Kapitel 5 - Teil 2 - Ionenbindung, kovalente Bindung, Metallbindung Flashcards
-Grundverständnis -Vergleichen & Merkregeln -Alltagsbeispielen & Anwendungen in der TGA (Technische Gebäudeausrüstung) -Vertiefung & kleine Aha-Momente (30 cards)
Was ist eine chemische Bindung?
Ein Zusammenhalt zwischen Atomen, um stabilere Strukturen zu bilden – meist durch Elektronenübertragung oder -teilung.
Welche drei Hauptbindungsarten gibt es?
→ Ionenbindung, kovalente Bindung, metallische Bindung
Was passiert bei einer Ionenbindung?
Ein Metallatom gibt Elektronen ab, ein Nichtmetallatom nimmt sie auf → Bildung von Kationen und Anionen, die sich anziehen.
Zwischen welchen Elementtypen findet eine Ionenbindung statt?
→ Zwischen Metall und Nichtmetall (z. B. Na + Cl → NaCl)
Was entsteht bei einer Ionenbindung?
Ein Kristallgitter aus entgegengesetzt geladenen Ionen – sehr stabil und hart.
Welche Eigenschaften haben ionische Stoffe?
→ hoher Schmelzpunkt, spröde, leitfähig in Lösung oder Schmelze, meist wasserlöslich
Alltagsbeispiel für Ionenbindung?
→ Kochsalz (NaCl), Kalk (CaCO₃), Gips (CaSO₄)
TGA-Beispiel für Ionenbindung?
→ Wasserenthärtung durch Austausch von Ca²⁺- und Mg²⁺-Ionen in Ionenaustauschern
Was passiert bei einer kovalenten Bindung?
Atome teilen sich Elektronen, um ihre Außenschale zu füllen – es entstehen Moleküle.
Zwischen welchen Elementen findet eine kovalente Bindung statt?
→ Nichtmetall + Nichtmetall
Welche Eigenschaften haben kovalente Stoffe?
→ niedrigerer Schmelzpunkt, meist nicht leitfähig, oft flüchtig (z. B. Gase, Flüssigkeiten)
Alltagsbeispiel für kovalente Bindung?
→ Wasser (H₂O), Kohlendioxid (CO₂), Zucker (C₆H₁₂O₆)
TGA-Beispiel für kovalente Bindung?
→ Kunststoffe in Rohrsystemen (z. B. Polyethylen, Polypropylen) basieren auf kovalenten Kohlenstoffketten
Wie ist Methan (CH₄) gebunden?
→ Kovalente Bindung zwischen C und 4 H-Atomen → symmetrisches, unpolares Molekül
Was ist ein Molekül?
Ein Teilchen aus mehreren Atomen, die durch kovalente Bindungen verbunden sind.
Was passiert bei einer Metallbindung?
Die Außenelektronen der Metallatome gehen in eine gemeinsame „Elektronenwolke“ über, die die positiven Atomrümpfe zusammenhält.
Welche Eigenschaften haben Metalle durch diese Bindung?
→ elektrisch und thermisch leitfähig, verformbar, glänzend, oft reaktionsfreudig
Alltagsbeispiel für Metallbindung?
→ Kupferkabel, Alufolie, Besteck, Heizkörper
TGA-Beispiel für Metallbindung?
→ Kupferrohre für Trinkwasser & Heizung, Aluminium-Lüftungskanäle, Stahlträger
Warum sind Metalle biegsam, aber Salze spröde?
→ Bei Metallen gleiten Atomrümpfe über das Elektronengas – bei Salzen stoßen sich gleiche Ionen ab → Bruch
Wie unterscheiden sich die Bindungstypen hinsichtlich Leitfähigkeit?
Ionenverbindung: leitfähig in Lösung
Kovalent: meist nicht leitfähig
Metalle: immer leitfähig
Welche Bindungsart bildet Kristalle?
→ Ionenbindungen (z. B. NaCl) und Netzwerk-Kovalente (z. B. Quarz)
Welche Bindungen sind typisch in Kunststoffen?
→ Kovalente Kohlenstoffbindungen in langen Ketten
Welche Bindungen kommen in Beton vor?
→ Ionenbindungen in Kalkstein (CaCO₃), kristalline Netzwerke beim Aushärten
