Macromoléculas y estructura celular 2 Flashcards
Molécula diatómica
Asociación con un elemento igual
Compuestos
Asociación de elementos distintos
Reacción química
Es el resultado de la unión y ruptura de los enlaces
Regla del octeto
Tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones
Electronegatividad
Tendencia de los átomos a atraer hacia sí el par de electrones compartidos. Los átomos que tengan más electrones de valencia son más electronegativos puesto que es más fácil para estos completar su capa de valencia.
Excepciones a la regla del octeto
- El hidrógeno tiene una valencia de 1 por lo que acepta como máximo 2 electrones
- Los átomos no metálicos forman octetos expandidos, es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles
Enlace químico
Unión de dos o más átomos para formar una molécula o compuesto más complejo. La formación de enlaces se debe al balance favorable de energía (átomos unidos forman un sistema de menor energía y por lo tanto una configuración más estable).
Enlace iónico
Un electrón se transfiere completamente de un átomo a otro. El que toma el electrón queda con carga negativa y el que lo cede queda con carga positiva (forman iones). Ocurre cuando la diferencia de electronegatividad entre ambos es muy grande.
Características:
- Enlace fuerte
- Se disocia en solución acuosa obteniéndose los iones que lo forman
- Solubles en disolventes polares
- Valencia iónica
Valencia iónica
número de electrones que se gana o se pierde
Enlace metálico
Ocurre entre átomos metálicos. Electrones de valencia se comparten colectivamente formando una nube electrónica.
Características:
- Enlace muy fuerte
- Moldeable y adaptable al entorno. Los metales se deforman al sufrir presión, pero no se rompen, simplemente los electrones se reacomodan al rededor del sistema de iones.
Enlace covalente
Cada átomo aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia se combinan para formar una sola que contiene a los dos electrones. Muy fuerte, se rompe con dificultad.
Tipos:
- Enlace covalente polar
- Enlace covalente no polar
Enlace covalente polar
- La diferencia de electronegatividad es un poco mayor (0.4- 1.7) por lo que uno de los átomos atrae con mayor fuerza a los electrones compartido y se forman un polo parcialmente positivo y un polo parcialmente negativo.
- Solubles en disolventes polares
Enlace covalente no polar
- La diferencia de electronegatividad es poca o nula (0- 0.4) por lo que los electrones se comparten de forma equitativa
- Solubles en disolventes no polares
Puentes de hidrógeno
Hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo (frecuentemente O o N). El hidrógeno tendrá una carga parcialmente positiva que le permitirá ser atraída por el átomo electronegatívo de otra molécula.
Características:
- Fuertes en conjunto
- Común en moléculas polares en medio acuoso
Fuerzas de Van der Walls
Características
- Interacciones débiles que mantienen unidas por un periodo breve a átomos o moléculas no polares
- Dependen de la distancia entre los átomos
- Dipolos temporales: se mantiene mientras el electrón de un átomo se acerca o aleja
- Se forma entre moléculas en solución
