day 10 Flashcards
1
Q
La seguente equazione chimica:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
rappresenta una reazione di: (230)
A
dopiio scambio
2
Q
Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?
A
Li2CO3 0,01 M
3
Q
Come può essere definita la reattività chimica?
A
La capacità di una sostanza di interagire con altre sostanze per dar luogo a
una reazione chimica
4
Q
Come vengono comunemente chiamate le analisi spettrofotometriche che
utilizzano radiazioni nello spettro del visibile?
A
Colorimetriche
5
Q
Nello spettro della luce visibile, a quale dei seguenti colori corrisponde
una lunghezza d’onda di assorbimento maggiore?
A
rosso
6
Q
In che cosa consiste una struttura di Lewis di una molecola?
A
Il simbolo chimico di ogni atomo, circondato da punti che rappresentano i
suoi elettroni di valenza ed ogni legame è individuato dalla condivisione di
due elettroni tra due atomi
7
Q
Come viene chiamato un composto binario di metallo e ossigeno?
A
ossido basico
8
Q
Che cosa è l’inerzia chimica in un materiale?
A
La resistenza di un materiale alla corrosione e alla ossidazione
9
Q
Qual è il volume di una soluzione acquosa di HCl 0,5 M necessaria per
neutralizzare 0,025 l di soluzione acquosa 1 M di NaOH?
A
0,05l
10
Q
Per ottenere 4,5 moli di KH2PO2 quanto P4 è necessario? L’equazione
bilanciata della reazione chimica è: P4 + 3KOH + 3H2O → PH3 +
3KH2PO2
(MA di P = 31 u; MA di K = 39 u)
A
186 g
11
Q
Qual è il numero di ossidazione dell’azoto nell’acido nitroso?
A
+3
12
Q
Il mercurio (Hg) è un elemento che in condizioni ambiente si trova allo
stato liquido, a quale tipo appartiene?
A
metalli di transizione
13
Q
Qual è la caratteristica di un acido di Lewis?
A
Può formare un nuovo legame accettando elettroni
14
Q
Qual è la massa di NaNO3 necessaria per preparare 500 ml di una
soluzione acquosa 0,4 M?
(MA del sodio = 23,0 u; MA dell’azoto = 14,0 u)
A
17,0 g
15
Q
Qual è il nome del composto organico di formula CH3OH?
A
metanolo
16
Q
Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale -SH?
A
butantiolo
17
Q
Nel saggio analitico alla fiamma di che colore è la fiamma sprigionata dal
sodio?
A
giallo
18
Q
L’isomeria cis-trans in etilene e propilene:
A
non può esistere
19
Q
La concentrazione molare di una soluzione acquosa di LiCl al 4,24% m/V è:
(MA del litio: 6,9 u; MA del cloro: 35,5 u)
A
1,0M
20
Q
Quanti elettroni contengono gli orbitali p del livello di valenza di un
alogeno?
A
5
21
Q
La configurazione elettronica esterna 2s22p4 appartiene a quale dei
seguenti elementi?
A
O
22
Q
Cosa caratterizza gli idrocarburi alifatici?
A
L’assenza di anelli aromatici
23
Q
Indica quale delle seguenti soluzioni in condizioni normali ha la pressione
osmotica più bassa.
A
Una soluzione 1,5 molare in glucosio
24
Q
Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: Cr(OH)3 +
PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Pb(OH)2 + H2O. In questa reazione
chimica:
A
il piombo è l’ossidante e acquista elettroni mentre il cromo è il riducente e
perde elettroni
25
Un legame covalente apolare si instaura tra:
due atomi dello stesso elemento
26
Si considerino un litro di CO e di CO2 gassosi. Se siamo nelle stesse
condizioni di temperatura e pressione possiamo dire che:
contengono lo stesso numero di molecole
27
Quale, tra le seguenti coppie di specie chimiche, può costituire una
soluzione tampone?
HClO e Ba(ClO)2
28
Individuare la specie chimica anfotera.
HSO3^-
29
Quale, tra i seguenti composti, è un idrocarburo aromatico policiclico?
naftalene
30
A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH3
CH2-COO-CH3?
esteri
31
Quali tipi di legami possono definire l'interazione tra un farmaco e un
bersaglio biologico?
tutte le alternative sono corrette
32
A 8,0 l di una soluzione acquosa tampone con pH = 4 vengono aggiunti 2,0
l di acqua pura. Qual è il pH della soluzione ottenuta?
4,0
33
Qual è l'unità di misura dell'energia di legame tra due atomi cioè
l'energia necessaria per rompere il legame che li unisce?
kilojoule per mole (kJ · mol-1)
34
Quali composti chimici rappresentano gli elementi costituenti principali
delle membrane cellulari?
ii fosfolipidi
35
Quale delle seguenti sostanze ha un’elevata solubilità in acqua ma non
forma una soluzione elettrolitica?
C12H22O11
36
Nell’estrazione di un soluto da una fase liquida ad un’altra, quale delle
seguenti affermazioni è vera?
Molte estrazioni con piccoli volumi sono più efficaci di poche estrazioni di maggiore entità
37
Quale costante definisce la distribuzione di un soluto all’interno di due
differenti fasi liquide?
coefficiente di ripartizione
38
Quando in un legame covalente gli elettroni sono uniformemente
distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?
covalente puro
39
Quale tipo di legami possono formare le molecole d'acqua tra di loro?
a idrogeno
40
Qual è l’isotopo radioattivo a più basso numero atomico?
trizio
41
Quale dispositivo descrive un sistema formato da due soluzioni in cui
avvengono semireazioni redox in soluzione e un ponte salino?
la pila di daniell
42
Quanti grammi di HClO3 è necessario aggiungere a 2,5 kg di acqua per
preparare una soluzione acquosa 0,2 m?
(MA del cloro: 35,5 u)
42,25 g
43
Che numero quantico differenzia gli elettroni di He?
Il numero quantico di spin
44
Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la
seguente equazione chimica:
aKMnO4 + bSO2 + cH2O → dKHSO4 + dMnSO4 + eH2SO4
a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1
45
Quale dei seguenti composti contenenti semimetalli presenta l’atomo con il numero di ossidazione più elevato?
H4SiO4
46
I fosfolipidi sono costituenti essenziali delle membrane cellulari grazie alla loro struttura chimica che:
presenta una testa polare e due code apolari di acidi grassi
47
Quale, tra le seguenti specie chimiche, è un acido secondo la definizione di
Lewis?
BF3
48
Quante moli Na2CO3 sono contenute in 600 ml di una soluzione acquosa
di Na2CO3 0,5 M?
0,3
49
Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O.
Facendo reagire 31,5 g di Na2SO3 con HCl in eccesso, quanti grammi di NaCl si formano?
(MA di Na = 23 u; MA di S = 32 u, MA di Cl = 35,5 u)
29,25
50
La combustione del metano all’aria, reazione altamente esotermica, non
avviene spontaneamente in condizioni ambiente. Per quale motivo?
L’elevata energia di attivazione
51
Qual è il pH di una soluzione acquosa che ha [H3O+] = 8,2· 10-10 mol/l?
9,1
52
In chimica analitica che cosa si intende con il termine “estrazione”?
Il trasferimento di un soluto da una fase liquida ad un’altra
53
Per quale tipo di analisi è particolarmente indicata la polarografia?
L’analisi di analiti presenti in tracce
54
Quanti elettroni ha il Silicio?
14
55
Per ottenere 1,5 moli di idrossido ferrico, quante moli di idrossido
d'ammonio sono necessarie? L'equazione bilanciata della reazione chimica è: FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4,5
56
Nella molecola di cloruro di potassio (KCl), il legame tra il cloro e il
potassio è un legame:
ionico
57
Vengono mescolati volumi uguali di due soluzioni acquose equimolari:
una contiene acido solforico, l’altra idrossido di litio. La soluzione che si
forma è:
acida, a causa dell’eccesso di ioni H+
58
Gli acidi grassi sono caratterizzati dalla presenza di quale gruppo
funzionale?
il gruppo carbossilico
59
Quando si dice che un atomo si trova in uno stato "eccitato"?
Quando uno dei suoi elettroni si sposta in un orbitale a maggior energia
60
Vengono aggiunti 600 ml di acqua a 400 ml di una soluzione acquosa di
HNO3 al 6,3% m/V. Qual è la concentrazione della soluzione ottenuta?
(MA dell’azoto: 14,0 u)
0,4M
61
Quale è la concentrazione molale di una soluzione acquosa costituita da
250 g di CaBr2 in 1,5 kg di soluzione?
(MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u)
1,0 m
62
Quando una sostanza è un elettrolita?
Quando in soluzione acquosa o allo stato fuso si dissocia in ioni
63
In due contenitori ermeticamente sigillati che hanno lo stesso volume e si trovano alla medesima temperatura (293,15 K), una mole di azoto e una mole di ossigeno esercitano la stessa pressione, pertanto:
la pressione esercitata dai due gas è una proprietà colligativa
64
Che cosa caratterizza un composto ternario?
L'essere costituito da 3 elementi
65
L’equazione chimica non bilanciata della combustione dell’eptano è:
C7H16 + O2 → CO2 + H2O.
Quante moli di O2 sono necessarie per la combustione di 2 moli di
eptano?
22
66
Quale tra i seguenti è un elemento di transizione?
zinco
67
La definizione di isotopo di un atomo afferma che:
isotopi sono due atomi con numero atomico uguale e numero di massa
diverso
68
Qual è il numero di ossidazione dell'arsenico in H3AsO4?
+5
69
Se un soluto ha solubilità pari a 37,5 g in 100 grammi di H2O, una
soluzione che contiene:
225 g di tale soluto in 500 g di H2O è satura e presenta corpo di fondo
70
Quale elemento, all’interno del periodo 3, segue l’allumino e precede il fosforo nella tavola periodica degli elementi?
silicio
71
Da che tipo di legami è caratterizzata la struttura secondaria delle proteine?
Legami a idrogeno tra gruppi ammidici degli amminoacidi che compongono
lo scheletro polipetidico
72
Quanta acqua si forma facendo reagire 24 g di ossigeno con idrogeno in
eccesso?
1,5 mol
73
Qual è il valore del pOH di una soluzione acquosa che ha [OH-] = 1,73·
10-10 mol/l?
9,76
74
Il primo nylon sintetico sviluppato in laboratorio è stato il nylon 6,6 nei
laboratori della Dupont. Questo polimero è:
una poliammide
75
Quanti elettroni si trovano negli orbitali p di valenza nell'orbitale p
dell'atomo dello zolfo (S) nello stato fondamentale?
4
76
Come può essere descritto il legame metallico?
Legame delocalizzato
77
Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica:
aKMnO4 + bH2SO3 → cK2SO4 + dMnSO4 + eH2SO4 + fH2O
a = 2; b = 5; c = 1; d = 2; e = 2; f = 3
78
Individuare l’affermazione corretta.
A 20°C, la solubilità del cloro in acqua aumenta all’aumentare della pressione
79
Quale elemento ha la seguente configurazione elettronica: 1s22s22p2?
carbonio
80
Nella molecola dei derivati del benzene, i sostituenti in posizione meta rispetto a un sostituente in posizione 1 vengono indicati mediante i numeri:
3 e 5
81
Una delle caratteristiche degli elettroliti è che sono:
capaci di condurre la corrente elettrica
82
Quale delle seguenti affermazioni in merito alla reazione SO3 + H2O →
H2SO4 è corretta?
Si tratta di una reazione di sintesi
83
Come viene denominato un composto ternario di un metallo, ossigeno e
idrogeno?
idrossido
84
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?
La solubilità di KCl in acqua aumenta all’aumentare della pressione esercitata
sulla soluzione
85
In chimica organica l'acetone è:
un chetone
86
Qual è il gruppo funzionale che caratterizza gli alcoli?
r-oh
87
Nei silicati, il silicio è legato a quattro atomi di ossigeno formando un tetraedro, questo per quale motivo?
I suoi orbitali di valenza sono ibridati sp3
88
Qual è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 3,5
mol di MgCl2 in 5,0 litri di soluzione?
(MA del magnesio = 24,3 u; MA del cloro = 35,4 u)
0,7 M
89
Tra i seguenti orbitali atomici, qual è quello con l'energia più bassa?
3p
90
Vengono aggiunti 750 ml di una soluzione acquosa 2,4 M di KOH a 250 ml di una soluzione acquosa di 0,8 M di KOH. Qual è l concentrazione della soluzione ottenuta?
(MA del potassio: 39,0 u)
2,0M
91
Qual è la caratteristica degli acidi grassi omega-3?
Avere l'ultimo doppio legame al terzo carbonio a partire dalla fine della
catena
92
Tra i seguenti composti individuare qual è un eterociclico.
ossazolo
93
Individuare l’acido più forte in soluzione acquosa.
HClO3
94
Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
Quanti grammi di NaOH sono necessari per consumare integralmente
24,5 g di H2SO4?
(MA di Na = 23,0 u; MA di S = 32,0 u)
20,0
95
A 300 ml di una soluzione acquosa 0,9 M di NaCl viene aggiunta acqua
fino ad un volume finale di 600 ml. Qual è la concentrazione finale della
soluzione?
0,5 mol/l
96
La spettrofotometria è una tecnica analitica che si basa sull’impiego:
della luce
97
I derivati di farmaci marcati con isotopi (per esempio, 3H) vengono
comunemente utilizzati per studi di:
distribuzione tissutale del farmaco e/o di suoi metaboliti
98
I carbocationi presentano stabilità differente a seconda del numero di
sostituenti. l'ordine di stabilità è:
CH3+ <1° <2° <3°
99
Il boro appartiene al gruppo 13 e la sua massa molare è 10,8 g/mol. Qual è la massa di 0,03 mol di borano, la cui formula bruta è B2H6?
0,828 g
100
Qual è il nome del composto Al2O3, secondo la nomenclatura IUPAC?
triossido di dialluminio
101
Si consideri un atomo preso nel suo stato fondamentale, la carica
complessiva è:
nulla
102
In che cosa consiste il processo della calcinazione dei minerali?
Riscaldare il minerale fino a decomporlo per eliminare i prodotti volatili
103
Secondo la nomenclatura tradizionale, il composto binario Na2O prende il
nome di
ossido di sodio
104
Le ammidi primarie si ottengono per mezzo di una reazione tra:
l'ammoniaca e un acido carbossilico
105
Come viene chiamato il composto di formula KCN?
cianuro di potassio
106
Nel sistema internazionale qual è l'unità di misura del calore latente di
fusione?
J/kg
107
Tra le seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono i miscugli, individuare quella che comporta passaggi di stato di aggregazione della materia.
distillazione
108
Il toluene è un solvente ampiamente utilizzato in chimica, ma con quale
delle seguenti sostanze non forma un sistema omogeneo?
acqua
109
"In un sistema chimico in equilibrio, ogni cambiamento (di pressione, di
temperatura, di concentrazione o di volume) produce una reazione nel
sistema che perdura finché non sia raggiunto un nuovo equilibrio".
Si tratta dell'enunciato del principio di:
Le Chȃtelier
110
La massa molecolare è:
la somma di tutte le masse degli atomi che compongono la molecola
111
Una soluzione si dice satura quando:
a una data temperatura, la concentrazione di un determinato soluto ha raggiunto il massimo valore possibile, tale per cui non è più possibile sciogliere in essa ulteriori quantità di soluto
112
Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale aldeidico?
butanale
113
Il simbolo chimico dell'antimonio è:
sb
114
Come sono i punti di fusione e di ebollizione degli alcani ciclici in
relazione ai loro rispettivi alcani lineari?
Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi più elevati
115
Una delle seguenti specie chimiche NON è una base secondo la definizione
di Lewis. Quale?
AlCl3
116
A 20°C e 1,0 atm si considerino due soluzioni acquose: la prima contiene
0,5 mol di KCl in 250 ml di acqua, mentre la seconda contiene 0,25 mol di
KCl in 115 ml di acqua. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
La seconda ha una tensione di vapore inferiore rispetto alla prima
117
Un ossido acido è un composto:
binario, formato dalla reazione tra ossigeno e un non metallo
118
Quale tra i seguenti valori di pH indica la soluzione acquosa con la minore concentrazione di ioni OH–?
2,8
119
Come viene definita una sospensione in cui le particelle disperse sono più grandi delle molecole, ma non abbastanza da separarsi per azione della gravità?
Dispersione colloidale o colloide
120
Un processo che avviene senza che vi sia ingresso di materia o energia nel
sistema termodinamico considerato, come viene definito?
spontaneo
121
Le molecole dette fosfolipidi:
possiedono una testa polare e una coda apolare formata da due acidi grassi
122
Gli esteri si ottengono per mezzo di una reazione di esterificazione che
avviene tra:
un acido carbossilico o un acido ossigenato inorganico e un alcol, con
eliminazione di acqua
123
Per ottenere un'aldeide a partire da un acido carbossilico, quale reazione
chimica è necessario compiere?
riduzione
124
Le basi pirimidiniche degli acidi nucleici hanno una struttura basata su uno scheletro che è:
un eterociclo aromatico contenente 2 atomi di N
125
Qual è l'andamento dell'energia della radiazione elettromagnetica?
L'energia della radiazione aumenta al diminuire della lunghezza d'onda
126
Come è comunemente chiamata la molecola d'acqua nella quale, al posto degli atomi di idrogeno, si trovano atomi di deuterio?
acqua pesante
127
Nella cromatografia a scambio ionico, da che cosa sono costituiti gli
scambiatori cationici?
Gruppi carichi negativamente legati all'impaccamento con legame covalente
128
L'alluminio è un metallo appartenente al periodo 3 e al gruppo 13. La sua
massa atomica è 27 u. Qual è la massa di 0,05 mol di idruro di alluminio?
1,5 g
129
Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?
Tutte le alternative sono tecniche cromatografiche
130
Quale tra i seguenti elementi ha il numero atomico maggiore?
sodio
131
Come viene anche comunemente chiamata la cromatografia ad esclusione
molecolare?
Cromatografia a permeazione su gel
132
Nella rappresentazione della molecola di acqua secondo la struttura di
Lewis ci sono:
due legami singoli O-H e due coppie elettroniche solitarie sull’atomo di O
133
Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?
Cromatografia a doppio picco
134
Individuare quale delle seguenti affermazioni è corretta.
Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi
viene fornita solo da uno dei due atomi che partecipano al legame
135
Quanti atomi di carbonio contiene un eicosano?
20
136
Una quantità pari a 60,8 g di Sr(OH)2 (MA di Sr = 87,6 u):
corrisponde a 0,5 moli
137
Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla
formazione di:
una soluzione acquosa basica
138
L’ibridazione degli orbitali degli atomi di carbonio che formano un
doppio legame negli alcheni è:
sp2
139
Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N2 è corretta. (massa
atomica di N = 14 u)
Una mole di N2 ha una massa di 28 g
140
Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore.
HCl 0,8 M
141
Tra i seguenti composti organici quale è maggiormente reattivo?
Cloroetano
142
Al composto che ha formula HBrO quale nome si deve assegnare secondo
le regole IUPAC?
Acido monossobromico (I)
143
In che stato si trova l'azoto in condizioni standard?
Aeriforme
144
il simbolo del potassio è:
K
145
Bilanciare la seguente reazione inserendo i corretti coefficienti
stechiometrici. a Na + b H2O → c NaOH + d H2
a=2; b=2; c=2; d=1
146
Nella nomenclatura tradizionale dei composti binari, l'atomo con un
unico numero di ossidazione positivo:
mantiene il nome inaltrato
147
Come vengono definiti i composti formati soltanto dallo zolfo e un altro
elemento meno elettronegativo?
solfuri
148
L'acido arachidonico è un omega-6 presente nell'organismo umano, nella
sua struttura presenta:
4 doppi legami tra C5 e C14
149
Secondo la teoria di Brønsted-Lowry l'acido coniugato di CO32–:
HCO3^-
150
Il composto PH3 è:
un idruro covalente
151
Quale delle seguenti caratteristiche NON è applicabile a una sostanza che
si trova allo stato liquido?
Conserva forma e volume propri
152
Quale delle seguenti caratteristiche è attribuibile agli amminoacidi?
Sono composti anfoteri
153
In una semireazione di ossidazione di una reazione redox:
tutte le alternative sono corrette
154
L'energia degli orbitali dell’atomo di C nel suo stato fondamentale:
cresce al crescere del numero quantico principale
155
In una catena carboniosa gli orbitali ibridizzati sp3 formano angoli di
circa:
109°
156
Nel sistema di misurazione internazionale (SI) qual è l'unità fondamentale
di temperatura?
kelvin K
157
In una reazione chimica il catalizzatore:
Abbassa l’energia di attivazione, aumentando la velocità di reazione senza
venire consumato durante la reazione
158
La pressione in una miscela di gas:
è data dalla somma delle pressioni parziali dei singoli gas
159
Una soluzione 1 M di glucosio in acqua si trova a 20 °C e 1 atm. In queste
condizioni l'acqua è:
il solvente
160
La reazione di decarbossilazione dell'acido butanoico ha come prodotto:
il propano
161
I due filamenti della doppia elica del DNA sono uniti da legami idrogeno
tra basi complementari. Quali sono le coppie di basi azotate
complementari?
Timina-adenina e guanina-citosina
162
Tra i seguenti composti organici, qual è un amminoacido?
glicina
163
Il nome tradizionale del composto Cl2O5 è:
anidride clorica
164
L'idrolisi di un'ammide primaria ha come prodotti:
ammoniaca e acidi carbossilici
165
Si considerino due volumi uguali di gas differenti:
se hanno stessa temperatura e pressione hanno lo stesso numero di molecole
166
Il bario è un metallo che appartiene al periodo 6 e al gruppo 2. Se la
massa di 0,5 mol di idrossido di bario è 85,65 g, qual è la massa atomica
del bario?
137,3 u
167
Il composto che ha formula Mg(H2BO3)2 come viene definito?
Sale acido di ossiacido
168
In uno spettro a infrarossi in trasformata di Fourier, quali grandezze si
trovano in ordinata e in ascissa rispettivamente?
Percentuale di trasmittanza in funzione del numero d'onda
169
Il numero di ossidazione del carbonio nel composto MgCO3 è:
+4
170
Sulla base della "regola dell'incrocio", nello scrivere la formula minima
di un composto binario:
la carica del primo atomo diventa l'indice del secondo, mentre l'indice del
primo la carica del secondo
171
Il numero di ossidazione delle sostanze elementari è sempre:
uguale a 0
172
A 101,3 kPa e 293,15 K, una soluzione acquosa di fluoruro di cesio ha pH
= 8,3. Quale delle seguenti affermazioni riguardanti la soluzione è
corretta?
L'acido fluoridrico è un acido debole mentre l'idrossido di cesio è una base
forte
173
Che cosa si intende per "risoluzione" di una miscela racemica?
La separazione degli enantiomeri
174
Secondo la teoria di Brønsted e Lowry:
un acido dona protoni a una base che li acquista
175
Tra i seguenti composti organici, quale NON è un amminoacido?
pirimidina
176
Che numero di ossidazione ha il cloro nell'acido HClO4?
+7
177
Quali delle seguenti caratteristiche sono attribuibili a una soluzione
elettrolitica?
È in grado di condurre la corrente elettrica
178
Qual è il numero di ossidazione del Manganese nel composto KMnO4?
+7
179
Quale delle seguenti caratteristiche appartiene a una miscela racemica?
Non provoca alcuna rotazione del piano della luce polarizzata
180
Amido e cellulosa sono entrambi polisaccaridi naturali, per quale
caratteristica si differenziano?
Il legame α o β-glicosidico che lega le unità di glucosio
181
L'energia di legame può essere vista come:
l'energia perduta dagli atomi per la formazione del legame
182
Quale delle seguenti alternative descrive meglio gli elementi?
Gli elementi sono i singoli atomi e i loro isotopi
183
Quale delle seguenti regole per l'assegnazione dei numeri di ossidazione
NON è corretta?
I non metalli hanno solo numeri di ossidazione negativi
184
Il passaggio di stato da solido a liquido
si chiama fusione ed è un processo endotermico
185
Il fosfato biacido ferroso ha formula:
Fe(H2PO4)2
186
Qual è la struttura di un lattame?
Un'ammide ciclica
187
Gli atomi sono composti da tre particelle fondamentali: neutroni, protoni
ed elettroni. Quali delle seguenti alternative è corretta?
Protoni ed elettroni hanno carica di uguale intensità, ma opposta
188
Tra le seguenti definizioni, qual è quella della molarità?
Il numero di moli di soluto disciolte in un litro di soluzione
189
Nel composto K2Cr2O7, il numero di ossidazione del Cromo è:
+6
190
Sia data la configurazione elettronica 1s2 2s2 2p5. Si può affermare che
questa configurazione è propria di un:
alogeno
191
Una soluzione acquosa di cloruro di sodio può essere definita:
sistema omogeneo
192
Il numero atomico:
corrisponde al numero di protoni contenuto nel nucleo atomico
193
Come si chiama lo strumento analitico utilizzato per la determinazione
degli effetti termici delle reazioni?
Calorimetro a bomba
194
Il termine catione si riferisce a:
uno ione positivo
195
I catalizzatori sono sostanze che:
modificano il percorso cinetico della reazione e quindi la sua velocità
196
Per definizione, la molalità è:
il numero di moli di soluto disciolte in 1,0 kg di solvente puro
197
Se una soluzione è stata ottenuta sciogliendo in acqua un sale formato da
una base forte e da un acido debole, si può presumere che:
la soluzione acquosa abbia un pH > 7
198
A 4°C e 1 atm, qual è il numero di moli di acqua presenti in 2 litri di
acqua?
111
199
Quale tra le seguenti alternative sulle proprietà dei metalli NON è
corretta?
Hanno alti potenziali di ionizzazione
200
Secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg applicato agli
elettroni:
è impossibile determinare con precisione arbitraria contemporaneamente la
posizione e l’energia di un elettrone
201
L'equilibrio chimico:
si raggiunge quando la velocità di una reazione e della reazione inversa sono
uguali
202
L'acido colico è un acido biliare che serve ad emulsificare i grassi
favorendone l'assorbimento. Da quale struttura è derivato?
steroide
203
Quanti mg di KOH (MM 56) sono contenuti in 0,1 litri di una soluzione
acquosa a pH =11?
5,6mg
204
Il gruppo carbossile è fortemente polare a causa del doppio legame C=O e
del gruppo OH. Quale delle seguenti è una conseguenza di questa
caratteristica strutturale?
Formano facilmente legami a idrogeno
205
Per passare dallo stato solido allo stato liquido è necessario fornire a una
sostanza del calore. Questa quantità di calore è detta:
calore latente di fusione
206
Il comportamento di un gas reale diventa simile a quello di un gas ideale
quando:
la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura è sufficientemente alta
207
Che cosa si intende con "energia di attivazione"?
L'energia minima che le molecole dei reagenti devono possedere, affinchè
avvenga la reazione
208
Due atomi hanno numero atomico uguale ma numero di massa
rispettivamente 25 e 26, possiamo dire che sono:
due isotopi del medesimo elemento
209
Il numero quantico di spin:
può assumere solo valori +1/2 e –1/2
210
A 1,0 atm e 4,0°C, il numero di atomi contenuti in 1,0 litri di acqua pura è
pari a:
166,5 x 6,02 x 1023
