Misturas

Question 1

O que é uma mistura?

Answer 1

É um material formado por várias substâncias.

Question 2

Qual o nome dado quando temos um material que apresenta a mesma composição e as mesmas propriedades físicas e químicas em toda a sua extensão?

Answer 2

Fase

Question 3

É correto afirmar que um material possui uma única fase apenas porque visualmente é homogênea?

Answer 3

Não, microscopicamente precisa apresentar as mesmas propriedades.

Question 4

3 cubos de gelo possui quantas fases?

Answer 4

Apenas uma, uma fase descontínua.

Question 5

Quantas fases possuí uma mistura homogênea?

Answer 5

Uma.

Question 6

Quando duas substâncias se misturam, formando uma mistura homogênea, diz-se que aconteceu uma _________ de uma substância em outra.

Answer 6

Dissolução

Question 7

Quais são as 3 categorias de misturas homogêneas mais importantes?

Answer 7

• Misturas de gases
• Soluções
• Ligas metalicas

Question 8

Outra característica muito comum das misturas homogêneas, em especial, as líquidas e gasosas, é que elas geralmente são __________.

Answer 8

Transparentes.

Question 9

É possível decompor uma mistura homogênea por decantação ou centrifugação?

Answer 9

Não.

Question 10

Quando falamos que “a água dissolve
cloreto de sódio”, estamos falando que a água e o cloreto de sódio formam uma _______.

Answer 10

Solução.

Question 11

Qual o nome dado para capacidade de uma substância se dissolver em outra para formar uma solução homogênea?

Answer 11

Solubilidade.

Question 12

O que é Solvente?

Answer 12

É a substância que aparece em maior concentração na solução;

Question 13

O que é Soluto?

Answer 13

É a substância que aparece em menor concentração na solução.

Question 14

Por que em uma mistura, a solução fica transparente?

Answer 14

Pois o soluto está uniformemente disperso pelo solvente.

Question 15

O que é coeficiente de solubilidade?

Answer 15

É a quantidade máxima de soluto
que se pode dissolver em uma quantidade de solvente, formando uma solução estável.

Question 16

Qual o nome dado para a solução que contém exatamente essa proporção de soluto?

Answer 16

Saturada.

Question 17

O que é um forte indicativo de que a solução está saturada?

Answer 17

A presença de um corpo de fundo.

Question 18

Qual é a regra básica de solubilidade?

Answer 18

Semelhante dissolve semelhante.

Question 19

Classifique o grupo da substância:
“São as substâncias simples, como O2, H2, e os hidrocarbonetos, que são os compostos formados unicamente por carbono e hidrogênio, como o benzeno (C6H6) e o cicloexano (C6H12). Os
compostos provenientes do petróleo, como o diesel e a gasolina se encaixam nessa categoria.”

Answer 19

Apolares.

Question 20

Classifique o grupo da substância:
“Possuem elementos de eletronegatividades diferentes. Normalmente, possuem átomos
de halogênios (F, Cl, Br, I), oxigênio, enxofre ou nitrogênio ligados a outros elementos menos eletronegativos, como carbono, fósforo e hidrogênio. Por exemplo, água (H2O), sacarose (C6H12O6) e etanol ou álcool etílico (C2H6O).”

Answer 20

Polares.

Question 21

Classifique o grupo da substância:
“São formados por metais e não-metais. Por exemplo, sulfato de sódio (Na2SO4), cloreto de cálcio (CaCl2) e acetato de potássio (CH3COOK).”

Answer 21

Composto Iônico.

Question 22

A mistura de água e glicose (C6H12O6) é homogênea ou heterogênea?

Answer 22

A água e a glicose formam uma mistura homogênea, pois são substâncias polares.

Question 23

A mistura de água e gasolina é homogênea ou heterogênea?

Answer 23

A água e a gasolina formam uma mistura heterogênea, não se misturam, não se dissolvem, pois a água é polar e a gasolina é apolar.

Question 24

A mistura de etanol e gasolina é homogênea ou heterogênea?

Answer 24

O etanol se dissolve em gasolina, pois, como vimos, ele é um composto intermediário entre polar e apolar, portanto, essa mistura é homogênea

Question 25

A mistura de etanol e cloreto de sódio é homogênea ou heterogênea?

Answer 25

O etanol não é capaz de dissolver o cloreto de sódio, que é um composto iônico, portanto, a mistura é heterogênea.

Question 26

A mistura de água, etanol e gasolina é homogênea ou heterogênea?

Answer 26

A mistura água, etanol e gasolina é heterogênea, porque a água e a gasolina não se misturam.

Question 27

A água é uma substância polar ou apolar?

Answer 27

Polar

Question 28

A acetona (C3H6O) é uma substância polar ou apolar?

Answer 28

Intermediário, pois tem Oxigênio e cadeias carbônicas

Question 29

A etanol (C2H6O) é uma substância polar ou apolar?

Answer 29

Intermediário, pois tem Oxigênio e cadeias carbônicas

Question 30

A açúcar de cozinha (sacarose) é uma substância polar ou apolar?

Answer 30

Polar.

Question 31

Qual o nome do processo físico que explora diferenças de solubilidade de um mesmo composto em dois solventes diferentes.

Answer 31

Extração.

Question 32

Sabendo que a gasolina utilizada nos postos do Brasil tem um teor médio de 27,5% de etanol, é possível remover o álcool da mistura, transformando-a em gasolina pura?

Answer 32

Sim, fazendo a extração do álcool.

Question 33

Como é possível fazer a extração do álcool da gasolina a fim que ela se torne pura?

Answer 33

Adicionando água, pois as interações do etanol com a água são muito mais fortes do que as interações do etanol com a gasolina

Question 34

O que significa dizer que o álcool é mais volátil que a água?

Answer 34

Ele passa com mais facilidade para o estado de vapor Ebulição água: 100ºC Ebulição álcool: 78ºC

Question 35

Sabendo que o álcool é mais volátil do que a água e, uma solução de água e álcool contem 10% de álcool, a medida que a solução é aquecida, o vapor dessa solução terá a mesma proporção?

Answer 35

Não, mais álcool irá evaporar, logo a concentração de álcool no vapor será maior.

Question 36

Sabendo que o álcool possuí temperatura de ebulição de 78ºC e a água de 100ºC, qual será a temperatura de uma solução de água e álcool?

Answer 36

Entre 78ºC e 100ºC.

Question 37

Numa solução de água e álcool contem 10% de álcool, porque a temperatura de ebulição não é constante?

Answer 37

Pois conforme o líquido passou a apresentar um teor maior de água, é natural esperar que a sua temperatura de ebulição aumente.

Question 38

Numa solução de água e álcool contem 10% de álcool, é correto dizer que a composição do vapor é diferente da composição do líquido?

Answer 38

Sim, pois mais álcool evapora do que água.

Question 39

É possível ter as substâncias separadamente as quais compõem o material realizando suas mudanças de estado físico em temperaturas diferentes?

Answer 39

Sim, quando há mistura **heterogênea**, cada um trocará de estado físico conforme sua característica.

Question 40

Sabendo que uma mistura heterogênea composta por água e benzeno, ambas no estado líquido. A água pura entra em ebulição a 100°C, enquanto o benzeno puro entra em ebulição a 80°C, é correto afirmar que elas vão começar a evaporar juntas?

Answer 40

Não, primeiro o benzeno vai vaporizar com temperatura constante e depois a água.

Question 41

O que é uma mistura azeotrópica?

Answer 41

É uma mistura apresenta ponto de ebulição constante.

Question 42

Por que uma mistura azeotrópica apresenta ponto de ebulição constante?

Answer 42

Porque a composição do líquido é exatamente igual à composição do vapor.

Question 43

Quais são as duas classificações em relação as misturas azeotrópicas?

Answer 43

Azeótropos de Ebulição Mínima e Azeótropos de Ebulição Máxima.

Question 44

O que é uma mistura azeotrópica de Ebulição Mínima?

Answer 44

É quando a temperatura de ebulição da solução é menor do que a temperatura dos componentes individuais. Ex: Mistura de álcool 96% em água. Ebulição, Solução: 78,2ºC Ebulição, Álcool: 78,4ºC Ebulição, Água: 100ºC

Question 45

O que é uma mistura azeotrópica de Ebulição Máxima?

Answer 45

É quando a temperatura de ebulição da solução é maior do que a temperatura dos componentes individuais. Ex: Mistura de acetona 20% em clorofórmio. Ebulição, Solução: 65ºC Ebulição, Clorofórmio: 61ºC Ebulição, Acetona: 56ºC

Question 46

Como é a curva de aquecimento de uma mistura azeotrópica? (Em relação a fusão e ebulição)

Answer 46

Variável na fusão e constante na ebulição.

Question 47

O que são misturas Eutéticas?

Answer 47

São misturas que apresentam ponto de fusão constante.

Question 48

Por que uma mistura eutética apresenta ponto de fusão constante?

Answer 48

Pois a composição do sólido e do líquido são iguais.

Question 49

A solda é um exemplo de eutético de fusão mínima ou máximo?

Answer 49

Mínimo. Ebulição, Solda: 183ºC Ebulição, Chumbo (Pb): 327ºC Ebulição, Estanho (Sn): 232ºC

Question 50

Como é a curva de aquecimento de uma mistura eutética? (Em relação a fusão e ebulição)

Answer 50

Constante na fusão e variável na ebulição

Question 51

É possível que uma mistura seja eutética e azeotrópica ao mesmo tempo?

Answer 51

Não.

Question 52

Como as misturas heterogêneas são classificadas?

Answer 52

De acordo com o tamanho das partículas.

Question 53

Qual o tamanho das partículas dispersas para serem denominadas **dispersões**?

Answer 53

Quando são partículas de tamanho: 1 a 100 nm

Question 54

É possível dispersões serem relativamente estáveis, não sofrendo sedimentação, nem podendo ser separadas por filtração comum?

Answer 54

Sim, é o caso do leite e do sangue.

Question 55

Embora visualmente o leite apresente uma única fase, qual é um dos maiores indicativos de que o leite não é uma solução?

Answer 55

Ele não é transparente.

Question 56

O que significa dizer que as dispersões são translúcidas?

Answer 56

Que a luz atravessa com dificuldade.

Question 57

Quando as dispersões se tornam mais opacas?

Answer 57

Quando o agente disperso atinge um grau de concentração mais elevado.

Question 58

Quem é o agente dispersante ou dispergente do leite?

Answer 58

As proteínas dispersas em água.

Question 59

Qual o nome dado quando a mistura é formada por partículas dispersas maiores que as partículas das dispersões coloidais?

Answer 59

Suspenção.

Question 60

As suspensões são visualmente heterogêneas?

Answer 60

Sim, é possível olhar o disperso a olho nu.

Question 61

As suspensões são opacas ou turvas?

Answer 61

Sim, a luz não atravessa esse tipo de material.

Question 62

Qual o indicativo muito forte de uma suspensão?

Answer 62

Turvidez.

Question 63

Em uma solução aquosa, se aparecer alguma referência a que ela ficou turva, certamente foi formada uma substância ________ que está se precipitando.

Answer 63

Insolúvel.

Question 64

Numa solução aquosa, enquanto a substância insolúvel não se precipita, ela permanece _________, formando uma suspensão turva.

Answer 64

Dispersa.

Question 65

Qual o tamanho das partículas dispersas para serem denominadas **suspenções**?

Answer 65

Quando são partículas de tamanho: > 100 nm

Question 66

Qual o tamanho das partículas dispersas para serem denominadas **soluções**?

Answer 66

Quando são partículas de tamanho: < 1 nm

Question 67

As soluções são: a) Transparentes b) Translucidas c) Opacas

Answer 67

a) Transparentes, pois a luz atravessa sem dificuldade.

Question 68

As dispersões são: a) Transparentes b) Translucidas c) Opacas

Answer 68

b) Translucidas, pois a luz atravessa com dificuldade.

Question 69

As suspenções são: a) Transparentes b) Translucidas c) Opacas

Answer 69

c) Opacas, pois a luz não atravessa.

Question 70

As soluções são: a) Homogêneas b) Heterogêneas

Answer 70

a) Homogêneas

Question 71

As dispersões são: a) Homogêneas b) Heterogêneas

Answer 71

b) Heterogêneas

Question 72

As suspenções são: a) Homogêneas b) Heterogêneas

Answer 72

b) Heterogêneas

Question 73

Quando estamos tratando de misturas heterogêneas, quais são os termos os quais solvente e soluto são substituídos?

Answer 73

Dispergente e disperso

Question 74

O que são dispersões coloidais?

Answer 74

São misturas heterogêneas que aparentam homogêneas

Question 75

Classifique a dispersão coloidal: " É o resultado da dispersão de partículas sólidas em um líquido ou em outro sólido."

Answer 75

Sol. Ex: Leite condensado e safira.

Question 76

Classifique a dispersão coloidal: "É o resultado da dispersão de partículas líquidas em um sólido."

Answer 76

Gel Ex: Gelatina.

Question 77

Classifique a dispersão coloidal: "É a dispersão coloidal entre dois líquidos imiscíveis."

Answer 77

Emulsão. Ex: Maionese e cremes hidratantes.

Question 78

Classifique a dispersão coloidal: "É o resultado da dispersão de gases em um líquido ou em um sólido.

Answer 78

Espuma. Ex: espuma de sabão em água (líquida) Ex: pedra-pomes (sólida).

Question 79

Classifique a dispersão coloidal: "É dispersão de partículas sólidas ou líquidas em um gás."

Answer 79

Aerossol. Ex: fumaça (carbono sólido disperso no ar) Ex: Neblina (gotas de água dispersas no ar).

Question 80

Qual a semelhança dois sóis e dos géis?

Answer 80

Ambos apresentam sólidos na composição.

Question 81

Sando que nos sóis e nos géis, ambos apresentam sólidos na composição, qual a função do sólido em cada um desses?

Answer 81

No sol, o sólido é o disperso. No gel, o sólido é o dispergente.

Question 82

É possível transformar um sol em um gel ou um gel em um sol?

Answer 82

Sim, eles são reversíveis.

Question 83

O que acontece se dissolver a gelatina na água fervendo?

Answer 83

Ela vira um sol, pois o meio dispergente é a água, que é um líquido.

Question 84

Depois de dissolver a gelatina em água quente, quando resfriada, a gelatina se transforma em que?

Answer 84

Um gel, pois o meio dispergente agora é a própria massa sólida.

Question 85

Numa dispersão coloidal entre dois líquidos imiscíveis, qual o nome dado para os agentes que facilitam a interação dos dois líquidos?

Answer 85

Emulsificantes. Ex: Na maionese, é usado água e óleo, porém, para misturar os dois é usado um emulsificante: clara de ovo.

Question 86

Sabendo que a emulsão serve para misturar dois líquidos imiscíveis, está correto a afirmação: “é possível misturar água e óleo, formando misturas homogêneas”

Answer 86

Não, pois a emulsão é uma mistura heterogênea.

Question 87

Classifique o método de separação de mistura: "Consiste na separação manual de dois sólidos. Para efetuar esse método, as partículas dos sólidos devem ser distinguíveis a olho nu."

Answer 87

Catação. Ex: Escolher feijão.

Question 88

Classifique o método de separação de mistura: "Aproveita da diferença de granulação entre dois sólidos ou mesmo entre um sólido e um líquido."

Answer 88

Peneiração. Ex: Separar areia de pedra.

Question 89

Classifique o método de separação de mistura: "É um método de separação geralmente usado para separar um líquido e um sólido ou dois líquidos imiscíveis. Nessas misturas, o líquido menos denso geralmente flutua e está na parte de cima. Esse líquido é o que normalmente é aspirado."

Answer 89

Sifonação. Ex: Limpeza no fundo do aquário.

Question 90

Classifique o método de separação de mistura: "É um método de separação de sólidos de densidades diferentes. Nesse caso, utiliza-se uma corrente de água passando por uma rampa ou bacia de madeira para separá-los. O sólido menos denso é arrastado pela água, enquanto que o mais denso fica depositado no fundo."

Answer 90

Levigação. Ex: Draga de ouro.

Question 91

Classifique o método de separação de mistura: "Tem por objetivo separar dois materiais de densidades diferentes. Para isso, utiliza-se um líquido de densidade intermediária entre os dois e que seja imiscível com ambos os materiais."

Answer 91

Flotação. Ex: Separar areia e pó de serra.

Question 92

Classifique o método de separação de mistura: "É um processo muito parecido com a flotação, porém, explora a diferença entre solubilidades de dois materiais."

Answer 92

Dissolução Fracionada. Ex: Separar sal e areia (dissolvendo-os na água)

Question 93

Classifique o método de separação de mistura: "Também conhecida como sedimentação, consiste em esperar o sólido (ou líquido) disperso num líquido cair naturalmente ao fundo do recipiente."

Answer 93

Decantação. Ex: Água e areia.

Question 94

Classifique o método de separação de mistura: "É uma técnica para acelerar o processo de decantação de uma mistura."

Answer 94

Centrifugação. Ex: Separar o plasma dos elementos figurados do sangue.

Question 95

Classifique o método de separação de mistura: "É particularmente útil na separação de sólidos de líquidos. Esse processo é mais eficiente a temperaturas mais elevadas, em que o líquido apresenta maior pressão de vapor."

Answer 95

Evaporação. Ex: Separar a água do sal.

Question 96

Classifique o método de separação de mistura: "É, na verdade, uma melhoria à destilação simples que tem por objetivo tornar a destilação mais rápida no caso de misturas de dois líquidos."

Answer 96

Destilação Fracionada. Ex: Separar água e sal.

Question 96

Classifique o método de separação de mistura: "É um processo muito semelhante à destilação, porém, é feita quando se deseja separar uma mistura de dois sólidos, como uma liga metálica."

Answer 96

Fusão fracionada. Ex: Numa liga de bronze, separar estanho do cobre. (temperatura de fusão diferentes)

Question 97

Classifique o método de separação de mistura: "Segue o mesmo princípio da evaporação, porém, nesse caso, o que se deseja obter é o próprio líquido, ou seja, a vantagem desse método é que permite obter tanto o líquido como o sólido, no caso, tanto a água como o sal."

Answer 97

Destilação Simples. Ex: Separar água do sal e obter a água e o sal.

Question 98

Sabemos que o Petróleo pode ser usado em diferentes coisas, mas para isso, é necessário separa-lo em partes, como é feita essa separação?

Answer 98

Destilação fracionada, separamos com base na volatilidade dos componentes do petróleo.