Kapitel 5 - Teil 1 - Übersicht der chemischen Bindungen Flashcards
Bindungsarten (Ionen, kovalent, metallisch) Moleküle & Kristallstrukturen Polarität & Bedeutung für Löslichkeit/Reaktivität (25 cards)
Was ist eine chemische Bindung?
Eine chemische Bindung hält Atome in Molekülen oder Kristallen zusammen – durch Austausch oder gemeinsame Nutzung von Elektronen.
Was ist eine Ionenbindung?
Eine Bindung zwischen Metall und Nichtmetall: Elektronen werden vollständig übertragen, es entstehen Ionen (z. B. NaCl).
Was ist ein Ion?
Ein geladenes Teilchen:
-Kation (positiv) → gibt Elektronen ab
-Anion (negativ) → nimmt Elektronen auf
Was ist eine kovalente Bindung?
Eine Bindung zwischen Nichtmetallen, bei der Elektronen gemeinsam genutzt werden – z. B. H₂O, O₂.
Was ist eine Metallbindung?
Eine Bindung zwischen Metallatomen, bei der Elektronen als „Elektronengas“ frei beweglich sind – das erklärt die Leitfähigkeit von Metallen.
Was ist typisch für Ionenverbindungen?
-Kristallstruktur
-hohe Schmelzpunkte
-leitfähig in Lösung
-fest bei Raumtemperatur
Was ist typisch für Moleküle mit kovalenter Bindung?
-Niedrigerer Schmelzpunkt
-Oft gasförmig oder flüssig bei Raumtemperatur
-Keine Leitfähigkeit
Was erklärt die gute Verformbarkeit von Metallen?
Das Elektronengas in der Metallbindung hält die positiv geladenen Atomrümpfe zusammen, auch wenn sie verschoben werden.
Was ist ein Molekül?
Ein Verbund aus zwei oder mehr kovalent gebundenen Atomen – z. B. H₂O, CO₂, O₂.
Was ist ein Kristall?
Ein regelmäßiges, sich wiederholendes Gitter aus Ionen, Atomen oder Molekülen – z. B. Kochsalz, Quarz, Metalle.
Wie sieht ein Ionen-Kristallgitter aus?
Ionen wechseln sich regelmäßig ab – z. B. Na⁺ und Cl⁻ im Kochsalzgitter.
Was ist ein Molekülkristall?
Ein Kristall aus Molekülen, die durch schwache Kräfte (Van-der-Waals, Wasserstoffbrücken) zusammengehalten werden – z. B. Eis.
Was ist ein Metallgitter?
Metallatome, die in einem regelmäßigen Gitter angeordnet sind – durch das freie Elektronengas verbunden.
Was ist ein Netzwerk-Kristall?
Ein Stoff wie Diamant oder Quarz (SiO₂), bei dem alle Atome kovalent miteinander verknüpft sind – extrem hart!
Wie unterscheidet man Moleküle von Ionenverbindungen am Aufbau?
→ Moleküle bestehen aus abgrenzbaren Einheiten, Ionenverbindungen aus Gitterstrukturen ohne einzelne Moleküle.
Was ist Polarität?
Ein Molekül ist polar, wenn die Elektronen ungleich verteilt sind – es entstehen positive und negative Teilladungen.
Wodurch entsteht Polarität in Molekülen?
Durch Unterschiede in der Elektronegativität der beteiligten Atome – z. B. O zieht Elektronen stärker an als H → H₂O ist polar.
Was ist ein Dipol?
Ein Molekül mit positivem und negativem Pol – z. B. Wasser. Es zieht andere polare Moleküle oder Ionen an.
Warum ist Wasser ein gutes Lösungsmittel?
Weil es polar ist – es kann Ionen und andere Dipole gut umgeben und lösen (→ „wie löst wie“).
Was ist der Unterschied zwischen polaren und unpolaren Molekülen?
→ Polar: z. B. H₂O, NH₃
→ Unpolar: z. B. O₂, CH₄
Unpolare Stoffe lösen sich schlecht in polaren Lösungsmitteln – und umgekehrt.
Warum mischen sich Öl und Wasser nicht?
→ Wasser ist polar, Öl ist unpolar → sie lösen sich nicht ineinander.
Welche Art von Bindung liegt in NaCl vor?
→ Ionenbindung: Na⁺ + Cl⁻
Welche Art von Bindung liegt in Wasser vor?
→ Kovalente Bindung, stark polar → H₂O ist ein Dipol.
Welche Art von Bindung liegt in Metallen wie Kupfer oder Eisen vor?
→ Metallbindung
