Bindungsparameter Flashcards
(20 cards)
Bindungsstärke
Enthalpie, die zur Spaltung einer Bindung aufgebracht werden muss
Bindungslänge
Abstand zweier Atomkerne die durch konvalente Bindungen zusammengehalten werden
Bindungspolarität
Heteronucleare kovalente Bindung: Bindungen sind unsymmentisch verteilt -> POLARE Bindungen
Dipolmoment
(Gesamt) Vektorsumme der Ei ueldipolmemoente der Bindungen
Bindungsparameter Elektronegativität
Fähigkeite eines Atoms Bindung Elektronen an sich zu ziehen -> Je größer EN zw zwei Atomen desto polarer die Bindung
Formale Ladung;
Alle Bindungenselektronen werden geteilt -> Idealfall völlig unpolare Bindung
Lewis Strukturformel und Mesomere Grenzstrunturen
„Resonanzstrunturen“ unterschiedliche Elektronenanordnung
Zeigen die Verknüpfung der Atome in einer Verbindung durch kovalente Bindungen sowie zusätzlich verbleibende freie Elektronenlaare auf > Oktettregel & Vermeidung formaler Ladungen (keine Info über 3D Strukturen)
Oxidationszahl
Valenzelektronenzahl des Elements -> jedes Bindungselektronenpaar wird dem jeweils elektronegatieveren Partner zugerechnet
Reduktionsmittel
Niedriger Oxidationszustand (reich an H)
Redox prozess
Oxidationsmittel
Hoher Oxidationszustand (reich an O)
Valenzelektronen
Elektronen die in der äußersten Schale sind.
wegen elektrostatischen Abstoßen mehmen Valenzelektronenpaare Positionen ein, die möglichst weit voneinander entfernt sind
Dipolmoment
H2O -> Position der Atome ist bestimmt durch Lage der bindenden e- Paare
VSEPR Model
(Zentralatom, Bindungspartner, freies e- Paar
Abstoßung zwischen freien Paaren ist stärker als zwischen gebundenen
- Tetraeder CH4
- trigonale Pyramide NH3
Atomorbitale
Erlaubter Energiezustand ( Aufenthaltsraum für max 2 e-)
Kombinierbar (subtrahieren/addieren - neue komplizierte Wellenfunktion)
Räumliche Wellenfunktion
Wechselwirkungen von Atomorbitalen an verschiedenen Atomen
Erstrecken sich über das ganze Molekül (delokalisiert) und kommen von verschiedenen Atomen, bindend und antibindend
Molekülorbitale
Wechselwirkungen von Atomorbitalen an verschiedenen Atomen
Erstrecken sich über das fanze Molekül (delokalisiert) und kommen von verschiedenen Atomen, bindend und antibindend
Hybridorbitale
Wechselwirkungen von Atomorbitalen an EINEM Atom
Definieren die Geometrie von Bindungen (VSEPR)
- s-Atomorbital, p-Atomorbitale,
- sp > linear
- sp2 > trigonal planar
- sp3 > tetraedisch
LCAO-Methode
Annäherung zweier Atome führt zur Überlappung der jeweiligen Atomorbitale
- geeignete Symmetrie
- von Ähnlicher Energie
- ausreichend durchdringend (Valenzorbitalr von Interesse)
z.B. Bindung zwischen zwei H Atomen (btw hoher Energieaufwand bei Trennung)
Bindungsordnung
Falls mehr Elektronen in bindenden Molekülorbitalen wie in antibindenden
Anzahl (bindender/ antibindender) Elektronen: 2
Wechselwirkungen
