Agua y pH 1

Question 1

¿Qué porcentaje de la superficie total está cubierta por agua?

Answer 1

70.8%

Question 2

¿Cuántos litros de agua requiere un adulto?

Answer 2

2. 5 L
   - 0.7L de la dieta
   - O.3L del metabolismo de carbohidratos, grasas y proteínas
   - 1.5L se ingiere de forma líquida

Question 3

¿Cuántos litros de agua pierde un adulto al día?

Answer 3

2. 5 L
   - 1.5L en forma de orina
   - 1L en pérdidas insensibles (respiración, sudación y heces)

Question 4

Agua en el cuerpo humano

Answer 4

60% intracelular 
40% extracelular 
- 8% intravascular 
- 20% intersticial 
- 12% transcelular

Question 5

Porcentajes de agua de los tejido

Answer 5

Pulmón +80%
Riñón +80%
Corazón 79%
Músculo esquelético 75%
Piel 70%
Hueso 20%
Tejido adiposo 10%

Question 6

Compartimentos acuosos del organismo

Answer 6

Intracelular 68%
Extracelular 35%
Líquido intersticial 24%
Plasma 7%

Question 7

Propiedades del agua

Answer 7

• Densidad máxima a 4ºC
• Elevada temperatura de ebullición
• Elevado calor específico
• Elevado calor de vaporización
• Elevada conductividad
• Disolvente de compuestos polares de naturaleza no iónica
• Elevada tensión superficial

Question 8

Distribución irregular de la densidad electrónica:

Answer 8

El oxígeno es mucho más electronegativo por lo que la densidad electrónica se concentra en torno al átomo de oxígeno (polo parcialmente negativo) y la menor cerca de los hidrógenos (parcialmente positivos)

Question 9

Geometría angular

Answer 9

• Los dos átomos de oxígeno forman un ángulo de 104.4
• La distancia entre el oxígeno y el hidrógeno es de 0.96 A
• Dipolo: carga parcialmente negativa y parcialmente positiva. Esto le permite interactuar con otras 4 moléculas de agua por puentes de hidrógeno

Question 10

¿Qué evita que las moléculas de agua se separen y escapen en forma de vapor?

Answer 10

• Puentes de hidrógeno: 5.5 kcal/mol

- Interacciones Van Der Walls entre moléculas

Question 11

Principal disolvente orgánico

Answer 11

Agua

Question 12

H. Cavendish 1781

Answer 12

Demostró que el agua era una molécula compuesta de oxígeno e hidrógeno

Question 13

Lavosier y Laplace 1804

Answer 13

Demostraron la estequiometría del agua (dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno

Question 14

pH del agua a 25ºC

Answer 14

7 = agua neutra (igual cantidad de iones H+ y OH-)

• Agua ácida (predominan iones H+)
• Agua alcalina (predominan iones OH-)

Question 15

Agua suave

Answer 15

Agua con un pH menor a 6.5 (ácido) y corrosiva

Question 16

Agua dura

Answer 16

Agua con un pH mayor a 8.5

Question 17

Alto punto de ebullición

Answer 17

El agua es líquida en un amplio rango de temperatura (0-100ºC) gracias a la fuerza que se necesita para romper puentes de hidrógeno (5.5 cal/mol). Si las moléculas de agua no se unieran tendrían una temperatura de ebullición del -100ºC, esto porque los puentes permiten que las moléculas de agua no se comporten como moléculas aisladas sino como una molécula más grande y con un mayor peso molecular.

Question 18

Densidad máxima a 4ºC

Answer 18

El agua líquida es más densa que el hielo porque en este estado, las moléculas del agua forma una estructura tetraédrica de puentes de hidrógeno

Question 19

Elevado calor específico

Answer 19

Energía necesaria para elevar 1ºC un gramo de agua (1cal/g x ºC)
- Permite cambios de calor con escasa modificación de la temperatura corporal

Question 20

Elevado calor de vaporización

Answer 20

Calor necesario para evaporar un gramo de agua (536 cal/g)
- Permite eliminar el exceso de calor, por evaporación de cantidades relativamente pequeñas de agua posibilitando mantener la temperatura corporal más baja que la del medio

Question 21

Alta constante dieléctrica

Answer 21

• Si la constante dieléctrica es muy alta, la fuerza que atrae a partículas de carga opuesta es muy débil y por lo tanto se van a separar
• Entre más alta es la constante dieléctrica, más polar es el solvente. Los solventes con una constante dieléctrica mayor de 14 son polares

Question 22

Solubilidad

Answer 22

Cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica

Question 23

Clasificación de los solventes

Answer 23

• Polares: constante dieléctrica mayor a 15

- No polares: constante dieléctrica menor a 15

Question 24

Proceso que en la actualidad ayuda a la obtención de hidrógeno

Answer 24

Electrolisis

Question 25

Electrolisis

Answer 25

Proceso químico a través del cual se descompone una sustancia por medio de una corriente eléctrica continua

Question 26

Rango de pH del agua oceánica

Answer 26

7.5 a 8.4 (alcalina)

Question 27

pH del agua continental

Answer 27

6.5 a 9

Question 28

pH del agua de lluvia

Answer 28

5.2

Question 29

pH incompatible con la mayor parte de la biota

Answer 29

Menor a 4 o mayor a 10

Question 30

Agua utilizada de forma industrial o en cañerías

Answer 30

Agua dura

Question 31

Importancia de enlace covalente en la molécula de agua

Answer 31

Le confiere propiedades de molécula con una mayor masa molecular

Question 32

En relación con el peso molecular del agua, ¿cuál debería ser su punto de ebullición?

Answer 32

-100ºC

Question 33

Constante dieléctrica del agua

Answer 33

78.5 mol/L

Question 34

¿Cuál es la constante dieléctrica del vacío?

Answer 34

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