day 11 Flashcards
1
Q
0,108 g di N2O5 reagiscono con 1.000 g di acqua dando luogo alla
formazione di:
A
una soluzione acquosa acida
2
Q
Quale composto producono le piante a partire da anidride carbonica e
acqua, attraverso la fotosintesi?
A
glucosio
3
Q
L’ossido di calcio ha come formula bruta:
A
CaO
4
Q
Qual è la proprietà che definisce la resistenza dei liquidi allo scorrimento?
A
viscosità
5
Q
Qual è la caratteristica fondamentale di un catalizzatore?
A
Facilita la reazione chimica restando inalterato al termine della stessa
6
Q
data la reazione da bilanciare KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 +
MnSO4 + S + H2O i corretti coefficienti stechiometrici sono nell’ordine:
A
2, 5, 3 → 1, 2, 5, 8
7
Q
Gli steroidi sono prodotti naturali con importanti attività fisiologiche. Da
quanti anelli condensati è formato il nucleo degli steroidi?
A
4
8
Q
La variazione di entalpia di un sistema:
A
è uguale al calore ceduto dal sistema in una trasformazione isobara
9
Q
Qual è la definizione di Faraday?
A
La carica totale di una mole di elettroni
10
Q
Qual è il principio sul quale si basa la distillazione?
A
La diversa temperatura di ebollizione di due liquidi
11
Q
Qual è il metallo presente nella vitamina B12?
A
cobalto
12
Q
Che tipo di reazione è la reazione di neutralizzazione?
A
acido-base
13
Q
I non metalli
A
possono avere numeri di ossidazioni sia positivi che negativi
14
Q
L’anidride carbonica è composta da:
A
carbonio e ossigeno
15
Q
La clorofilla e l’emoglobina contengono un legante di coordinazione
planare, caratterizzato da quale struttura chimica?
A
porfirina
16
Q
Il polietere 18-corona-6 viene spesso usato in chimica organica per quale
sua caratteristica?
A
Lega i cationi e li rende solubili in solventi organici
17
Q
La velocità della reazione A+B → C+D:
A
è correlata all’aumento della concentrazione di prodotto nell’unità di tempo
18
Q
Quale, tra i seguenti, NON è un elemento di transizione?
A
antimonio
19
Q
Indicare il numero di ossidazione dell’azoto nel composto NaNO2.
A
+3
20
Q
Quale delle seguenti grandezze è indipendente dalla temperatura?
A
molalità
21
Q
La legge di conservazione della massa afferma che:
A
in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso la somma delle
masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
22
Q
Il valore di R nelle equazioni di stato dei gas è:
A
una costante
23
Q
Bilanciare la seguente reazione a Fe + b O2 + c H2O → d Fe2O3 + 3H2O
A
a=4; b=3; c=3; d=2
24
Q
A 0°C e 1,0 atm, 33,6 l di metano (CH4) contengono lo stesso numero di
molecole di:
(MA di N = 14,0 u; MA di Na = 23,0 u; MA di Cl = 35,5 u)
A
45,0 g di monossido di azoto (NO)
25
Si considerino il carbonio e il silicio. Quale delle seguenti affermazioni è
ERRATA?
Un atomo di silicio ha il doppio dei protoni posseduti da un atomo di
carbonio
26
Una soluzione 1 M contiene:
Una mole di soluto per ogni litro di soluzione
27
Il numero di equivalenti di soluto disciolti in un litro di soluzione è la
definizione di:
normalità
28
Individuare i coefficienti stechiometrici che bilanciano le masse della
seguente equazione chimica:
aK2Cr2O7 + bNaBr + cH2SO4 → dBr2 + eCr2(SO4)3 + fK2SO4 +
gNa2SO4 + hH2O
a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7
29
La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede che, quando il metallo
ha due numeri di ossidazione diversi, sia chiamato:
"ossido" + nome metallo e suffisso -ico, per il numero di ossidazione
maggiore; "ossido" + nome del metallo e suffisso -oso, per quello minore
30
Tenendo conto che il silicio appartiene allo stesso gruppo del carbonio,
individuare lo ione idrogenosilicato:
HSiO3^-
31
Il magnesio ha numero atomico 12. La sua configurazione elettronica è:
1s22s22p63s2
32
Quale tra le seguenti alternative riguardo i numeri di ossidazione è
corretta?
I metalli non hanno mai numero di ossidazione negativo
33
Le reazioni esotermiche comportano:
passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente
34
Per definizione, da cosa sono composti gli idrocarburi?
Solo da carbonio e idrogeno
35
Secondo le regole della nomenclatura tradizionale, il composto Na2O2
prende il nome di:
perossido di sodio
36
Qual è il volume di una soluzione acquosa di KOH 0,2 M indispensabile
per neutralizzare (pH = 7) un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di
HClO3
25,0 ml
37
Una delle seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le
sostanze pure che costituiscono le miscele sfrutta la differente velocità con
cui le sostanze pure delle miscele migrano attraverso un materiale di
supporto. Quale?
Cromatografia
38
In una soluzione, solvente e soluto sono:
rispettivamente, il componente presente in maggiore e minore quantità
39
Nelle ammine alifatiche, l'azoto si lega con:
un gruppo alchilico
40
La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede che, qualora il metallo
coinvolto nella reazione abbia un solo numero di ossidazione:
il nome del composto sia "ossido di" seguito dal nome del metallo
41
Qual è la concentrazione di HNO3 nei 250 ml di soluzione acquosa che
hanno neutralizzato 62,5 ml di una soluzione acquosa di LiOH 0,4 M?
0,1 M
42
Quante moli di OH– sono presenti in 100 litri di una soluzione acquosa di
Sr(OH)2 con pH = 9?
0,001
43
Qual è il numero di ossidazione assunto dai metalli alcalini nei loro
composti?
+1
44
Che cosa afferma il secondo principio della termodinamica?
Una trasformazione è spontanea se provoca un aumento dell'entropia
dell'universo
45
Nel caso di un legame covalente puro gli elettroni di legame:
sono condivisi equamente tra gli atomi
46
Qual è la formula bruta dell'anidride ipoclorosa?
Cl2O
47
In una reazione di ossidoriduzione, la sostanza che viene definita
riducente:
aumenta il proprio numero di ossidazione
48
Rispetto alle tecniche analitiche che si basano sulla misurazione
dell'assorbimento di radiazione luminosa, quelle basate sulla
luminescenza sono:
più sensibili, ma non sempre applicabili poichè molte molecole irradiate
danno emissione trascurabile
49
Che cosa sono i reattivi di Grignard?
Composti di organomagnesio
50
Quando un composto chimico può essere definito "organico"?
Quando uno o più atomi di carbonio sono uniti tramite legame covalente ad
atomi di altri elementi
51
Gli idrocarburi sono composti organici che:
sono costituiti solo da carbonio e idrogeno
52
In una reazione chimica che cosa indicano i coefficienti stechiometrici?
I rapporti molari con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono
53
Si prenda in considerazione un litro di soluzione tampone formata da un
acido debole e un suo sale ottenuto formalmente per reazione con una
base forte. La soluzione viene diluita con acqua distillata a un nuovo
volume di 3 litri. il pH della nuova soluzione ottenuta:
resta invariato
54
Bilanciare la seguente reazione inserendo i corretti coefficienti
stechiometrici.
a CaCO3 + b NaCl → c CaCl2 + d Na2CO3
a = 1; b = 2; c = 1; d = 1
55
La solubilità di un composto in un solvente polare:
aumenta all'aumentare della polarità del composto
56
Mettendo a confronto un atomo di zolfo con un atomo di ossigeno, emerge
che:
un atomo di zolfo ha nel nucleo il doppio dei protoni posseduti da un atomo
di ossigeno
57
La configurazione elettronica esterna 1s2 2s22p4, a quale elemento della
tavola periodica appartiene?
ossigeno
58
Una soluzione acquosa di acido cloridrico è:
(MA del cloro 35,5 u)
0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua
59
In cromatografia, che cosa si intende per volume di ritenzione?
Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna
60
La struttura tridimensionale delle proteine è spesso definita dalla
presenza di ponti disulfuro. Che tipo di legame si instaura tra due atomi
di zolfo in questi ponti?
covalente
61
Il manganese è un elemento di transizione e appartiene al periodo 4 e al
gruppo 7 della tavola periodica. Quale valore assume il numero quantico
secondario di un orbitale 3d dell'atomo di manganese?
2
62
Per ottenere un'aldeide a partire da un alcol primario, quale reazione
chimica è necessario compiere?
ossidazione
63
Da quali dei seguenti atomi sono formati gli idrocarburi?
C,H
64
Quale dei seguenti atomi ha elettronegatività minore?
Cs
65
NH4NO3 ha un peso formula pari a 80,04 u e la sua solubilità in acqua è
1.920 g/l a 20 °C. 10 litri di una soluzione 0,4 M di NH4NO3 a 20 °C e a 1
atm di pressione:
sono sovrassaturi di soluto, con presenza di corpo di fondo
66
La massa di NH4Cl è pari a 53,5 u. Per preparare un litro di una
soluzione acquosa 0,02M di NH4Cl saranno pertanto necessari:
1,07 g di NH4Cl
67
Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di 1-idrossi-2
metilbenzene?
8
68
Se la massa di una mole di H2MoO4 è pari a 162 g, qual è la massa del
molibdeno presente in 12,04 x 1023 molecole di tale composto?
192 g
69
Per ottenere 15,0 moli di acqua, quante moli di 2-esino devono essere
sottoposte a combustione completa?
3,0
70
Una soluzione ha pH pari a 3, calcolare la concentrazione di ioni H+.
10–3 mol/L
71
Gli orbitali p:
sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio
72
Le particelle di un liquido hanno forze di attrazione intermolecolari:
minori di quelle presenti nello stato solido
73
La massa di H è pari a 1 u, la massa di S è pari a 32 u e la massa di O è
pari a 16 u. La massa di una molecola di H2SO3 è pertanto pari a:
82,0 u
74
Nella terminologia chimica tradizionale, una reazione di neutralizzazione
è una reazione che avviene in soluzione acquosa tra:
una base e un acido
75
Il fluoro (F) appartiene al gruppo 17 e al periodo 2 della tavola periodica,
la sua configurazione elettronica esterna è:
2s2 2p5
76
L'ozono:
è una forma allotropica dell'ossigeno
77
Cosa sono gli elettroliti?
Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente
in ioni
78
Gli acidi grassi sono molecole:
organiche, contenenti il gruppo carbossilico e liposolubili
79
Un litro di CO e un litro di CO2, nelle stesse condizioni di temperatura e
pressione:
contengono lo stesso numero di molecole
80
La massa di una molecola di MnO(OH)2 è pari a 105 uma. Qual è la
massa di manganese che si trova in 2,5 moli di tale sostanza?
137,5 g
81
Un catione bivalente di rame ha Z = 29 e A = 63, quindi ha:
27 elettroni
82
Il furano è:
un eterociclo pentaatomico
83
Se si aumenta di 100 volte la concentrazione degli ioni (OH-) in una
soluzione con un pH iniziale di 8, quale valore di pH finale si ottiene?
ph10
84
Nella dissociazione di 1 mole di solfato di alluminio in acqua si formano:
2 moli di catione metallico e 3 moli di ione solfato
85
La reazione tra idrossido di sodio e acido cloridrico genera il sale:
NaCl
86
Individuare la sostanza maggiormente solubile in acqua
cloruro di potassio
87
In un filo d'argento il legame fra gli atomi è di tipo:
metallico
88
La formula corretta dell'acido cloridrico è:
HCl
89
Quale dei seguenti composti organici ha più spiccate proprietà acide?
HCOOH
90
Quale dei seguenti elementi è un alogeno?
I
91
Il naftalene è:
idrocarburo aromatico
92
L'acido carbonico (H2CO3) è un acido debole con K1 = 4,3 x 10–7. Si
considerino 50,0 litri di una soluzione acquosa di acido carbonico che
contengono 0,0005 moli di H+. Qual è il pOH di tale soluzione?
9
93
Un polimero è un composto organico costituito da una sequenza ordinata
di:
monomeri
94
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la
seguente equazione chimica:
aBa3N2 + bH2O → cBa(OH)2 + dNH3
a = 1; b = 6; c = 3; d = 2
95
La seguente equazione chimica rappresenta la reazione di combustione
del metano:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Con 2,4 moli di O2 quante moli di metano si possono bruciare?
1,2
96
La frazione molare del soluto indica:
il rapporto tra il numero di moli di soluto e le moli totali in una soluzione
97
Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa che:
le accelerano, diminuendo l'energia di attivazione (Ea) di una reazione
98
La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione è
pari alla carica dello ione
99
Qual è il numero di ossidazione del carbonio in H2CO3?
+4
100
Cosa indica il numero atomico?
il numero di protoni
101
I trigliceridi sono:
esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo
102
Quale delle seguenti soluzioni, delle quali si riportano le concentrazioni di
ioni H+ e OH–, è la più basica?
[H+] = 1,0 · 10–12
103
Data una soluzione acquosa a pH 5,0, qual è la concentrazione di ioni
OH–?
[OH–] = 1,0 x 10–9
104
I grassi contengono il gruppo funzionale:
estereo
105
Cosa si intende per molecola?
Un gruppo di atomi tenuto insieme da legami covalenti
106
Le conformazioni a sedia e a barca che possono essere assunte dal
cicloesano sono:
isomeri conformazionali
107
Per bruciare completamente 58 g di butano (C4H10) a CO2 e H2O secondo
l'equazione: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O si richiedono:
6,5 moli di ossigeno
108
Qual è il massimo numero di ossidazione dell'azoto nei suoi composti?
+5
109
Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione
chimica?
a Fe2O3 +b Al → c Al3O3 + d Fe
a = 1; b = 2; c = 1; d = 2
110
Cosa accade se il nucleo di un atomo espelle una particella alfa?
La massa dell’atomo diminuisce
111
Quanti grammi di solfato di magnesio devono essere aggiunti a 2,0 kg
d'acqua per preparare una soluzione acquosa 0,01 m? (massa atomica di
Mg = 24,3 u; massa atomica di S = 32 u)
2,4
112
Considerando quantitativa la reazione di formazione di acqua da
idrogeno e ossigeno molecolari, indicare l'affermazione corretta fra le
seguenti:
da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 2 moli di acqua
113
La reazione chimica in cui si perde CO2 per via metabolica è una:
decarbossilazione
114
Durante l'inverno, per evitare la formazione di ghiaccio, viene sparso sale
sulle strade. Questo perché:
la presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di
congelamento dell'acqua
115
L'acido solforoso ha la seguente formula bruta:
H2SO3
116
Una base si definisce debole se:
in acqua non è completamente ionizzata
117
Si ritiene che un legame chimico possa essere definito ionico quando la
differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti è:
maggiore di 1.9
118
Una soluzione che ha pH = 2 è:
acida
119
Gli idrocarburi aromatici:
vanno incontro prevalentemente a reazioni di sostituzione elettrofila
120
Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri
quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione
generale (n, l, m, ms). Individuare la serie di numeri quantici che può
rappresentare un elettrone dell’orbitale 3d.
(3,2,–1,–1/2)
121
Gli elettroliti sono:
capaci di condurre la corrente elettrica
122
Un'anidride si ottiene dalla reazione tra:
un non metallo e l'ossigeno
123
Se una soluzione acquosa ha pH = 2, la concentrazione molare degli ioni
H+ è:
10^-2
124
Se si effettua l'alogenazione del propilene in ambiente acquoso si ottiene:
un'aloidrina
125
NH3, H2O e PO43-:
si possono comportare da basi
126
Si aggiungono 250 mL di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,3 M a
500 mL di una soluzione acquosa 0,3 M di HCl. La concentrazione della
soluzione ottenuta è:
0,3 M
127
Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono perché:
l'isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all'isotopo 56
128
Quale delle seguenti molecole ha geometria piramidale?
Ph3
129
In quale dei seguenti ioni e molecole è presente un legame dativo?
NH4+
130
L'idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico conduce a:
glicerolo e saponi
131
Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è:
4
132
Indicare per l'acido NCCH2COOH l'ibridazione dei suoi atomi di
carbonio da sinistra a destra.
sp, sp3, sp2
133
In cosa differiscono queste due molecole di acqua: 1H2O 2H2O?
peso molecolare
134
Qual è la base coniugata dell'acido iodico?
IO3^-
135
In una reazione chimica:
la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse
dei prodotti
136
Qual è il numero di ossidazione dello zolfo in K2SO4 e nello ione SO32–?
+6, +4
137
Quale delle seguenti relazioni è corretta?
Numero di massa – numero atomico = numero di neutroni
138
Il pH:
indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione
139
Qual è la formula dell’idrossido di alluminio?
Al(OH)3
140
Gli elementi più inerti sono:
i gas nobili
141
Indicare quale dei seguenti composti chimici contiene un singolo legame
covalente puro:
fluoro
142
La solfonazione del toluene:
è revesibile
143
La quantità di calore richiesta da un'unità di massa di una sostanza per passare dallo stato solido allo stato liquido, dopo che la sostanza sia stata portata alla temperatura alla quale avviene il cambiamento di stato, è detta:
calore latente di fusione
144
L'ATP:
contiene due legami anidridici ad alta energia e uno estereo
145
Il brinamento è:
il passaggio di stato da vapore a solido
146
Un numero di ossidazione positivo indica il numero di:
elettroni ceduti
147
In quale delle seguenti molecole l’atomo che si trova al centro NON
dispone di coppie di elettroni non condivisi nel livello più esterno?
BH3
148
Individuare tra le seguenti equazioni chimiche quella correttamente
bilanciata.
2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2
149
Il peso molecolare di K2SO4 (solfato di potassio) è 174 g/mol. Per
preparare 300 ml di soluzione 1.00 mol/L quanto solfato di potassio
bisogna pesare?
52,2 g
150
L'idrolisi di una molecola di C4H6O3 dà come unici prodotti due molecole
di CH3COOH. Sulla base della precedente informazione, a quale classe di
composti della chimica organica deve appartenere C4H6O3?
anidridi
151
Quanti atomi sono presenti in 48 g di CH4?
90,33 · 1023
152
L'acido acetico CH3COOH reagisce con l'idrossido di sodio NaOH in
acqua per dare:
CH3COONa e H2O
153
La temperatura di una miscela costituita da 0,4 moli di H2, 0,6 moli di O2
e 0,8 moli di Ar viene portata a 273,15 K. A quale pressione il volume
occupato da tale miscela risulta pari a 40,32 litri?
1,0 atm
154
Quale tra i seguenti composti è aromatico?
acido benzoico
155
Il postulato "Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di
temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole"
costituisce la legge di:
avogadro
156
Completare in modo corretto: “Gli atomi di uno stesso elemento ...".
hanno lo stesso numero di protoni, ma non hanno la stessa massa atomica
157
L'orbitale atomico è definito come:
lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone
158
Un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e
360 g di NaOH (MM= 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la
soluzione?
pH inferiore a 7.0
159
Si considerino due enantiomeri. Uno rispetto all’altro sono:
immagini speculari
160
Un non metallo, reagendo con l’ossigeno, dà:
un'anidride
161
In quale dei seguenti composti l'azoto ha il numero di ossidazione minore?
NH3
162
Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa
che il suo numero di ossidazione è diventato:
più negativo o meno positivo
163
Un atomo che ha perso un elettrone è definito:
catione
164
Dato che un catione bivalente di magnesio ha 10 elettroni, quale delle
seguenti affermazioni è corretta?
Il magnesio ha Z = 12
165
Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina:
dipende dalla natura degli ioni della sostanza
166
Che cos'è la cellulosa?
un polisaccaride
167
Individuare tra i seguenti composti l'alcol secondario.
3,3 - dimetil - 2 - butanolo
168
Una soluzione neutra è caratterizzata:
da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile
169
Il legame a idrogeno è:
debole
170
In quale delle seguenti molecole sono presenti uno o più legami covalenti
doppi?
CO2
171
Che volume di una soluzione 2,5 mol/l di NaOH è necessario per
neutralizzare 2,0 l di una soluzione 0,50 mol/l di HCl?
0,40l
172
Il peso molecolare di H2CrO4 è pari a 118 uma. Qual è la massa del cromo
presente in 9,03 x 1023 molecole di tale composto?
78g
173
Negli alcheni, gli atomi di carbonio coinvolti in un doppio legame
presentano un'ibridazione di tipo:
sp2
174
Il carbonio è contenuto nel gruppo:
14
175
La quantità chimica teorica di AlCl3 che si può ottenere da una quantità
di Al pari a 0,6 mol è:
0,6 mol
176
In una soluzione acquosa diluita di glucosio a 20 °C e 1 atm, l’acqua è:
il solvente
177
Il fosforo può essere:
nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto
178
Il nome corretto di KCl è:
cloruro di potassio
179
Quale dei seguenti composti appartiene al gruppo dei composti aromatici?
benzene
180
Quale dei seguenti composti NON è un idrocarburo?
pentanolo
181
I metalli reagiscono con l'ossigeno per dare:
ossidi basici
182
La reazione di un cloruro di un acido carbossilico con un'ammina
secondaria dà luogo a:
un'ammide
183
Un'ammide si idrolizza in:
acido carbossilico e ammina
184
Una reazione che avviene tra una soluzione acida e una soluzione basica
in quantità stechiometricamente equivalenti si chiama:
neutralizzazione
185
La formula del cloruro di sodio è:
Nacl
186
Versando una base in una soluzione acida:
il pH aumenta
187
Il numero quantico principale (n) può assumere tutti i valori:
interi positivi da 1 a infinito
188
Se 0,3 moli di CO2 occupano un volume pari a 6,72 litri, che volume
occupa lo stesso numero di moli di NO nelle stesse condizioni di
temperatura e pressione?
6.720 mL
189
In caso di neutralizzazione completa tra un acido e una base, in soluzione
acquosa, si ha sempre che:
un numero di moli di ioni H+ si combina con un numero equivalente di moli
di ioni OH
190
Si consideri una soluzione acquosa di Al(HCO3)3 0,4 M. Quante moli di
atomi di carbonio sono contenute in 700 ml di tale soluzione a causa della
presenza di Al(HCO3)3?
0,84
191
Indicare il metallo di transizione:
cr
192
La mole è l'unità di misura:
della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI)
193
La concentrazione di una soluzione espressa per mezzo del numero di
moli di soluto presenti in un litro di soluzione è chiamata:
molarità
194
La solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido:
diminuisce all’aumentare della temperatura in quanto il processo di
dissoluzione è esotermico
195
La struttura di un acido grasso contiene:
catene idrocarburiche
196
Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l'ossido:
a maggior contenuto di ossigeno
197
Indicare la proprietà che NON rientra tra le proprietà periodiche degli
elementi.
densità
198
Gli isotopi sono composti da nuclei contenenti:
lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni
199
La molalità rappresenta:
le moli di soluto in 1.000 g di solvente
200
Se due soluzioni acquose hanno la stessa pressione osmotica:
hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione
