Macromoléculas y estructura celular 2

Question 1

Molécula diatómica

Answer 1

Asociación con un elemento igual

Question 2

Compuestos

Answer 2

Asociación de elementos distintos

Question 3

Reacción química

Answer 3

Es el resultado de la unión y ruptura de los enlaces

Question 4

Regla del octeto

Answer 4

Tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones

Question 5

Electronegatividad

Answer 5

Tendencia de los átomos a atraer hacia sí el par de electrones compartidos. Los átomos que tengan más electrones de valencia son más electronegativos puesto que es más fácil para estos completar su capa de valencia.

Question 6

Excepciones a la regla del octeto

Answer 6

• El hidrógeno tiene una valencia de 1 por lo que acepta como máximo 2 electrones
• Los átomos no metálicos forman octetos expandidos, es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles

Question 7

Enlace químico

Answer 7

Unión de dos o más átomos para formar una molécula o compuesto más complejo. La formación de enlaces se debe al balance favorable de energía (átomos unidos forman un sistema de menor energía y por lo tanto una configuración más estable).

Question 8

Enlace iónico

Answer 8

Un electrón se transfiere completamente de un átomo a otro. El que toma el electrón queda con carga negativa y el que lo cede queda con carga positiva (forman iones). Ocurre cuando la diferencia de electronegatividad entre ambos es muy grande.

Características:

• Enlace fuerte
• Se disocia en solución acuosa obteniéndose los iones que lo forman
• Solubles en disolventes polares
• Valencia iónica

Question 9

Valencia iónica

Answer 9

número de electrones que se gana o se pierde

Question 10

Enlace metálico

Answer 10

Ocurre entre átomos metálicos. Electrones de valencia se comparten colectivamente formando una nube electrónica.

Características:

• Enlace muy fuerte
• Moldeable y adaptable al entorno. Los metales se deforman al sufrir presión, pero no se rompen, simplemente los electrones se reacomodan al rededor del sistema de iones.

Question 11

Enlace covalente

Answer 11

Cada átomo aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia se combinan para formar una sola que contiene a los dos electrones. Muy fuerte, se rompe con dificultad.

Tipos:

• Enlace covalente polar
• Enlace covalente no polar

Question 12

Enlace covalente polar

Answer 12

• La diferencia de electronegatividad es un poco mayor (0.4- 1.7) por lo que uno de los átomos atrae con mayor fuerza a los electrones compartido y se forman un polo parcialmente positivo y un polo parcialmente negativo.
• Solubles en disolventes polares

Question 13

Enlace covalente no polar

Answer 13

• La diferencia de electronegatividad es poca o nula (0- 0.4) por lo que los electrones se comparten de forma equitativa
• Solubles en disolventes no polares

Question 14

Puentes de hidrógeno

Answer 14

Hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo (frecuentemente O o N). El hidrógeno tendrá una carga parcialmente positiva que le permitirá ser atraída por el átomo electronegatívo de otra molécula.

Características:

• Fuertes en conjunto
• Común en moléculas polares en medio acuoso

Question 15

Fuerzas de Van der Walls

Answer 15

Características

• Interacciones débiles que mantienen unidas por un periodo breve a átomos o moléculas no polares
• Dependen de la distancia entre los átomos
• Dipolos temporales: se mantiene mientras el electrón de un átomo se acerca o aleja
• Se forma entre moléculas en solución

Question 16

Biomoléculas orgánicas

Answer 16

• Carbohidratos
• Proteínas
• Lípidos
• Ácidos nucleicos

Question 17

Biomoléculas inorgánicas

Answer 17

• Sales minerales
• Agua
• Gases

Question 18

Sales minerales

Answer 18

• Insolubles: almacenamiento en esqueleto y conchas

- Solubles: cationes y aniones

Question 19

Agua

Answer 19

• Molécula polar
• Interacciones dipolo-dipolo
• Consecuencias fisicoquímicas y funciones biológicas

Question 20

Gases

Answer 20

Composición de la atmósfera terrestre

• Nitrógeno (78.1%)
• Oxígeno (20.1%)
• Argón (0.91%)
• Dióxido de carbono (0.033%)
• Helio y neón (0.837%)

Question 21

Funciones biológicas del agua

Answer 21

• Acción disolvente
• Elevada fuerza de cohesión
• Elevada fuerza de adhesión
• Gran calor específico
• Elevado calor de vaporización

Question 22

¿Que tipo de enlace es el más estable?

Answer 22

El enlace covalente

Question 23

¿Cuál es el enlace más fuerte?

Answer 23

El enlace covalente

Question 24

¿Cuál es el tipo de enlace más débil?

Answer 24

Las fuerzas de Van Der Walls

Question 25

Grupos funcionales

Answer 25

Asociaciones entre átomos que proporcionan características funcionales a una molécula Funciones: - Formación de enlaces covalentes entre las moléculas - Formación de polímeros o macromoléculas - Asociación o interacción mediante enlaces débiles entre ellas o con el medio

Question 26

Grupos funcionales con naturaleza química no polar

Answer 26

- Metilo - Etilo - Eteno - Fenilo - Éster

Question 27

Grupos funcionales de naturaleza

Answer 27

- Amino (polar base) - Imino (polar base) - Amido (polar) - Hidroxilo - Carbonilo - Carboxilo (polar ácido) - Fosforilo (polar ácido) - Sulfhidrilo - Sulfurilo (polar ácido)