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RT > Chimie spéciale (RT) > Flashcards

Chimie spéciale (RT) Flashcards

1
Q

Quels sont les deux pressions qui influencent les échanges de liquide:

A
  1. pression hydrostatique (ph) ou pression sanguine:
    • 45 mmHg dans les artères
    • 20mmHg dans les veines
    • causé par le pompage du coeur
    • permet l’eau et les nutriments sortent des artères pour nourrir les cellules
  2. pression oncotique (po):
    • 25 mmHg partout
    • causé par la pression osmotique des protéines
    • permet que l’eau et les déchets retournent dans les vaisseaux pour être éliminé
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Q

Quels sont les causes du transsudat cas 1:

A
  1. maladie congestive du coeur
  2. grossesse
  3. n’importe quoi qui compresse les vaisseaux sanguins
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3
Q

Quelle est la conséquence du transsudat cas 1:

A

Accumulation du LIS et cause oedème.

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4
Q

Comment fait-on la correction du transsudat cas 1:

A

Diminution du volume du liquide donc de la pression.

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5
Q

Quels sont les causes du transsudats cas 2:

A

Diminution de la pression oncotique due à:

  1. malnutrition
  2. maldigestion, malabsorption
  3. défaut de synthèse (problème hépatique)
  4. perte via les reins
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6
Q

Quels sont les conséquences du transsudats cas 2:

A
  1. peut avoir une hémoconcentration (moins de liquide dans le sang donc plus d’analytes
  2. accumulation du LIS donc oedème
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7
Q

Comment fait-on la correction du transsudat cas 2:

A

Administration des protéines

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8
Q

Quels sont les causes de l’exsudat:

A
  1. inflammation
  2. infection
  3. trauma
  4. cancer
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9
Q

Quels sont les conséquences de l’exsudat:

A

Les pores deviennent plus grosses en cause de l’inflammation, il y a donc accumulation du LIS donc oedème

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10
Q

Quels sont les différents comparitments de liquide dans le corps:

A
  1. LIV liquide intraveineux
  2. LIS liquide interstitielle
  3. LIC liquide intracellulaire
  4. LEC liquide extra cellulaire (LIV et LIS)
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11
Q

Pourcentage d’eau corporel:

A

60%

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12
Q

Volume d’eau selon le compartiment:

A
  • LIC: 28L
  • LIS: 10L
  • LIV: 4L
  • LEC: 14L
  • total: 42L
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13
Q

Composition du sérum:

A
  • 90% d’eau
  • 10% protéines, électrolytes, lipides…
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14
Q

Le plasma (sérum) représente quel proportion du volume sanguin total:

A

50-70%

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15
Q

Quels sont les volumes sanguins:

A
  • femme: 4-5L
  • homme: 5-6L
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16
Q

Quels sont les 7 principaux éléments requis par le corps:

A
  1. Na
  2. K
  3. Cl
  4. Ca
  5. P
  6. Mg
  7. S
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17
Q

Quelle forme du calcium est physiologiquement active:

A

Fraction libre ou ionisé.

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18
Q

Qu’est ce qui se passe au calcium si le pH diminue:

A

Il augmente car les protéines deviennent positifs et lient moins le calcium.

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19
Q

Quels sont les effets cliniques de l’hypercalcémie:

A
  1. effets sur les reins
  2. diminue l’excitabilité neuromusculaire
  3. effets sur le coeur
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20
Q

Quels sont les effets cliniques de l’hypocalcémie:

A

augmente l’excitabilité neuromusculaire

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21
Q

Quelle est la méthode routine pour le calcium:

A

Chélation avec l’o-crésolphaléine complexone

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22
Q

Quelle est la méthode de référence pour le calcium:

A

Chélation par absorption atomique

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23
Q

Quel longueur d’onde on lit le NADH:

A

340 nm

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24
Q

Quelle est la méthode routine du phosphore:

A

Fiske et Subbarow

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25
Q

Quel est le deuxième cation le plus abondant dans le LIC:

A

Magnésium (après le potassium)

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26
Q

Magnésium dans le sang vs globules rouges:

A

Le sang contient environ 1% de ce qu’on retrouve dans les globules rouges.

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27
Q

Quelle est la méthode routine pour le magnséium:

A

Spectrophotométrie après chélation

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28
Q

Quelle est la méthode de référence du magnésium:

A

Absoprtion atomique

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29
Q

Quel est le plus important des métaux traces

A

Fer

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30
Q

Plusieurs facteurs influencent l’absorption intestinale du fer:

A
  1. activité érythropoiétique générale
  2. niveau des réserves corporelles
  3. concentration de la ferritine dans la muqueuse intestinale
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31
Q

Comment le fer est-il transporté dans le plasma:

A

Le fer ferrique (Fe+++) est attaché à la protéine transferrine (sidérophiline).

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32
Q

Le fer est mis en réserve dans les tissus sous deux fomres:

A
  1. ferritine
  2. hémosidérine
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33
Q

Quels sont les facteurs qui affecte le taux de fer sérique:

A
  1. sexe
  2. variations cycliques
    • rythme circadien: fer plasmatique est plus élevé le matin que le soir
    • variations mensuelles chez la femme
    • stress mental et physique
  3. grossesse et contraceptifs oraux
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34
Q

Comment fait-on l’exploration du métabolisme du fer:

A
  1. frottis sanguins (indices érythrocytaires)
  2. compartiment plasmatique est évalué par la détermination du
    • taux du fer sérique
    • capacité total de fixation du fer (TIBC)
    • taux de saturation de la transférine
  3. évaluation des réserves par la mesure de la ferritine sérique
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35
Q

Capacité totale de fixation de la transferrine (formule):

A

Capacité totale de fixation = capacité latente + fer sérique total

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36
Q

Coefficient de saturation de la transferrine (formule):

A

coefficient de saturation = fer sérique total / capacité totale de fixation

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37
Q

Capacité de la transferrine:

A

Il transporte le tiers de tout le fer qu’elle est capable de fixer. La capacité latente de fixation est le 2/3 qui n’est pas saturé en fer.

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38
Q

Formule pour le poucentage de saturation de la transferrine:

A

% saturation = 100 X fer sérique/TIBC

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39
Q

Pour quelle raison on utilise le dosage du fer sérique, TIBC et coefficient de saturation:

A

Pas pour les carences en fer mais seulement pour détecter des surcharges chroniques ou des empoisonnements au fer chez l’enfant.

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40
Q

Pourquoi on doserait la ferritine plasmatique:

A

Indicateur très sensible des carences en fer.

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41
Q

Combien de fer plasmatique est dans la ferritine:

A

1%

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42
Q

Valeur normal du calcium:

A

2.02-2.60 mmol/L

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43
Q

Valeur normal du calcium ionisé:

A

1.15-1.29 mmol/L

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44
Q

Valeurs critiques du calcium:q

A

< 1.50

>3.00

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45
Q

Valeur normal du phosphore:

A

0.90-1.81 mmol/L

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46
Q

valeur critique du phosphore:

A

< 0.33 mmol/L

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47
Q

Valeur normal du magnésium:

A

0.70-1.05 mmol/L

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48
Q

Formule pH:

A

pH=HCO3 (métabolique)/HCO2 (respiratoire)

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49
Q

Lorsqu’un patient est malade de façon critique, l’habileté de maintenir son pH dépend de:

A
  1. système tampon: meilleur, réagit immédiatement mais est seulement temporaire
  2. système respiratoire: prend quelques minutes à réagir
  3. système rénal: peut prendre quelques heures à réagir, mais c’est ce système qui se débarasse des ions H
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50
Q

Quels sont les critères d’échantillons pour les gaz sanguins:

A
  1. pas de bulles d’air
  2. dans une seringue/tube capillaire
  3. hépariné
  4. < 5 minutes entreposé sur l’eau glacé
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51
Q

Quels sont les erreurs qui peuvent affecter le dosage des gaz sanguins:

A
  1. bulles d’air: augmente O2, diminue CO2, augmente pH
  2. bouchon de seringue en liège contient de l’air, utiliser un bouchon en plastique
  3. seringue de plastique sont faite avec Téflon qui est sélective pour CO2. Si le CO2 diffuse en dehors de la seringue, le pH augmente
  4. bain H2O glacé. Les glacons ont des poches d’air donc la température augmente
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52
Q

Formule de la pression:

A

P=force/surface

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53
Q

Conversion des pressions:

A
  • 1 atm = 760 mmHg
  • 1mmHg = 1 torr
  • 1 mmHh= 0.133 kPa
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54
Q

Loi de Boyle:

A

V proportionnel 1/P

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55
Q

Loi de charles:

A

V proportionnelle T

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56
Q

Hypothèse d’avogadro:

A

n1/v1 = n2/v2

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57
Q

Loi de Henry:

A

c=a x P

c: concentration du gaz
a: coefficient de solubilité

P: pression partielle du gaz

58
Q

Quel est le a du O2:

A

Pour O2 à 37oC dans le sang, le a est 0.00140 mmol/L/mmHg

59
Q

Quel est le a du CO2:

A

Pour CO2 à 37oC, le a est 0.0301 mmol/L/mmHg

60
Q

Équation générale des gaz:

A

PV = nRT

61
Q

Quelle est la respiration normale:

A

13-16 fois la minute

62
Q

L’O2 est sous 2 formes dans le corps:

A
  1. petit montant dissous: 0.140 mmol/L
  2. lié à l’hémoglobine: 8.9 mmol/L
63
Q

Quels sont les formes du bicarbonate:

A
  1. 77% bicarbonate
  2. 23% carbaminés (lié à l’hémoglobine)

7% dissous + 70% HCO3 + 23% carbaminés = 100% CO2 totale

64
Q

Acide:

A

Substance qui libère des protons ou ions hydrogènes.

65
Q

Base:

A

substance qui accepte des protons ou ions hydrogènes

66
Q

A l’état physiologique il existe deux types d’acides:

A
  1. acides volatiles
  2. acides fixes (non volatiles)
67
Q

Qu’est ce qu’un acide fixe:

A

Acide non gazeux comme:

  1. les phosphates (HPO4)
  2. les sulfates (HSO4)
  3. acides organiques
    • l’acide lactique
    • acétoacétique
    • l’acide bêta hydroxybutyrique.
68
Q

Qu’est ce qu’un acide volatil:

A

L’acide carbonique (H2CO3)

69
Q

Quels sont les 4 systèmes tampon:

A
  1. bicarbonate
  2. hémoglobine
  3. phosphate
  4. protéine
70
Q

Pourquoi le système tampon bicarbonate est efficace:

A

Présent en grande concentration et CO2 peut directement être éliminé ou retenu par les poumons tandis que les tubules rénaux pevuent augmenter ou diminuer la réabsorption des bicarbonates du filtrat glomérulaire.

71
Q

Quelle est l’équation Henderson-Hasselbach:

A

pH = pKa + log (HCO3/H2CO3)

ou

pH = pKa + log (HCO3/ alpha X pCO2)

a=0.0301

72
Q

Quel est le rapport HCO3/H2CO3 normal:

A

Au pH 7.40 le rapport est 20/1

73
Q

Relation entre potassium et pH:

A

Lorszque le pH du LEC augmente, le potassium augmente aussi.

74
Q

Quels sont les 3 systèmes qui régularise le pH:

A
  1. ventilation pulmonaire: efficace en quelques minutes à heures seulement
  2. excrétion rénale: prenant des heures ou des jours
  3. trois systèmes tampon:
    • HCO3/H2CO3
    • carbamines: Pr+Hb
    • phosphates
75
Q

Quels sont les causes de l’acidose:

A
  1. respiratoire
    • pH diminue
    • pCO2 augmente
    • HCO3 noraml
  2. métabolique (reins)
    • pH diminue
    • PCO2 normal
    • HCO3 diminue
76
Q

Quels sont les causes d’alkalose:

A
  1. respiratoire:
    • pH augmente
    • pCO2 diminue
    • HCO3 normal
  2. métaboliques:
    • pH augmente
    • pCO2 normal
    • HCO3 augmente
77
Q

Hypoventilation:

A

Augmentation du pCO2 (hypercapnée)

78
Q

Hyperventilation:

A

Diminution du pCO2 (hypocapnée)

79
Q

Quel est le principal effet physiologique de l’acidose:

A

Dépression du système nerveux central

Quand le pH baisse sous 7.00 la dépression devient si grave que la prsonne devient désorientée, comateuse et meurt.

80
Q

Quel est le principal effet physiologique de l’alcalose:

A

Hyperexcitabilité du SNC et des nerfs périphériquees. Résulte de la nervosité, spasmes musculaires, convulsions et mort.

81
Q

Diffusion:

A

Molécules qui se déplacent vers un endroit plus concentré.

82
Q

Perfusion:

A

Apport sanguin aux poumons du coeur.

83
Q

Cause de l’hypoxie hypoxémique:

A

Incapacité du poumon à oxygéner convenablement le sang

84
Q

Cause de l’hypoxie des anémies:

A

Incapacité des globules rouges à transporter assez d’oxygène aux tissus.

85
Q

Hypoxie circulatoire:

A

Causée par une incapacité du sang à transporter assez rapidement l’oxygène aux tissus.

86
Q

Cause de l’hypoxie histotoxique:

A

Le sang fournit suffisamment d’oxygène aux tissus, mais ceux-ci ne peuvent pas l’utiliser.

87
Q

Quelle est la membrane de l’électrode a PO2:

A

membrane de polypropylène perméable O2

88
Q

Quelle est la membrane de l’électrode à PCO2:

A

Membrane de silicone ou caouthouc

89
Q

Quelle est l’électrode à PCO2:

A

Serveringhaus

90
Q

Quelle est l’électrode à PO2:

A

Clark

91
Q

Quel est le meilleur type de mesure avec les électrodes sélectives basés sur la préparation de l’échantillon (Electrolyte exclusion effect):

A

La méthode directe (non dilué) qui mesure l’activité des ions

92
Q

On peut classer les éléments minéraux présents dans l’organisme humains en trois groupes:

A
  1. macro-éléments: constituants essentiels avec des concentrations relativement élevées
    • calcium
    • magnésium
    • sodium
    • potassium
    • phosphore
    • soufre
    • chlore
  2. oligo-éléments: rôle essentiel avec des concentrations faibles
    • fer
    • iode
    • cuivre
  3. micro-éléments: fonction incertaine et concentration très faible
93
Q

Ions:

A

Composés qui se dissocient en solution

94
Q

Quels sont les 4 principaux cations des liquides de l’organisme:

A
  1. sodium
  2. potassium
  3. calcium
  4. magnésium
95
Q

Quels sont les 4 principaux anions des liquides de l’organisme:

A
  1. chlore
  2. bicarbonate
  3. phosphate
  4. sulfate
  5. lactate
96
Q

Quels sont les spécimens acceptables pour le dosage des électrolytes:

A
  1. sang par ponction veineuse dans un tube rouge avec gel pour obtenir un sérum
  2. héparine de lithium ou d’ammonium est utilisée si l’on a besoin de plasma
  3. urine: 24 heures sans préservatifs
  4. selles: selles liquides
97
Q

Quelle sont les quantités d’électrolytes dans le liquide extra-cellulaire:

A
  • Na: 142 mmol
  • Cl: 103 mmol
98
Q

Quelle est la quantité d’électrolytes dans les liquides intra-cellulaires:

A
  • Mg: 15 mmol
  • K: 150 mmol
99
Q

Osmose:

A

Impulsion de l’eau à aller du milieu hypotonique vers le milieu hypertonique (plus concentré).

100
Q

Pression osmotique:

A

Le milieu le plus concentré exerce une force d’attraction sur le milieu le moins concentré.

101
Q

L’oedème s’explique par:

A
  1. soit une augmentation de la pression hydrostatique
  2. soit par une diminution de la pression oncotique
102
Q

Le corps humain a besoin de combien de sodium:

A

1-2 mmol par jour, l’excès est éliminé par les reins.

103
Q

Quel est le seuil rénal de sodium:

A

110-130 mmol/L

104
Q

Potassium chez les nouveaux-nés:

A

Supérieure à ceux des adultes

105
Q

Sensation de soif apparait à quelle OSM:

A

300 mOsml/kg d’eau

106
Q

Formule du trou osmolaire:

A

Trou osmolaire = osmolalité mesurée - osmolalité calculée

107
Q

Formule de l’osmolalité calculé:

A

mOsm/kg = (1.86 X Na) + glucose + urée + 9

108
Q

Formule du trou anionique:

A

(Na + K) - (Cl + HCO3)

109
Q
A
110
Q

Valeur normal de la pression:

A

120/80

111
Q

Valeur normal du pH:

A

7.35-7.45

112
Q

Valeur normal du pCO2:

A

35-45

113
Q

Valeur normal du pO2:

A

83-108

114
Q

Valeur normal du HCO3:

A

19-25

115
Q

pH critique:

A

> 7.8

< 6.8

116
Q

Valeur de l’hypertension:

A

140/90

117
Q

Valeur normal du trou anionique:

A

12-20 mmol/L

118
Q

Valeur critique de l’hypertension:

A

160/95

119
Q

Valeur normal du sodium:

A

135-145 mmol/L

120
Q

Sodium critique:

A

<120

>160

121
Q

Valeur normal du potassium:

A

3.5-5.0 mmol/L

122
Q

Potassium critique:

A

<2.2

>6.0

123
Q

Valeur normal du chlore:

A

98-107 mmol/L

124
Q

Chlore critique:

A

< 80

> 130

125
Q

Valeur normal de l’osmolalité:

A

275-300 mOsmol/kg d’eau

126
Q

Valeur normal du trou osmolaire:

A

0 +- 10 mOsm

127
Q

Il y a 3 sortes de mesures électrochimiques:

A
  1. potentiométrique: mesure la concentration de la majorité des ions
  2. ampérométrique: mesure la concentration de O2 et glucose
  3. coulométrique: mesure la concentration de Cl
128
Q

Quels sont les caractéristiques d’une électrode de référence:

A
  1. potentiel qui est exactement connue et constant
  2. complètement insensible à la composition de la solution à mesurer
  3. facile à assembler et durable
  4. maintenir un potentiel constant lors de passage de très petites quantités du courant
129
Q

Quels sont les 3 sortes d’électrodes de références:

A
  1. calomel
  2. Ag/AgCl
  3. hydrogène
130
Q

Type d’électrrode pour le sodium:

A

Verre spéciale

131
Q

Type d’électrode pour le calcium:

A

Membrane liquide échangeur d’ions

132
Q

Type d’électrode pour le chlore:

A

Membrane liquide échangeur d’ions

133
Q

Type d’électrode pour le potassium:

A

Membrane liquide échangeur d’ions.

134
Q

La composition de la membrane de verre est soit:

A
  1. oxyde de lithium (préférable due à l’erreur alcaline)
  2. oxyde de sodium
135
Q

Molarité:

A

Mol/L

136
Q

Molalité:

A

Mol/kg

137
Q

% p/p

A

Le nombre de gramme de soluté contenu dans 100g de solution

138
Q

% v/v

A

Le nombre de millilitres de soluté contenu dans 100ml de solution

139
Q

% p/v

A

Le nombre de grammes de soluté dans 100ml de solution

140
Q
A

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