Ligações Covalentes Flashcards
(152 cards)
1
Q
A distância de ligação ou comprimento de ligação, é a distância na qual a energia potencial elétrica entre ele é __________.
A
Mínima.
2
Q
Quando dois átomos estão em uma distância de ligação, eles formam uma ligação _________.
A
Covalente.
3
Q
Dois átomos sob uma distância de ligação, qual a relação de forças de atração e repulsão entre eles?
A
A resultante das forças é nula.
4
Q
Por que na distância de ligação, a resultante das forças de atração e repulsão é nula?
A
Pois a força de atração entre núcleos(a) com elétrons(b) não vence a repulsão entre núcleos(a) com núcleos(b).
5
Q
Qual o nome dado para a energia necessária para quebrar a ligação covalente?
A
Energia de ligação.
6
Q
Qual lei prova matematicamente que quanto menor a distância de ligação, maior será a energia potencial elétrica?
A
Lei de Coulomb.
7
Q
Nas ligações quimicas, a ligação comum é formada por dois orbitais ___________, ou seja, cada um contém um elétron desemparelhado.
A
Semipreenchidos.
8
Q
Nas ligações quimicas, a ligação dativa é formada por um orbital completamente preenchido com ________ _______ ________.
A
Dois elétrons emparelhados.
9
Q
Uma molécula de água proveniente de uma ligação comum é a mesma quando proveniente de uma ligação dativa?
A
Sim, são exatamente a mesma.
10
Q
É sabido que uma ligação dativa ou comum podem formar a mesma molécula. Dito isso, qual a diferença entre uma ligação dativa e uma comum?
A
A origem dos elétrons emparelhados.
11
Q
O que indica a capacidade de formar uma ligação covalente comum?
A
Um orbital semipreenchido.
12
Q
O que indica a capacidade de doar um par de elétrons para uma ligação dativa com outro átomo?
A
Orbital preenchido.
. .
. F : - 1 Ligação comum
. . - 3 ligações dativas
13
Q
O que indica a capacidade de receber um par de elétrons em uma ligação dativa?
A
Um orbital vazio.
. . - 2 Ligações comuns
. C . - 1 ligação dativa
- 1 recepção em dativas
14
Q
Um átomo com a capacidade de formar ligações dativas significa que ele sempre vai formar aquelas ligações?
A
Não, apenas existe a possibilidade.
15
Q
Como o carbono consegue fazer 4 ligações, sendo que ele possui apenas 2 elétrons desemparelhados?
A
Exitando o carbono.
Estado FUNDAMENAL
|⬆️⬇️| |⬆️ |⬆️ || |
Estado EXCITADO
|⬆️ | |⬆️ |⬆️ ||⬆️ |
16
Q
Como é possível fazer com que um átomo faça mais ligações do que ele faria de maneira natural?
A
Excitando ele.
17
Q
Quando temos orbitais hibridos?
A
Quando os orbitais se misturam.
sp
|⬆️ | |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ |
—s— ————-p———–
18
Q
Em relação ao eixo de ligação entre dois átomos, qual o nome dado para a ligação quando a probabilidade de encontrar o elétron é máxima no eixo que une os átomos?
A
Ligação Sigma.
Cl ———————————– Cl
| | | | |
40% 70% 100% 70% 40%
19
Q
Em relação ao eixo de ligação entre dois átomos, qual o nome dado para a ligação quando a probabilidade de encontrar o elétron é máxima no eixo perpendicular ao eixo que une os átomos?
A
Ligação pi.
.| | - Ligação pi
.| |
.O —— O
.| |
.| |
20
Q
É possível que um átomo numa ligação dupla faça duas ligações sigma?
A
Não, por conta da intensa repulsão entre os pares de elétrons.
21
Q
Como fica classificada uma ligação dupla, em relação ao eixo de ligação?
A
1 ligação sigma
1 ligação pi
22
Q
.| | - Ligação pi
.| |
.O —— O Toda ligação pi possui 4
.| | lóbulos, isso significa que
.| | os elétrons possuem
4 ligações?
A
Não, todos os lóbulos representam uma ligação.
23
Q
É sabido que em uma ligação dupla, uma será sigma e a outra será pi, e quando há uma ligação tripla?
A
- 1 será sigma
- 2 serão pi
- Todas são perpendiculares entre si, ou seja, nos eixos x, y e z
24
Q
Qual ligação é mais fraca, pi ou sigma?
A
Pi, pois não está no mesmo eixo de ligação (horizontal).
25
Coloque em ordem decrescente os três tipos de ligação em relação ao comprimento de ligação.
( ) ligação tripla
( ) ligação dupla
( ) ligação simples
(3) ligação tripla
(2) ligação dupla
(1) ligação simples
A ligação tripla é mais curta que a ligação dupla que é mais curta que a ligação simples.
26
É sabido que a ligação tripla é mais curta que a ligação dupla, isso significa que a ligação tripla é mais energética que a ligação dupla?
Sim, o nível de energia é inversamente proporcional à distância.
27
Tabela mostrando respectivamente o tipo de ligação, o comprimento (pm) e a energia (em kJ/mol).
simples - 154 - 82,6
dupla - 134 - 145,8
tripla - 120 - 199,6
28
O que é uma ligação pi deslocalizada?
É quando não é possível saber a posição das ligações.
Ozônio
O = O - O ou O - O = O
não é possível saber qual a posição das ligações.
29
O que significa dizer que uma estrutura de ligação é uma estrutura de ressonância?
Que nenhuma mostra como a ligação realmente é.
30
Por que numa estrutura de ressonância, não é possível afirmar a estrutura da ligação?
Ex: Ozônio
O = O - O ou O - O = O
Pois não é possível diferenciar os átomos.
31
Como é possível que o Be (Berilio) faça duas ligações covalentes sendo que ele possui 2 elétrons na camada de valência?
Excitando e fazendo uma hibridização sp.
Be fundamental
|⬆️⬇️| | || || |
----s----- ------------p----------
Be excitado
|⬆️ | |⬆️ || || |
----s----- ------------p----------
Be com hibridização sp
|⬆️ ||⬆️ | | || |
32
Exploque como o P (Fósforo) pode fazer 5 ligações, sendo que possui 3 elétrons desemparelhados?
2 emparelhados em s
3 desemparelhados em p
Excitando ele, colocando um elétron emparelhado no orbital d
P fundamental
|⬆️⬇️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ |
----s----- --------------p-----------
P excitado
|⬆️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️ |
---s--- --------------p----------- ---d---
P com hibridização sp^3d
|⬆️ ||⬆️ ||⬆️ ||⬆️ ||⬆️ |
33
É sabido que o S (Enxofre) faz duas ligações comuns e 2 ligações dativas no seu estado fundamental, como ficaria a hibridização desse elemento para que ele possa fazer 4 ligações?
sp3d
|⬆️⬇️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️|
---s--- ------------p------------ ---d---
S fundamental
|⬆️⬇️| |⬆️ ⬇️||⬆️ ||⬆️ |
---s--- ------------p------------
S excitado
|⬆️⬇️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️|
---s--- ------------p------------ ---d---
34
É sabido que o S (Enxofre) faz duas ligações comuns e 2 ligações dativas no seu estado fundamental, como ficaria a hibridização desse elemento para que ele possa fazer 6 ligações?
sp3d2
|⬆️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️| |⬆️|
--s-- ------------p------------ ------d------
S fundamental
|⬆️⬇️| |⬆️ ⬇️||⬆️ ||⬆️ |
---s--- ------------p------------
S excitado
|⬆️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️| |⬆️|
--s-- ------------p------------ ------d------
35
É sabido que duas cargas de mesma intensidade e sinais opostos se atraem, qual o nome dado para a grandeza física quando elas são forçadas a manter uma determinada distância?
Momento dipolar.
36
O que a polaridade de uma ligação química mede?
A diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados por uma ligação covalente.
37
O que acontece quando existe uma diferença de eletronegatividade na molécula formada?
Um dos átomos puxa mais os eletrons do que o outro.
38
O que acontece quandoxa diferença de eletronegatividades da molécula for menor que 0.4?
Será apolar.
39
O que acontece quandoxa diferença de eletronegatividades da molécula for maior que 0.4 e menor que 2.0?
Será polar e formará dipolos.
40
O que acontece quandoxa diferença de eletronegatividades da molécula for maior que 2.0?
Formará íons.
41
Quando uma molécula é polar, ela adquire uma carga inteira ou uma fração de carga?
Fração de carga, pois se adquirir uma carga inteira será uma ligação iônica.
42
Qual é a ordem mais importante da fila de eletronegatividade?
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
43
Qual é o bizu para lembrar da ordem mais importante da fila de eletronegatividade?
**F**ui **O**ntem **N**o **Cl**ube **Br**asileiro **I** **S**ó **C**omi **P**ão **H**olandês.
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
44
Com base no conceito de Polaridade, quais são as duas formas muitos famosas de distribuir a carga em uma molécula?
• Carga formal
• Número de oxidação
45
Com base no conceito de polaridade, qual maneira de distribuir a carga em uma molécula exagera o caráter covalente de uma ligação?
Carga Formal.
46
Com base no conceito de polaridade, qual maneira de distribuir a carga em uma molécula exagera o caráter iônico de uma ligação?
Número de Oxidação.
47
Qual a maneira que a carga formal considera que foi feita a divisão das ligações?
Igualmente entre os átomos.
. . . .
H . . F : ➡️ H .|. F :
. . . .
carga formal do H: zero
carga formal do F: zero
48
O que significa dizer que a carga formal de um átomo em uma molécula é nula?
• De início o átomo tinha n elétrons
• Depois da divisão de elétrons ele possui os mesmos n elétrons.
49
Em uma ligação covalente comum, as cargas formais são sempre ____.
Nulas.
50
As cargas formais aparecem nas ligações __________.
Dativas.
51
Dado a estrutura da molécula:
O ⬅️ S 🟰O
⬅️ - Ligação dativa
🟰 - Ligação covalente
Determina a carga formal de cada átomo.
Oxigênio da esquerda = -1
Enxofre = +1
Oxigênio da direita = 0
. . . . . .
: O : S : : O :
. . ⬆️ 🔼 . .
🔼 - Ligação covalente
⬆️ - Ligação dativa
Na ligação covalente, quando feita a divisão, o Oxigênio da direita ficará com a mesma quantidade de elétrons que tinha antes da Ligação.
Na ligação dativa, quando feita a divisão, o Oxigênio da esquerda ficará com **1 elétron a mais** em relação a antes da ligação.
Logo, se o Oxigênio da esquerda tem um elétron a mais, ele pegou ele do Enxofre, assim, o S indica que perdeu um elétron com +1 e o Oxigênio que recebeu com -1.
52
Quando se tem vários átomos de um mesmo elemento químico, é comum considerar a carga formal ________.
Média.
53
Por que quando se tem vários átomos de um mesmo elemento químico, é comum considerar a carga formal média?
Pois apresentam estruturas de ressonância.
(Não sabe exatamente a estrutura)
54
É sabido que o dióxido de Enxofre (SO2), o Enxofre faz uma ligação dupla e uma dativa, como fica a distribuição da carga formal média nessa molécula?
O ⬅️ S 🟰 O
Oxigênio da esquerda = -1/2
Oxigênio da direita = -1/2
Enxofre = +1
Por conta da ressonância, o elétron tem 2 possibilidades para assumir.
55
No estudo de cargas formais, em uma ligação comum a carga formal é sempre __________.
Nula.
56
No estudo de cargas formais, em uma ligação coordenada cada carga formal do doador é representada por ____ e o do receptor ____.
+1 e -1.
57
Determine a carga formal do monóxido de carbono, sabendo que ele faz duas ligações covalentes e uma dativa.
O ➡️ C
🟰
Carbono = -1
Oxigênio = +1
Temos apenas uma ligação coordenada, logo cada um fica com um elétron.
58
Dentre as finitas possibilidades de construir a estrutura de uma molécula, qual dessas a estrutura de Lewis irá assumir?
A que possuir carga formal mínima.
59
Veja as moléculas de óxido nitroso (N2O) e indique a verdadeira segundo a estrutura de Lewis.
N ⏭️ N ➡️ O ou N ⏯️ O ⏯️ N
⏯️ = uma ligação simples e uma dativa.
➡️ = apenas uma ligação dativa.
⏭️ = uma ligação tripla.
NNO, pois Lewis sempre adota a com menor valor de carga formal.
Explicação
NNO
N ⏭️ N ➡️ O, apenas uma ligação dativa, logo o N perde 1 elétron e o O ganha 1.
NON
N ⏯️ O ⏯️ N, duas ligações dativas, logo o O perde 2 elétrons e cada N perde -1.
60
Por que o óxido nitroso (N2O) é um poderoso alimentador de combustão?
Pois ele se decompõe com facilidade liberando o Oxigênio, e esse oxigênio é extremamente reativo na combustão, melhorando o rendimento do motor.
61
Qual a maneira que o número de oxidação considera que foi feita a divisão das ligações?
Perfeitamente iônica.
62
O que significa dizer que uma ligação foi perfeitamente iônica?
Todos os elétrons foram para o átomo mais eletronegativo.
63
Como ficará o número de oxidação na molécula HF? (Hidrogênio possui 1 elétron na camada de valência e o Flúor possui 7)
H --- F
Hidrogênio = +1
Flúor = -1
Explicação
O número de oxidação exagera o caráter iônico, logo consideramos a ligação totalmente iônica. O Flúor é mais eletronegativo do que o Hidrogênio, logo, os elétrons do Hidrogênio serão transferidos para Flúor para que ele complete o octeto.
64
Como fica o número de oxidação para os átomos na molécula de SO2?
S - família 6A O ⬅️ S 🟰 O
O - família 6A
⬅️ - Ligação dativa
🟰 - ligação dupla
Oxigênio da direita = -2
Oxigênio da esquerda = -2
Enxofre = +4
Explicação
. . . . . .
: O : S : : O
. . ⬆️ 🔼 . .
🔼 - Ligação dupla
⬅️ - Ligação dativa
. . . . . .
: O : S : O :
. . . .
-2 +4 -2
65
Para calcularmos o número de oxidação, consideramos que na ligação iônica:
• O elemento _______ eletronegativo ganhou um elétron.
mais.
+1 -1
H ------- F
66
Para calcularmos o número de oxidação, consideramos que na ligação iônica:
• O elemento _______ eletronegativo perdeu um elétron.
menos.
Exemplos:
+1 +2 +1
H ----- O ----- H
-2 +4 -2
O 🟰 C 🟰 O
67
Para calcularmos o número de oxidação, consideramos que na ligação iônica:
• Se os dois átomos forem iguais, eles permanecem com carga _______.
Nula.
O2
O = O
68
O que diz a regra número 1 da soma dos números de oxidação?
A soma dos números de oxidação é igual a carga da espécie química.
Explicação:
Se for uma molécula neutra, a soma dos números de oxidação será nula. Caso for um íon, a soma dos números de oxidação será igual ao valor do íon.
69
Qual o valor da soma dos números de oxidação da molécula a seguir:
(SO4)^-2
-2, pois é um íon, logo a soma dos nox será igual o valor do íon.
70
Qual o valor da soma dos números de oxidação da molécula a seguir:
(HF)
Nula, pois não é um íon, logo a molécula é neutra e a soma dos nox também.
71
Para que pode ser muito útil a regra número 1 da soma dos números de oxidação?
Para prever o nox em íons com um único elemento químico.
elem. Íon nox
Óxido (O)^-2 -2
Perióxido (O2)^-2 -2/2 = -1
Potássio (K)^+1 +1
Azoteto (N3)^-1 -1/3
72
Para que pode ser muito útil a regra número 1 da soma dos números de oxidação?
Para prever o nox em íons com um único elemento químico.
elem. Íon nox
Óxido (O)^-2 -2
Perióxido (O2)^-2 -2/2 = -1
Potássio (K)^+1 +1
Azoteto (N3)^-1 -1/3
73
O que significa um nox fracionário?
Significa que um vários átomos de um mesmo elemento compartilha a mesma carga.
Explicação
Azoteto: (N3)^-1
Nox = -1/3
- 3 nitrogênios compartilham um único elétron.
74
No caso de uma substância simples, qualquer que seja, qual será o valor do nox?
Nulo.
H2 - 0/2 = 0
75
No caso de uma substância simples, qualquer que seja, qual será o valor do nox?
Nulo.
H2 - 0/2 = 0
76
O que diz a regra número 2 da soma dos números de oxidação de metais alcalinos e alcalinos terrosos?
• O nox de metais alcalinos é +1
• O nox de metais alcalinos terrosos é +2
• Exceção quando são subs. simples.
77
Como calcular o nox de um elemento que não foi dado?
£nox = 0.
78
Calcule o nox do carbono na molécula: CaCO3
Sabendo que o Ca é um metal alcalino terroso e o nox do O é -2.
£nox = 0
nox(Ca) + nox(C) + 3 . nox(O) = 0
+2 + nox(C) + 3 . (-2) = 0
+2 + nox(C) -6 = 0
nox(C) -4 = 0
nox(C) = 4
79
Prove que o somatorio dos nox da molecula "MgI2" é igual a zero, sabendo que o Mg é um metal alcalino terroso e o nox do I é -1.
£nox = 0
nox(Mg) + 2 . nox(I) = 0
+2 + 2 . (-1) = 0
+2 - 2 = 0
0 = 0
80
O que diz a regra número 3 da soma dos números de oxidação dos Hidrogênios?
• O nox do hidrogênio +1.
• Exceto para subs. simples e associados a metais alcalinos.
81
O que diz a regra número 4 da soma dos números de oxidação dos Halogênios?
• O nox é igual a -1, quando for o elemento mais eletronegativo do composto.
82
O que diz a regra número 5 da soma dos números de oxidação de oxigênio?
• O nox é -2.
Exceção:
• Peróxido
• Superoxidos
• Junto de elementos mais eletronegativos
83
Quem estuda o arranjo espacial dos átomos em uma molécula?
Geometria molecular.
84
Qual é o princípio central da geometria molecular?
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Cavada de Valência.
(VSEPR)
85
O que diz o VSEPR?
Os pares de elétrons são cargas negativas, portanto, elas se repelem.
86
Quais são as duas formas básicas de aumentar a distância entre os pares de eletrôns em volta de um mesmo átomo central?
Aumentando:
• O comprimento da ligação
• O ângulo de ligação
87
Qual é a consequência direta de aumentar o comprimento de ligação de um elétron?
A energia de ligação da molécula diminui.
88
Para diminuir a força de repulsão entre os elétrons, o VSEPR tem como fator principal aumentar a distância de ligação ou as distâncias angulares?
Distância angulares, pois assim não diminui a energia de ligação.
89
Em relação à classificação dos tipos de repulsão, quando temos um ângulo maior que 120°, qual será o tipo de repulsão?
Fraca
90
Em relação à classificação dos tipos de repulsão, quando temos um ângulo em torno de 90°, qual será o tipo de repulsão?
Média.
91
Em relação à classificação dos tipos de repulsão, quando temos um ângulo em torno de 60°, qual será o tipo de repulsão?
Forte.
92
Qual a consequência de se ter a presença de fortes repulões em uma molécula, em relação a geometria molecular?
Faz com que a molécula seja muito reativa.
93
Segundo a Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos, os pares de elétrons não ligantes requerem um espaço maior ou menor em relação aos pares ligantes?
Maior, os pares não ligantes requerem um espaço maior.
94
O que o Número Estérico representa?
O número de orbitais hibridos do átomo central.
95
Qual é a expressão para calcular o número estérico?
NE = n• + nPNL
NE = Número estérico
n• = Número de ligações sigma
nPNL = Número de pares não ligantes
96
As ligações pi contribuem para o número estérico?
Não, apenas as ligações sigma.
97
Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 2?
sp
98
Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 3?
sp2
99
Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 4?
sp3
100
Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 5?
sp3d
101
Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 6?
sp3d2
102
Qual o bizu para decorar os números estéricos em função da Hibridização?
O número estérico é igual a soma dos expoentes dos subníveis.
NE = 2 - sp
1 orbital de s
1 orbital de p
NE = 3 - sp2
1 orbital de s
2 orbitais de p
103
O arranjo dos orbitais híbridos é feito de modo a ______________ a distância angular entre os pares de elétrons, tanto ligantes como não-ligantes.
Maximizar.
104
Defina se a molécula e o tipo de ligação de dióxido de carbono (CO2) é polar ou apolar.
O 🟰 C 🟰 O
A ligação é POLAR, pois existe uma diferença de eletronegatividade entre os átomos, porém, a molécula como um todo é APOLAR, pois os vetores de momento dipolar se equilibram.
105
Classifique as moléculas a seguir como polar e apolar:
CH2O AlCl3
O Cl
|| |
C Al
/ \ / \
H H Cl Cl
01. CH2O é polar
02. AlCl3 é apolar
01. Pois as duas ligações entre o carbono e o Oxigênio são mais polares que a ligação entre o Oxigênio e os hidrogênios, logo as forças de momento dipolar não se equilibram.
02. Pois suas ligações são iguais e forma um polígono regular.
106
É sabido que a estrutura molecular a seguir possui a Hibridização sp2, pois o número estérico é 3, sabendo disso, defina qual das duas moléculas terá a maior distância entre os Oxigênios.
(SO2) (NO2)
. . .
S N
// \ // \
O O O O
NO2, pois possui apenas um elétron não ligante, ou seja, precisa de menos espaço do que no caso do SO2. (A repulsão deles fará a distância aumentar)
107
Defina qual molécula é polar e qual é apolar:
(SO2) (NO2)
. . .
S N
// \ // \
O O O O
As duas são polares, pois as forças de momento dipolar não é nula.
S N
↙️ ↘️ ↙️ ↘️
O O O O
↘️ vetor do momento dipolar
108
Sabendo que em uma Hibridização sp3, o número esterico é 4, ou seja, pela VSEPR, o maior espaçamento possível entre as moléculas forma uma tetraedro regular. Porém, quando há pares de eletrons não-ligantes, quem fica com o espaço maior? Eletrons ligantes ou não ligantes?
Não ligantes, sempre ocupam um espaço maior.
109
Qual a representação feita em um arranjo espacial de uma molécula para representar as ligações para fora do plano do papel?
Cunha fechada (linha grossa).
110
Qual a representação feita em um arranjo espacial de uma molécula para representar as ligações para dentro do plano do papel?
Cunha vazada (linha tracejada).
111
Em uma Hibridização sp3d, ou seja, com 5 orbitais hibridos, temos 5 ligações iguais, porém não formam um poliedro regular, qual é o nome dado para a posição de ligação mais curta?
Equatorial.
112
Em uma Hibridização sp3d, ou seja, com 5 orbitais hibridos, temos 5 ligações iguais, porém não formam um poliedro regular, qual é o nome dado para a posição de ligação menos curta?
Axial.
113
Qual posição é mais confortável para os pares de elétrons, a posição de ligação equatorial ou axial?
Equatorial.
114
Quais são os casos mais importantes de substâncias apolares?
Substâncias orgânicas.
(Carbono com hidrogênio, pois a diferença de eletronegatividade entre eles é pequena)
115
É possível que um composto apolar seja formado por ligações polares?
Sim, é o caso do CO2.
O 🟰 C 🟰 O
116
É possível que um composto polar seja formado por ligações apolares?
Não, pois em uma ligação apolar o momento dipolar é nulo, logo não tem como ter desequilíbrio.
117
É possível que um composto polar seja formado por ligações apolares?
Não, pois em uma ligação apolar o momento dipolar é nulo, logo não tem como ter desequilíbrio.
118
É possível que uma substância simples seja polar?
Sim, embora em geral todas as substâncias simples são apolares.
Ex: Ozônio
- Possui um par de elétron não ligante, logo o momento dipolar não é nulo.
119
Quais são os 3 passos do método prático para determinar a Geometria Molecular?
01. Número estérico
02. Colocar os pares não ligantes
03. Colocar os pares ligantes
Explicação:
01. Para saber qual o formato da ligação.
02. Para ocupar as ligações mais distantes.
120
No caso de íons, na hora de construir a geometria molecular, onde consideramos que a carga está localizada?
No centro do átomo, assim a carga não influencia na geometria.
121
O que acontece quando o número de ligações do átomo central for igual ao número de elétrons da sua camada de valência?
Não terá par de elétrons não ligantes.
122
Qual a forma mais simples de determinar quantos pares de elétrons não ligantes terá em uma molécula?
Subtraindo o número de elétrons da camada de valência do átomo central da quantidade de ligações.
Exemplo: IF5
• Iodo - Família VII - 7 elétrons CV
• Faz 5 ligações com o Flúor
• **_7 - 5 = 2 elétrons sem ligar, ou seja, um par não ligante._**
• Número estérico = 6
• Geo = octaedro
123
De maneira objetiva, quantos pares de elétrons não ligantes são necessários para que a geometria molecular seja linear?
0 ou 3 pares.
124
De maneira objetiva, quantos pares de elétrons não ligantes são necessários para que a geometria molecular seja angular?
1 ou 2 pares.
125
Em relação à polaridade, a geometria angular sempre é ________, enquanto a geometria linear normalmente é ____________.
Polar e apolar.
126
Qual o nome dado para a força de interação entre as moléculas?
Força intermolecular.
127
Sabido a diferença entre ebulição e evaporação, quais são as 3 variáveis que implicam na velocidade da evaporação?
• Temperatura ambiente
• Umidade do ar
• Área de contato com o meio
128
Sabemos que em um sistema aberto no qual contém água, toda água irá evaporar. O que acontece quando esse mesmo sistema é fechado?
Entra em equilíbrio, pois as moléculas que estão no estado de vapor vão fazer pressão no líquido, impedindo que as moléculas no estado líquido passem para o vapor.
129
Qual é o nome dado quando um sistema fechado entra em equilíbrio? (Moléculas de vapor não deixam novas moléculas do líquido passarem para o vapor)
Pressão de vapor de equilíbrio da substância.
130
Qual outro nome dado para a pressão de vapor de equilíbrio da substância?
Pressão de vapor saturante.
131
Quais são os 3 fatores que influenciam na pressão de vapor de equilíbrio?
• Temperatura
• Massa molar
• Força intermolecular
132
Qual a diferença entre temperatura de ebulição e ponto de ebulição?
A temperatura de ebulição cresce com a pressão, já o ponto de ebulição é sempre o mesmo.
133
Quando o enunciado diz que: "Em Brasília, que está a 1171 metros de altitude, a água passa para o estado líquido para o vapor a 97°C", ele está falando do ponto de ebulição ou temperatura de ebulição?
Temperatura de ebulição, pois explicita a pressão.
134
Qual a relação de proporcionalidade entre a densidade de um material e a força intermolecular?
Diretamente proporcionais, pois quanto maior a força, mais junto as moléculas estão, aumentando a densidade.
135
Qual é o nome dado para a pressão mínima necessária para furar a lâmina de um líquido?
Tensão superficial.
136
Por que uma formiga ao ser colocada dentro de um vidro com água ela afunda e quando colocada na superfície de um líquido ela não afunda?
Pois ela não tem peso suficiente para quebrar a tensão superficial.
137
Qual o nome dado para a aproximação de duas moléculas vizinhas, que causa uma leve repulsão entre as eletrosferas, induzindo a polarização de moléculas vizinhas?
Dipolo Instantâneo - Dipolo Instantâneo.
138
A Força Dipolo Instantânea - Dipolo Instantânea acontece em qual tipo de substância? Polar ou apolar?
Apolar.
139
Qual o nome dado para a força que consiste na atração da porção negativa da molécula pela porção positiva de uma molécula vizinha?
Força Dipolo permanente - Dipolo permanente.
140
Qual força é mais forte entre Dipolo Instantâneo- Dipolo Instantâneo e Dipolo permanente e Dipolo permanente?
Dipolo permanente - Dipolo permanente.
141
Como as Forças de dispersão de London explica a regra geral de solubilidade que semelhante dissolve em semelhante?
Pois a força intermolecular entre as moléculas polares é muito maior em relação as moléculas apolares, logo quimicamente é inviável substituir uma ligação forte por uma fraca.
142
O que são as pontes de hidrogênio?
São as ligações de hidrogênio.
143
Quais são os casos extremos das forças Dipolo permanente- Dipolo permanente?
Hidrogênio ligado com F, O ou N.
144
Qual a consequência em relação à trocas de fase de uma substância quando ela possui pontes de hidrogenio?
Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.
145
Em relação a Interação molecular, classifique de acordo com a ordem de maior magnitude de interação de maneira decrescente:
( ) Ligação Covalente
( ) Dipolo permanente
( ) Íon Dipolo
( ) Ligações de Hidrogênio
( ) Dipolo Instantâneo
(1) Ligação Covalente
(4) Dipolo permanente
(2) Íon Dipolo
(3) Ligações de Hidrogênio
(5) Dipolo Instantâneo
146
Quais são as 2 contribuições das pontes de Hidrogênio em um composto?
• Solubilidade em água
• Aumento na temp de ebulição
147
Qual outro nome dado para as Forças Dipolo Instantâneo?
Dipolo Induzido.
148
Como o detergente consegue fazer uma mistura entre água e gordura, sendo que um é polar e outro apolar?
O detergente possui uma cadeia apolar e outra apolar.
149
Qual o nome dado quando a parte apoar do sabão interage com a gordura, enquanto que a parte polar interage com água?
Formação de micelas.
150
Qual a diferença entre os sabões e os detergentes em relação a parte polar da estrutura química?
• Sabões: ácidos carboxílicos
• Detergente: ácidos sulfônicos
151
Qual a vantagem dos detergentes em relação aos sabões?
Os detergentes possuem efeito tensoativos ou surfavtante **maior**.
152
O que significa dizer que uma substância possui um efeito tensoativo ou surfactante maior?
Ele reduz a tensão superficial da água facilitando a emulsão.
