Chemie - ionenuitwisselingsreacties (p.196-215)

Question 1

Wat zijn elektrolyten?

Answer 1

samengestelde stoffen die in gesmolten toestand en/of opgelost in water vrije ionen vormen.

Question 2

Gaan gelijk geladen ionen elkaar aantrekken of afstoten?

Answer 2

afstoten

Question 3

Naar welke soort ionen kijk je bij elektrolytoplossingen?

Answer 3

tussen tegengesteld geladen ionen.

Question 4

Wat zijn ionenuitwisselingsreacties?

Answer 4

reacties tussen tegengesteld geladen ionen van 2 elektrolyten in water.

Question 5

Op basis van de gevormde reactieproducten bij ionenuitwisselingsreacties deel je de reacties in 3 dingen in. Welke?

Answer 5

• reacties waarbij een vaste stof gevormd wordt. Er ontstaat een SUSPENSIE.
• reacties waarbij een gas gevormd wordt. Er ontstaat SCHUIM.
• reacties waarbij water gevormd wordt. Het blijft een HOMOGEEN MENGSEL.

Question 6

Wat is een neerslagreactie?

Answer 6

een chemisch proces waarbij door het samenvoegen van elektrolytoplossingen vaste deeltjes in een vloeistof ontstaan.

Question 7

Welke formule past er bij neutralisatie?

Answer 7

HZ + MOH = H2O + MZ

Question 8

Hoe heet de tabel die aangeeft hoe goed oplosbaar een stof is?

Answer 8

de oplosbaarheidstabel

Question 9

Wat is een gasontwikkelingsreactie?

Answer 9

Een chemisch proces waarbij door het samenvoegen van elektrolytoplossingen gasbellen in een vloeistof ontstaan.

Question 10

Met wat geef je het slecht oplosbare gas of dus neerslag in een reactievergelijking aan?

Answer 10

pijl omhoog of (g)
-> neerslag

Question 11

Wat betekent de pijl omhoog?

Answer 11

een gas

Question 12

Wat is de essentiële ionenreactievergelijking?

Answer 12

Dat geeft de combinatie van de ionen weer die het gas vormen.

Question 13

Wat is de stoffenreactievergelijking?

Answer 13

Dat geeft de reactie weer met de formules van alle reagentia en reactieproducten.

Question 14

Reactievergelijking van H2CO3

Answer 14

H2CO3 -> H2O + CO2

Question 15

Wat gebeurt er als je een zuur samenvoegt met een hydroxide?

Answer 15

Dan treedt er een neutralisatiereactie op

Question 16

Wanneer is de neutralisatie enkel en alleen volledig bij een neutralisatiereactie?

Answer 16

Enkel wanneer de H+ionen en OH-ionen in stoichiometrische verhoudingen voorkomen.

-> evenveel H+ van zuur als OH- van het base.

Question 17

ionisatie van H2O

Answer 17

H2O -> H+ + OH-

Question 18

aan wat is n(H+) gelijk?

Answer 18

n(OH-)

Question 19

geleid water elektrische stroom? Waarom?

Answer 19

nee

De concentratie van de ionen die ontstaat door het ioniseren van water is zeer klein.

Question 20

Aan wat zal de waterstofionenconcentratie in zuiver water gelijk zijn?

Answer 20

Aan de hydroxideionenconcentratie

Question 21

Wanneer spreek je van een neutrale oplossing?

Answer 21

Als de hoeveelheid stof van de waterstofionen gelijk is aan de hoeveelheid stof van de hydroxideionen: n(H+) = n(OH-)

Question 22

Wat gebeurt er met een zuur als je het aan water toevoegt?

Answer 22

dan ioniseert het

Question 23

Wanneer spreek je van een zure oplossing in symbolen?

Answer 23

n(H+) > n(OH-)

OF

c(H+) > c(OH-)

Question 24

Wanneer spreek je van een basische oplossing in symbolen?

Answer 24

n(H+) < n(OH-)

OF

c(H+) < c(OH-)

Question 25

Hoe minder H+ ionen en dus hoe meer OH- ionen in de oplossing aanwezig zijn, hoe ... de oplossing is.

Answer 25

basischer

Question 26

Wat is de zuurtegraad van een oplossing?

Answer 26

een maat om aan te geven of een oplossing zuur, neutraal of basisch is.

Question 27

Wie voerde het begrip pH in als maat voor de zuurtegraad van een waterige oplossing?

Answer 27

Sorensen (doorkruiste o met accent naar boven op)

Question 28

Wat is de eenheid van pH?

Answer 28

heeft geen eenheid

Question 29

Welke pH waarde heeft water?

Answer 29

7

Question 30

Wat is c(H+) in een neutrale oplossing?

Answer 30

10(-7) mol/l

Question 31

Wat is pH in een neutrale oplossing?

Answer 31

7

Question 32

Wat is c(H+) in een zure oplossing?

Answer 32

c(H+) > 10(-7) mol/l

Question 33

Wat is pH in een zure oplossing?

Answer 33

pH < 7

Question 34

Wat is c(H+) in een basische oplossing?

Answer 34

c(H+) < 10(-7) mol/l

Question 35

Wat is pH in een basische oplossing?

Answer 35

pH > 7

Question 36

Welke waarde bevat de pH-schaal?

Answer 36

tussen 0 en 14 hoe hoger, hoe basischer

Question 37

Wat is een zuur-base-indicator?

Answer 37

een organische kleurstof De kleur is afhankelijk van de pH-waarde van de oplossing.

Question 38

Wat is het omslaggebied?

Answer 38

het pH-gebied waarin de kleurverandering gebeurt.

Question 39

Wat is een universele indicator?

Answer 39

Dat is een mengsel van versxchillende zuur-base-indicatoren waardoor de universele indicator voor meerdere pH-waarden een andere kleur aangeeft.

Question 40

Wat is een buffermengsel?

Answer 40

Dat zorgt ervoor dat de pH binnen bepaalde grenzen weinig verandert bij toevoeging van kleine hoeveelheden zuur of base.