Distúrbio ácido-básico

Question 1

Reação

Answer 1

H + HCO3 => H2CO3 (ácido carbônico) => H2O + CO2

Question 2

Fórmula

Answer 2

pH = HCO3/CO2

Question 3

Sobre a fórmula

Answer 3

Ph diretamente proporcional ao bicarbonato e inversamente proporcional ao CO2

Question 4

Valor pH

Answer 4

7,35 - 7,45

Question 5

Valor HCO3

Answer 5

22 - 26

Question 6

Valor CO2

Answer 6

35 - 45

Question 7

Valor BE

Answer 7

-3/+3

Question 8

Se pH normal?

Answer 8

Distúrbios não são excludentes

Question 9

Gasometria arterial

Answer 9

• Artéria radial
• Antes precisa fazer teste de perviabilidade (radial e ulnar - pressiona e vê se perfunde, solta primeiro a ulnar)
• Sangue arterial: mais vermelho
• Sangue venoso: mais escuro
• Quem lê é o gasômetro: gases do sangue

Question 10

BE (base excess)

Answer 10

importante para mostrar o que tem de excesso de base (se precisa liberar ou captar) para manter compensação => importante nos distúrbios respiratórios
* Alto: mantém muita para compensar
* Baixo: libera muito para compensar

• Distúrbio respiratório agudo: BE normal
• Distúrbio respiratório crônico: BE alterado

Question 11

Interpretando a gasometria

Answer 11

1. Avaliar o pH
2. Avaliar a origem do distúrbio
3. Avaliar a resposta compensatória

Question 12

Fórmulas compensação

Answer 12

Question 13

Clínica acidose

Answer 13

Clínica acidose metabólica: cansada => menos cansada => normalizando

Às vezes pH normal e bic e CO2 alterado porque o rim demora para compensar

Question 14

Acidose metabólica

Answer 14

pH baixo e HCO3 baixo
Ânion GAP (dá sobrenome para acidose metabólica) : 10-12
Com ânion GAP aumentado: ânion novo aumenta ânion GAP >/12

Formação de novos ácidos
* Acidose lática
* Cetoacidose diabética
* Intoxicação (metanol ou etilenoglicol) => amaurose (perda de visão parcial ou total) e oxalato de cálcio na urina, respectivamente
* Insuficiência renal
* Uso crônico de AAS e metformina

Hiperclorêmica
* Retenção direta de íons hidrogênio ou perda direta de bicarbonato
* O próprio corpo acabou gerando
* 154 mEq soro
* Perda de bicarbonato: Excesso de soro 0,9% , perdas digestivas, ATR-tipo II, Acetazolamida (libera bicarbonato)
* Retenção de H: hipoaldosteronismo (espironolactona), insuficiência renal DRC III

Question 15

Cátion e ânions

Answer 15

Grande cátion sérico é o sódio (Na+)
Ãnions mais significativos: bicarbonato (HCO3–) e Cloro (Cl)

Question 16

Anotações aula

Answer 16

pH > 7 : alcalino
pH <7 : ácido
pH = 7 : neutro

ácido: toda substância que em meio aquoso libera H+
H2CO3 (gás carbônico): ácido fraco (libera mais devagar)
HCl: ácido forte

bases: capturam H+ em meio aquoso
HCO3- : bicarbonato (base fraca = captura com intensidade menor)
OH- (hidroxila - forte): captura com intensidade maior

Sistema tampão: apenas muda substâncias de um líquido para outro: ex: proteína: hidrogênio do sangue para hemácias

Osso/Fosfato: captura de H+ e liberação de carbonato de Ca
Respiratório: na acidose => hiperventila, na alcalose => hipoventila
Rim : acidose (secreta mais H+) , na alcalose (filtra mais bicarbonato e reabsorve menos)

ALCALOSE
Respiratória: está com hiperventilação => pCO2 diminuída => corpo tenta compensar liberando base (HCO3) na urina
Metabólica: HCO3- aumentado => pulmão tenta hipoventilar para manter CO2 no sangue e formar H2CO3

ACIDOSE
Respiratória: pCO2 aumentada => reabsorção compensatória de HCO3 (alto)
Metabólica: HCO3 diminuído (sangue menos alcalino) => pulmão hiperventila para tirar COS => pCO2 diminuída

IA (intervalo aniônico): Na - Cl - HCO3 (cátion - ânions)
Valor: 12 (8-16)

Motivo de ânion GAP aumentado
M - metanol
U - uremia
D - cetoacidose diabética
P - paraldeído
I - isoniazida
L - ácido lático
E - etanol
S - salicilatos

MISTA => sem compensação
Acidose: PCO2 aumentado e HCO3 diminuído
Alcalose: PCO2 diminuído e HCO3 aumentado

Question 17

Gasometria fácil

Answer 17