Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chemie > Anorganická chemie 5 > Flashcards

Anorganická chemie 5 Flashcards

(51 cards)

Start Studying
1
Q

alkalické kovy výskyt, výroba, který alkalický kov se jako jediný používá jako kov

A

jen ve sloučeninách, vysoce reaktivní
výroba elektrolýzou taveniny
lithium jako jediné jako kov, Li-iontové baterie, elektroauta, spotřební elektronika

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

vlastnosti a vzhled alkalických kovů a důvody

A

ze všech nejnižší elektronegativita, 1 elektron ve valenční vrstvě, silné redukční vlastnosti
měkké (dají se krájet nožem - slabé kovové vazby protože se na nich podílí jen 1 elektron), stříbřitě lesklé, velmi nízké hustoty, dobrá el. a tepelná vodivost
sloučeniny většinou rozpustné a bezbarvé

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

reaktivita alkalických kovů, trend ve skupině směrem dolů

A

velmi reaktivní, bouřlivá reakce s vodou (i za pokojové teploty, vznik hydroxidu a H2), na vzduchu rychlá oxidace (uchovávání pod inertním rozpouštědlem)
reaktivita roste směrem dolů (protože ještě klesá elektronegativita)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

jak barví plamen jednotlivé alkalické kovy, proč, k čemu použití

A

Li červeně, Na žlutě, K, Rb a Cs fialově
jejich valenční elektron se velmi snadno excituje
nejčastější způsob identifikace (soli rozpustné, bezbarvé)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

kovy alkalických zemin vlastnosti, vzhled

A

velmi podobné alkalickým kovům
jen ve sloučeninách výskyt, velmi reaktivní, plný s-orbital
stříbřitě lesklé, měkké, nízké hustoty, nízké body tání a varu, reakce s vodou za vzniku hydroxidu a H2
také barví plamen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

jak barví plamen kovy alkalických zemin

A

Ca červeno-oranžově, Sr červeně, Ba žlutozeleně

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

NaCl charakteristika, vznik, výroba
použití, proč průmyslová chemikálie

A

i ostatní alkalické kovy přímé slučování s halogeny
zisk z mořské vody/těžba jako nerost (halit=sůl kamenná)
příprava jídla, konzervace potravin
průmyslová surovina - zdroj sloučenin sodíku a chloru pro další syntézy (výroba NaOH, Na2CO3, Cl2, HCl, Na…)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

NaOH charakteristika, výroba, použití
co je saponifikace

A

silná zásada
spolu s KOH základní laboratorní i průmyslová chemikálie
výroba chloralkalickým procesem = elektrolýza roztoku NaCl - vznik NaOH a Cl2 (a H2)
výroba papíru, výroba mýdel =saponifikace (tradiční pevné mýdlo, štěpení esterů s pomocí NaOH na alkohol a sodíkovou sůl karboxyl, kyseliny)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

minerály kovů alkalických zemin, vzorce

A

magnezit (MgCO3), dolomit CaMg(CO3)2, kalcit a aragonit (formy vápence, CaCO3)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

hydrogenuhličitany a sírany kovů alkalických zemin vliv na tvrdost vody

A

Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 - přechodná tvrdost vody, povařením vznik nerozpustných uhličitanů
CaSO4 a MgSO4 - trvalá tvrdost vody

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

sádrovec vzorec, použití

A

CaSO4 x 2H2O, dihydrát síran vápenatého
základní surovina pro výrobu sádry

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

jak probíhá výroba sádry, co je sádra

A

výroba sádry = pálení sádrovce, tepelný rozklad
sádra - hemihydrát (0,5) síranu vápenatého
2CaSO4 x 2H2O -> 2CaSO4 x 0,5H2O + 3H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

jak probíhá tvrdnutí sádry

A

hydratace sádry, v průběhu tvrdnutí zvětšování objemu
2CaSO4 x 0,5H2O + 3H2O -> 2CaSO4 x 2H2O
opět vznik sádrovce

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

síran barnatý vlastnosti, použití

A

nerozpustný
radiokontrastní látka, rentgenové zobrazovaní zejména zažívacího traktu (požívá se)
bílý pigment do nátěrových hmot

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

za jaké podmínky je uhličitan vápenatý rozpustný, přeměna na jakou látku
jak souvisí tato přeměna se vznikem krasových jevů

A

pokud ve vodě protékající přes vápencové skály rozpuštěn CO2, přeměna na rozpustný Ca(HCO3)2
roztok Ca(HCO3)2 dopad na skálu, pomalé odpařování vody, společně s vodní párou únik CO2, pokles koncentrace CO2, rozklad Ca(HCO3)2, reakce v opačném směru

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

rovnice rozpuštění CaCO3 a rovnice krystalizace krápníku

A

CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 + H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

jak ovlivňuje tvrdost vody fungování tenzidů

A

v tvrdé vodě (vysoký obsah Ca2+ a Mg2+) tvoří tyto ionty soli mastných kyselin místo sodíku, nahradí ho, tyto soli jsou nerozpustné, vytvoří se usazeniny a mastné kyseliny nefungují jako tenzidy
tvrdá voda tak spotřebovává mýdlo, nutné změkčování

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

biogenní význam iontů K+, Na+
NaCl

A

K+ a Na+ vznik membránového potenciálu, nerovnoměrné rozložení na membránách buněk
NaCl - jeden z hlavních elektrolytů v těle, regulace množství vody v těle, fce ve svalových kontrakcích, nervových impulzech

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

biogenní význam Mg2+ a Ca2+

A

Mg2+ - centrální atom molekuly chlorofylu, součástí enzymů, souvislost s fungováním ATP, pro správnou činnost svalů a nervů atd.
Ca2+ - fosforečnan vápenatý kosti a zuby obratlovců, podpora funkce červených krvinek, kontrakce svalů (Ca2+ posel, řízení stahu), srážení krve

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

použití Li2SO4

A

léčivo v psychiatrii
léčba manických poruch, léčba schizofrenie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

jak byly označovány kovy 11. skupiny, proč
vlastnosti, oxidační čísla, reaktivita (+ trend ve skupině)

Study These Flashcards
A

známy jako mincovní kovy (použití k ražení mincí)
všechny 3 ušlechtilé kovy (Cu, Ag, Au)
oxid. čísla +I až +III, reaktivita směrem dolů klesá

22
Q

měď výskyt, nejčastější oxidační stavy, vlastnosti

Study These Flashcards
A

v přírodě výjimečně ryzí, většinou ve sloučeninách (kovelín CuS, chalkopyrit CuFeS2, také oxidy/uhličitany)
nejčastější Cu2+ (nejstabilnější), Cu+
měkký kov načervenalé barvy, velmi dobré vedení el. proudu (výroba vodičů)

23
Q

slitiny mědi

Study These Flashcards
A

mosaz (Cu a Zn), bronz (Cu a Sn), přidávání Cu i do mincovního Ag, Au a Ni

24
Q

ušlechtilost mědi, jak se projevuje, reakce s HNO3

Study These Flashcards
A

reakce jen s kys. s oxidačními účinky (HNO3, koncentrovaná H2SO4)
reakcí s těmito kyselinami vznik příslušné soli měďnaté
reakce s koncentrovanou HNO3 vznik NO2, se zředěnou vznik NO
reakce s H2SO4 vznik SO2

25
biogenní význam mědi, toxicita rozpustných sloučenin Cu
součást hemocyaninu (ekvivalent hemoglobinu u měkkýšů), i u člověka význam rozpustné sloučeniny Cu toxické - hlavně pro ryby, pro člověka také, jen omezené množství Cu přijatelné
26
co je měděnka, vzorec, kde
směs CuCO3 a Cu(OH)2, Cu2(OH)2CO3 smíšená sůl pasivující vrstva, po dlouhé vystavení vzduchu (H2O, CO2, O2) typická modrozelená barva, bronzové sochy, měděné střechy...
27
charakterizace CuSO4 a chalkopyritu použití
CuSO4 elektrolyt (galvanické články), herbicid a fungicid pentahydrát síranu měďnatého modrá skalice chalkopyrit CuFeS2- ruda mědi
28
co je Fehlingovo činidlo, k čemu, účinná látka
analytický test, rozlišení aldehydů a ketonů (redukující vlastnosti karbonylové skupiny) Cu2+ jako oxidační činidlo (součástí činidla pentahydrát síranu měďnatého) ketony nereagují, aldehydy redukce Cu2+ na červenou sraženinu Cu2O
29
stříbro výskyt, výroba, vlastnosti, oxidační čísla
výskyt ve sloučeninách (nej sulfidy, argentit Ag2S), výjimečně ryzí vedlejší produkt výroby Cu, Pb, Zn, doprovází v rudách bílý, lesklý, měkký kov, tažné, kujné největší el. a tepelná vodivost ze všech kovů nejstabilnější oxid. stupeň +I, ušlechtilý kov
30
použití stříbra
šperkařství, zrcadla, mince elektrotechnika (vodivost) - součástky zubní amalgámy (výplň otvoru po kazu) baktericidní a fungicidní účinky - antiseptikum, stříbrné nanomateriály, externí péče o rány fotografické materiály (černobílá fotografie)
31
popis stříbrných halogenidů, jaký hlavně, k čemu, jak fungují
fotografie, hlavně AgBr, fotosenzitivní vrstva z AgBr, annesení na film, osvětlením dopadající fotony excitace elektronů z halogenidového aniontu, zachycen Ag+, redukce Ag+ na Ag, tento latentní obraz vyvolán (vznik negativu), následně vytvoření trvalého obrazu odstraněním nezreagovaného AgBr
32
AgNO3 k čemu, vlastnosti
prekurzor k halogenidům stříbrným, méně fotosenzitivní organické syntézy, gravimetrická analýza těžších nerozpustných halogenidů stříbrných rozpustný ve vodě (většina ostatních sloučenin Ag nerozpustné)
33
zlato výskyt, těžba v minulosti a dnes
v přírodě nejčastěji ryzí známé od pravěku, rýžování, kousky ryzího zlata, v dnešní době z hornin s velmi nízkým obsahem Au (kyanidový způsob získávání Au)
34
vlastnosti a vzhled zlata, reaktivita
zářivý, oranžovo-žlutý kov, jeden z nejméně reaktivních kovů, nereaguje ani s kyselinami s oxid. účinky (jen lučavka královská) velmi vysoká hustota 19300kg na metr krychlový, skoro dvojnásobek stříbra skvělý vodič el. proudu a tepla
35
použití zlata sloučeniny Au (amalgamy, komplexy, co s lučavkou královskou)
šperkařství, lékařství (lékařská protetika), elektrotechnika (odolnost korozi) téměř nereaktivní, s lučavkou královskou vznik AuCl3 amalgamy - zlato rozpuštěné v Hg komplexní sloučeniny Au3+, oxid. stupeň +I nejčastější, např. dikyanidozlatnan
36
12. skupina charakteristika, oxidační čísla, vlastnosti
zcela zaplněné orbitaly d, podobné vlastnosti jako přechodné kovy oxid. čísla - nejvyšší +II, u Zn a Cd jediné, rtuť i stav +I měkké kovy s nízkým bodem tání, Hg jediný kov kapalný za standardních podmínek Zn a Cd obecné kovy, Hg ušlechtilý
37
zinek výskyt, rudy, výroba
v přírodě pouze ve sloučeninách, nej rudy sfalerit ZnS a kalamín ZnCO3 výroba hlavně ze sulfidických rud pražení sfaleritu (vznik ZnO a SO2), následně redukce ZnO koksem nebo elektrolyticky
38
zinek vzhled, vlastnosti, reakce
modrobílý nelesklý kov (lesk se ztrácí na vzduchu), měkký, lehce tavitelný, neušlechtilý, celkem reaktivní, jako jediný ze 12. skupiny reakce s roztoky hydroxidů za vývoje vodíku na vzduchu pasivace vrstvičkou ZnO, odolný vůči korozi, oxid. číslo jen +II
39
použití zinku
pozinkování (galvanické pokovování), antikorozní ochranný materiál, především železo a jeho slitiny galvanické články- Daniellův, zinko-uhlíkový, zinkochloridový slitiny - mosaz (Zn+Cu), příměs bronzu
40
oxid zinečnatý vzhled, vlastnosti, výroba použití (triviální název)
bílý prášek, nerozpustný ve vodě, rozpouštění v kyselinách i zásadách (amfoterní charakter) termický rozklad zinečnatých sloučenin, průmyslově pražení sfaleritu zinková běloba - netoxický bílý pigment, plnící prostředek
41
ZnSO4 charakterizace, použití
bezbarvá krystalická látka, vznik rozpuštěním Zn v kyselině sírové, krystalizace z roztoku (bílá skalice heptahydrát) konzervační činidlo, elektrolyt, barviva, další syntéza
42
sfalerit vzorec, použití, příprava
hlavní ruda zinku, bílá práškovitá látka, nerozpustný ve vodě, nátěrová barva (zinkové blejno) příprava srážením Zn2+ H2S nebo sulfidem
43
kadmium výskyt, oxidační číslo, vzhled a vlastnosti
v přírodě doprovázení rud zinku, oxid. číslo jen +II, měkký stříbřitý kov, lehce tavitelný, rozpustné sloučeniny toxické
44
kadmium použití
kvůli toxicitě omezováno Ni-Cd akumulátory - Cd záporná elektroda galvanické kadmiování, ochrana před korozí pro železo a jeho slitiny
45
1 významná sloučenina kadmia, triviální název, použití
sulfid kademnatý CdS kadmiová žluť - žlutý pigment polovodičový materiál
46
rtuť výskyt, hlavní ruda, vlastnosti, vzhled, oxidační čísla, výroba
vzácně ryzí, ruda cinabarit HgS (rumělka), ušlechtilý kov, jediný kov kapalný za normálních podmínek, toxický (hlavně páry), stříbřitý kov, vysoká hustota oxid. číslo +II i +I (rtuťný kation stabilizace vazbou kov-kov) výroba pražením cinabaritu
47
co jsou amalgámy, k čemu se používají
slitiny rtuti s jinými kovy dentální amalgámy výplň zubu po kazu (smíšení Ag, Cu a Sn), amalgám zlata (rozpuštění Au v rtuti), sodíkový amalgám
48
využití rtuti v měřících přístrojích
teploměry - zalité ve skle, roztažnost Hg podle teploty tlakoměry - měření atmosferického tlaku (tlak v mm rtuťového sloupce
49
rtuťné sloučeniny, struktura, přiklad jedné látky (triviální název, charakteristika, použití)
vždy dimery (Hg2)2+, stabilizace vazbou kov-kov chlorid rtuťný Hg2Cl2 = kalomel, málo rozpustná bílá krystal. látka, analytická chemie referenční elektroda, analýza platinových kovů
50
rtuťnaté sloučeniny vlastnosti, příklad jedné látky (triviální název, použití)
ty rozpustné vysoce toxické, např. HgS ruda, cinabarit, i jako pigment, malířství chlorid rtuťnatý HgCl2 = sublimát, dříve jako jed na hlodavce
51
biogenní význam zinku
součást nejméně 7 významných enzymů, ve všech třídách enzymů velmi důležitý stopový prvek mozek, svaly, ejakulát

Chemie (20 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions