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QUÍMICA > Oxirredução > Flashcards

Oxirredução Flashcards

(131 cards)

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1
Q

O que são reações de oxirredução?

A

Aquelas que envolvem variação no nox de alguns elementos.

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Q

Qual é o nome dado para a substancianque provoca a oxidação em outra?

A

Agente Oxidante.

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3
Q

Qual é o nome dado para a substância que provoca a redução de outra?

A

Agente redutor.

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4
Q

Quais são as 3 reações que não envolvem mudança no nox?

A

• reações ácido-base
• hidrolise
• desidratação

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Q

Qual é o princípio mais importante usado para determinar o nox em sais?

A

O nox de um elemento no seu ácido é sempre igual ao nox do mesmo elemento no sal.

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6
Q

Em uma reação de oxirredução, aquele elemento que perde elétrons, diz-se que ele “se oxida” ou que “se reduz”?

A

Se oxida, quem perde elétrons se oxida.

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7
Q

Em uma reação de oxirredução, aquele elemento que ganha elétrons, diz-se que ele “se oxida” ou que “se reduz”?

A

Se reduz, quem ganha elétrons se reduz.

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8
Q

Aquele elemento, em uma reação de oxirredução, que se oxida, é chamado de agente redutor ou agente oxidante?

A

Agente redutor.

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9
Q

Aquele elemento, em uma reação de oxirredução, que se reduz, é chamado de agente redutor ou agente oxidante?

A

Agente oxidante.

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10
Q

Quais são os 3 passos da Técnica geral para fazer um balanceamento de oxirredução?

A
  1. Identificar quem se oxida e quem reduz.
  2. Impor que o n° de elétrons perdidos é igual ao n° de elétrons ganhos.
  3. Inverter os coeficientes.
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11
Q

Por que o agente redutor se oxida ao invés de se reduzir, já que é o agente redutor?

A

Pois “agente redutor” expressa a ideia que está reduzindo alguém, e para reduzir alguém, o elemento precisa se oxidar.

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12
Q

O que acontece em uma reação de desproporcionamento?

A

O mesmo elemento que se oxida se reduz.

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13
Q

Qual o nome da reação que acontece entre um composto iônico e uma substância simples?

A

Reação de simples troca.

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14
Q

Qual outro nome dado para a reação de simples troca?

A

Reação de deslocamento

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15
Q

Em uma reação de simples troca, no qual o composto iônico seja formado por dois elementos AB e a substância simples seja C, indique como será a equação química.

A

AB + C ➡️ AC + B

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16
Q

Dado um composto iônico AB e uma substância simples C, em uma reação de deslocamento, quais condições precisam ser respeitadas entre B e C para que aconteça a reação?

A

• Ambos sejam metais ou ametais.
• C seja mais reativo que B

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17
Q

Dado um composto iônico AB e uma substância simples C, em uma reação de deslocamento, quando o elemento C troca com B, diz-se que o elemento C ________ o elemento B.

A

Desloca.

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18
Q

Para saber se uma reação de deslocamento vai ou não acontecer, precisamos decorar a Fila de Reatividade dos metais, qual é a sequência?

A

• Metais alcalinos
• metais alcalinos terrosos
• metais nobres

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19
Q

Em relação à fila de reatividade dos metais, quais são os únicos que reagem diretamente com água pura?

A

Metais alcalinos.

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20
Q

Em relação à fila de reatividade dos metais, quais são os únicos que são mais reativos que o hidrogênio e reagem com acufos ou água aerada (H2O + O2)?

A

Metais alcalinos terrosos.

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21
Q

Em relação à fila de reatividade dos metais, quais são os metais que não reagem com água pura e são menos reativos que o hidrogênio?

A

Metais nobres.

(Au, Cu, Hg, Ag)

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22
Q

Sabendo que os metais alcalinos reagem com água como ficará o produto da reação de sódio com água?
Na(s) + HOH(l) ➡️ ?

A

Na + OHO ➡️ NaOH + H

• O sódio se oxida.
• 1 Hidrogênio se reduz.

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23
Q

Em relação à proteção à corrosão, qual é o nome dado para os metais que possuem maior tendência a se oxidar do que o metal que se deseja proteger?

A

Metais de sacrifício.

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24
Q

Quando um circuito é banhado a ouro para evitar a corrosão desse metal, qual é o nome dado para essa “casca” que fica envolta do material protegido?

A

Película dr metais nobres.

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25
Qual das duas reações de deslocamento não podem acontecer: 01. NaCl + 1/2 F2 ➡️ NaF + 1/2 Cl2 02. NaF + 1/2 Cl2 ➡️ NaCl + 1/2 F2
Número dois. Pois a reação só acontece quando o mais eletronegativo está na substância simples (01).
26
Dada a equação da reação de deslocamento: AB + C ➡️ AC + B O que é preciso para que esse deslocamento seja classificado como deslocamento de cátion?
B e C tenham nox positivos.
27
Dada os reagentes a seguir, defina o agente redutor. Cu(s) + kMnO4 + H2SO4
Cu(s), ele será oxidado.
28
Dada os reagentes a seguir, defina o agente oxidante. Cu(s) + KMnO4 + H2SO4
KMnO4, ele se reduz.
29
Dada os reagentes a seguir, defina o meio ácido. Cu(s) + kMnO4 + H2SO4
H2SO4, não sofre oxirredução.
30
H2SO4, qual o nome desse composto?
Ácido sulfúrico.
31
Qual é o papel de um ácido em uma reação?
Formar sais.
32
O meio ácido tem o papel de acompanhar os ___________ que estão na reação, formando sais.
cátions.
33
Qual o nome dos reagentes a seguir? Cu(s) + kMnO4 + H2SO4
Cobre metálico + Permagnato de Potássio em meio ácido (ácido sulfúrico).
34
Dada os reagentes a seguir, quem se oxida e quem se reduz? Cu(s) + kMnO4 + H2SO4
Para o cobre oxidar o Mn precisa se reduzir.
35
Nas reações de oxirredução, o hidrogênio sofre oxirredução?
Não, o nox não varia e permanece como água.
36
Como é possível descobrir o nox do enxofre MnSO4, sabendo que ele é um sal (sulfato) formado a partir do ácido sulfúrico (H2SO4) ?
O nox do Enxofre no seu sal tem que ser o mesmo no seu respectivo ácido.
37
Em reações de oxirredução, o Potássio (K) participa da reação?
Não, mas pode formar íons (+1).
38
Dada os reagentes a seguir, qual é o produto formado? *sem balancear Cu(s) + kMnO4 + H2SO4
CuSO4 + MnSO4 + H2O + K2SO4 *não está balanceado
39
Qual é o nome do ácido: HNO3
Ácido nítrico
40
Dado os reagentes a seguir, defina o produto formado: Cu(s) + HNO3
O ácido nítrico (HNO3) pode formar mais de um produto, logo deve ser definido qual tipo é.
41
Quais são os dois tipos de ácido nítrico (HNO3) que podem formar produtos diferentes, quais são eles?
Diluído Concentrado
42
Qual é o produto formado pelo ácido nítrico (HNO3) diluído?
NO, com nox -3.
43
Qual é o produto formado pelo ácido nítrico (HNO3) concentrado?
NO2, com nox -1.
44
Quais são os dois papéis desenvolvidos pelo ácido nítrico (HNO3) na reação a seguir? Cu(s) + HNO3
01. Agente oxidante 02. Ácido
45
Qual é a regra para definir a redução de um ácido em relação a concentração?
Quanto mais concentrado, menos ele reduz.
46
Para que um composto seja eletricamente neutro, o cátion deve sempre vir acompanhado por um ___________.
Ânion.
47
Qual o nox depois do cobre depois de se oxidar?
Cu = 2+
48
Se houve variação no nox, podemos dizer que o elemento sofreu ____________.
Oxirredução.
49
Qual é o produto formado pelos reagentes a seguir? Cu(s) + HNO3(conc)
Cu(NO3)2 + NO2(g) + H2O
50
Qual é o produto formado pelos reagentes a seguir? Cu(s) + HNO3(dilu)
Cu(NO3)2 + NO(g) + H2O
51
Dado a reação a seguir a seguir: Cu(s) + HNO3(conc) ➡️ Cu(NO3)2 + NO2(g) + H2O Na hora do balanceamento, quando for fazer a troca dos coeficientes, quem "recebe" os eletrons do Cu é o HNO3(conc)?
Não, pois apenas uma parte dele se reduz, logo quem recebe é o NO2.
52
Qual o nome do ácido a seguir: H2SO4
Ácido sulfúrico.
53
Dado os reagentes a seguir, defina o produto da reação: Ag(s) + H2SO4
Ag2SO4 + SO2 + H2O
54
Dado a reação a seguir a seguir: Ag(s) + H2SO4 ➡️ Ag2SO4 + SO2(g) + H2O Na hora do balanceamento, quando for fazer a troca dos coeficientes, quem "recebe" os eletrons do Ag é o H2SO4?
Não, pois apenas uma parte dele se reduz, logo quem recebe é o SO2.
55
Dado a oxidação com metal comum, defina o produto da reação: Fe(s) + HCl(aq)
FeCl2(aq) + H2(g)
56
Dado a oxidação com metal comum, defina o produto da reação: Fe(s) + HNO3(aq)
Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
57
Sabendo que o HNO3 é um poderoso oxidante, ele irá levar o metal ao seu __________ estado de oxidação.
Maior.
58
Quais são as duas opções que o HNO3 pode se reduzir?
NO(g) NO2(g)
59
É possível que o ácido nítrico (HNO3) se reduza a gás hidrogênio (H2) ?
Não, ácido nítrico nunca solta gás hidrogênio.
60
Escreva a fórmula molecular do Sulfeto de cobre
Cu2S
61
Dado os reagentes a seguir, defina o produto dessa reação. Cu2S + H2SO4
CuSO4 + S(s) + SO2(g) + H2O
62
Dado o produto a seguir, qual o nome dado para o Enxofre no estado sólido: CuSO4 + S(s) + SO2(g) + H2O
Enxofre rombico.
63
Dado o produto de uma reação, defina o papel de casa Enxofre: CuSO4 + S(s) + SO2(g) + H2O
CuSO4 - Formar sal S(s) - Se oxida SO2(g) - Se reduz
64
Qual o nome do ácido a seguir: KMnO4
Permagnato de Potássio.
65
Qual o nome do composto a seguir: CaC2O4
Óxalato de cálcio.
66
Do que o produto do permagnato de Potássio (KMgO4) depende para ser formado?
Se o meio é alcalino ou ácido.
67
Qual será o produto formado pelo permagnato de Potássio quando o meio é alcalino?
MnO2(s) Com o nox +4 (Mn)
68
Qual será o produto formado pelo permagnato de Potássio quando o meio é ácido?
Mn Com nox 2+
69
Quando o permagnato de Potássio está em meio ácido, aparece alguma cor na reação?
Não, é incolor.
70
Quando o permagnato de Potássio está em meio alcalino, aparece alguma cor na reação?
Sim, um precipitado marrom.
71
Qual a cor característica do permagnato de Potássio?
Violeta.
72
Qual é o produto formado pelos reagentes a seguir: CaC2O4(s) + KMnO4(aqu) + H2SO4
CaSO4 + CO2(g) + MnSO4 + H2O + KSO4.
73
Qual é o nome do ácido a seguir: K2Cr2O7
Dicromato de Potássio.
74
Onde o Dicromato de Potássio é usado?
Em bafômetros.
75
Qual é o nome do composto a seguir: C2H6O
Etanol
76
Dado a reação a seguir, qual é o produto formado? C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4
C2H4O2+ Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
77
Quais são os 3 agentes Redutores?
• H na presença de platina • Zn na presença de HCl • Hidretos Metálicos
78
É sabido que o Hidrogênio na presença de platina é um agente redutor, a platina funciona como um _______________.
Catalisador.
79
É sabido que o Hidrogênio na presença de platina é um agente redutor, como o hidrogênio fica posicionado?
Absorvido na superfície da platina.
80
Qual tipo de reação acontecr quando tenosno Zn (Zinco) na presença de HCl?
Reação de Simples troca.
81
Dado os reagentes a seguir, qual é o produto formado? Zn + 2HCl
ZnCl2 + 2[H]
82
Qual agente redutor é mais forte entre Zn/HCl e H2/Pt?
Zn/HCl, pois libera hidrogênio nascente [H].
83
Quais são os hidratos metálicos que servem como agentes redutores?
NaBH4 e LiAlH4
84
O que é uma reação de decomposição?
É aquela com um único reagente.
85
O que são reações de síntese?
Aquelas com um único produto.
86
Dada a reação a seguir, defina o tipo de reação: A ➡️ Produtos
Reação de decomposição.
87
Dada a reação a seguir, defina o tipo de reação: Reagentes ➡️ A
Reação de síntese.
88
Dado os reagentes da reação de síntese a seguir, defina o produto formado. N2(g) + 3H2 ➡️
2NH2(g)
89
Dado os reagentes da reaçãode síntese a seguir, defina o produto formado. H2(g) + Cl2(g) ➡️
2HCl
90
Em relação à decomposição das bases, quais bases são termicamente estáveis?
Bases de Metais alcalinos. Ex: NaOH
91
É sabido que a base dos metais alcalinos são estáveis termicamebte, existe alguma exceção à essa regra?
Sim, Hidróxido de lítio (LiOH). 2 LiOH ➡️ Li2 + H2
92
Em uma decomposição de base, qual é o produto formado pela base Hidróxido de sódio? NaOH ➡️ ?
Não reage, pois é uma base de metal alcalino.
93
Quais são os produtos formados por uma decomposição de base?
Um óxido e água. Exemplos: 2AgOH ➡️ Ag2O(s) + H2O(g)
94
Dada a decomposição de base a seguir, defina o produto formado: Ca(OH)2 ➡️
CaO(s) + H2O
95
Dada a decomposição de base a seguir, defina o produto formado: 2AgOH ➡️
Ag2O(s) + H2O(g)
96
Dada a decomposição de base a seguir, defina o produto formado: 2Fe(OH)3 ➡️
Fe2O3 + 3 H2O(g)
97
Nas decomposições de bases, qual propriedade importante temos em relação ao nox?
O nox da base é igual ao nox do ácido.
98
Em relação à Decomposição dos Bicarbonatos, eles são termicamente estáveis?
Não, sempre se decompõem termicamente.
99
Em relação à Decomposição dos Carbonatos, eles são termicamente estáveis?
Não, apenas os metais alcalinos.
100
Sabendo que o Na (sódio) é um metal alcalino, em uma decomposição de bicarbonato de sódio, é possível que essa reação aconteça fornecendo temperatura? NaHCO3(s) + NaHCO3(s) ➡️ ?
Sim, pois são os **carbonatos** de metais alcalinos que são estáveis.
101
Dado a reação de decomposição do bicarbonato de sódio, qual é o produto formado pela decomposição? NaHCO3 + NaHCO3 ➡️?
Na2CO3 + CO2(g) + H2O.
102
Por que na decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO3), é formado água (H2O) e dióxido de carbono (CO2)?
Pois um HCO3 reage com H formando H2CO3 que se decompõe rapidamente em H2O e CO2.
103
Sabendo que o Na (sódio) é um metal alcalino, em uma decomposição de carbonato de sódio, é possível que essa reação aconteça fornecendo temperatura? Na2CO3(s) ➡️ ?
Não, pois carbonato de Metais alcalinos são termicamente estáveis.
104
Qual é o produto formado pelo bicarbonato de cálcio pela reação de decomposição? Ca(HCO3)
CaO3(s) + H2O + CO2(g)
105
Defina os produtos formados pela reação de decomposição a seguir: KClO3(s) ➡️ ?
KCl(s) + 3/2 O2(g)
106
Defina os produtos formados pela reação de decomposição a seguir: KClO4(s) ➡️ ?
KCl(s) + 2 O2(g)
107
Defina os produtos formados pela reação de decomposição a seguir: (NH4)2 ➡️ ?
2NH3(g) + H2O(l) + CO2(g)
108
O que são reações de desproporcionamento?
São reações que a mesma substância que se oxida, se reduz.
109
Dado a reação de desproporcionamento do nitrato de amônio (NH4NO3), qual é o produto formado?
N2O + H2O
110
Quando acontece uma reação de desproporcionamento, sabemos que o mesmo composto que se oxida, se reduz, sendo assim, como fica o nox do produto formado?
É a média dos nox dos reagentes. Exemplo: NH4NO3 ➡️ N2O + H2O NH4 ➡️ nox do N = -3 NO3 ➡️ nox do N = +5 média= 5 - 3/2 = 2/2 = 1 Logo o nox do N em N2O = 1
111
Como o N2O é conhecido?
Gás Hilariante.
112
Sabendo quenos Halogênios são substâncias apolares, é possível que aconteça um desproporcionamento de halogenios em meio aquoso?
Sim, com Cl2(g) e Br2(l).
113
Sabendo que o Cl2 realiza um desproporcionamento em meio aquoso, ele possui apenas um produto?
Não, tem 2: • Um em meio neutro, frio l • Um em meio alcalino, quente
114
Qual é o produto formado pelo Cl2 em um desproporcionamento em meio aquoso quando o meio é neutro/ frio? Cl2(g) + H2O ➡️ ?
HCl + HClO
115
O ácido hipocloroso (HClO) são poderosos __________ e se decompõem diante da ____.
Antibactericidas e luz.
116
Qual é o produto formado pelo Cl2 em um desproporcionamento em meio aquoso quando o meio é alcalino/ quente? Cl2(g) + H2O ➡️ ?
HCl + HClO3
117
O desproporcionamento do Cl2 é mais intenso quando o meio é neutro/frio ou alcalino/quente?
Alcalino/quente.
118
No desproporcionamento do Bromo, quais são osnprodutos formados pela reação: Br2(l) + H2O ➡️ ?
HBr + HBrO3
119
No desproporcionamento do Bromo, quais são osnprodutos formados pela reação: Br2(l) + NaHO ➡️ ?
NaBr + NaBrO3 + H2O
120
É possível que ocorra um desproporcionamento de Iodo em meio aquoso?
Não, pois o Iodo é insolúvel em água.
121
Existe algum caso do Iodo que ocorre um desproporcionamento?
Sim, em soluções de iodetos. Exemplo: I2(s) + KI+(aq) ➡️ I3- (aq) I3 - cor marrom
122
Dado os reagentes a seguir, defina o produto formado sabendo que ocorre uma reação de dupla troca. AB + CD ➡️
AD + BC
123
Nas reações de dupla troca, ocorre variação do nox?
Não, pois não ocorre oxirredução.
124
Em reações de dupla troca, ocorre variação na quantidade de partículas dissolvidas?
Sim, diminuição com a liberação de: • Precipitado • Gás • Ácido fraco
125
Nas reações de dupla troca, a quantidade de partículas pode ser reduzida na forma de precipitado, quais são os tipos de precipitados que podem ser formados?
De sais ou bases insolúveis.
126
Qual é a regra de solubilidade para os sais?
• Nitratos • Amônia ou Metais alcalinos • Sulfatos • Halogenios • Orgânicos (acetatos)
127
Quais são os sulfatos que não são solúveis?
Bario, cálcio e Chumbo. BaSO4 CaSO4 PbSO4
128
Quais são os sais de halogênios que não são solúveis?
Prata, Chumbo e Mercúrio AgCl PbCl2 HgCl2 AgBr PbBr Hg2Br2 AgI PbI2 Hg2I2
129
Qual é a regra de solubilidade para as bases?
Apenas os hidroxidos de Metais alcalinos e alcalinos terrosos são solúveis.
130
Qual é exceção à regra de solubilidade para as bases?
Mg(OH)2 (Hidróxido de Magnésio) (Leite de magnésio)
131
H2S é um exemplo de um ácido fraco ou forte?
Ácido fraco.

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