Molekülorbitale Flashcards
(5 cards)
1
Q
Wechselwirkungen von zwei s-Orbitalen und p-Orbitalen
A
- Symmetrie
- ähnliche Energie
- ausreichende Durchdringung
- > Ō-Bindung rotationssymmetrisch
2
Q
Relative Energie der beteiligten Orbitale/ relative Orientierung
A
Abhnehmende interaktion
-> Keine Netto-Wechselwirkung
3
Q
Zunehmende Bindungpolarität
A
Atome tragen einerseits mehr zum Bindenden bzw. zum Antibindenden Orbital bei
-> Polare Bindung: höhere Ladungdichte (negative Partialadung DIPOLMOMENT
4
Q
Heteronucleare Moleküle
A
Atomorbitale besitzen unterschiedliche Energie
- Atom mit niedriger liegendem Atomorbital ist elektronegativer; niedriger liegendes Atomorbital trägt mehr zum bindenden Molekülorbital bei; höher liegendes mehr zum antibindenden Moleküorbital
- unsymmetrische Elektronenverteilung: Dipol
- Bindung durch Überlappung 1s (H) 2p (F)
5
Q
Methanmolekül
A
CH4
- delokalisierte, bindende Molekülorbital (+ 4 antibindende: unbesetzt)
