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Prope Anahuac > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Átomo

A

Partícula más pequeña en la que un elemento puede ser dividido

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2
Q

Molécula y tipos

A

2 o más elementos unidos por enlaces
Diatómicas: (O2, CO)
Poliatómicas: (H2O, NHO)

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Q

Sustancia:

A

Forma de materia de composición constante y propiedades distintivas. (definida)

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4
Q

Mezcla

A

Combinación de sustancias con identidad distintiva
Homogénea y heterogénea

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Q

Estados de la materia

A

Sólido: Moléculas rotan, no se trasladan
Líquido: Rotación y traslación de moléculas
Gas: Rotación y traslación a gran potencia

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6
Q

Propiedades físicas:

A

Pueden ser medidas sin que cambie composición

Intensivas: No dependen de cantidad de masa (densidad, dureza, solubilidad, viscosidad, punto de fusión y ebullición)

Extensivas: Dependen de cantidad de materia (masa, volumen, peso, longitud, porosidad, impenetrabilidad)

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7
Q

Propiedades químicas

A

Se produce cambio químico en sustancia original produciendo una sustancia nueva

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8
Q

Propiedades macroscópicas

A

Se determinan directamente

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9
Q

Propiedades microscópicas

A

Se determinan indirectamente

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10
Q

Demócrito

A

Materia está compuesta por partículas pequeñas e indivisibles

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11
Q

Dalton

A

Elementos se componen de partículas pequeñas.
Todos los átomos un mismo elemento son iguales, pero diferentes entre elementos.
Los compuestos se forman de átomos de más de un elemento

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12
Q

Leyes que apoyan la teoría de Dalton

A

Ley Proporción definida: num. de átomos es entero.

Ley proporciones constantes: mismas proporciones.

Ley de conservación de materia

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13
Q

Partículas subatómicas

A

Protón, electrón y neutrón

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14
Q

Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo

A

Protón y neutrón

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15
Q

Número atómico (Z)

A

número de protones en el núcleo de un átomo

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16
Q

Con qué partícula subatómica se representa núm atómico en un átomo neutro

A

Núm electrones

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17
Q

Número de masa

A

Promedio de todos los isótopos de un elemento
Se representa por num protones más neutrones

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18
Q

Iones

A

Átomo con carga positiva o negativa
Anión: Gana electrón, carga negativa
Catión: Pierde electrón, carga positiva

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19
Q

Indica cantidad de electrones en última capa de valencia

A

Grupo

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20
Q

Electronegatividad

A

Capacidad de un átomo para atraer electrones

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21
Q

Tipos de fórmulas químicas

A

Molecular
Estructural
Esferas y palos
Espacial

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22
Q

Resultado de atracción que existe entre átomos que se combinan para ser más estables

A

Uniones químicas

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23
Q

Regla de octeto

A

Completar 8 electrones en última capa de valencia

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24
Q

Enlace covalente no polar

A

Se comparten electrones por igual entre mismos elementos o elementos con misma electronegatividad
(0 a 0.4)

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25
Q

Enlace covalente polar

A

Compartición de electrones no equitativamente que genera cargas parciales.
(0.4 a 1.7)

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26
Q

Enlace polar coordinado

A

El par de electrón compartido es aportado por solo un átomo.
El compuesto que pierde átomo se queda con carga negativa

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27
Q

De qué factores depende el tipo de enlace covalente

A

Número de electrones compartidos
Longitud de enlace
Estabilidad
Enlaces simples dobles o triples

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28
Q

Enlace iónico

A

Átomos tienden a perder (metales) o ganar (nometales) electrones.
Elemento con más carga se queda con electrón

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29
Q

Con que ciclo se forman los enlaces iónicos

A

Ciclo de BornHaver

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30
Q

Estabilidad de enlace iónico es determinada por carga de iones y la distancia entre ellos

A

Energía de latencia

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31
Q

La energía potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional a la distancia entre ellos.

A

Ley de Coulomb

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32
Q

Qué determina la estabilidad de un enlace

A

La entalpía

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33
Q

Fuerzas intermoleculares

A

Requieren únicamente fuerza de atracción. Mantiene unidas a las moléculas en fase condensada, que determina el estado de materia en la que se encuentren

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34
Q

De qué depende la atracción entre moléculas de sustancias intermoleculares

A

Estado de materia
Tipos de enlace presente
Elementos presentes

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35
Q

Dipolo-dipolo

A

Fuerzas de atracción entre moléculas polares (moléculas dipolo) que siempre se orientan para que cargas positiva y negativa (polos opuestos) se encuentren.

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36
Q

Tipo de fuerza intermolecular menos fuerte

A

Dipolo-dipolo

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37
Q

Qué origen tienen los enlaces dipolo-dipolo

A

Electrostático

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38
Q

Puentes de Hidrógeno

A

Interacción dipolo-dipolo que ocurre entre H y O, N, F que forman enlace covalente polar.

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39
Q

Cuantos puentes de H puede formar agua en estado líquido

A

4

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40
Q

Verdadero o falso:
Los puentes de H están constantemente rompiéndose y formándose

A

Verdadero

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41
Q

Ion-dipolo

A

Interacción entre ión y molécula covalente polar en donde a mayor cantidad de electrones perdidos, la fuerza es mayor

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42
Q

De qué depende la fuerza de una unión Ion-Dipolo

A

Carga y tamaño de ion
Magnitud del momento dipolo

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43
Q

Fuerza de dispersión o de Vanderwaal

A

Fuerza presente en sustancias no polares que inducen dipolo en átomos debido a proximidad de ion o molécula polar

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44
Q

Ley de Coulomb

A

Fuerzas iguales se repelen y opuestas se atraen

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45
Q

Ion- dipolo inducido

A

Por fuerza de dispersión se induce un dipolo en molécula cercana a ion por su carga

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46
Q

Dipolo-dipolo inducido

A

Dipolo induce un dipolo en molécula cercana por su fuerza

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47
Q

Fuerza de londres

A

Cuando a ambas moléculas se le induce momento dipolo

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48
Q

Polarizabilidad

A

Interacción de electrones en nube electrónica

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49
Q

Relevancia biológica de fuerzas intermoleculares

A

ADN, aminoacidos…

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50
Q

Compuestos anfipáticos

A

Compuestos con región polar (hidrofílica) y no polar (hidrofóbica)

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51
Q

Iones complejos

A

Un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones. (ligantes)

52
Q

Las interacciones que existen entre el átomo de un metal y los ligantes se pueden ver como reacciones…

A

ácido-base de Lewis porque existe un donador de un par de electrones y un aceptor

53
Q

Según el número de átomos donadores presentes, los ligantes se clasifican en

A

monodentados, bidentados o polidentados o agentes quelantes debido a su capacidad para unirse al átomo de un metal como una pinza

54
Q

Elementos más probables a formar cationes y aniones en compuestos iónicos

A

Los metales alcalinos (Gpo I) y alcalinotérreos (Gpo II) tienen más probabilidad de
formar cationes en los compuestos iónicos
Los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno.

55
Q

Fuerzas existentes en compuestos iónicos

A

Fuerza electrostática
Fuerza intermolecular

56
Q

Características de iones complejos

A

Muchos compuestos iónicos son solubles en agua
Disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes.

57
Q

Enlace Covalente Coordinado

A

Se requiere que una molécula tenga un par electrónico libre mientras un elemento haya perdido uno de sus electrones, se unen generando una carga positiva

58
Q

Un ácido es capaz de

A

Donar protones

59
Q

Una base es capaz de

A

Aceptar protones

60
Q

Autoionización del agua:

A

Reacción en la que existe transferencia de protones entre moléculas de la misma clase

61
Q

pH

A

Medida de concentración de H3O presente en una disolución

62
Q

Medición del pH

A

papel indicador de pH
pHmetro

63
Q

Solución Buffer

A

Es solución de ácido débil y su sal o base débil y su sal que previene cambios rápidos en el pH de una solución al agregar más ácido o más base.

64
Q

Porque es importante que en organismos, el pH se mantenga constante

A

Para que se puedan llevar a cabo reacciones enzimáticas y metabólicas. Nuestras células tienen Buffer.

65
Q

Sistema de Buffer importante en seres vivos

A

Buffer de carbonatos en sangre
Buffer de fosfatos intracelular
Buffer de proteínas en células y sangre

66
Q

Acidosis

A

Condición caracterizada por exceso de ácido (iones hidrógeno) en fluidos corporales.

67
Q

Pulmones no pueden eliminar todo el CO2 que el cuerpo produce y vuelve a líquidos corporales demasiado ácido

Síntomas: Fallo de ventilación, cese de respiración, desorientación, debilidad, coma.

Causa: Enfisema, neumonía, bronquitis, asma, apoplejía, problemas del SNC, depresión de centro respiratorio por fármacos

Tratamiento: Infusión de bicarbonato

A

Acidosis respiratoria: síntomas, causa y tratamiento
C02 sube y pH baja

68
Q

Alteración de equilibrio pH (aumento excesivo de H) que ocasiona acidez excesiva en sangre.

Causas: Enfermedad renal, hipertiroidismo, alcoholismo, inanición, retención de ácidos por fallo renal, aumento de formación de ácidos en diabetes.

Síntomas: Aumento de ventilación, fatiga, confusión.

Tratamiento: Administración oral de bicarbonato de sodio, diálisis e insulina

A

Acidosis metabólica: Causas, síntomas y tratamiento.
H sube y ph baja

69
Q

Alcalosis

A

Condición provocada por exceso de bases en líquidos corporales (concentración baja de iones de hidrógeno)

70
Q

Niveles bajos de CO2

Síntomas: Velocidad y profundidad de respiración aumentadas, mareo y tetania

Causas: Hiperventilación por ansiedad, histeria, fiebre, ejercicio, reacción a fármacos, condiciones que causan hipoxia.

Tratamiento: Eliminación de estado que produce ansiedad, respirar en bolsa.

A

Alcalosis respiratoria

71
Q

Exceso de bicarbonato en sangre y disminución absoluta de H

Síntomas: respiración lenta, apatía, confusión

Causas: vómito, enfermedad de glándulas adrenales, ingestión en exceso de álcalis.

Tratamiento: Infusión de solución salina, tratamiento de enfermedades subyacentes

A

Alcalosis metabólica

72
Q

¿Puede una persona inducir voluntariamente alcalosis o acidosis respiratoria?

A

Si

73
Q

Definición energía y trabajo

A

Capacidad de realizar un trabajo.
Trabajo: fuerza por distancia.

74
Q

Las reacciones químicas obedecen ley de conservación de:

A

Conservación de masa y de energía.

75
Q

Casi todas las reacciones químicas

A

Absorben o liberan energía

76
Q

Termodinámica:

A

Estudio de la conversión de calor y otras formas de energía. Examina cambios en el estado de un sistema: composición, energía, temperatura, presión y volumen.

77
Q

Tipos de sistemas de termodinámica

A

Sistema abierto: intercambia masa y energía con su alrededor.
Sistema cerrado: no intercambia masa pero permite transferencia de calor.
Sistema aislado: no permite cambio de masa ni energía.
Cualquier pérdida en el sistema, es ganancia en alrededores.

78
Q

Reacciones exotérmica y endotérmica

A

Reacción exotérmica: cede calor y transfiere energía a alrededores.
Reacción endotérmica: obtiene calor de los alrededores.

79
Q

Primera ley de termodinámica

A

La energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni destruir.
E=ef-ei
E= q + w

80
Q

Segunda ley de termodinámica

A

La cantidad de entropía en el universo tiende a incrementarse en el tiempo.
(el universo está en desorden)

81
Q

¿Porque deben organismos vivos realizar trabajo?

A

Para obtener energía y mantenerse vivos.

82
Q

Dynamic steady state

A

-Organismos vivos nunca están en equilibrio con sus alrededores
-Composición constante
-Población molecular dinámica.

83
Q

¿Que tipo de sistema es un organismo vivo?

A

Organismo vivo es sistema abierto (intercambia energía y materia con su entorno)

84
Q

Entropía

A

Org. Vivos son estructuras altamente ordenadas, no aleatorias con gran riqueza de inf.
-humanos somos pobres en entropía.

85
Q

¿Cómo se comportan los sistemas biológicos?

A

Sistemas biológicos liberan productos (desorden, aumenta entropía del universo)
Sintetizar macromoléculas y almacena y réplica inf (reduce entropía)

86
Q

Que requiere una célula para crear y mantener orden

A

Entrada de energía

87
Q

Energía libre

A

Componente de energía total de un sistema que puede realizar trabajos a temperatura y presión constante

88
Q

Cambio de energía libre

A

Cantidad de energía libre liberada o absorbida durante una reacción a temperatura y presión constante

89
Q

Células acoplan reacciones endergónicas con exergónicas para proceder con:

A

Síntesis de proteínas

90
Q

El producto de reacciones endergónicas

A

Tiene más energía que los reactivos (positivo)

91
Q

Vía catabólica

A

Exergónica (produce ATP)

92
Q

Vía Anabólica

A

Endergónica (gasta ATP)

93
Q

Qué le permite la hibridación sp3 al c?

A

Formar hasta 4 enlaces covalentes dobles, simples y triples.

94
Q

Grupo funcional:

A

Grupo de átomos responsables de comportamiento químico de molécula que lo contiene

95
Q

Grupo benceno

A

Ciclo de 6 c

96
Q

Los hidrocarburos se clasifican en:

A

Alifáticos (no contienen grupo benceno)
-alcanos
-cicloalcanos
-alquenos
-alquinos

Aromáticos (contienen grupo benceno)

97
Q

Alcanos son formados por

A

Enlaces covalentes sencillos

98
Q

Los alcanos se forman por

A

Hidrocarburos saturados

99
Q

Grupo alquilo

A

Alcano - átomo de hidrógeno de carbono del límite

100
Q

Isómero estructural

A

Mismos elementos, diferente estructura

101
Q

Reacciones de alcanos y cicloalcanos

A

Combustión
Halogenación

102
Q

Cicloalcanos

A

Alcanos que sus carbonos forman anillos (ejemplo: colesterol, cortisona, testosterona)

103
Q

Alquenos contienen enlaces tipo

A

Doble

104
Q

Los alquenos se conforman por hidrocarburos

A

Insaturados

105
Q

Reacciones de adición de alquenos

A

Molécula se adiciona en otra parte para formar un solo producto
-hidrogenación
-halogenación

106
Q

Alquinos

A

Enlaces triples formado por enlace sigma y dos pi con hibridación lineal

107
Q

Reacciones de halógenos

A

Hidrogenación
Halogenación
Hidrohalogenación
Hidratación

108
Q

Alcoholes

A

Grupo funcional hidroxilo -OH; ácidos muy débiles

109
Q

Éteres

A

-Unión R-O-R’
-R y R’ son derivados de hidrocarburos (alifáticos o aromáticos)
-Se forman de la reacción de un alcóxido y un halogenuro de alquilo
-Muy inflamables

110
Q

Aldehídos y cetonas

A

Grupo funcional carbonilo
Aldehído: mínimo un átomo de hidrógeno unido al carbono del grupo carbonilo
Cetona: el átomo de carbono del grupo carbonilo está unido a dos grupos hidrocarbonados

111
Q

Ácidos carboxílicos

A

Los alcoholes y los aldehídos pueden oxidarse hasta ácidos carboxílicos, dadas las condiciones adecuadas.
Ácidos que contienen el grupo carboxílico -COOH

112
Q

Esteres

A

-Fórmula general R’COOR
-R’= H o un grupo derivado de un hidrocarburo
-R= grupo derivado de un hidrocarburo

113
Q

Aminas

A

-Bases orgánicas que tienen la fórmula general R3N
-R= H o un grupo derivado de un hidrocarburo

114
Q

Regla de Markovnikov

A

En adición de reactivos no simétricos a alquenos, porción positiva del reactivo se adiciona al carbono que tenga más átomos de H

115
Q

Esteroquimica

A

Rama que estudia el arreglo tridimensional de los atomos y moleculas y su efecto en las reacciones químicas

116
Q

Estereoisomeros

A

Mismos elementos y enlaces químicos, pero diferente estructura (configuración) (2 o más)

117
Q

La configuración de los estereoisómeros se establece por la presencia de __

A
  • Enlaces dobles (sin libertad de rotación)
  • Centros quirales (los grupos sustituyentes se acomodan en una orientación específica)
118
Q

Posición cis

A

Estructuras similares están orientadas al mismo lugar

119
Q

Posición trans

A

Estructuras similares están orientadas a lugares diferentes

120
Q

Clasificación de los estereoisómeros

A

Geométricos: cis y trans
Ópticos: enantiómero (+) y (-) y diastereómeros

121
Q

Enantiómeros

A

+ tienen el grupo OH a la izq
2 cambian de posición
- tienen el grupo OH a la der

122
Q

Carbono / centro quiral

A

Carbono con 4 grupos sustituyentes distintos (A, B, X, Y)

123
Q

Configuraciones de estas moléculas

A

=2n (n= número de carbonos quirales)

124
Q

Epímero

A

Estereoisómero que tiene una configuración diferente en solo UNO de sus centros quirales. Cadena lineal

125
Q

Anómero

A

Isómero de un monosacárido de estructura cíclica que difiere en su configuración en solo un C. Cadena cíclica

126
Q

Las interacciones entre biomoléculas son__

A

estereoespecificas

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