chap 4 partie 3 Flashcards
(27 cards)
Quelle est la définition d’un acide selon Brønsted ?
→ Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton (H⁺).
Quelle est la définition d’une base selon Brønsted ?
→ Une base est une espèce chimique capable de capter un proton (H⁺).
Comment appelle-t-on la base formée après la perte d’un proton par un acide ?
→ On l’appelle la base conjuguée.
Comment appelle-t-on l’acide formé après le gain d’un proton par une base ?
→ On l’appelle l’acide conjugué.
Quelle est la réaction générale d’une réaction acido-basique ?
→ HA + B⁻ ⇌ A⁻ + HB
Que signifie un
pKa faible ?
→ Cela signifie que l’acide est fort.
Que signifie un pKb faible ?
→ Cela signifie que la base est forte.
Pourquoi la réaction acido-basique de Brønsted est-elle réversible ?
→ Elle est réversible car les produits formés (l’acide conjugué et la base conjuguée) peuvent réagir entre eux pour reformer les réactifs initiaux.
Que représente la constante d’acidité Ka?
→
Ka représente la constante d’équilibre pour la dissociation d’un acide dans l’eau. Elle indique la force de l’acide : plus Ka est grand, plus l’acide est fort.
Comment évolue le
pKa d’un acide faible par rapport à un acide fort ?
→ Plus l’acide est faible, plus son pKa est élevé.
Quelles sont les conditions pour qu’une réaction acido-basique soit complète ?
→ Elle est complète si l’acide ou la base est fort(e), ce qui signifie que la réaction se déplace entièrement vers les produits.
Quelle est la principale différence entre la définition de Brønsted et celle de Lewis pour les acides et les bases ?
→ La définition de Brønsted repose sur le transfert de protons (H⁺), tandis que celle de Lewis concerne le transfert de doublets d’électrons.
Qu’est-ce qu’un acide de Lewis ?
→ Un acide de Lewis est une espèce chimique capable d’accepter une paire d’électrons.
Qu’est-ce qu’une base de Lewis ?
→ Une base de Lewis est une espèce chimique capable de donner une paire d’électrons.
quel est le nom d’un carbone avec une charge positive?
carbocation
En quoi la définition de Lewis est-elle plus large que celle de Brønsted ?
→ La définition de Lewis ne se limite pas aux transferts de protons (H⁺), mais inclut également le transfert de doublets d’électrons, ce qui permet d’expliquer davantage de réactions chimiques.
Pourquoi le carbocation est-il considéré comme un acide de Lewis ?
→ Parce qu’il possède une charge positive et peut accepter des électrons, ce qui correspond à la définition d’un acide de Lewis.
Pourquoi les bases de Lewis sont-elles souvent des espèces chargées négativement ou riches en électrons ?
→ Parce qu’elles doivent posséder des doublets d’électrons libres pour pouvoir les donner lors de la formation d’une liaison covalente.
Quel suffixe indique un anion issu d’une molécule d’acide organique ayant perdu un ion hydrogène ?
Le suffixe -oate.
Que forme la neutralisation d’une amine par un acide fort ?
Un sel d’ammonium.
Quelles sont les trois halogénoacides ?
HCl (chlorure), HBr (bromure) et HI (iodure).
Qu’indique une augmentation de la solubilité d’une espèce conjuguée dans l’eau ?
Cela signifie que la base ou l’acide conjugué a une plus grande affinité avec l’eau (liaisons ion-dipôle plus fortes).
Pourquoi la température de fusion des espèces conjuguées est-elle souvent plus élevée que celle des espèces initiales ?
Les espèces conjuguées forment des liaisons ioniques plus fortes que les liaisons intermoléculaires (liaisons hydrogène) des acides ou des bases neutres, nécessitant ainsi plus d’énergie thermique pour rompre ces interactions, d’où un point de fusion plus élevé.
Pourquoi la solubilité d’une espèce conjuguée dans l’eau est-elle généralement plus élevée que celle de l’espèce initiale ?
Les espèces conjuguées, comme les ions carboxylates (RCOO⁻), forment des interactions ion-dipôle avec les molécules d’eau, ce qui augmente leur solubilité. En revanche, les acides ou bases non ionisés n’interagissent que par des liaisons hydrogène plus faibles, ce qui les rend moins solubles.
