Aminosyror - Reaktioner Chatgpt Flashcards
Vad är aminosyrans allmänna autoprotolys?
Autoprotolys är när aminosyror reagerar med sig själva för att bilda amfojoner ( NH₃⁺ och COO⁻)
Vad är amfolyter?
Amfolyter är ämnen som kan fungera både som syror och baser, vilket gör att de kan acceptera eller avge protoner beroende på miljön.
Vad är amfojoner?
Amfojoner är zwitterjoner som bildas när aminosyror autoprotolyserar, vilket resulterar i en positivt laddad aminogrupp (NH₃⁺) och en negativt laddad karboxylgrupp (COO⁻).
Vad är förskjutningar på reaktionen för aminosyrans autoprotolys?
Förskjutningar på reaktionen kan ske genom att ändra pH-värdet på lösningen, vilket påverkar balansen mellan de olika amfojonerna och därmed deras laddningar.
Amfojons reaktion med syror (protolys):
Om en syra läggs till kommer den att donera en proton (H⁺) till den negativa laddningen på amfojons karboxylgrupp (COO⁻), vilket resulterar i att den negativa laddningen minskar eller försvinner och resulterar i en övergripande positiv laddning på amfojonen.
Amfojons reaktion med baser (protolys):
När en bas läggs till kommer den att acceptera en proton (H⁺) från den positiva laddningen på amfojons aminogrupp (NH₃⁺), vilket resulterar i att den positiva laddningen minskar eller försvinner och resulterar i en övergripande negativ laddning på amfojonen.
Förändringar i amfojonens laddning vid olika pH - sur miljö
Vid låga pH-värden (sur miljö) kommer aminogruppen att vara protonerad (NH₃⁺) medan karboxylgruppen är deprotonerad (COO⁻), vilket resulterar i en övergripande positiv laddning på amfojonen.
Förändringar i amfojonens laddning vid olika pH - neutral miljö
Vid neutrala pH-värden är både aminogruppen och karboxylgruppen delvis protonerade, vilket resulterar i en neutral laddning på amfojonen.
Förändringar i amfojonens laddning vid olika pH - basisk miljö
Vid höga pH-värden (basisk miljö) kommer karboxylgruppen att vara protonerad (COOH) medan aminogruppen är deprotonerad (NH₂), vilket resulterar i en övergripande negativ laddning på amfojonen.
Vad är isoelektrisk punkt för aminosyror?
Isoelektrisk punkt (pI) är det pH-värde vid vilket en aminosyras amfojon har en neutral laddning, vilket innebär att den inte drar åt sig vare sig protoner (H⁺) eller hydroxidjoner (OH⁻).
Hur varierar koncentrationen av de olika formerna av aminosyran beroende på pH? - under pI
Vid pH-värden under pI är aminosyran i form av dess protonerade form med en övergripande positiv laddning.
Hur varierar koncentrationen av de olika formerna av aminosyran beroende på pH? - över pI
Vid pH-värden över pI är aminosyran i form av dess deprotonerade form med en övergripande negativ laddning.
Hur varierar koncentrationen av de olika formerna av aminosyran beroende på pH? - vid pI
Vid pI är aminosyran i form av dess zwitterjon, där de positiva och negativa laddningarna neutraliserar varandra och resulterar i en neutral laddning. Amfojonen högst koncentration sedan de andra lika.
Hur påverkar elektriska laddningar aminosyror vid elektrofores?
Elektrofores utnyttjar aminosyrors laddningar för att separera dem baserat på deras storlek och laddning. När en spänning appliceras, förflyttas de laddade aminosyrorna mot den elektroda som har motsatt laddning.
Hur påverkar elektriska laddningar joner vid elektrofores?
Joner är elektriskt laddade partiklar som rör sig mot den elektroda som har motsatt laddning när en spänning appliceras under elektrofores. De separeras baserat på deras storlek och laddning.
