Compendio chimica

Question 1

tipi di errori nelle misurazioni scientifiche

Answer 1

sistematici e casuali

Question 2

errori sistematici

Answer 2

dipendenti da uno strumento di misura, dalla procedura della misura o dall’operatore

Question 3

errori casuali

Answer 3

dipendenti da fattori non controllabili

Question 4

errore assoluto

Answer 4

somma dell’errore casuale e dell’errore sistematico

Question 5

errore relativo

Answer 5

dividendo l’errore casuale per il valore medio delle misure e moltiplicando per 100

Question 6

sistema

Answer 6

la porzione di universo che è oggetto della nostra osservazione

Question 7

fase

Answer 7

i sistemi possono essere complessi o semplici. Un primo modo per analizzare il sistema è individuare le aree per le quali le proprietà fisico-chimiche sono uniformi. Una singola area è detta fase del sistema

Question 8

sistema omogeneo

Answer 8

formato da una sola fase

Question 9

sistema eterogeneo

Answer 9

formato da un numero di fasi.

Può essere ridotto ad un insieme di sistemi omogenei

Question 10

sostanza pura

Answer 10

quando in un sistema possiamo individuare un unico componente, non ulteriormente separabile

Question 11

miscuglio

Answer 11

sistema formato da più sostanze pure

Question 12

miscuglio omogeneo

Answer 12

miscuglio che si trova in un’unica fase

Question 13

miscuglio eterogeneo

Answer 13

miscuglio che si trova in più fasi

Question 14

legge di conservazione della massa

Answer 14

Lavoisier 1787.

nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma

Question 15

legge delle proporzioni definite

Answer 15

Proust, 1799.
dato un composto formato da diversi elementi, il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante

Question 16

legge delle proporzioni multiple

Answer 16

Dalton, 1808.
relazione che si instaura quando gli stessi elementi si combinano in composti diversi: il rapporto tra le masse dello stesso elemento, combinato in modo diverso in due composti, darà sempre un numero intero e piccolo

Question 17

leggi pondarali

Answer 17

Lavoisier, Proust e Dalton

Question 18

teoria atomica di Dalton

Answer 18

1. tutta la materia è costituita da particelle piccolissime, indistruttibili e indivisibili, chiamate atomi
2. tutti gli atomi dello stesso elemento sono identici tra loro
3. gli atomi di un elemento non possono essere trasformati in atomi di altri elementi
4. gli atomi di un elemento si combinano solo con numeri interi di atomi di altri elementi
5. gli atomi si trasferiscono sempre interamente passando da un composto ad un altro

Question 19

inesattezza della teoria atomica di Dalton

Answer 19

1. gli atomi sono divisibili

2. oltre alle particelle subatomiche, esistono anche le particelle subnucleari

Question 20

massa relativa

Answer 20

se si prendono la stessa quantità di particelle di due elementi, poste nelle stesse condizioni fisiche, la differenza di peso tra le loro masse dipenderà dalla differenza di massa delle singole particelle che le compongono

Question 21

mole

Answer 21

una mole di una sostanza è la quantità di sostanza che corrisponde alla massa atomica o relativa della sostanza, espressa in grammi

Question 22

numero di Avogadro

Answer 22

numero di atomi che si trova in una mole di una sostanza

Question 23

primo scienziato a svolgere studi sull’elettricità

Answer 23

Franklin

Question 24

fenomeni elettrici descritti da Coulomb

Answer 24

• tutti i materiali, in condizioni particolari, possono essere elettrizzati
• le cariche elettriche sono positiva e negativa
• • e + si respingono - e + si attraggono (legge di Coulomb)
• corpi neutri: numero identico di cariche
• materiali diversi in condizioni specifiche, possono trasferire le cariche elettriche

Question 25

prima pila elettrica

Answer 25

Volta.

Produrre elettricità a piacere e in situazioni controllate che ne permettessero un utilizzo scientifico e metodico

Question 26

elettronegatività

Answer 26

capacità da parte di un atomo legato tramite un legame covalente ad un altro atomo di attrarre a sé gli elettroni di legame

Question 27

tensione superficiale

Answer 27

proprietà dovuta all’attrazione subita dalle molecole localizzate sulla superficie di un liquido che sono attratte da quelle che si trovano all’interno dello stesso

Question 28

capillarità

Answer 28

fenomeno che si verifica in tubi particolarmente piccoli, se questi sono in grado di bagnarsi, cioè di interagire con molecole del liquido, quali quelle dell’acqua

Question 29

termodinamica

Answer 29

branca della fisica che si occupa di analizzare i trasferimenti di energia che coinvolgono la materia

Question 30

primo principio della termodinamica

Answer 30

Entalpia: principio di conservazione dell’energia.

L’energia totale di un sistema isolato resta sempre costante

Question 31

secondo principio della termodinamica

Answer 31

Entropia: misura la dispersione (quantità di energia distribuita) di energia in un sistema.
In un sistema isolato, una trasformazione spontanea è sempre accompagnata da un aumento dell’entropia

Question 32

cos’è la chimica

Answer 32

scienza che studia le caratteristiche, la struttura e le trasformazioni della materia e gli scambi energetici connessi a tali trasformazioni

Question 33

elemento

Answer 33

è una sostanza pura che non può essere trasformata, con le ordinarie reazioni chimiche, in altri costituenti

Question 34

composto

Answer 34

è una sostanza pura che può essere decomposta, con le ordinarie reazioni chimiche, in altre sostanze pure più semplici

Question 35

suddivisione della tavola periodica

Answer 35

gruppi (colonne)
e periodi (righe)

Question 36

gruppo nella tavola periodica

Answer 36

comprende gli elementi che hanno la stessa configurazione elettronica (il modo in cui gli elettroni sono disposti attorno al nucleo)

Question 37

periodi nella tavola periodica

Answer 37

il numero di ciascun periodo indica il livello principale di energia dove è possibile trovare gli elettroni

Question 38

metalli (tavola periodica)

Answer 38

elementi caratterizzati da bassa elettronegatività che spesso perdono elettroni per dare cationi

Question 39

non metalli (tavola periodica)

Answer 39

elementi caratterizzati da elevata elettronegatività che spesso acquistano elettroni per dare anioni