Kapitel 6 - Formeln etc.

Question 1

Was ist eine chemische Formel?

Answer 1

Sie gibt an, welche Atome in einem Stoff enthalten sind und in welchem Zahlenverhältnis sie vorkommen.

Question 2

Was zeigt eine Summenformel wie H₂O?

Answer 2

Dass das Molekül aus 2 Wasserstoff- und 1 Sauerstoffatom besteht.

Question 3

Was bedeutet die kleine Zahl (Index) in chemischen Formeln?

Answer 3

Sie zeigt, wie viele Atome eines Elements im Molekül enthalten sind – z. B. O₂ = 2 Sauerstoffatome.

Question 4

Was ist die Wertigkeit eines Elements?

Answer 4

Die Anzahl der Bindungen, die ein Atom eingehen kann – also wie viele Elektronen es aufnimmt oder abgibt.

Question 5

Wie hängen Wertigkeit und Hauptgruppe zusammen?

Answer 5

→ 1. Hauptgruppe: 1⁺
→ 2. Hauptgruppe: 2⁺
→ 6. Hauptgruppe: 2⁻
→ 7. Hauptgruppe: 1⁻
→ 8. Hauptgruppe: 0 (reaktionsträge)

Question 6

Warum hat Sauerstoff die Wertigkeit 2⁻?

Answer 6

Weil ihm zwei Elektronen zur vollen Außenschale fehlen.

Question 7

Wie viele Bindungen kann Aluminium (Al, 3. Hauptgruppe) eingehen?

Answer 7

→ Wertigkeit 3⁺, gibt 3 Elektronen ab.

Question 8

Wie lautet die Formel von Natriumchlorid?

Answer 8

Na⁺ und Cl⁻ → NaCl (1:1)

Question 9

Wie lautet die Formel von Magnesiumchlorid?

Answer 9

Mg²⁺ + 2 × Cl⁻ → MgCl₂

Question 10

Wie lautet die Formel von Calciumoxid?

Answer 10

Ca²⁺ + O²⁻ → CaO

Question 11

Wie lautet die Formel von Aluminiumoxid?

Answer 11

2 × Al³⁺ + 3 × O²⁻ → Al₂O₃
🧠 Merksatz: “Ladung ausgleichen, kleinsten gemeinsamen Nenner finden!”

Question 12

Warum ist die Formel von Wasser H₂O und nicht HO oder H₂O₂?

Answer 12

Weil H⁺ 1 Elektron abgibt und O²⁻ 2 aufnimmt → 2 H⁺ nötig pro O²⁻

Question 13

Was ist das Ziel beim Ausgleichen von Reaktionsgleichungen?

Answer 13

→ Masseerhaltung: Auf beiden Seiten gleich viele Atome jedes Elements.

Question 14

Beispiel: Unausgeglichen
H₂ + O₂ → H₂O

Answer 14

→ Sauerstoff stimmt nicht!
Ausgeglichen:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Question 15

Beispiel: Eisen verbrennt zu Eisen(III)-oxid

Answer 15

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

Question 16

Beispiel: Magnesium reagiert mit Chlor

Answer 16

Mg + Cl₂ → MgCl₂

Question 17

Wie beginne ich beim Ausgleichen?

Answer 17

→ Zuerst Metalle, dann Nichtmetalle, zuletzt Sauerstoff & Wasserstoff

Question 18

Was tun bei ungeraden Zahlen?

Answer 18

→ Oft hilft Verdoppeln der betreffenden Verbindung.

Question 19

Was tun, wenn H₂O, CO₂ oder O₂ vorkommt?

Answer 19

→ Oft zuletzt ausgleichen, da sie flexibel sind.

Question 20

Verbrennung von Methan (Erdgas)

Answer 20

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Question 21

Neutralisation von HCl mit NaOH

Answer 21

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Question 22

Korrosion von Eisen mit Wasser und Sauerstoff

Answer 22

4 Fe + 3 O₂ + 6 H₂O → 4 Fe(OH)₃

Question 23

Bildung von Kalkstein

Answer 23

Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃

Question 24

Was ist ein Molekül?

Answer 24

Eine Einheit aus zwei oder mehr Atomen, die durch kovalente Bindungen verbunden sind – z. B. H₂O, CO₂.

Question 25

Was ist eine Ionenverbindung?

Answer 25

Ein Stoff aus positiven und negativen Ionen, die durch elektrostatische Kräfte zusammengehalten werden – z. B. NaCl.

Question 26

Unterschied: H₂ und 2H

Answer 26

→ H₂ = 1 Molekül Wasserstoffgas → 2H = zwei einzelne H-Atome

Question 27

Was ist ein Koeffizient?

Answer 27

Die große Zahl vor einer Verbindung in einer Gleichung – zeigt an, wie viele Moleküle beteiligt sind.

Question 28

Was ist ein Index?

Answer 28

Die kleine tiefgestellte Zahl in einer Formel – zeigt an, wie viele Atome eines Elements im Molekül sind.