Kapitel 4 - Grundlagen der Stoffgemische Flashcards
-Stoffgemisch-Arten erklären -Physikalische Eigenschaften wichtiger Stoffe mit Merksätzen verknüpfen -Alltags- und TGA-Relevanz zeigen -„Chemie-Schulwissen, das man wirklich braucht“ aufgreifen -Wissenslücken schließen und dich mit Fakten & Eselsbrücken ausstatten (34 cards)
Was ist ein homogenes Stoffgemisch?
Ein Stoffgemisch, das einheitlich aussieht – man erkennt die Bestandteile nicht mit dem Auge (z. B. Salzlösung, Luft, Legierungen).
Was ist ein heterogenes Stoffgemisch?
Ein Stoffgemisch, bei dem man Bestandteile unterscheiden kann – z. B. Sand in Wasser, Milch, Nebel.
Was ist eine Emulsion?
Ein flüssig-flüssiges Gemisch zweier eigentlich nicht mischbarer Flüssigkeiten – z. B.
Milch,
Mayonnaise,
Öl-Wasser-Gemische.
Was ist eine Suspension?
Ein fest-flüssiges Gemisch – z. B. Schlammwasser oder Orangensaft mit Fruchtfleisch.
Was ist ein Aerosol?
Ein festes oder flüssiges Gemisch in einem Gas – z. B. Nebel (Wassertröpfchen in Luft), Rauch (Feststoffpartikel in Luft).
Was ist eine Legierung?
Ein fest-festes Gemisch aus Metallen – z. B. Stahl (Eisen + Kohlenstoff), Messing (Kupfer + Zink).
Nenne die Eigenschaften von Wasser – Eigenschaften (H₂O).
Gefrierpunkt: 0 °C
Siedepunkt: 100 °C
Dichte: 1 kg/L oder 1 g/cm³
Außenelektronen: 6 (von O)
🧠 Merksatz: “Wasser kocht bei 100, friert bei Null – und füllt Flaschen ganz genau voll.”
Nenne die Eigenschaften von Ethanol (Alkohol).
Gefrierpunkt: −114 °C
Siedepunkt: 78 °C
Dichte: 0,79 kg/L
🧠 Merksatz: “Ethanol flüchtet schneller – drum brennt er besser!”
Nenne die Eigenschaften von Eisen (Fe).
Schmelzpunkt: ca. 1.538 °C
Dichte: 7,87 g/cm³
Außenelektronen: 2
🧠 Merksatz: “Eisen hält Hitze, aber nicht die Zeit – drum rostet’s mit der Ewigkeit.”
Nenne die Eigenschaften von Kupfer (Cu)
Schmelzpunkt: 1.084 °C
Dichte: 8,96 g/cm³
🧠 Merksatz: “Kupfer leitet wie der Blitz – kein Wunder, steckt’s im Kabelsitz.”
Nenne die Eigenschaften von Aluminium (Al),
Schmelzpunkt: 660 °C
Dichte: 2,7 g/cm³
🧠 Merksatz: “Alu fliegt, weil’s fast nichts wiegt.”
Nenne die Eigenschaften von Kohlenstoff (C)
Kohlenstoff (C)
Vorkommen: Grafit, Diamant
Dichte: variabel
🧠 Merksatz: “Kohlenstoff ist wie ein Zauber – macht Bleistift, aber auch Kronenstauber.”
Nenne die Eigenschaften von Sauerstoff (O₂)
Sauerstoff (O₂)
Siedepunkt: −183 °C
🧠 Merksatz: “Ohne O kein Leben, aber zu viel kann Zündstoff geben.”
Nenne die Eigenschaften von Stickstoff (N₂)
Stickstoff (N₂)
Siedepunkt: −196 °C
🧠 Merksatz: “Stickstoff hält das Feuer klein – er löscht’s, indem er lässt nichts rein.”
Nenne die Eigenschaften von Kalk (CaCO₃)
Kalk (CaCO₃)
Zersetzt sich bei: ~825 °C
🧠 Merksatz: “Wenn Kalk sich trennt, dann CO₂ verbrennt.”
Was ist das Brenndreieck?
Feuer braucht drei Dinge:
1-Brennstoff
2-Sauerstoff
3-Zündquelle (Temperatur)
Was passiert, wenn eine Komponente des Brenndreiecks fehlt?
Das Feuer erlischt – z. B. kein Sauerstoff → keine Flamme.
Warum löscht eine Löschdecke?
Sie trennt den Sauerstoff vom Feuer – das Brenndreieck ist unterbrochen.
🧠 Merksatz:
„Ohne Stoff, Luft oder Funke – keine Flamme in der Bunk’e.“
Warum ist Rost ein chemischer Vorgang?
Weil Eisen mit Sauerstoff und Wasser zu Eisenoxid (Rost) reagiert – es entstehen neue Stoffe.
Was macht Säuren gefährlich für Metalle?
Sie lösen Ionen aus dem Metall – dabei entstehen oft Gase (z. B. Wasserstoff) und Korrosion.
Wie verhindert man Kalk in Rohren?
Durch Wasserenthärtung oder Verwendung chemischer Mittel (z. B. Phosphate).
Was ist eine Base?
Ein Stoff, der Protonen aufnimmt – z. B. Natronlauge (NaOH) → ätzend, fettlösend.
Warum darf man nie Säuren und Basen unkontrolliert mischen?
Es kann zu heftigen Reaktionen und Hitzeentwicklung kommen – auch Gasbildung (CO₂, H₂).
Warum ist Polypropylen (PP) ideal für Abwasserrohre?
Es ist leicht, chemikalienbeständig und bei höheren Temperaturen formstabil.
