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QUÍMICA > Funções Inorgânicas > Flashcards

Funções Inorgânicas Flashcards

1
Q

O que são os Ácidos Arrhenius?

A

Aqueles que liberam ions H+ quando dissolvidos em meio aquoso.

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Q

Os Ácidos de Arrhenius apresentam pelo menos um átomo de ___________ ionizável na sua composição.

A

Hidrogênio.

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3
Q

O que é um hidrogênio ionizável?

A

Aquele que está ligado com um elemento muito eletronegativo.

Ex: Halogênios ou Oxigênio.

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4
Q

Quantos hidrogênios ionizáveis possui a molécula de ácido acético:
H O
| ↗️
H —- C —- C
| ↘️
H O —- H

A

Apenas um, que estão ligados com o Oxigênio, os demais estão ligados no carbono, logo não são ionizáveis.

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5
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Hidrácidos?

A

Quando não possuem o grupo hidroxila (-OH).

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6
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Oxiácidos?

A

Quando possuem o grupo Hidroxila (-OH) na estrutura.

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7
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Monoácidos?

A

Quando apresenta um hidrogênio ionizável.

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8
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Diácidos?

A

Quando apresentam 2 Hidrogênios ionizáveis.

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9
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Triácidos?

A

Quando apresentam três hidrogênios ionizáveis.

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10
Q

Qual o sufixo adicionado para o elemento que compõe o Hidrácidos ?

A

-ídrico.

Ácido fluorídrico

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11
Q

Qual o nome do ânion que resta do hidrácido após tirar todos os hidrogênios ionizáveis?

A

-eto.

Fluoreto.

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12
Q

O que é levado em consideração para podermos nomear os Oxiácidos?

A

O nox do átomo central.

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13
Q

Qual nox é preciso para o átomo do elemento central de um Oxiácido ter a estrutura:
Ácido hipo__________oso.

A

Nox +1 ou +2.

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14
Q

Qual nox é preciso para o átomo do elemento central de um Oxiácido ter a estrutura:
Ácido __________oso.

A

Nox +3 e +4.

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15
Q

Qual nox é preciso para o átomo do elemento central de um Oxiácido ter a estrutura:
Ácido __________ico.

A

Nox +5 e +6.

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16
Q

Qual nox é preciso para o átomo do elemento central de um Oxiácido ter a estrutura:
Ácido per__________ico.

A

Nox +7.

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17
Q

Qual o nome dado para o ânion de Oxiácido que possui terminação -oso?

A

-ito.

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18
Q

Qual o nome dado para o ânion de Oxiácido que possui terminação -ico?

A

-ato.

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19
Q

Em relação à força ácida, quando dizemos que um ácido é forte?

A

Quando, em solução, é completamente ionizado.

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20
Q

Em relação à força ácida, quando dizemos que um ácido é forte?

A

Quando, em solução, se encontra apenas parcialmente ionizado.

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21
Q

É possível que um ácido seja completamente forte?

A

Não, sempre terá uma fração de um hidrogênio não ionizado.

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22
Q

Como é a fórmula da constante de acidez?

A

Ka = [H+] [A-]
[HA]

Ka = const acidez
H+ = Hidrogênio ionizado
A- = ânion pós ionização
HA = ácido

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23
Q

Qual a fórmula do equilíbrio de um ácido?

A

HA 🔁 H+(aq) + A-(aq)

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24
Q

Em relação à constante de acidez, o que acontece quando o ácido apresenta mais de 1 hidrogênio ionizável?

A

O ácido tem um valor para cada ionização.

Exemplo:
H2SO4(aq) 🔁 H+(aq) + HSO4-(aq)

Ka1 = [H+] [HSO4-]
[H2SO4]

(HSO4)^- (aq) 🔁 H+ (aq) + (SO4)^-

Ka2 = [H+] [(SO4)^2-]
[(HSO4)^-1]

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25
Assim como é calculado o pH, qual é a fórmula para calcular o pKa?
pKa = -log(Ka)
26
Quanto mais forte for o ácido, _______ é o valor de pKa.
Menor.
27
Em geral, considera-se forte um ácido que tem pKa ______ que 0.
Menor.
28
Em alusão às regras básicas de Força ácida, quais são os Hidrácidos considerados fortes e os considerados fracos?
FORTES: HBr, HCl e HI • Os demais são fracos.
29
Em alusão às regras básicas de Força ácida, quando os Oxiácidos são considerados fortes e considerados fracos?
Ele é forte quando a diferença entre o número de Oxigênio e o número de hidrogênio é igual ou maior a 2. HNO3 --- 3 - 1 = 2 -- Forte HClO2 --- 2 - 1 = 1 -- Fraco
30
O que são as Bases de Arrhenius?
São aqueles que liberando OH- em meio aquoso.
31
Quais são as duas categorias existentes de Bases de Arrhenius?
• Hidróxidos de Metais • Derivadas de amônia
32
Como os Hidróxidos de Metais sao formados?
Formado por um metal e pelo íon hidróxido (OH-). Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2.
33
Os Derivados da amônia são compostos iônicos ou covalentes?
São compostos covalentes.
34
Os Hidróxidos de metais são compostos iônicos ou covalentes?
Compostos iônicos.
35
Como os Derivados da amônia são formados?
Caracterizados pela presença de um nitrogênio com par de elétrons, além da própria amônia. .. CH3 ------ NH2
36
É sabido que a amônia é uma base, sendo assim, de qual maneira a amônia sofre a ionização?
NH3 + H2O 🔁 NH4+ (aq) + OH- (aq)
37
De qual maneira é feita a nomenclatura dos Hidróxidos de Metais?
Hidróxido de [nome do cation]. NaOH -- Nome do Hidróxido: Hidróxido de sódio
38
Em relação a nomeclatura dos Hidróxidos de Metais, como é feita a nomenclatura do cátion que possui apenas um nox possível?
O próprio nome do cátion. Na+ -- Íon sódio Ca2+ -- Íon Potássio
39
Em relação a nomeclatura dos Hidróxidos de Metais, como é feita a nomenclatura do cátion que possui mais de um nox possível?
Indicar o estado entre parentes + o nome do elemento. Cu Cu+ --- Íon cobre(I) Cu2+ -- Íon cobre(II)
40
Em relação a nomeclatura dos Hidróxidos de Metais, como é feita a nomenclatura do cátion que possui apenas dois nox possíveis?
sufixo -oso para o **-** oxidado sufixo -ico para o **+** oxidado Cu - Cu+ ---- cuproso Cu2+ -- cúprico
41
Qual é o nome dado para qualquer substância que, em solução aquosa, é capaz de formar íons?
Eletrólito
42
Eletrólito forte é aquele que, uma vez dissolvido, encontra-se completamente _____________.
Dissociado.
43
Quais são os eletrólitos que são considerados bases fortes?
Todos os Hidróxidos de Metais.
44
Quais são os eletrólitos que são considerados bases fracas?
Amônia e derivados.
45
Qual a regra mais conhecida de solubilidade para os Hidróxidos de Metais?
Apenas os Hidróxidos de Metais alcalinos e terrosos são solúveis, exceto o de magnésio.
46
O que acontece se uma pessoa ingerir um hidróxido de metal?
Caso não for de magnésio, a base vai interagir com a água do corpo e começar a queimar.
47
Em relação ao esquema dos 4 quadrantes de bases fortes e fracas, solúveis e insolúveis, quais são as bases **FORTES** e **SOLÚVEIS**?
• Hidróxidos de Metais alcalinos e terrosos, exceto o magnésio. Exemplo: NaOH, KOH, Ca(OH)2
48
Em relação ao esquema dos 4 quadrantes de bases fortes e fracas, solúveis e insolúveis, quais são as bases **FORTES** e **INSOLÚVEIS**?
• Outros Hidróxidos de Metais. Exemplos: Mg(Oh)2, Zn(OH)2, Al(OH)3
49
Em relação ao esquema dos 4 quadrantes de bases fortes e fracas, solúveis e insolúveis, quais são as bases **FRACAS** e **SOLÚVEIS**?
• Amônia e maioria das bases orgânicas. Exemplo: NH3
50
Em relação ao esquema dos 4 quadrantes de bases fortes e fracas, solúveis e insolúveis, quais são as bases **FRACAS** e **INSOLÚVEIS**?
• Bases orgânicas de cadeia carbônico muito longa.
51
É possível destacar a diferença entre força e solubilidade com a amônia?
Sim, pois a amônia é uma base fraca e muito solúvel.
52
Os sais, segundo Arrhenius, são compostos iônicos ou covalentes?
Compostos iônicos.
53
Os sais, quando usados como soluto em solventes polares, se dissociam e liberam o quê?
• Um cation diferente de H+ ou • Um ânion diferente de OH-
54
O que significa dizer que os sais solúveis, de maneira geral, são **higroscópicos**?
Absorvem água do ar com facilidade.
55
Quais são as 4 classificações de sais?
• Neutros • Hidratados • Ácidos • Basicos
56
Quando um sal é classificado como neutro?
Quando não apresenta moléculas de água e nem íons.
57
Quando um sal é classificado como hidratado?
Quando apresenta molécula de água na estrutura.
58
Quando um sal é classificado como ácido?
Quando apresenta cátions H+ em sua estrutura.
59
Quando um sal é classificado como base?
Quando apresentam ânions OH- em sua estrutura.
60
Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal normal?
[nome do ânion] de [nome do cátion] Ex: KCl Cloreto de Potássio
61
Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal hidratado?
A mesma do sal normal + o prefixo grego da quantidade -hidratado. Ex: CoCl.6h2O Cloreto de cobalto hexa-hidratado.
62
Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal ácido?
Estrutura do normal +: • Hidrogeno antes do ânion ou • ácido depois do ânion • Se houver mais de um H+, usar prefixo grego. Exemplo: NaHCO3 Hidrogenocarbonato dr sódio ou Carbonato ácido de sódio
63
Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal ácido?
Estrutura do normal +: • Hidrogeno antes do ânion ou • ácido depois do ânion • Se houver mais de um H+, usar prefixo grego. Exemplos: • NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sódio ou Carbonato ácido de sódio • NaH2PO4 Di-hidrogenofosfato de sódio ou Fosfato diácido de sódio
64
Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal básico?
Estrutura do normal +: • Hidróxi antes do ânion ou • básico depois do ânion • Se houver mais de um OH-, usar prefixo grego. Exemplos: • Ca5(OH)(PO4)3 Hidróxifosfato de cálcio ou Fosfato básico de cálcio. • Al(OH)2F Di-hidróxifloureto de alumínio ou Fluoreto dibásico de alumínio.
65
Os sais insolúveis possuem íons com cargas superiores a qual valor?
|2|. Exemplo: íon -3 é insolúvel Íons 4 é insolúvel
66
Quais são as 4 regras de solubilidade dos sais?
São solúveis: 01. Sais de Metais alcalinos e de amônio; 02. Todos os nitratos (NO3)-; 03. Todos os acetatos (CH3COO-); 04. Todos os sais halogenados. Ex: Flouretos(F-), cloratos (ClO-3)
67
Quais são as exceções às 4 regras de solubilidade dos sais?
01. Sais de Metais alcalinos e de amônio são solúveis, exceto o carbonato de lítio (Li2Co3). 02. Todos os acetatos, exceto o acetato de prata. 03. Todos os sais halogenados, exceto o cloreto(Cl-), Brometo(Br-) e Iodeto(I-).
68
Explique o **efeito do íon comum** com um sistema em equilíbrio com HCN(aq), e sendo adicionado cianeto de sódio (NaCN)
Equilíbrio inicial: HCN(aq) 🔁 H+(aq) + CN-(aq) O NaCN, quando em solução aquosa, dissocia-se e forma íons. NaCN(aq) 🔁 Na+(aq) + CN-(aq) O efeito do íon comum entra agora, os ions comuns desses sais são os "CN-", logo para manter o equilíbrio, o sistema consome H+ com "CN-" que sobra e forma mais "HCN" do lado esquerdo na forma de precipitado (corpo de fundo).
69
O que é o efeito do íon comum?
É a perturbação que ocorre em um sistema em equilíbrio, quando adicionado uma substância que contém íons comuns aos íons presentes no sistema. Exemplo: HCN HCN 🔁 H+(aq) + CN-(aq) Se eu adicionar qualquer substância que contenha um desses dois íons, ocorrerá o efeito do íon comum.
70
Como ocorre uma reação de neutralização?
Um ácido e uma base reagem entre si formando um sal é liberando água. Exemplo: NaOH + HCl ➡️ NaCl + H2O
71
Qual tipo de sal é formado em uma neutralização completa?
Normal ou Hidratado.
72
Qual tipo de sal é formado em uma neutralização parcial?
Ácido ou básico
73
Exemplo de neutralização com ácido fosfórico (triacido) com hidróxido de sódio nas proporções 1:1, 1:2 e 1:3
1:1 • 1° Neutralização parcial H3PO4 + NaOH ➡️ NaH2PO4 + H2O 1:2 • 2° Neutralização parcial H3PO4 + 2NaOH ➡️ Na2HPO4 + 2H2O 1:3 • 3° Neutralização completa H3PO4 + 3NaOH➡️ Na3PO4 + 3H2O Foi preciso de 3 mols de base para neutralizar completamente 1 ácido completamente.
74
Por que em uma reação química, se o ácido carbônico (H2CO3) for formado, ele não pode ser isolado?
Pois ele vai se decompor em gás carbônico (CO2) e água (H2O). H2CO3 ➡️ H2O(l) + CO2(g) ⬆️
75
É sabido que o gás carbônico (CO2) é gasoso, como ele é representado na reação?
Com uma seta para cima, indicando que desprendeu da solução passando para o gás. H2CO3 ➡️ H2O(l) + CO2(g) ⬆️
76
Qual é o caso mais típico de uma reação com desprendimento de gases?
Acidificação de qualquer carbonato. (CO3)-2
77
Qual hidróxido tende a se formar quando uma solução muito básica é adicionada em um sal qualquer de amônio?
Hidróxido de amônia (NH4OH) Exemplo: (NH4)+(aq) + OH-(aq) ➡️ NH4OH
78
Depois do hidróxido de amônio (NH4OH) ser formado, qual é a consequência seguinte após ser formado?
Se decompor em amônia (NH3) e água (H2O). NH4OH ➡️ NH3(g) + H2O(l)
79
Quando ocorre uma reação com formação de precipitado?
Quando é possível formar um sal insolúvel com íons das soluções originais. Exemplo: AgNO3 + NaCl ➡️ AgCl(s) + NaNO3 ⬇️ ⬇️ ⬇️ ⬇️ solú. solú. insolú. solú.
80
Qual é a função inorgânica que são compostos binarios, em que o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo?
Óxidos.
81
Quais são os Óxidos formados por metais que apresentam pequeno nox (+1 ou +2) e na maioria das vezes são compostos iônicos que se dissoñvem em água formando bases e reage com Ácidos formando sais?
Óxidos Básicos.
82
Quais são os óxidos que são formados por metais ou não metais que normalmente apresentam elevados nox (acima de +4) e em geral possui caráter molecular?
Óxidos Ácidos.
83
Qual tipo de Óxido é formado por metais ou semimetais com nox intermediarios (+3 a +4) e apresentam caráter intermediário entre covalente e iônico?
Óxido anfóteros.
84
Como é feita a nomeclatura dos óxidos básicos?
Trocando "hidróxido" por "óxido". Exemplo: Na2O Óxido de sódio.
85
Quais tipos de óxidos são bastante estáveis com a temperatura, não sofrendo de composição?
Básicos.
86
Qual tipo de óxido, por serem ionicos, possuem elevados pontos de ebulição e fusão?
Óxido básico.
87
Qual tipo de óxido, por serem moleculares, apresentam baixos pontos de ebulição e fusão?
Óxido ácido.
88
Qual tipo de óxido é encontrado muito no estado gasoso e liquido?
Óxido ácido.
89
Qual tipo de óxido geralmente sofre decomposição térmica?
Óxido ácido. Exemplo: 🌡 N2O5 ➡️ NO2 + 1/2 . O2
90
Como é a estrutura da nomeclatura dos óxidos Ácidos?
[prefixo]óxido de [prefixo]elemento. Exemplo: CO2 - **Di**óxido de Carbono N2O5 - **Pent**óxido de **di**nitrogênio.
91
Qual nome os óxidos recebem quando são obtidos a partir da desidratação de moléculas de ácido?
Anidridos.
92
Qual tipo de óxido é insolúvel em água e não possui caráter ácido nem básico, mas são capazes de reagir somente com Ácidos e bases fortes?
Óxidos anfóteros.
93
Qual o tipo de óxido envolvido, quando esse possui caráter iônico?
Óxido básico.
94
Qual o tipo de óxido envolvido, quando esse possui caráter molecular?
Óxido ácido.
95
Qual o tipo de óxido envolvido, quando esse possui caráter intermediário?
Óxido anfótero.
96
Quais são os Óxidos que podem ser domados por minério de ferro, ou hematita, Fe3O4 e o de chumbo Pb3O4 que apresenta nox médio de +8/3?
Óxidos Duplos.
97
O que acontece na reação dos óxidos duplos com Ácidos?
Formação de dois sais diferentes.
98
Quais são os Óxidos que não reagem com água, nem com base nem com Ácidos os quais mais conhecidos são: H2O, CO, NO e N2O?
Óxidos neutros.
99
Qual tipo de óxido apresenta o ânion (O2)^-2 cujo composto binário mais importante possui hidrogênio, conhecido como água oxigenada (H2O2), que se decompõe com a presença de luz ou da enzima catalase?
Peróxido. Exemplo: Peróxido de Hidrogênio Luz H2O2(aq) ➡️ H2O(l) + 1/2 . O2(g)
100
Qual tipo de óxido que os mais conhecidos são os de Metais alcalinos, e são tão reativos que formam esse tipo de óxido em contato com o ar?

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