Les éléments liés à la potabilité Flashcards
(127 cards)
1
Q
Critères de potabilité de l’eau : _____________, ______________, ________________, _________________, _________________, ________________, ________________, _________________, ________________, ______________.
A
- Ne doit présenter ni odeur, ni saveur désagréable ni coloration suspecté;
- Fraiche avec une température inférieure à 25°C;
- Turbidité inférieure à 5 NTU;
- pH compris entre 6.5 et 8.5;
- Minéralisation inférieure à 1500 mg/l
- Doit contenir sans excès un certain nombre de sels minéraux naturellement présent dans l’eau (calcium, sodium, magnésium, phosphore et potassium) et oligoéléments (fer, zinc, cuivre, fluor, iode et sélénium.);
- Ne doit pas présenter des teneurs supérieurs aux normes en chlorures, phosphates, composés azotés, composés soufrés et matière organique.
- Ne doit pas contenir des teneurs supérieurs aux normes en fer, cuivre, zinc;
- Ne doit pas contenir des concentrations supérieurs aux limites fixées ou ne doit pas contenir du tous des éléments toxiques : argent Ag, arsenic As, cyanure CN, plomb Pb, Cadmium Cd, mercure Hg, Cobalt Co, Chrome Cr;
- Ne doit pas contenir ni germes pathogènes (Salmonelle…) ni un des germes test de contamination fécale (coliforme…)
2
Q
Les éléments liés à la potabilité sont des_______________ et ________________.
A
indicateurs chimiques de pollution et les premiers à voir leurs concentrations augmenter en cas de pollution.
3
Q
Les éléments liés à la potabilité doivent être déterminés en même temps etcomplétés par l’_______________ pour juger de la potabilité de l’eau.
A
analyse microbiologique
4
Q
Les sources naturelles des chlorures: ____________________ et __________________.
A
- Nature géologique des terrains traversés (teneur élevée en cas de terrain sédimentaire);
- Nature marine en cas d’intrusion marine due au rabattement du niveau de la nappe.
5
Q
Les origines humaines des chlorures __________________.
A
L’homme qui rejette environ 10 à 15 g de NaCl chaque jour sous forme d’urine/ selles.
6
Q
Les origines industrielles des chlorures ___________________ et _________________.
A
- Les rejets industriels surtout pétrolières et pharmaceutique;
- Utilisation des sels de déneigement dans les pays froid.
7
Q
Le choix de la méthode du dosage des chlorures est fonction de ___________ et ____________.
A
- Nature de l’eau : eau potable, eau résiduaire;
- Ions interférant avec les chlorures.
8
Q
Les méthodes titrimétriques de dosage des chlorures: _____________ et ____________.
A
Méthode de Mohr;
Méthode de Charpentier Volhard.
9
Q
La Méthode de Mohr est utilisée pour le dosage des chlorures dans les eaux _________ ou ___________.
A
eaux peu polluées ou polluées
10
Q
La Méthode de Charpentier Volhard est utilisée pour le dosage des chlorures dans les eaux _________ et _________.
A
eaux potable et eaux minéralisées
11
Q
Le principe de la Méthode de Mohr: _____________________________________, ____________________________.
A
- En milieu neutre les chlorures contenu dans un échantillon d’eau sont dosés par une solution de nitrate d’argent N/10 en présence d’un indicateur coloré chromate de potassium K2CrO4 de couleur jaune.
- La fin de la réaction est indiquée par la formation d’une teinte rouge caractéristique du chromate d’argent Ag2CrO4.
12
Q
Méthode de Mohr
Le milieu doit être neutre car: ___________________ et _________________.
A
En milieu acide : chromate d’argent est soluble et donc pas de visualisation la fin de la réaction;
En milieu alcalin : il y aura formation du précipité d’hydroxyde d’argent par compétition entre les ions OH- et Cl-.
13
Q
Méthode de Mohr
__________ et _________ sont utilisés pour ajuster le pH de la solution.
A
Acide nitrique et carbonates de calcium
14
Q
Méthode de Mohr
Les réactions mises en jeu: __________________, __________________.
A
AgNO3 + Cl- –> AgCl (précipité blanc très peu soluble) + NO3-
2 AgNO3 + K2CrO4 –> Ag2CrO4(précipité rouge brique soluble) + 2KNO3
15
Q
Principe de la Méthode de Charpentier Volhard: ____________________________, ___________________, _________________.
A
- En milieu acide, les chlorures contenus dans un échantillon d’eau sont dosés par une solution de nitrate d’argent AgNO3 N/10 en excès;
- L’excès d’ AgNO3 est dosé en retour par une solution de Thiocyanates de potassium KSCN de même titre N/10 en présence d’un indicateur coloré alun de fer ammoniacal NH4Fe(SO4) 2 qui intervient par son fer ferrique Fe3+;
- La fin de la réaction est indiquée par formation d’un un complexe rouge Thiocyanates ferreux (FeSCN)+2.
16
Q
Méthode de Charpentier Volhard
Le milieu doit être acide car : ___________________ et _____________________.
A
- En milieu neutre : le complexe formé (Fe SCN) 2+ est soluble;
- En milieu alcalin : le Fe2+ de l’indicateur précipité sous forme de Fe(OH)3.
17
Q
La concentration maximale admissible est __________________________________.
A
limite supérieure de potabilité au-delà de laquelle l’eau présentera un danger pour la santé du consommateur
18
Q
La valeur guide est ________________________.
A
teneur idéale qui doit être atteinte
19
Q
Selon la Norme Algérienne de potabilité (2014):
Valeur limite CMA : ____ mg Cl-/l ;
Valeur guide : ____ mg Cl-/l
A
500;
200
20
Q
Si teneur en chlorures <500mg de Cl-/l on est _________________.
A
dans les normes de potabilité
21
Q
Si teneur en chlorures > 500 mg de Cl-/l: ___________________, __________________.
A
- Suspecter une contamination d’eau potable dans le réseau de distribution;
- Rechercher l’origine de la contamination.
22
Q
La formule brute d’un groupement phosphate est _______.
A
PO4 3-
23
Q
L’origine naturelle des phosphates: ______________________.
A
Altération des phosphates de calcium Ca3(PO4)2 des roches de surface (apatite)
24
Q
Origine agricole des phosphates: _____________________________________.
A
L’emploi abusifs des engrais agricoles naturels (déjections des animaux= fumier) ou synthétiques entrainent une accumulation de phosphore dans le sol et donc le passage vers le réseau hydrographique par ruissellement, par érosion des sols et par lessivages.
25
Origine urbaine du phosphate: _________________, _________________.
Chaque habitant rejette 3 à 4 g/jour de phosphore, provenant principalement :
* Des détergents (tripolyphosphates de sodium TPPS) et des poudres à lessiver;
* Les phosphates excrétés dans l’urine représentent environ 25 à 50% des rejets domestiques de phosphore (sous forme de phosphates inorganique)
26
Origine industrielle des phosphates: ____________ et ____________.
industries agro-alimentaires ou encore industries de fabrication des lessives
27
Les différentes formes des phosphates dans l'eau: ____________, _________, ___________.
Orthophosphates;
Polyphosphates;
Phosphates organiques.
28
Les orthophosphates sont les ___________ de ___________ de formule _________.
sels de l’acide phosphorique H3PO4;
(PO4)3-
29
Les orthophosphates _______ sont solubles, en particulier les orthophosphates _____________, comme ________ ou ________.
alcalins
hydrogénés
NaH2PO4 ou Na2HPO4
30
Les orthophosphates ____________ sont peu solubles : c’est le cas de __________ ou ___________.
alcalino-terreux;
Ca3(PO4)2 ou Mg(PO4)2
31
L’ion orthophosphorique est la forme assimilable par les ___________.
plantes
32
Il existe deux type de polyphosphates: _____________ et _____________.
Polyphosphates linéaires;
Polyphosphates cycliques.
33
Les polyphosphates linéaires sont obtenus par ____________________, exemple du ____________.
polymérisation de deux ou plusieurs molécules d’acide phosphorique;
Radical pyrophosphate ( P2O7)4-
34
Les polyphosphates cycliques sont aussi appelés ___________ et ont pour formule générale __________.
métaphosphates;
(PO3-)n, (avec n≥2).
35
Les polyphosphates cycliques sont __________ , ___________et _______________.
condensés;
très solubles;
fortement alcalins.
36
Les polyphosphates cycliques sont des agents ______________des ions ________, ____________et autres cations _______ ou _________.
séquestrant;
Calcium;
Magnésium;
bivalents ou trivalents.
37
Le phosphate organique rentre dans la composition de _______________________.
la matière organique en particulier la matière vivante
38
On retrouve le phosphate organique dans _____________ et _____________.
- Dans les os, qui sont constitués en grande partir de Ca3(PO4)2 auquel est associé du fluor.
- Dans toutes les cellules des organismes vivants : membrane cytoplasmique (phospholipides), enzymes phosphorylées, molécules énergétiques (ADP,ATP) … etc.
39
Les polyphosphates présents dans l'échantillon subissent une _______________ pour donner des orthophosphates.
hydrolyse acide
40
Le phosphore organique présent dans l'échantillon subit une ____________ pour donner des orthophosphates.
digestion oxydative/minéralisation
41
Protocole de prélèvement d'un échantillon pour analyse des phosphates: ________________, _______________, ______________, _______________.
* Dans les 24 heures qui suivent le prélèvement, conserver à 4°C;
* Acidifier à l’acide sulfurique (pH < 2) les échantillons destinés au dosage des polyphosphates et du phosphore total si les dosages sont effectués au-delà de 48h;
* Pour différencier le phosphore soluble de l’insoluble, filtrer l’échantillon sur membrane de 0,45 μm et doser immédiatement après;
- Laver la verrerie à l’acide chlorhydrique dilué au 1/10 et la rincer soigneusement à l’eau désionisée.
42
Le nettoyage de la verrerie est très important dans l'analyse des phosphates et les _____________renferment des phosphates et donc ne devront pas être utilisés.
détergents du commerce
43
Le dosage des orthophosphates se fait par ___________________.
Spectrométrie d’absorption moléculaire
44
Principe du dosage des orthophosphates: ______________, ____________, ______________.
- En milieu acide et en présence de molybdate d’ammonium, les orthophosphates donnent un complexe phosphomolybdique;
- Le complexe phosphomolybdique est réduit par l’acide ascorbique et développe une coloration bleue;
- La coloration bleue est susceptible d’un dosage spectrophotométrique à une longueur d’onde λ = 690 nm.
45
*Dosages des orthophosphates par SAM*
Le développement de la coloration est accéléré par l’utilisation d’un catalyseur, le ___________________________.
tartrate double d’antimoine et de potassium.
46
Les polyphosphates minéraux sont transformés par ______________ concentré, en orthophosphates et dosés sous cette forme afin de déterminer _________________________.
hydrolyse en milieu acide;
la somme des polyphosphates et des orthophosphates contenus dans l’échantillon.
47
La différence entre les orthophosphates dosés avant et après hydrolyse donne la quantité de polyphosphates. (V/F)
V
48
Principe du dosage des phosphates organiques: ______________, _____________, ______________, _______________.
- Le phosphate total est dosé après minéralisation de l’échantillon par une digestion oxydative;
- Une oxydation poussée transforme les polyphosphates organiques en Orthophosphates;
- La digestion oxydative se fait en milieu acide et à chaud en présence d’acide nitrique HNO3 et d’acide sulfurique H2SO4 (1V/5V) et on porte à ébullition puis on laisse refroidir;
- On procède à la colorimétrie.
49
Valeur limite en Algérie: ___ P2O5/l
5 mg
50
Une teneur élevée en phosphates est un signe de contamination à l’intérieur du réseau par: ______________, ______________, __________________.
- Les eaux usées, urines et matières fécales (interconnexion);
- Une contamination par les engrais phosphatés;
- Une contamination par eau usées industrielles.
51
L’enrichissement de l’eau en éléments nutritifs, notamment en composés de l’azote et/ou phosphore, provoquent un développement accéléré des ___________ et ______________ qui perturbent l’équilibre des organismes présents dans l’eau et entraine une dégradation de la qualité de l’eau en question. C'est _______________.
algues et des végétaux d’espèces supérieurs;
L'eutrophisation.
52
L’azote présent dans l’eau peut avoir un caractère ________ ou __________.
organique ou métal
53
L’azote organique est principalement constitué par des composés tels que des ___________, des ____________, des _________ et de __________.
protéines;
polypeptides;
acides aminés;
urée
54
L’azote minéral (________, ________, _________) constitue dans les eaux naturelles la majeure partie de l’azote total ou azote global (NGL).
ammoniaque, nitrates, nitrites;
55
NGL= __________ = ________________ = __________________.
N total = N organique + N minéral = N organique + N-NH4+ + N-NO2- + N-NO3-
56
Sont désignés sous le terme « azote ammoniacal » : __________ et ___________.
Des formes ionisées : NH4+;
Des formes non ionisées : NH3 (Gaz soluble dans l’eau).
57
Le choix de la méthode de dosage de l'azote ammoniacal dépend de _______________ et _________________.
La concentration en ions ammoniums;
La présence d’ions interférents tels que chlorures, fer, matières organiques.
58
Si la teneur en azote ammoniacal est faible, on dose par ________________.
réactif de Nessler
59
Si la teneur en azote ammoniacal est élevée, on dose par ________________.
titrimétrie
60
Le principe de la méthode de Nessler: ________________________, _________________.
Le réactif de Nessler est un mélange, en milieu alcalin, d’iodure de potassium (KI) et d’iodure mercurique (HgI2);
En présence d’ammoniac ; il est décomposé avec formation d’iodure de di mercurammonium jaune orangé susceptible d’un dosage spectrophotométrique à λ = 420 nm.
61
Les réactions mises en jeu dans la méthode de Nessler: ______________, ________________, _________________.
HgI2 + 2 KI --> (HgI4 2-, 2 K+) Réactif de Nessler;
2 (HgI4K2) + 2 NH3 --> 2 NH3HgI2 + 4 KI;
2 NH3HgI2 --> NH2Hg2I3 + NH4+ + I-
62
*Méthode de Nessler*
On utilise ____________________pour empêcher la précipitation des alcalinoterreux (Ca et Mg).
sel de seignette (tartrate double de Na et de K)
63
Le principe de la méthode titrimétrique du dosage de l'azote ammoniacal est: ____________________________________
On dose le NH3 dans le distillat par addition d’un acide fort, de normalité connue (en général H2SO4 0,02 N) en présence d’un indicateur coloré convenable ou à l’aide d’un pH mètre (neutralisation de l’NH3 « base faible » est terminé vers pH= 4.5).
64
Le réactif de Tashiro est _______ en milieu acide et ________ en milieu neutre.
o En milieu acide : violet
o En milieu tamponné : vert
65
La valeur limite doit être _________ d'N/L.
<0.5 mg
66
Une augmentation d'azote ammoniacal est signe de ______________________.
de contamination par des matières organiques, susceptible de véhiculer des germes pathogènes.
67
L’azote Kjeldahl total représente l'ensemble des formes __________de l'azote : __________ et ___________.
réduites;
organique et ammoniacal
68
L'azote total réduit est dosé par _____________________.
Kjeldahlisation
69
Les étapes de la Kjeldahlisation sont: __________, ___________, __________.
a. La minéralisation : ou digestion énergique;
b. La distillation;
c. L’acidimétrie.
70
Le principe de la Kjeldahlisation: __________________________________, __________________________.
- Minéralisation de la matière organique en milieu acide, en présence de catalyseur et à température élevée;
- Après minéralisation de l’azote organique, l’ammoniac déplacé par une solution de soude (NaOH) est entrainé par un courant de vapeur d’eau puis dosé par volumétrie ou colorimétrie selon les méthodes du dosage de NH4+.
71
Principe de la Minéralisation ou digestion oxydative énergétique de l'azote: ___________________________________________.
L'acide sulfurique minéralise à chaud (360°C) et en présence de catalyseur mercuriel.
72
La minéralisation de l'azote peut libérer du ________, _________ et _________ hautement toxiques et devrait donc être effectuée sous une _______________.
Dioxiyde de soufre gazeux;
Sulfure d'hydrogène;
Cyanure d'hydrogène;
hotte aspirante efficace.
73
L'étape de distillation de la Kjeldahlisation: __________________, ___________________.
- Alcalinisation du milieu par de la lessive de soude entrainant le déplacement de l’ion ammonium NH4+ de son sel soluble (NH4+)2SO4 avec formation d’ammoniaque NH4OH entrainable par la vapeur d’eau;
- La vapeur va barboter dans une solution d’acide borique avec formation de borates d’ammonium.
74
Les réactions de l'étape de distillation de la Kjeldahlisation: ______________ et _______________.
(NH4)2 SO4 + 2 NaOH --> 2 NH4OH + Na2SO4;
NH4OH + H3BO3 -- > (H2BO3⁻, NH4⁺) + H2O.
75
L'étape de l'acidimétrie de la Kjeldahlisation: ________________, ___________________.
Le borate d’ammonium sera titré par une solution d'acide sulfurique à 0.1 N;
Le virage de la solution au violet signe l'équivalence.
76
Réactions mises en jeu dans l'étape de l'acidimétrie de la Kjeldahlisation: _______________________.
2 (H2BO3-, NH4+) + H2SO4 --> (NH4)2SO4 + 2 H3BO3
77
Résultats de la Kjeldahlisation: ____________________________.
La quantité de l’acide mise en jeu correspond à la quantité d’ammoniaque fixée par l’acide borique.
78
L'avantage de la Kjeldahlisation est ________________.
La précision
79
Les inconvénients de la Kjeldahlisation sont: _____________, ______________.
* Dangereuse d’où précautions expérimentales : digestion sous hotte car émission de vapeurs d’anhydride sulfurique SO2 irritante et suffocantes;
* Méthode longue.
80
Selon la norme Algérienne NA la concentration maximal admise CMA= __mg d’NTK/L
1
81
Les origines de l'azote organique: ____________, __________, __________.
Naturelle: Décomposition de végétaux, animaux ou de leur métabolisme;
Urbaine : rejet organiques d’origine humaine;
Industrielle : produits organiques azotés synthétiques des rejets industriels (sucreries, abattoirs) et surtout les engrais et les pesticides.
82
Précautions d'échantillonnage de l'azote organique: _____________________ sinon ______________________.
Dosage aussi rapidement que possible après le prélèvement. Sinon réfrigérer l’échantillon en ajoutant 1ml de H2SO4 par litre d’échantillon.
83
Il existe deux méthodes de dosage de l'azote organique dans les eaux: _________________ et ______________.
- En utilisant deux échantillons de la même eau;
- En utilisant un seul échantillon.
84
Dosage de l'azote organique en utilisant deux échantillons de la même eau: _____________________ et _____________________.
- Effectuer sur un des échantillons une Kjeldahlisation: NTK = n× 1,4× 1000/PE mg N/L;
- Sur l’autre échantillon doser l’azote ammoniacal par distillation + acidimétrie: [NH4+] = n1× 1,4× 1000/PE mg N/L
85
Les Méthodes avec distillation préalable sont utilisé pour doser l'azote ammoniacal présents à de ___________.
fortes concentrations (Acidimétrie >02 mg/L)
86
Dosage de l'azote organique en utilisant un seul échantillon de la même eau: _____________________ et _____________________.
- On réalise en premier une distillation pour éliminer l’azote ammoniacal puis le résidu de la distillation est repris dans un matras à fin de faire une Kjeldahlisation;
- La concentration calculée à la fin correspond à la concentration de l’azote organique.
87
Caractéristiques des nitrites: ______________, ______________, ______________, __________________.
- Polluants très nuisibles à la santé de l’être humain et aux animaux;
- Représentent l’état d’oxydation +3 de l’azote (NO2-);
- Ils se trouvent sous forme de sels de l’acide nitreux;
- Seule une analyse chimique permet de détecter la présence de nitrite dans l’eau.
88
Les nitrites se créés à partir de ___________________ ou ___________________.
L’oxydation partielle de l’azote ammoniacal en milieu aérobie;
La réduction des nitrates par les bactéries dénitrifiantes en milieu anaérobie.
89
Les sources industrielles des nitrites: ____________, ___________.
* Les nitrites sont utilisés pour inhiber la corrosion des réservoirs dans les stations de traitement des eaux;
* Le nitrite de sodium utilisé comme agent de conservation des viandes et des poissons salés ou fumés, ainsi que de certains fromages.
90
L'origine agricole des nitrites: ______________ et _______________.
- Emplois excessifs d’engrais azotés;
- Rejets d’élevage (ovin, bovin et avicole)
91
Il convient donc de procéder au dosage des nitrites Le plus tôt possible après le prélèvement ou d’ajouter 40 mg de ____________ par litre en le conservant à __°C.
bichlorure de mercure HgCl₂;
+ 4
92
Les méthodes de dosage des nitrites: _______________, _______________.
- Méthode au réactif de Zambelli :teneurs NO2- > 50µg/l ;
- Méthode de Griess « Méthode à la sulfanilamide »: sensibilités à quelques µg/L.
93
Le réactif de Griess contient ___________ et _____________.
Acide para-sulfanilique;
alpha-naphtyl-amine.
94
Principe de la méthode de Griess: ____________________________, ___________________.
- En milieux acide (pH = 02), les nitrites agissent avec l’acide para-sulfanilique pour donner un diazonium qui réagit à l’aide d’un tampon acétique avec l’alpha-naphtyl-amine après chauffage à 80°C donnant un composé azoïque de coloration rouge;
- L’intensité de la coloration est proportionnelle à la teneur en NO2- et est mesurée par un spectrophotomètre à 543 nm par rapport à une gamme étalon préparée à partir d’une solution mère de nitrite de sodium NaNO2 à 1mg/l d’N nitreux.
95
*Méthode de Griess*
La coloration est stable pour __________.
02 heures
96
Norme algérienne de potabilité des eaux de consommation NA 6360 fixe la concentration maximale acceptable en nitrites dans l’eau potable : CMA = __mg NO2- /l
0.1
97
Le dosage des nitrites est peu pratiqué au laboratoire. (V/F)
V
98
La présence des nitrites à un taux supérieur à 0.1 mg de NO2- /l laisse supposer la présence de _______________________.
matières organique en voie d’oxydation
99
Principe de la méthode de Zambelli ________________________.
L’acide sulfanilique en milieu chlorhydrique en présence d’ions ammonium et de phénol forme avec les ions nitreux un complexe coloré jaune dont l’intensité de la coloration est proportionnelle à la concentration des nitrites.
100
Protocole de la méthode de Zambelli: ________________, _______________, _________________, _____________, ________________.
- Dans une fiole jaugée, ajouter l'eau à tester + réactif de Zambelli;
- Attendre 10 minutes;
- Ajouter de l'ammoniaque pur;
- Effectuer les lectures au spectromètre à la longueur d’onde de 435 nm;
- Construire la courbe d'étalonnage.
101
Les ____________ représentent la forme azotée souvent la plus présente dans les eaux naturelles.
nitrates
102
Les nitrates se caractérisent par: _____________, ____________, ___________.
o Représente le stade d’oxydation le plus élevé de l’azote N ;
o Se trouve soit associé à un cation (Ca2+,Mg2+,K+, ammoniac..) formant un sel, soit dissous dans le sol à l’état d’ion NO3-;
o Très stable, très soluble dans l’eau.
103
Rôle des nitrates sur la végétation : ____________, ____________, _____________, _______________.
* L’N organique fait partie de la matière vivante végétale et animale ; il entre dans la composition des protéines (constitution de la cellule et formation de la chlorophylle) ;
* La nutrition azotée des plantes se fait quasi-exclusivement à partir des nitrates présents dans la solution du sol (à l’exception des légumineuses qui fixent l’N atmosphérique grâce aux bactéries avec lesquelles elles vivent en symbiose);
- Source d’O2 pour les bactéries dénitrifiantes quand le milieu est pauvre en O2
- Indicateur de pollution;
- Associés aux propriétés responsables des phénomènes d’eutrophisation.
104
A des teneurs élevées ; les nitrites peuvent provoquer une intoxication grave : la _______________ , dû à ____________________.
méthémoglobinémie;
l’oxydation de Fe 2+ de l’hémoglobine en Fe 3+
105
Le dosage des nitrates se fait par _________________ ou _________________.
- Méthodes au salicylate de sodium (1 et 5 mg d’N/l.);
- Méthode de GRANDVAL et LAJOUX.
106
Principe de la méthode au salicylates de sodium __________________________.
En présence de salicylate de sodiu , les nitrates donnent du para-nitrosalicylate de sodium , coloré en jaune indiqué par tartrate double de sodium et de potassium et susceptible à un dosage spectrométrique à 415 nm.
107
Réactions mises en jeu lors de la méthode au salicylates de sodium _____________________.
HOC6H4COONa + NO3- + H+ --> HONO2C6H4COONa
108
Principe de la méthode de Méthode de GRANDVAL et LAJOUX: _____________________________, _______________________.
- Les nitrates sont dosés par colorimétrie, après réaction avec le réactif sulfophénolique de Grandval et Lajoux : il y a nitration du phénol par les nitrates de l’eau en présence d’acide sulfurique. Après addition de l’hydroxyde d’ammonium, il se forme un dérivé nitrophénol-sulfonique de couleur jaune.
- On procède donc par comparimétrie visuelle et non pas par spectrophotométrie d’absorption moléculaire.
109
Le terme matière organique MO regroupe : _____________, _____________, _______________.
* Substances Hétérogènes;
* Composés carboné d’origine végétale et animale;
* MO complexe du sol (composés humique, racines, et microorganismes).
110
Les MO sont présentes : ____________, _____________, _____________, _______________, ______________.
* Sous forme dissoute (carbohydrates);
* En suspension (contamination d’origine végétale);
* Sous forme d’émulsion (huiles);
* Composants essentiels : carbone et eau;
* Elle peut contenir aussi les éléments : (H), (O), (N), (P), (S), (Fe)…
111
Les origines de la matière organique: __________________ et ______________.
Origine naturelle : Décomposition des matières végétales et animales, s’infiltrant par la suite dans les eaux souterraines et de surface;
Origine humaine: Pollution par les rejets industriels déjections humaines.
112
L’évaluation des MO contenues dans une eau de consommation fait appel à un réactif _______________.
oxydant (Permanganates de Potassium)
113
Le résultat du dosage de la matière organique est exprimé en _______________ dans des conditions bien définies.
quantité d’oxygène consommé par la MO
114
L'indice de permanganates d'une eau est: __________________________.
concentration en masse d’oxygène en relation avec la quantité d’ions permanganate, consommé par un échantillon d’eau, dans des conditions définies.
115
Le dosage de la matière organique par KMnO4 est ___________, __________, __________.
- Test à caractère conventionnel;
- A pour but d’approcher la teneur en matières organiques présentes dans l’eau;
- Suivi de la qualité des eaux superficielles et des eaux potables.
116
Le principe du dosage de la matière organique: _____________________, _______________, __________________.
- En milieu alcalin et à chaud, les MO d’origine animale sont oxydées par une solution de permanganate de potassium N/80 en excès;
- L’excès de KMnO4 est titré en retour par une solution de sel de MOHR (sulfate ferreux ammoniacal) « FeSO4, (NH4)2SO4, 6 H2O) de même titre (N/80) »;
- L’excès de sel de MOHR (solution réductrice) non oxydé est titré en double retour par une solution de KMnO4 N/80 (solution oxydante).
117
Le dosage de la matière organique comprend trois étapes: ___________, ___________, __________.
- Décapage;
- Comparaison du titre de la solution oxydante (KMnO4) et de la solution réductrice (sel de MOHR);
- Dosage de la MO.
118
Le but du décapage est ___________________________.
Eliminer toute trace de matières organiques susceptibles d’être fixée sur les parois des ballons.
119
Le décapage se fait par ______________________________.
Une solution sulfurique de KMnO4 (1 ml d’H2SO4 concentré + 9 ml de KMnO4 N/80) portées à ébullition pendant 20 minutes.
120
La solution de sel de MOHR se conserve mal du fait de____________________et virage du ____ au _____. Pour cela avant tout dosage, on doit comparer la solution de sel de MOHR à la solution de KMnO4 du même titre.
Oxydation des ions fer ferreux Fe2+ en fer ferrique Feᶟ⁺;
vert au jaune;
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Comparaison de la solution de sel de MOHR avec la solution de KMnO4 du même titre: ____________________, __________________, __________________.
o 200 ml d’eau distillée + 20 ml de KMnO4 N/80 + 5 ml d’H2SO4 1/2. La solution prend une coloration rose violacée;
o Ajouter 20 ml de sel de MOHR N/80, la solution se décolore;
o Titrer l’excès de sel de MOHR par la solution permanganique N/80 jusqu’à apparition de la coloration rose. Soit n0 le volume de KMnO4 qui a servi au dosage de l’excès de sel de MOHR.
122
Etapes du dosage proprement dits de la matière organique: ________________, ______________, ______________, _________________, ________________, _______________, _________________, _________________.
* Alcaliniser par 2 ml de solution saturée de NaHCO3 + 20 ml de KMnO4 N/80;
* Porter la solution à ébullition qui sera maintenue 10 minutes exactement à partir du moment où les bulles en formation au fond du ballon viennent s’éclater à la surface du liquide;
* Refroidir sous un courant d’eau froide;
* Acidifier par 5 ml d’H2SO4 dilué au 1/2;
* Ajouter 20 ml de sel de MOHR N/80, la solution se décolore;
* Titrer par du KMnO4 N/80 jusqu’à apparition d’une coloration rose pâle;
* Soit n1 le volume de KMnO4 versé ayant oxydé les MO de l’échantillon;
* (n1 – n0) correspond au volume réel de KMnO4 ayant servi au dosage.
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Réactions mises en jeu dans le dosage de la matière organique: ________________, _________________, _______________.
▪ Réduction du KMnO4 par le sel de MOHR :
MnO4- + 5 é - + 8 H+ --> Mn2+ + 4 H2O
▪ Oxydation de sel de MOHR par le KMnO4 :
(Fe2+ --> Fe3+ + 1 e-) x 5
▪ L’équation de la réaction de titrage est donc :
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
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On admet qu’une eau est suspecte quand la quantité d’oxygène consommé en milieu alcalin est > ________.
2mg/litre
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Le dosage de la matière organique est un test ___________ qui doit être associé à ________________ et __________________.
qualitatif;
- La teneur en carbone organique ;
- La présence d’ammoniaque, d’ions ammonium, de nitrates et de phosphates.
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Intérêt du dosage des matières organiques : _______________, ________________, ________________.
- La présence de MO dans l’eau indique une pollution qui peut être due à l’infiltration d’eaux usées ou de matières animales ou végétales en décomposition;
- Favorise le développement de parasites, de champignons et d’algues;
- Entraine la modification des caractères organoleptiques de l’eau notamment l’aspect, la saveur et l’odeur.
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