Kapitel 3 - Teil 1 - Atom und Atomtheorie Flashcards
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Was ist ein Atom?
Ein Atom ist der kleinste Baustein eines chemischen Elements, aus dem alle Stoffe bestehen.
Aus welchen drei Grundbausteinen besteht ein Atom?
Aus Protonen (positiv), Neutronen (neutral) und Elektronen (negativ).
Wo befinden sich die Protonen und Neutronen im Atom?
Im Atomkern, der sich im Zentrum des Atoms befindet.
Wo befinden sich die Elektronen im Atom?
In der Elektronenhülle – sie „umkreisen“ den Atomkern in bestimmten Energieniveaus oder „Schalen“.
Warum ist ein Atom elektrisch neutral?
Weil die Zahl der positiv geladenen Protonen gleich der Zahl der negativ geladenen Elektronen ist.
Welche Ladung trägt ein Proton?
+1 (positiv)
Welche Ladung hat ein Neutron?
Keine – es ist elektrisch neutral.
Welche Ladung hat ein Elektron?
−1 (negativ)
Warum bestimmen die Elektronen das chemische Verhalten eines Atoms?
Weil chemische Reaktionen durch Elektronenbewegungen und Bindungen entstehen.
Welche Funktion haben Neutronen im Atomkern?
Sie stabilisieren den Atomkern, indem sie die Abstoßung zwischen den Protonen ausgleichen.
Was gibt die Ordnungszahl an?
Die Anzahl der Protonen im Atomkern – sie bestimmt das chemische Element.
Warum ist die Ordnungszahl eindeutig für jedes Element?
Weil jedes chemische Element eine einzigartige Anzahl an Protonen besitzt.
Was ist die Massenzahl eines Atoms?
Die Summe aus Protonen und Neutronen im Kern.
Wie berechnet man die Anzahl der Neutronen eines Atoms?
Massenzahl minus Ordnungszahl = Neutronenzahl.
Warum stehen die Elemente im Periodensystem nach der Ordnungszahl?
Weil so die chemischen Eigenschaften regelmäßig wiederkehren – das nennt man Periodizität.
Was sind Isotope?
Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
Haben Isotope unterschiedliche chemische Eigenschaften?
Nein – chemisch verhalten sie sich fast gleich, da die Elektronenanzahl identisch ist.
Worin unterscheiden sich Isotope physikalisch?
In ihrer Masse – schwerere Isotope haben oft andere Stabilität und andere Zerfallsverhalten.
Was ist ein stabiles Isotop?
Ein Isotop, das nicht radioaktiv ist und sich mit der Zeit nicht verändert.
Was ist ein radioaktives Isotop?
Ein instabiles Isotop, das spontan zerfällt und dabei Strahlung aussendet.
Wo kommen Isotope in der Technik oder Medizin vor?
Z. B. in der Radiotherapie, bei Datierungen (z. B. C-14), oder als Tracer in der Forschung.
Welches Isotop ist wichtig für die Altersbestimmung von Fossilien?
Kohlenstoff-14 (C-14) – es hilft, das Alter organischer Materialien zu bestimmen.
Warum sind Isotope für Atomenergie relevant?
Nur bestimmte Isotope wie Uran-235 sind spaltbar und eignen sich für Kernreaktionen.
Warum ist die Neutronenzahl wichtig für die Stabilität eines Atomkerns?
Weil ein Ungleichgewicht zu Instabilität und radioaktivem Zerfall führen kann.
