Química Orgânica Flashcards
(189 cards)
1
Q
Na química orgânica todos os compostos possuem qual elemento?
A
Carbono
2
Q
Quais são as duas propriedades apresentadas nas ligações de carbono?
A
Alta energia de ligação
Facilidade de encadeamento
3
Q
Uma das propriedades das ligações de carbono-carbono, é a alta energia de ligação, o que isso significa?
A
Que são ligações estáveis.
4
Q
Uma das propriedades das ligações de carbono-carbono, é a facilidade de encadeamento, o que isso significa?
A
Que normalmente um carbono forma 4 ligações.
5
Q
O que acontece quando um composto tem baixa energia de ligação?
A
Ele é instável e tende a se decompor.
6
Q
Qual químico defendeu a teoria da força vital?
A
Berzelius
7
Q
Qual teoria dizia que os compostos orgânicos só podem der sintetizados por seres vivos?
A
Teoria da força vital.
8
Q
O que foi a síntese de Wohler?
A
Foi a primeira vez que um composto orgânico foi sintetizado em laboratório.
9
Q
Qual foi a substância sintetizada na síntese de Wohler?
A
Isocianato de carbono -> Ureia
10
Q
Em relação à hibridização dos orbitais do carbono, qual será a hibridização, quando o numero esterico for 2?
A
sp
11
Q
Em relação à hibridização dos orbitais do carbono, qual será a hibridização, quando o numero esterico for 3?
A
sp2
12
Q
Em relação à hibridização dos orbitais do carbono, qual será a hibridização, quando o numero estérico for 4?
A
sp3
13
Q
Qual será o arranjo da ligação do carbono, quando o numero esterico for 2?
A
Linear
14
Q
Qual será o arranjo da ligação do carbono, quando o numero esterico for 3?
A
Trigonal
15
Q
Qual será o arranjo da ligação do carbono, quando o numero esterico for 4?
A
Tetraédrica
16
Q
Como as cadeias carbônicas são representadas?
A
Por linhas poligonais
17
Q
É sabido que uma cadeia carbônica é representado por uma linha poligonal, as ligações com o hidrogênio são visíveis?
A
Não, são omitidas.
18
Q
É sabido que uma cadeia carbônica é representado por uma linha poligonal, quem representa os carbonos?
A
os vértices
19
Q
É sabido que uma cadeia carbônica é representado por uma linha poligonal, quem representa as ligações?
A
Os lados do polígono.
20
Q
Quanto à classificação dos carbonos, quando ele será um carbono primário?
A
Quando estiver ligado a 1 átomo da cadeia
21
Q
Quanto à classificação dos carbonos, quando ele será um carbono secundário?
A
Quando estiver ligado a 2 átomo da cadeia
22
Q
Quanto à classificação dos carbonos, quando ele será um carbono terciário?
A
Quando estiver ligado a 3 átomo da cadeia
23
Q
Quanto à classificação dos carbonos, quando ele será um carbono quaternário?
A
Quando estiver ligado a 4 átomo da cadeia
24
Q
Em relação à classificação das cadeias carbônicas, o que é preciso para uma cadeia ser considerada normal?
A
- 2 carbonos primários (2 pontas)
- Apenas carbonos primário e secundário
25
Em relação à classificação das cadeias carbônicas, o que é preciso para uma cadeia ser considerada ramificada?
- Mais de 2 carbonos primários (+ de 2 pontas)
26
Na química inorgânica, temos ligações pi, qual é o sinônimo das ligações pi na química orgânica?
Insaturações
27
Qual a relação de ligações pi para insaturações?
Ligações pi = insaturações
28
Observando uma cadeia carbônica, quantas ligações pi é preciso para ter 2 insaturações?
2 ligaçõs pi
29
Quais são os tipos de ligação presentes em uma cadeia carbônica saturada?
Apenas ligações simples
30
Quais são os tipos de ligação presentes em uma cadeia carbônica insaturada?
Ligações duplas ou triplas.
31
O que é um ciclo em uma cadeia carbônica?
É um polígono fechado de ligações de carbono.
32
Em cadeias carbônicas, o que é uma cadeia classificada como aberta?
Sem a presença de ciclos.
33
Em cadeias carbônicas, o que é uma cadeia classificada como fechada?
Contém apenas ciclo.
34
Em cadeias carbônicas, o que é uma cadeia classificada como mista?
Contém uma parte com cadeia fechada e outra aberta.
35
Qual é o nome dado para átomos de outros elementos na cadeia carbônica ligado a pelo menos dois átomos de carbono?
Heteroátomo.
36
Em uma cadeia carbônica, quando apresentar um outro elemento no polígono, como por exemplo um Oxigênio, eu já posso classificar de imediato como o heteroátomo?
Não, pois ele precisa estar ligado a pelo menos 2 carbonos.
37
Qual é a classificação dada para as cadeias carbônicas sem a presença de heteroátomos?
Cadeia homogênea.
38
Qual é a classificação dada para as cadeias carbônicas com a presença de heteroátomos?
Cadeias heterogêneas.
39
Nas cadeias carbônicas, em uma série homóloga, como os compostos se diferenciam?
Pelo número de -CH2-
Exemplo:
**CH3** -- OH
**CH3 -- CH2** -- OH
**CH3 -- CH2 -- CH2** -- OH
**CH3 -- CH2 -- CH2 -- CH2** -- OH
40
Nas cadeias carbônicas, em uma série isóloga, como os compostos se diferenciam?
Pelo número de insaturações
Exemplo:
CH3 -1- CH3
CH2 -2- CH2
CH -3- CH
41
Nas cadeias carbônicas, em uma série heteróloga, como os compostos se diferenciam?
Pelo grupo funcional.
Exemplo:
CH3 -- Cl
CH3 -- OH
CH3 -- NH3
42
O que é o trecho da molécula que contém átomos diferentes de C e H?
Grupo funcional
43
Na química orgânica, qual é a função do grupo:
vazio
Hidrocarboneto
44
Na química orgânica, qual é a função do grupo:
-OH
Álcool
45
Na química orgânica, qual é a função do grupo:
O
||
-- C -- OH
Ácido Carboxílico
46
Na química orgânica, qual é a função do grupo:
O
||
-- C --
Cetona
47
Na química orgânica, qual é a função do grupo:
O
||
-- C -- H
Aldeído
48
Na química orgânica, qual é a função do grupo:
-- O --
Éter
49
Na química orgânica, qual é a função do grupo
-- NH2
Amina
50
Na química orgânica, qual é a função do grupo
O
||
-- C -- NH2
Amida
51
Qual é o nome dado para a maior sucessão de átomos de carbono?
Cadeia principal.
52
Quais são as 3 prioridades para definir qual é a cadeia principal de um composto orgânico?
- Grupo funcional (ou o carbono do grupo funcional)
- Insaturações
- Ramificações
53
Qual é a estrutura para fazer a nomenclatura da cadeia principal?
_________ + ___________ + __________
Prefixo Intermediário Sufixo
54
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica?
O número de carbonos na cadeia.
55
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o intermediário indica?
O tipo de ligação.
56
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o sufixo indica?
O grupo funcional.
57
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "met" ?
Há 1 carbono na cadeia principal.
58
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "et" ?
Há 2 carbonos na cadeia principal.
59
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "prop" ?
Há 3 carbonos na cadeia principal.
60
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "but" ?
Há 4 carbonos na cadeia principal.
61
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "pent" ?
Há 5 carbonos na cadeia principal.
62
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "hex" ?
Há 6 carbonos na cadeia principal.
63
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "hept" ?
Há 7 carbonos na cadeia principal.
64
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "oct" ?
Há 8 carbonos na cadeia principal.
65
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "non" ?
Há 9 carbonos na cadeia principal.
66
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o prefixo indica, quando o prefixo usado é "dec" ?
Há 10 carbonos na cadeia principal.
67
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o intermediário indica, quando é usado o "an" ?
Ligações saturadas.
68
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o intermediário indica, quando é usado o "en" ?
Ligações duplas.
69
Em alusão à nomenclatura da cadeia principal de um composto carbônico, o que o intermediário indica, quando é usado o "in" ?
Ligações triplas.
70
É sabido que na nomenclatura da cadeia principal de um composto orgânico, o sufixo está relacionado com o grupo funcional da cadeia, além do sufixo, é preciso colocar mais alguma coisa?
Sim, qual é o carbono que o grupo funcional está ligado.
71
É preciso identificar qual carbono o grupo funcional está sendo ligado, como saber qual é a ordem de ligação do grupo funcional, por exemplo, o grupo funcional estar ligado ao 5º carbono ou ao 3º?
Considera que ele sempre será ligado pelo menor caminho. Ou seja, pelo exemplo no 3º carbono.
72
O que são os radicais?
São as ramificações da cadeia principal.
73
Quais são os elementos dos radicais alquila?
Carbono e Hidrogênio.
74
Qual é a nomenclatura do radical alquila a seguir:
CH3 --
metil
75
Qual é a nomenclatura do radical alquila a seguir:
CH3 -- CH2 --
Etil
76
Qual é a nomenclatura do radical alquila a seguir:
CH3 -- CH2 -- CH2 --
n-propil
77
Qual é a nomenclatura do radical alquila a seguir:
CH3 --CH -- CH3
|
Isopropil
78
Qual é a nomenclatura do radical alquila a seguir:
CH3 -- CH2 -- CH2 -- CH2 --
n-butil
79
Qual é a nomenclatura do radical alquila a seguir:
CH3 -- CH2 -- CH -- CH3
|
Secbutil
80
Qual é a nomenclatura do radical alquila a seguir:
CH3 -- C -- CH2 --
|
CH3
Isobutil
81
Qual é a nomenclatura do radical alquila a seguir:
CH3
|
CH3 -- C --
|
CH3
Terc-Butil
82
Qual é a nomenclatura do radical insaturado a seguir:
CH2 = CH --
Etenil/ vinil
83
Qual nome dado aos hidrocarbonetos de cadeia aberta e saturada?
Alcanos
84
Qual a forma geral para determinar a fórmula molecular de um alcano?
CnH2n+2
85
O que são os casos de deficiência de hidrogênio?
São os casos que se retiram 2 átomos de hidrogênio da fórmula molecular.
86
Quais são os 2 casos que se retiram 2 átomos de hidrogênio, ou seja, quando há deficiência de hidrogênio?
- Ciclo
- Ligações pi
87
Qual a fórmula molecular do composto a seguir:
CH3 -- CH2 -- CH2 -- CH3
C4H10
88
Qual a fórmula molecular do composto a seguir:
CH2 = CH -- CH2 -- CH3
C2H8
- 1 ligação pi = -2H
C4H10
-H2
C4H8
89
É sabido que quando há algum caso de deficiência de hidrogênio, é preciso remover hidrogênio, o que acontece quando temos a presença de átomos trivalentes no composto carbônico, como o N (Nitrogênio)?
Adiciona +1H (Hidrogênio)
90
É sabido que quando há algum caso de deficiência de hidrogênio, é preciso remover hidrogênio, o que acontece quando temos a presença de átomos bivalentes no composto carbônico, como o O (Oxigênio)?
Não adiciona hidrogênio.
91
É sabido que quando há algum caso de deficiência de hidrogênio, é preciso remover hidrogênio, o que acontece quando temos a presença de átomos monovalentes no composto carbônico, como o Cl (Cloro)?
Remove-se 1H (Hidrogênio).
92
Qual a fórmula molecular do composto a seguir:
N NH2
/ \ / \ / \ / \ / \ / \ /
H2N N
C10H26N4
- 4 Nitrogênios = +4H
C10H22
+4H
+4N
C10H26N4
93
Qual a fórmula molecular do composto a seguir:
CH3 -- CH2 -- O -- CH2 -- CH3
C4H10O
94
Qual a fórmula molecular do composto a seguir:
CH3 -- CH2 -- CH2 -- Cl
C3H7Cl
- 1 Cloro = -1H
C3H8
-1H
+Cl
C3H7Cl
95
O que é Isomeria?
São compostos diferentes com a mesma formula molecular
96
Qual o tipo de isomeria presente, quando os compostos se diferenciam pela fórmula estrutural?
Isomeria Constitucional
97
Qual outro nome dado para a isomeria constitucional?
Isomeria plana.
98
Qual é o tipo de isomeria presente, quando os compostos apresentam grupos funcionais diferentes?
Isomeria de função.
99
Tratando-se das isomerias de função mais clássicas, quais são as funções a seguir: C3H6O
O
||
a) CH3 -- CH2 -- C -- H
b) O
||
CH3 -- C -- CH3
. O
||
a) C -- H Aldeído
b) O
||
C Cetona
100
Tratando-se das isomerias de função mais clássicas, quais são as funções a seguir: C3H6O2
O
||
a) CH3 -- CH2 -- C -- OH
O
||
b) CH3 -- C -- O -- CH3
. O
||
a) C -- OH Ácido Carboxílico
O
||
b) C -- O Éster
101
Tratando-se das isomerias de função mais clássicas, quais são as funções a seguir: C2H6O
a) CH3 -- CH2 -- OH
b) CH3 -- O -- CH3
a) -- OH Álcoois
b) -- O -- Éter
102
Qual é o tipo de isomeria presente, quando os compostos apresentam cadeias com classificações diferentes?
Isomeria de cadeia
103
Dentro dos vários tipos de isomeria de cadeia, qual o caso mostrado a seguir: C6H14
| |
I-) / \ / \ / II-) / \ / \ III-) / \ /
|
Isomeria de Cadeia normal x ramificada
104
Dentro dos vários tipos de isomeria de cadeia, qual o caso mostrado a seguir: C6H14
I-) // \ / \ / II-) / \ III-) / \ /
| | |__|
\ /
Isomeria de Cadeia Insaturada x fechada
105
Dentro dos vários tipos de isomeria de cadeia, qual o caso mostrado a seguir: C6H12O
O O
I-) / \ / \ / \ / \
|___| \_/ CH3
Isomeria de Cadeia Homogênea x Heterogênea
106
Qual é o tipo de isomeria presente, quando os compostos modificam a posição?
Isomeria de Posição
107
Dentro dos vários tipos de isomeria de posição, qual o caso mostrado a seguir: OH
OH |
I-) / \ / \ / II-) / \ / \ III-) / \ / \
|
OH
Isomeria de posição do grupo funcional, pois o GF muda de posição.
108
Dentro dos vários tipos de isomeria de posição, qual o caso mostrado a seguir:
I-) // \ / \ / II-) / \\ / \ / III-) / \ // \ /
Isomeria de posição da insaturação, pois a insaturação muda de posição
109
Dentro dos vários tipos de isomeria de posição, qual o caso mostrado a seguir:
|
I-) / \ / \ / II-) / \ / \
|
Isomeria de posição da ramificação, pois a ramificação muda de posição
110
Qual o nome dado para a cadeia carbônica a seguir:
/ \ / \ /
**|**
a) 1-metil-hexano
b) heptano
b) Heptano, pois não existe 1-metil, logo o primeiro carbono é continuação da cadeia.
111
Os compostos orgânicos a seguir são isômeros?
I-) // \ / \ / e II-) / \ / \ //
Não, são o mesmo composto. A contagem para identificar a insaturação é feita de modo que ela sempre fique na menor ordem de carbono, portanto, ambos estão no primeiro carbono.
112
Qual é o tipo de isomeria presente, quando os compostos modificam a posição do heteroátomo?
Isomeria de compensação
113
Qual outro nome dado para a isomeria de compensação?
Metameria
114
Analise os compostos a seguir e julgue-os isômeros ou não.
I-) CH3 -- O -- CH2 -- CH2 -- CH3 II-) CH3 -- CH2 -- O -- CH2 -- CH3
Isômeros de compensação
I-) Heteroátomo na 2º posição
II-) Heteroátomo na 3º posição
115
Analise os compostos a seguir e julgue-os isômeros ou não.
I-) CH3 -- O -- CH2 -- CH3 II-) CH3 -- CH2 -- O -- CH3
Não, são o mesmo composto. Ambos na 2º posição.
116
Qual é o tipo de isomeria presente, quando os isômeros se encontram em equilíbrio?
Tautomeria
117
Qual é o caso mais conhecido de tautomeria?
Aldeídos/cetonas com enóis(-OH ligado a carbono)
118
Explique a tautomeria no composto abaixo.
H O
| ||
CH2 -- C -- H
Na ligação entre carbono e oxigênio, o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, logo uma fração de carga negativa fica no oxigênio e a fração positiva no carbono, essa divisão de cargas vai acontecer até chegar no hidrogênio alfa. Como o hidrogênio está muito positivo e o oxigênio negativo, o hidrogênio faz uma ligação com o oxigênio e o oxigênio abandona uma ligação dupla.
H O O -- H
| || -> |
CH2 -- C -- H CH2 = C -- H
119
Aponte o carbono alfa na tautomeria do composto abaixo.
H O
| ||
CH2 -- C -- H
CH2, pois o carbono alfa é o vizinho do carbono do grupo funcional.
120
Qual a possível tautomeria para o composto abaixo?
H O
| ||
CH2 -- C -- CH3
. H O O -- H
| || -> |
CH2 -- C -- CH3 CH2 = C -- CH3
121
Qual a possível tautomeria para o composto abaixo?
H O H
| || |
CH2 -- C -- CH -- CH3
. H O H O -- H
| || | -> |
CH2 -- C -- CH -- CH3 CH2 = C -- CH2 -- CH3
122
É possível ocorrer uma tautomeria para o composto abaixo?
O
||
C
// \ / \
| || H
\\ /
Não, pois o carbono alfa (intercessão entre o ciclo e a cadeia aberta) não tem nenhuma ligação de hidrogênio.
123
Quais são os tipos de aldeídos que não apresentam tautomeria?
Aromáticos (com alternância nas insaturações)
O
||
C
// \ / \
| || H
\\ /
124
Quais são as condições para uma tautomeria?
* Só ocorre no estado líquido ou solução aquosa
* Necessita de hidrogênio alfa
* Teor enólico baixo (2% a 3%)
125
É sabido que existe condições para ocorrer a tautomeria, uma delas é o teor enólico baixo (2% a 3%), existe uma exceção à essa regra?
Sim, as cetonas aromáticas.
O
||
C
// \ / \
| || CH3
\\ /
| || CH3
126
Qual é a possível tautomeria para o isômero abaixo?
O
||
C
// \ / \
| || CH3
\\ /
O O -- H
|| |
C -> C = CH2
// \ / \ // \ /
| || CH3 | ||
\\ / \\ /
127
No caso de cetonas aromáticas, o enol formado se estabiliza se estabiliza pela formação de um sistema de _________ e ________ conjugadas, que entram em ___________.
Simples, duplas e ressonância.
128
Qual é a possível tautomeria para o isômero abaixo?
H O
| //
CH3 -- CH2 -- N --> O
O -- H
/
CH3 -- CH2 == N --> O
129
Qual o nome dado para os isômeros que diferem apenas na rotação em torno de uma ligação simples?
Conformeros
130
Os conformeros, quando são rotacionados para fazerem outra ligação, envolve quebra de alguma ligação química?
Não, apenas rotação.
131
Os conformeros, quando rotacionados, determinam um novo composto?
Não, apenas uma outra representação para o mesmo elemento.
132
Os compostos a seguir são exemplos de Isômeros ou Conformeros?
H Cl Cl H
\ / \ /
C == C C == C
/ \ / \
Cl H H Cl
Isômeros, pois caso as ligações fossem rotacionadas, a ligação pi seria quebrada.
133
Qual é o tipo de isomeria presente, quando há impossibilidade de rotação em torno da ligação dupla em um composto?
Isomeria Geométrica
134
Em uma Isomeria geométrica, qual o nome dado para o isômero, quando os dois grupos iguais/ de maior prioridade estão no mesmo lado da ligação dupla?
Isômero cis
135
Em uma Isomeria geométrica, qual o nome dado para o isômero, quando os dois grupos iguais/ de maior prioridade estão em lados opostos da ligação dupla?
Isômero trans
136
Dado a molécula que possui Isomeria geométrica, defina o tipo do isômero (cis/trans)
H Cl
\ /
C == C
/ \
Cl H
Isômero Trans.
137
Dado a molécula que possui Isomeria geométrica, defina o tipo do isômero (cis/trans)
H H
\ /
C == C
/ \
Cl Cl
Isômero Cis.
138
Em moléculas que possuem isomeria geométrica Cis, as moléculas são polares ou apolares?
polares
139
Em moléculas que possuem isomeria geométrica Trans, as moléculas são polares ou apolares?
apolares
140
Quais moléculas normalmente apresentam maiores temperaturas de fusão e ebulição entre polares e apolares?
Polar sempre apresenta maiores temperaturas.
141
Qual é a condição para existir isomeria geométrica, dado o composto abaixo:
X Z
\ /
C == C
/ \
Y N
Z diferente de N
X diferente de Y
142
Dado o composto abaixo, determine se ele apresenta isomeria geométrica:
H Cl
\ /
C == C
/ \
H Cl
Não, pois para ter, "Cl" e "Cl" tinham que ser diferentes.
143
Dado o composto abaixo, determine se ele apresenta isomeria geométrica:
H H
\ /
C == C
/ \
CH3 CH3
Sim, cis-but-2-eno
144
Como funciona o sistema de nomenclatura E/Z para os isômeros geométricos?
- Separar os grupos ligantes de acordo com a prioridade.
145
Qual é o critério de prioridade para o sistema de nomenclatura E/Z nos isômeros geométricos?
- É dado pela massa, o mais pesado tem prioridade.
146
No sistema de nomenclatura E/Z, qual o nome dado para os grupos, quando os grupos de maior prioridade estão em lados opostos?
E (Entgegen)
147
No sistema de nomenclatura E/Z, qual o nome dado para os grupos, quando os grupos de maior prioridade estão no mesmo lados?
Z (Zusammen)
148
Dado o composto abaixo, determine se ele apresenta isomeria geométrica e se caso apresentar, definir a nomenclatura no sistema E/Z :
H CH2 -- OH
\ /
C == C
/ \
I CH2 -- CH2 -- CH2 -- CH3
Sim, O Iodo (I) é mais pesado que o Hidrogênio, portanto ele será o átomo de maior prioridade. Já do outro lado, os dois carbonos do "CH2" tem o mesmo peso, então precisa ir para o próximo ligante, que é o oxigênio do "OH" e o carbono do "CH2", o oxigênio é mais pesado que o carbono, logo ele será o de maior prioridade. Como os itens de maior prioridade estão em lados opostos, ele são classificados como E.
H 2 CH2 -- OH 1
\ /
C == C
/ \
I 1 CH2 -- CH2 -- CH2 -- CH3 2
E-(2-n-butil)-3-iodo-propan-2-en-1-ol
149
Dado o composto abaixo, determine se ele apresenta isomeria geométrica e o tipo:
H Cl
\ /
C == C
/ \
Cl I
Sim, o Iodo é mais pesado que o clorro (Cl), logo ele tem mais prioridade. Entre o hidrogênio e o cloro (Cl), o cloro é mais pesado, portanto, o cloro nesse lado tem mais prioridade. Como as duas prioridades estão do mesmo lado, ele possuem classificação Z.
H 2 Cl 2
\ /
C == C
/ \
Cl 1 I 1
Z-1,2-Dicloro-1-Iodo-eteno
150
É possível haver isomeria geométrica em um ciclo fechado de carbono?
Sim, pois se caso fosse rotacionado, iria quebrar o ciclo.
151
Em relação à presença de isomeria geométrica em ciclos fechados de carbono, existe uma exceção de ciclo que não se considera a existência de isomeria geométrica?
Ciclenos (Ligação dupla junto com o ciclo)
H
\ / \
|| |
/ \ /
H
152
Qual é o nome dado para a luz que se propaga em todas as direções?
Luz difusa
153
Qual é o nome dado para a luz que se propaga em uma única direções?
Luz polarizada
154
Qual é o nome dado para o objeto que só permite a passagem da luz em uma única direção?
Polarizador
155
Qual é o nome dado para a substância, que é capaz de desviar o plano da luz polarizada?
Substância opticamente ativa.
156
Qual é a condição para ter uma substância opticamente ativa?
A molécula tem que ser assimétrica.
157
Uma molécula assimétrica possui sua imagem _____________ no espelho.
diferente.
158
A substância que é opticamente ativa possui um poder de rotação, denominado _________ _______.
Poder rotatório.
159
Qual a fórmula do Poder rotatório?
alfa = P [concentração]
alfa = ângulo de rotação
P = poder de rotação
[concentração] = da substância.
160
Quanto maior for a concentração da substância, ______ será o poder rotatório.
a) menor
b) maior
b) maior
161
Qual é o nome dado para a substância opticamente ativa que desvia a luz polarizada para a direita?
Dextrógiro.
162
Qual é o nome dado para a substância opticamente ativa que desvia a luz polarizada para a esquerda?
Levógiro.
163
O que é a estereoisomeria?
É a Isomeria Espacial
164
Qual o nome dado para os isômeros espaciais que um não é a imagem do outro no espelho?
Diastereoisômeros. (O cis no espelho não vira o trans)
165
Qual o nome dado para os isômeros espaciais que um é a imagem do outro no espelho?
Enantiômeros.
166
Qual a consequência direta relacionada a atividade óptica das moléculas que possuem plano de simetria e são perfeitamente simétricas?
elas não possuem atividade ótica.
167
Em uma isomeria espacial, as moléculas denominadas como diastereoisômeros são opticamente ativas?
Não
168
Em uma isomeria espacial, as moléculas denominadas como enantiômeros são opticamente ativas?
Sim, para a direita e para a esquerda.
169
É sabido que as moléculas denominadas como enantiômeros são opticamente ativas, elas possuem as mesmas propriedades físicas e químicas?
Sim, mas diante meio aquiral.
170
Cite 2 exemplos de meio aquiral.
Água e ar.
171
As nossas enzimas (do corpo humano) são exemplos de moléculas quirais ou aquirais?
Quirais, pois elas sintetizam apenas moléculas que desviam luz para a direita (d-glicose).
172
Qual o nome dado para o átomo de carbono que está ligado a quatro grupos funcionais diferentes?
Carbono quiral.
173
A molécula é um exemplo de carbono quiral?
OH O
| //
CH3 -- C -- C
| \
H OH
Sim, pois as 4 ligações do carbono são diferentes.
174
Dado um par de enantiomeros de carbono quiral, é possível rotacionar uma molécula de carbono quiral de modo que essas duas se tornem iguais?
Não, não é possível alinhar de maneira idêntica.
175
Um par de enantiomeros de carbono quiral desvia a luz para a mesma direção?
Não, um desvia para a esquerda e outro para a direita.
176
Para que o sistema de nomenclatura R-S é usado?
Para identificar o par de enantiômero.
177
Quando uma molécula do par de enantiômero está com a nomenclatura "R", qual é a ordem de rotação de prioridade?
Horário.
178
Quando uma molécula do par de enantiômero está com a nomenclatura "S", qual é a ordem de rotação de prioridade?
Anti-horário,
179
Qual é o passo a passo do para usar o sistema de nomenclatura R-S?
- Identificar a ordem de prioridade (massa)
- Rotacionar a molécula, de modo que o grupo com menor prioridade para o fundo.
- Observar o sentido de rotação de prioridade.
180
O último passa para fazer a nomenclatura R-S em um isômero é ver se a rotação de prioridade é horário ou anti-horária. Qual será a nomenclatura quando a rotação acontece no sentido horário?
R.
181
O último passa para fazer a nomenclatura R-S em um isômero é ver se a rotação de prioridade é horário ou anti-horária. Qual será a nomenclatura quando a rotação acontece no sentido anti-horário?
S.
182
Devido a dificuldade de saber se dois carbonos quirais são um par de enantiomeros ou o mesmo composto, é usado um sistema de troca, como funciona?
É feito troca de ligações até uma molécula estar igual a outra:
- Se for feito número par de trocas eles são o mesmo composto.
- Se for feito número ímpar de trocas eles são isômeros.
183
É sabido que os dois carbonos quirais a seguir são denominados "S", segundo o sistema R-S, eles são o mesmo composto ou moléculas diferentes?
H CH3
| |
C C
/ | \ / | \
HOOC OH CH3 H OH COOH
São o mesmo composto, pois foi feito número par de trocas.
H
|
C
/ | \
HOOC OH CH3
- 1 troca
CH3
|
C
/ | \
HOOC OH H
- 1 troca
CH3
|
C
/ | \
H OH COOH
184
Qual a fórmula usada para encontrar o número de isômeros ópticos?
2^n
n = número de carbonos quirais
185
Quando se trata de moléculas quiriais diferentes, qual o nome dado quando todos os carbonos quirais foram invertidos?
Um par de enantiomeros,
186
Quando se trata de moléculas quiriais diferentes, qual o nome dado quando a configuração de todos os carbonos quirais foram mantidos?
mesmo composto
187
Quando se trata de moléculas quiriais diferentes, qual o nome dado quando alguns carbonos quirais foram invertidos e outros foram mantidos?
Diasteroisomeros
188
Nas moléculas com carbonos quirais, aquela que é opticamente inativa, isto é, ela é igual à sua imagem no espelho, ela é chamada de?
Mesocomposto.
189
As propriedades físicas da mistura racêmicas (50%d e 50%l) são diferentes das propriedades do par de enantiômeros, porque as interações d-l são __________ das interações d-d e l-l.
diferentes.
