TERMODINAMICA

Question 1

Di quanti tipi diversi possono essere i sistemi termodinamici?

Answer 1

• aperto: scambio energia e materia
• chiuso: scambio energia e non materia
• isolato: no scambio energia ne materia

Question 2

Dimmi 3 cose sulle funzioni di stato termodinamiche

Answer 2

1 sono l’entalpia, L’entropia e l’energia libera di Gibbs
2 entalpia (H): variazione di calore Q
Entropia (S): variazione del grado di disordine
Energia libera di Gibbs (G): variazione di energia libera per produrre lavoro
3 G > 0 reazione indotta, endoergonica
G < 0 reazione spontanea, esoergonica
G = 0 reazione in equilibrio

Question 3

Quale è la funzione di stato della termodinamica?

Answer 3

Question 4

Cosa succede se G > 0?

Answer 4

Allora avremo che H>0 endotermica e S<0 esotropica
INDOTTA

Question 5

Cosa succede se G < 0?

Answer 5

Allora avremo che H<0 esotermica e S>0 endotropica
SPONTANEA

Question 6

Cosa succede allo stato dei reagenti in base al crescere/aumentare di S?

Answer 6

Se S decresce allora avremo un solido, se S cresce avremo un gas

Question 7

Quali sono le due condizioni di equilibrio?

Answer 7

1 la velocità diretta (reagenti - prodotti) è uguale alla velocità inversa (prodotti - reagenti)
2 le concentrazioni di reagenti e prodotti restano costanti nel tempo

Question 8

Cosa dice il principio di Le Chatelier?

Answer 8

Se una reazione viene perturbata dall’equilibrio, il sistema instaura un nuovo equilibrio

Question 9

Cosa succede con l’effetto massa?

Answer 9

1 si aggiunge un reagente: l’equilibrio si sposta verso la formazione dei prodotti (reazione favorita)
2 si aggiunge un prodotto: l’equilibrio si sposta verso la formazione dei reagenti (reazione sfavorita)
3 si tolgono reagenti: l’equilibrio si sposta verso i reagenti (reazione sfavorita)
4 si tolgono prodotti: l’equilibrio si sposta verso i prodotti (reazione favorita)

Question 10

Cosa succede con l’effetto di temperatura?

Answer 10

• H<0 esotermico: libero calore che è un prodotto; il raffreddamento favorisce la reazione perché il calore è un prodotto
• H>0 endotermico: fornisco calore che è un reagente; aumentando la temperatura favorisco la reazione

Question 11

Quali sono le condizioni perché avvenga l’effetto di pressione?

Answer 11

1 si devono avere moli di gas nella reazione
2 il numero di moli di gas tra i reagenti e i prodotti deve essere diverso

Question 12

Cosa succede con l’effetto di pressione?

Answer 12

• se aumento la P l’equilibrio si sposta verso il minor numero di moli gas
• se diminuisco la P l’equilibrio si sposta verso il maggior numero di moli gas

Question 13

Quale è la formula per la costante di equilibrio termodinamica Kc?

Answer 13

Question 14

Quali sono tre caratteristiche della costante di equilibrio termodinamica?

Answer 14

1 aumenta con la temperatura per le reazioni endotermiche
2 diminuisce aumentando la temperatura per le reazioni esotermiche
3 viene scritta solo per i gas e le specie in soluzione

Question 15

Come è un processo che si verifica con il rilascio di calore e aumento di entropia?

Answer 15

H<0 e S>0
SEMPRE spontanea

Question 16

Come è un processo che si verifica in seguito al riscaldamento e con diminuzione di entropia?

Answer 16

H>0 e S>0
Spontanea solo ad alta temperatura (segni concordi positivi)

Question 17

Come è un processo che si verifica in seguito a raffreddamento e con diminuzione di entropia?

Answer 17

H<0 e S<0
Spontanea a bassa temperatura (segni concordi negativi)