Ligações Químicas

Question 1

Quais são os únicos elementos da tabela periódica que aparecem na forma de moléculas monoatomicas?

Answer 1

Gases nobres

Question 2

Por que os gases nobres não precisam fazer ligações químicas?

Answer 2

Pois todos (com exceção do Hélio) possuem 8 elétrons na camada de valência.

Question 3

O que diz a regra do octeto?

Answer 3

Os átomos tendem a formar ligações para adquirir 8 elétrons na camada de valência.

Question 4

Os gases nobres tendem a ganhar ou perder eletrons?

Answer 4

Não realizam ligações químicas.

Question 5

Os Metais tendem a ganhar ou perder elétrons?

Answer 5

perder, formando cátions.

Question 6

Os Ametais tendem a perder ou ganhar elétrons?

Answer 6

Ganhar ou compartilhar, formando ânions.

Question 7

Os semimetais tendem a ganhar ou perder elétrons?

Answer 7

Exclusivamente compartilhar, raramente formam íons.

Question 8

É simples remover muitos eletrons de um átomo neutro?

Answer 8

Não, pois as cargas positivas e negativas se atraem.

Question 9

O que são elementos representativos?

Answer 9

São aqueles que terminam a config eletrônica em s ou p.

Question 10

Qual a regra do Octeto para os metais?

Answer 10

Os metais representativos tendem a perder todos os elétrons da camada de valência.

Question 11

O Pb (Chumbo) é o Bi (Bismuto), que possuem mais de 3 elétrons na camada de valência, perde todos os elétrons para ter uma configuração eletrônica de gás nobre?

Answer 11

Não, permanecem ainda com dois eletrons na camada de valência.

Pb^2+ e Bi^3+

Question 12

Qual é o número de ligações que os não metais precisam fazer para atingir o octeto?

Answer 12

Exatamente o número que falta para atingir 8 elétrons.

Flúor - Família VII (7 elétrons)
-> precisa receber um elétron

Question 13

Quais são a possibilidades que assistem o oxigênio (família VI - A) para atingir a regra do Octeto?

Answer 13

• Ganhando 1 elétron.
• Compartilhando um elétron.
(Ametais podem compartilhar)

Question 14

Quais são os 3 principais tipos de ligações?

Answer 14

• Iônica
• Metálica
• Covalente

Question 15

Como normalmente é formada uma ligação iônica?

Answer 15

Por um metal e um não metal.

Question 16

Como normalmente é formada uma ligação metálica?

Answer 16

Entre metais.

Question 17

Como normalmente é formada uma ligação covalente?

Answer 17

• Entre dois ametais
• Entre semimetais e ametais

Question 18

A ligação iônica é um processo que envolve perda de elétrons?

Answer 18

Sim.
• Metal perde formando cátions
• Ametal ganha formando ânions

Question 19

A ligação metálica é um processo que envolve perda de elétrons?

Answer 19

Não.
• Os Metais doam elétrons para a rede, formando cátions.

Question 20

A ligação covalente é um processo que envolve perda de elétrons?

Answer 20

Não.
• Os ametais compartilham elétrons.

Question 21

Qual o nome dado para a representação em que os elétrons da camada de valência de um átomo são representados como pontinhos ou pequenas bolinhas em torno do símbolo do elemento químico?

Answer 21

Estrutura de Lewis.

   . .
 . F  :
   . .

Question 22

Na representação pela Estrutura de Lewis, além de mostrar os eletrons de valência, o quê mais é possível determinar?

Answer 22

A quantidade de eletrons desemparelhados.

Flúor (Família 7A)
. .
. F :
. .
7 elétrons na valência
2 no subnivel s
|⬆️⬇️|
5 no subnivel p
|⬆️⬇️|⬆️⬇️|⬆️ -|

3 pares emparelhados
1 eletron desemparelhados

Question 23

Em uma ligação covalente representada pela estrutura de Lewis, qual é o nome dado para os pares de elétrons compartilhados entre dois átomos? Que podem ser circulador ou representados por um segmento de reta?

Answer 23

Pares de elétrons ligantes . . . .
: F . . F :
. . ⬆️⬆️ . .

Question 24

Em uma ligação covalente representada pela estrutura de Lewis, qual o nome dado para os pares de elétrons que são sempre visto agrupados em duplas? Que influenciam na geometria molecular?

Answer 24

Pares de elétrons não ligantes.
⬇️ ⬇️
. . . .
➡️ : F . . F : ⬅️
. . . .
⬆️ ⬆️

Question 25

Ainda tratando de ligações covalentes, qual o nome dado para a ligação quando um átomo que já possui o octeto completo e compartilha elétrons com outro átomo que precise receber?

Answer 25

Ligação dativa. . . . . . . . . . C . . O . ➡️ C : : O . . . .

Question 26

Qual outro nome dado para ligação dativa?

Answer 26

Ligação Coordenada.

Question 27

Como uma ligação dativa é representada na química Inorgânica?

Answer 27

Pelas setas. <---- C === O = ligações comuns --> ➡️ ligação dativa (Apontando para o átomo que não tinha o octeto)

Question 28

Como uma ligação dativa é representada na química Orgânica?

Answer 28

Com cargas +/- - ____ + C === O

Question 29

Qual o método usado para montar fórmulas estruturais?

Answer 29

• Coloca-se o átomo com mais ligações no centro. • Halogênios ou hidrogênio ficam sempre na ponta. (Na estrutura de Lewis)

Question 30

Na grande maioria das substâncias químicas estáveis, todos os elétrons estão _____________.

Answer 30

Emparelhados.

Question 31

O que caracteriza uma molécula diamagnética?

Answer 31

Todos os elétrons dos átomos estão emparelhados. . . . . : F : : F : . . . .

Question 32

O que caracteriza uma molécula paramagnetica?

Answer 32

Átomos que possuem elétrons isolados. . . . . N == O . . . ⬆️

Question 33

É possível que um átomo tenha um número diferente de 8 elétrons na camada de valência e ainda seja estável?

Answer 33

Sim, são as exceções da regra do octeto.

Question 34

Quais são as 3 espécies que são as exceções à regra do octeto?

Answer 34

Estabilizam-se em um composto com: • Número ímpar de elétrons • Possuem menos de 8 elétrons • Possuem mais de 10 elétrons

Question 35

Em relação às moléculas paramagneticas, ou seja, as que possuem elétrons isolados, são instáveis, bastante reativas e genericamente conhecidas como ___________ _______.

Answer 35

Radicais livres.

Question 36

Cite um exemplo de molécula que se estabiliza com número ímpar de elétrons na camada de valência em um composto.

Answer 36

Nitrogênio em uma molécula de monóxido de nitrogênio. (NO) . . . . N == O . . . ⬆️

Question 37

É sabido que na molécula monóxido de nitrogênio, o nitrogênio se estabiliza com 7 elétrons na camada de valência, ou seja, possui 1 elétron desemparelhado. Podemos classificar essa molécula como paramagnetica?

Answer 37

Não, pois apesar de ter um elétron desemparelhado, ela está estabilizada. (Nas paramagneticas, possuem elétrons desemparelhados, mas são altamente reativas.)

Question 38

Cite um exemplo de átomo que se estabiliza com menos de 8 elétrons na camada de valência em compostos.

Answer 38

Be (Berilio) no estado exitado. Be no fundamental: |⬆️⬇️| | || | | s px py pz Be no estado exitado: |⬆️ | |⬆️ || | | s px py pz BeF2 . . 🔽 . . : F ---- Be ---- F : . . 🔼 . . 🔼 - Ligações dativas

Question 39

No caso de compostos com moléculas deficientes de elétrons, sabemos que esse átomo deficiente possui alguns orbitais vazios, como o berílio no estado exitado, por ter orbitais vazios facilita receber qual tipo de ligação?

Answer 39

Dativa.

Question 40

As espécies químicas que apresentam o octeto expandido, ou seja, o átomo central possui mais de 8 elétrons necessariamente utilizam orbitais ___.

Answer 40

d

Question 41

É possível que moléculas do segundo e primeiro período formem o octeto expandido?

Answer 41

Não, pois para formar octeto expandido, eles precisam do orbital d, e não existe 1d e 2d.

Question 42

Ligações covalentes acontecem quando um átomo possui elétrons __________.

Answer 42

Desemparelhados.

Question 43

Um átomo que deseja fazer uma ligação dativa para outro átomo precisa ter um par de?

Answer 43

Elétrons emparelhados.

Question 44

Qual nome dado para um conjunto pequeno e bem definido de átomo unidos por ligações covalentes?

Answer 44

Moléculas.

Question 45

Qual nome dado para um conjunto ilimitado de átomos unidos por ligações covalentes?

Answer 45

Sólidos covalentes

Question 46

Qual a principal diferença entre solidos covalentes e moléculas?

Answer 46

• Moléculas possuem estruturas definidas. • Sólidos covalentes possuem estruturas infinitas.

Question 47

Cite um exemplo de sólido covalente.

Answer 47

• A Grafite • O Diamante

Question 48

Qual a propriedade da matéria que está relacionado com a resistência do material a ser riscado, ou seja, perder matéria quando sofre atrito de outros materiais?

Answer 48

Dureza.

Question 49

Qual o material mais duro da natureza?

Answer 49

Diamente.

Question 50

Entre um quadro e um giz, qual é o mais duro? Sabendo que o quadro é riscado pelo giz?

Answer 50

O quadro, pois o giz perde matéria ao ser atritado com o quadro.

Question 51

Qual é a propriedade da matéria que está relacionada a resistência de impactos mecânicos?

Answer 51

Tenacidade.

Question 52

Em relação a solubilidade, quais são as duas possibilidades que os compostos moleculares podem se dividir?

Answer 52

• Hidrossolúveis • Lipossolúveis

Question 53

Qual outro nome dado para um composto molecular hidrossolúvel?

Answer 53

Hidrofílica.

Question 54

Qual outro nome dado para um composto molecular Lipossolúvel?

Answer 54

Lipofílicas.

Question 55

Qual é a categoria de um composto molecular, em relação à solubilidade, que são substâncias polares, que se dissolvem na água e outros solventes polares?

Answer 55

Hidrossolúveis.

Question 56

Qual é a categoria de um composto molecular, em relação à solubilidade, que são substâncias apolares, que se dissolvem em óleos, gordura e outros solventes apolares?

Answer 56

Lipossolúveis.

Question 57

Quais são os dois átomos que formam uma cadeia carbônica apolar?

Answer 57

Carbono e Hidrogênio

Question 58

Quais são os dois átomos que normalmente formam Grupos Funcionais Polares?

Answer 58

Oxigênio e nitrogênio.

Question 59

Qual o nome dado para uma molécula com cuja cadeia apolar muito grande quando é insolúvel em água?

Answer 59

Hidrofóbica.

Question 60

É possível que uma molécula seja Hidrossolúvel e Lipossolúvel mutuamente?

Answer 60

Sim. • Álcool etílico (etanol) - Dissolve em gasolina (solve. polar). - Dissolve em água (solve aploar).

Question 61

Quando um álcool será pouco solúvel em água?

Answer 61

Quando o álcool tiver mais de 10 carbono na composição.

Question 62

Qual o nome dado para a ligação que é formada por um elementocque apresenta tendência a ganhar elétrons com outro elementocque apresenta tendência a perder elétrons?

Answer 62

Iônica.

Question 63

Qual tipo de ligação é feita entre um metal e um ametal?

Answer 63

Iônica. . . Na . ➡️ . F : -> Na+ [F]- . . (Flúor atraiu elétrons do sódio)

Question 64

Na ligação iônica, o átomo do elemento mais ___________ atrai os elétrons da ligação mais intensidade.

Answer 64

Eletronegativo.

Question 65

Na ligação iônica, os elétrons são transferidos dos átomos mais ___________ para o mais ___________.

Answer 65

Eletropositivos e eletronegativo.

Question 66

Tido composto iônico é eletricamente _________.

Answer 66

Neutro.

Question 67

O que são os íons compostos?

Answer 67

São compostos iônicos que têm ligações covalentes na estrutura. Hidróxido (OH-) | . . |^- | : O - H | | . . |

Question 68

É possível que um composto iônicos tenha uma ligação covalente?

Answer 68

Sim

Question 69

É possível que uma ligação covalente tenha uma ligação iônica?

Answer 69

Não, todo composto que tem ligação iônica é iônico.

Question 70

Qual é o somatório de uma ligação iônica composta?

Answer 70

Nula.

Question 71

O que é um composto iônico misto?

Answer 71

É quando o composto tem vários cátions/ânions diferentes. (Alúmen de Potássio) K+, Al+3, (SO4)^-2

Question 72

Qual o somatório das cargas dos íons que formam um composto iônico misto?

Answer 72

Nulo.

Question 73

Os que são os cristais iônicos?

Answer 73

São cristais formados a partir de sucessivas ligações iônicas.

Question 74

No estado fundamental, o Na (Sódio) e o F (Flúor) formam uma ligação iônica ou um cristal iônico?

Answer 74

Primeiramente eles fazem uma ligação iônica e depois por decorrência da diferença de cargas atraem outros íons de sódio/fluoreto formando cristais.

Question 75

O cristal iônico é limitado?

Answer 75

Não, é ilimitado, ou seja, cresce de forma indefinida.

Question 76

Em relação à condutividade elétrica dos compostos iônicos, classifique coo C (Condutor) e N (Não condutor) : ( ) Estado sólido ( ) Estado líquido ( ) Solução aquosa

Answer 76

(N) Estado sólido (C) Estado líquido (C) Solução aquosa

Question 77

Os compostos iônicos são solúveis em solventes polares ou apolares?

Answer 77

Polares (água).

Question 78

De maneira geral, uma ligação covalente é formada pornum metal e um ametal, quais são as duas exceções às duas regras?

Answer 78

Quando: • A carga do metal for alta • A diferença de eletronegatividade for pequena

Question 79

Por que quando a carga de um átomo é muito grande, ele fará uma ligação covalente ao invés de uma ionização?

Answer 79

Pois ionização precisa afastar elétrons do núcleo, e fica cada vez mais difícil. (A cada ionização precisa de aproximadamente o dobro de energia para remover mais um elétron)

Question 80

Normalmente, os compostos iônicos apresentam cargas pequenas, geralmente __ a __.

Answer 80

+1 a +3

Question 81

Existem pouquíssimos compostos ionicos com carga +4 ou superior, e, geralmente, eles são com o ________.

Answer 81

Oxigênio.

Question 82

Quando a diferença de eletronegativodade entre o metal e o ametal for muito grande, qual tipo de caráter será essa ligação?

Answer 82

Covalente.

Question 83

Como é uma ligação metálica segundo o modelo do mar de elétrons?

Answer 83

A ligação é formada por átomos que possuem a tendência de perder elétrons.

Question 84

Quais são os átomos característicos de uma ligação metálica?

Answer 84

Os metais.

Question 85

Em uma ligação metálica, como é explicada a teoria do mar de elétrons?

Answer 85

Os átomos doam eletrons para a estrutura cristalina.

Question 86

Como a teoria do mar de elétrons explica a condutividade dos metais?

Answer 86

Como os átomos doam elétrons para a estrutura, esses eletrons ficam livres para percorrer a estrutura.

Question 87

O que significa dizer que os metais são **anisotrópicos**?

Answer 87

Possuem a mesma condutividade em todas as direções.

Question 88

O que significa dizer que os metais são **intrínsecos**?

Answer 88

São condutores mesmo quando puros.

Question 89

Como o brilho metálico é explicado?

Answer 89

Pela absorção de um elétron por um cátion.

Question 90

O que são ligas metálicas?

Answer 90

São misturas sólidas.

Question 91

Exemplo de aplicação das Ligas Metálicas:

Answer 91

• O ouro é muito mole. • Ferro puro reage facilmente com oxigênio formando ferrugem. • O cromo é muito duro. - Para isso, são feitas misturas para que os metais misturem as características.