinidamente.

Question 8

No caso dos sólidos covalentes, aqueles que são formados por ligações covalentes, são considerados uma molécula?

Answer 8

Não, pois apesar de terem ligações covalentes, elas são um conjunto ilimitado.

Exemplo: Diamante
- São vários tetraedos de carbono, que cada vértice de carbono é o centro de um tetraedro.

Question 9

Qual é a unidade de medida para a massa Atômica?

Answer 9

Unidade de massa Atômica (u ou UMA)

Question 10

Como a massa Atômica de cada átomo é calculada?

Answer 10

Pela média ponderada dos seus isótopos.

• Pega todos os isótopos, e a % de cada um e faz a média ponderada.

Question 11

Qual é a unidade utilizada para expressar a quantidade de matéria na química?

Answer 11

Mol.

Question 12

Quantos mol de Flúor é possível formar com 19,998u (unidades de massa Atômica)?

Answer 12

1 mol

A taxa de proporção é 1g - 1mol.

Question 13

Qual número da exatamente a quantidade de átomos em 1 mol?

Answer 13

Número de Avogrado.

Question 14

Qual é o valor do número de Avogrado?

Answer 14

Nav = 6,02 × 10^23.

Question 15

Como é possível converter a quantidade de mols em moléculas?

Answer 15

Multiplicando pelo número de Avogrado.

Exemplo:
Quantidade de moléculas em 3,5 mol
= 3,5 × 6,02 * 10^23
= 2,1 × 10^24 moléculas

Question 16

Qual é a maneira usada para indicar o número exato de elementos numa molécula de um composto qualquer?

Answer 16

Formula molecular.

Exemplos:
Água - H2O
Glicose - C6H12O6

Question 17

A fórmula molecular é suficiente para determinar o composto?

Answer 17

Não, existe a possibilidade de dois compostos terem a mesma fórmula molecular.

Exemplo: Glicose e frutose

Question 18

Sólidos covalentes possuem fórmula molecular, como o diamante?

Answer 18

Não, pois não são uma molécula.

Question 19

O que representa a massa de um mol de moléculas de uma substância?

Answer 19

Massa molar.

M = m/n

M = massa molar
m = massa em gramas
n = número de mols

Question 20

Como calcular a massa molar de uma substância?

Answer 20

Somando as massas molares dos elementos que a constituem.

Question 21

A massa Atômica fornecida pela Tabela periódica nos indica a massa de ___ mol.

Answer 21

1.

Question 22

Se quisermos saber a massa de n mols, devemos multiplicar a massa molar por __.

Answer 22

n.

m = n . M

m = massa da amostra
n = número de mols
M = massa molar da substância

Question 23

Segundo Avogrado, 1 mol de qualquer gás ocupa ___ __________ ___________, quando submetido às mesma CNTP.

Answer 23

o mesmo volume.

Question 24

Nas CNTP, qual é o volume molar de um mol?

Answer 24

22,4 litros.

Question 25

Como achar o volume ocupado por 5 mols de gás?

Answer 25

Vgás = ngas × Vmolar Vgás = 5 × 22,4

Question 26

Quem é responsável por indicar a proporção do número de átomos dos elementos em uma substância qualquer?

Answer 26

Formula mínima.

Question 27

Qual outro nome usado para a fórmula mínima?

Answer 27

Formula empírica.

Question 28

Qual é a palavra chave do conceito da fórmula mínima?

Answer 28

Proporção.

Question 29

Qual é a fórmula mínima do ácido latico (C3H6O3)?

Answer 29

CH2O.

Question 30

Qual é a fórmula mínima do ácido flourídrico (HF)?

Answer 30

HF.

Question 31

Qual é a fórmula mínima da glicose (C6H12O6)?

Answer 31

CH2O.

Question 32

Qual é a fórmula mínima do Hélio (He)?

Answer 32

He. - Pois ele é uma gás nobre, logo pode encontrar partículas monoatomicas na natureza.

Question 33

Qual é a fórmula mínima do Ferro (Fe)?

Answer 33

Fe.

Question 34

É possível que compostos diferentes apresentem a mesma fórmula mínima?

Answer 34

Sim, pois ela foca na proporção. Exemplos: Glicose: CH2O Frutose: CH2O

Question 35

Como encontrar a massa molar da fórmula?

Answer 35

Multiplicando a quantidade de cada átomo pela respectiva massa molar.

Question 36

Qual a massa de fórmula do NaCl? Massa molar: Na = 23 Cl = 35,5

Answer 36

1 × 23 + 1 × 35,5 = 57,5 g/mol

Question 37

Qual a massa de fórmula do SiO2 Massa molar: Si = 28 O = 16

Answer 37

1 × 28 + 2 × 16 = 60 g/mol

Question 38

Qual a relação matemática entre a fórmula molecular e a fórmula mínima?

Answer 38

Elas são múltiplas. Exemplos: Formula minima: CH2 Fórm. Molecular: C3H6O3 n = 3

Question 39

Qual é a fórmula molecular do Etileno, sabendo que a fórmula mínima é CH2 e que o multiplo é 2?

Answer 39

C2H4

Question 40

Qual é a fórmula molecular do Propano, sabendo que a fórmula mínima é CH2 e que o multiplo é 3?

Answer 40

C3H6.

Question 41

O que o Teor elementar mostra?

Answer 41

A porcentagem de cada átomo na molécula a partir da quantidade de massa.

Question 42

Qual a fórmula para calcular o número de mola na fórmula na amostra?

Answer 42

_na_ = n a na = número de mols do elemento a = coeficiente estequiométrico n = número de mols da fórmula

Question 43

Quais são os respectivos coeficientes estequiométricos dos elementos da fórmula a seguir: MgCl2

Answer 43

1 e 2.

Question 44

Qual é o número de fórmulas para uma amostra que contém 0,1mol de um elemento que tem coeficiente estequiométrico igual a 1?

Answer 44

na/a= n 0,1/1= 0,1 fórmulas.

Question 45

Qual o teor de massa de hidrogênio em uma molécula de água (H2O)? Massa molar: Hidrogênio: 1 Oxigênio: 16

Answer 45

M = 2 × 1 + 1 × 16 = 18 M = 18 g/mol MH = 2 × 1 = 2 MH = 2 g/mol %H = 2/18 = 11%

Question 46

O que a análise centesimal determina?

Answer 46

A fórmula mínima de um composto.

Question 47

Sabendo a porcentagem de cada elemento na molécula, Determine a fórmula mínima de 100g de nicotina. % de elemento Massa Molar C 71,4 12u N 17,3 14u H 8,6 1u

Answer 47

Sabendo a quantidade de massa de cada elemento e dividindo pela massa molar, é possível encontrar o número de Mols. C: 74,1g/12 = 6,175 mol H: 8,6g/1 = 8,6 mol N: 17,3/14 = 1,24 mol Depois de achar a quantidade de mols, é só dividir todas as quantidades de mols pelo menor número de mols para encontrar a proporção. C: 6,175/1,24 = 5 H: 8,6/ 1,24 = 7 N: 1,24/1,24 = 1 Formula mínima C5H7N

Question 48

De maneira rápida, como encontrar a fórmula mínima a partir da análise centesimal?

Answer 48

• encontrando a quantidade de mols de cada elemento. • descobrindo a proporção entre eles.

Question 49

Qual outro nome dado para a análise centesimal?

Answer 49

Análise de massa.

Question 50

Quais são os produtos em uma combustão?

Answer 50

CO2, H2O e N2.

Question 51

A queima completa de um composto formado apenas por C e H resultou numa mistura de gás carbônico e água com proporção em massa de 64,7% de gás carbônico. Determine a fórmula mínima desse composto. Massas Atômicas: C: 12u O: 16u H: 1u

Answer 51

• sabendo que 64,7% é de gás carbônico, logo 35,5% é de água. • Já que a % de produto foi dada, é possível saber a quantidade de massa. • com a quantidade de massa determinada e com a massa molar total, é possível encontrar o número de mols. • Com a proporção do número de mols, achamos a formula mínima. Massa Molar total CO2 = 1 × 12 + 2 × 16 CO2 = 44 g/mol H2O = 2 × 1 + 1 × 16 H2O = 18 g/mol • Em 100g do produto da combustão, 64,7% é de CO2 e o restante de H2O. CO2 - 64,7g H2O - 35,3g • Sabendo a quantidade de massa que tem e a massa molecular, dá para achar o número de mols 64,7/44 = 1,47 35,3/18 = 1,96 • Divide pelo menor índice 1,47/1,47 = 1 1,96/1,47 = 1,33 • Como o índice da água não é inteiro, multiplica por 3. 1 × 3 = 3 1,3 × 3 = 4 (multiplica por 2) = 8 C3H8

Question 52

Com a análise centesimal e a análise de combustão é possível determinar a fórmula molecular de um composto?

Answer 52

Não, apenas a fórmula mínima.

Question 53

É sabido que uma reação é composta por reagentes e produtos, quem são os componentes do estágio inicial que reagem entre si?

Answer 53

Os reagentes.

Question 54

É sabido que uma reação é composta por reagentes e produtos, quem são os componentes do estágio final de jma reação?

Answer 54

Os produtos.

Question 55

Dada a equação a seguir, defina quais são os reagentes: aA + bB cC ➡️ dD + eE + fF

Answer 55

A, B e C.

Question 56

Dada a equação a seguir, defina quais são os produtos: aA + bB cC ➡️ dD + eE + fF

Answer 56

D, E e F.

Question 57

Dada a equação a seguir, defina quais são os coeficientes estequiométricos: aA + bB cC ➡️ dD + eE + fF

Answer 57

a, b, c, d, e e f.

Question 58

Dada a equação química: aA + bB ➡️ cC + dD Defina a proporção estequiométrica.

Answer 58

🔺️nA/a + 🔺️nB/b = 🔺️nC/c = 🔺️nD/d 🔺️ = Delta/ variação nA = número de mols de A a = coeficiente estequiométrico de A

Question 59

Dada a seguinte equação química: N2 + 3H2 ➡️ 2NH3 1:3:2 E que em uma mistura há 6 mols de nitrogênio, 10 mols de hidrogênio e 1 mol de amônia, qual a quantidade de mol restante sabendo que apenas 30% hidrogênio reagiu?

Answer 59

Se 30% de H reagiu, apenas 3 mols reagiram. 🔺️N2/1 =🔺️nH2/3 .: 🔺️N2 = 1/1 = 1 • 1 mol de N2 reagiu 🔺️N2/1 =🔺️NH3/2 .:🔺️NH3 = 2/1 = 2 • 2 mol de NH3 foram formados N2 H2 2NH3 Início 6 mol 10 mol 1 mol Meio -1 mol -3 mol +2 mol Fim 5 mol 7 mol 3 mol

Question 60

O que o coeficiente estequiométrico mostra?

Answer 60

A proporção molar que reagiu.

Question 61

É possível adaptar a massa para a equação da proporção estequiométrica?

Answer 61

Substituindo o número de mols pela quantidade molar dividido pela massa molar. Demonstração: • Proporção estequiométrica: =🔺️nA/a = 🔺️nB/b = 🔺️nC/c = 🔺️nD/d • o número de mols = massa molar dividida pela massa Atômica n = m/M • Substituindo: =🔺️mA/a.MA = 🔺️mB/b.MB =🔺️mC/c.MC=🔺️mD/d.MD

Question 62

Qual é a principal característica da reação de combustão?

Answer 62

Grande liberação de energia.

Question 63

As combustoes são reações de __________.

Answer 63

Oxirredução.

Question 64

Quais são os dois reagentes básicos de uma combustão?

Answer 64

Combustível e comburente.

Question 65

É sabido que o comburente será a espécie química que doa um elemento muito eletronegativo, que, na maioria dos casos, será o ___________.

Answer 65

Oxigênio.

Question 66

Em uma reação de combustão, o combustível é a substância que será _____________.

Answer 66

Desintegrada.

Question 67

Em uma reação de combustão, quais são os produtos?

Answer 67

CO2 e água.

Question 68

O que acontece quando se queima um composto com nitrogênio ou enxofre?

Answer 68

• O nitrogênio vira gás (N2) • O S vira dióxido de Enxofre (SO2)

Question 69

Quais leis buscam a explicar o comportamento e a distribuição da massa dos elementos em uma reação química?

Answer 69

As leis poderais.

Question 70

O que diz a Lei da Conservação das massas de Lavoisier?

Answer 70

Em um sistema fechado, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

Question 71

O que é a lei de Lavoisier elementar?

Answer 71

É a lei de Lavoisier para cada elemento individualmente.

Question 72

Quem criou a lei da composição definida?

Answer 72

Proust.

Question 73

O que diz a Lei de Proust?

Answer 73

Toda substância pura é composta por elementos que aparecem na mesma proporção.

Question 74

Qual o nome dado para o reagente que foi adicionado em proporção menor que a característica da reação?

Answer 74

Reagente limitante.

Question 75

Em uma reação de combustão, o reagente limitante sobra após a reação ou é consumido completamente?

Answer 75

É consumido completamente.

Question 76

Sabendo que a proporção de reação é 1:8, em uma amostra com 2g de hidrogênio com 32g de oxigênio, quem é o reagente limitante?

Answer 76

O hidrogênio. Pois o H irá acabar e restará 16g de O.

Question 77

Sabendo que a proporção de reação é 1:8, em uma amostra com 4g de hidrogênio com 16g de oxigênio, quem é o reagente limitante?

Answer 77

O Oxigênio. Pois o Oxigênio irá acabar e ainda sobrará hidrogênio.

Question 78

Quando teremos uma combustão incompleta?

Answer 78

Quando a combustão tem uma quantidade insuficiente de oxigênio.

Question 79

Em uma combustão incompleta, com base na proporção molar de oxigênio em relação ao etanol combustível, qual composto de carbono pode ser produzido quando temos de 1 a 2 moléculas de oxigênio?

Answer 79

• C (grafite) • CO (monóxido de carbono)

Question 80

Em uma combustão incompleta, com base na proporção molar de oxigênio em relação ao etanol combustível, qual composto de carbono pode ser produzido quando temos de 2 a 3 moléculas de oxigênio?

Answer 80

• Monóxido de carbono (CO) • Dióxido de carbono (CO2)

Question 81

Em uma combustão incompleta, com base na proporção molar de oxigênio em relação ao etanol combustível, qual composto de carbono pode ser produzido quando temos acima de 3 moléculas de oxigênio?

Answer 81

• Dióxido de carbono (CO2)

Question 82

O que diz a Lei das proporções múltiplas?

Answer 82

Dois elementos se combinam para formar um composto numa razão de pequenos números inteiros.

Question 83

Qual outro nome dado para a lei das proporções definidas?

Answer 83

Lei de Dalton.

Question 84

Quais são as dias imperfeições que devem ser consideradas em uma reação de combustão?

Answer 84

• Pureza • Rendimento

Question 85

Em relação às imperfeições contidas em uma reação de combustão, qual está relacionada com a afirmação: "Nem toda a massa de material faz parte do reagente"?

Answer 85

Pureza.

Question 86

Em relação às imperfeições contidas em uma reação de combustão, qual está relacionada com a afirmação: "Nem todo o reagente segue o caminho esperado para a reação"?

Answer 86

Rendimento

Question 87

Qual a fórmula para calcular a pureza de um material?

Answer 87

pureza = msd/mtm msd = massa da subs. desejada mtm = massa total do material

Question 88

É sabido que muitos fatores fazem uma reação de combustão não ter rendimento 100%, qual é a fórmula para calcular o rendimento?

Answer 88

rendimento = mpr/mptp mpr = massa de produto real mptp = massa de produto teoricamente possível