day 12 Flashcards
1
Q
Quale tra le seguenti caratteristiche è propria dei trigliceridi?
A
Sono molecole anfipatiche
2
Q
La desinenza “one”, secondo le regole internazionali di nomenclatura,
spetta:
A
ai chetoni
3
Q
Sostituire le parole corrette alla frase: “Gli alcheni sono … che hanno
almeno 2 carboni vicinali ibridizzati …”.
A
idrocarburi; sp2
4
Q
Nella tavola periodica, le righe prendono il nome di:
A
periodi
5
Q
Nella reazione I2 + 2Fe2+→ 2I–+ 2Fe3+:
A
I2 si riduce e Fe2+ si ossida
6
Q
I metalli alcalino terrosi:
A
si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica
7
Q
Il pH di una soluzione 0,1 M di NaOH è:
A
13
8
Q
Una soluzione acquosa di cloruro di sodio si può definire come:
A
una misclea omogenea
9
Q
Lo stato di un elettrone in un atomo è univocamente determinato dai valori dei suoi quattro numeri quantici. Quale dei seguenti gruppi di quattro numeri quantici relativi a un elettrone di un atomo contiene un errore?
A
n=2 l=2 m=0 ms=1/2
10
Q
Una sostanza, in una reazione di ossidoriduzione, si ossida quando:
A
cede elettroni
11
Q
La cellulosa è:
A
un polisaccaride complesso costituito da glucosio
12
Q
Sciogliendo in acqua NH4ClO4 si ottiene una soluzione:
A
acida
13
Q
Quanti grammi di (NH4)2SO4 occorrono per preparare 700 ml di
soluzione acquosa 0,05M? (Peso atomico di N = 14; peso atomico di S =
32).
A
4,62
14
Q
La metà della distanza minima tra i nuclei di due atomi della stessa specie
è detta:
A
raggio atomicco
15
Q
Per triplo legame si intende:
A
un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni
16
Q
A un litro di soluzione acquosa di HNO3 0,1M viene aggiunto un litro di
soluzione acquosa di HNO3 0,01M. Qual è il pH della soluzione ottenuta?
A
1,3
17
Q
Indicare la formula dell’acido perossimonosolforico
A
H2SO5
18
Q
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di congelamento
più bassa?
A
Mg(ClO4)2 0.2 m
19
Q
La proporzione con cui i reagenti reagiscono fra di loro per formare i
prodotti in una equazione chimica:
A
è indicata dai coefficienti stechiometrici
20
Q
Il sodio:
A
appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino
21
Q
In una mole di un composto molecolare sono contenute:
A
un numero di Avogadro di molecole
22
Q
Separare gli ossidi acidi dagli ossidi basici tra i seguenti composti: a) BaO,
b) BeO, c) CsO, d) As2O5, e) SeO2.
A
Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c
23
Q
Il pH di una soluzione che contiene 10–3 moli di HCl in 100 ml è:
A
2
24
Q
Il composto NaH prende il nome di:
A
idruro di sodio
25
Quale fra questi elementi è sempre presente nei composti organici?
c
26
Secondo la teoria acido-base di Brønsted e Lowry, la base coniugata
dell'acido nitrico è:
NO-3
27
L'amido è:
un polisaccaride
28
Nella chimica inorganica, un'anidride è un composto:
binario, costituito da ossigeno e da un non-metallo
29
Indicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di CH4 in
condizioni standard.
8g
30
Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione:
di una o più specie chimiche in altre
31
Il tricloruro di azoto ha struttura:
piramidale triangolare
32
Poiché un anione bivalente di zolfo ha 18 elettroni, si può affermare che lo
zolfo:
ha Z=16
33
Il nucleo del Trizio (T o 3H), l'isotopo dell'idrogeno avente peso atomico 3
u.m.a., contiene:
1 protone e 2 neutroni
34
L'urea è:
una diammide
35
Il legame peptidico è presente:
nelle proteine
36
La struttura atomica prevede che:
la massa dell'atomo sia concentrata nel nucleo
37
Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la maggiore massa
molare?
Acido 2-idrossietanoico
38
La cellulosa è:
un polisaccaride complesso, polimero del glucosio
39
Un acido di Brønsted-Lowry è una specie chimica:
in grado di donare ioni H+
40
In KCl il cloro è legato al potassio attraverso un legame:
ionico
41
Quale dei seguenti elementi NON si presenta allo stato elementare come
molecola biatomica?
elio
42
Una bombola contiene 15 L di gas metano. Se ne prelevano 3 litri: qual è
il volume del gas residuo?
15L
43
Si definiscono isomeri i composti diversi che:
presentano la stessa formula molecolare
44
Quante moli di LiOH sono contenute in 6,0 litri di soluzione acquosa di
LiOH con pH = 8?
6,0 x 10-6
45
Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 8 g di NaOH
(40 g/mol) in 150 mL di acqua.
1,33M
46
Tra i seguenti legami, qual è il più lungo?
Il legame semplice tra due atomi di C
47
Gli orbitali ibridi sp3 formano angoli di:
109,5°
48
La temperatura di ebollizione dell'acqua a 2.500 m di altitudine rispetto a
quella del livello del mare:
è minore
49
Gli alcani presentano:
nessun legame multiplo tra atomi di carbonio
50
Il legame ionico è:
un legame di natura elettrostatica
51
Qual è la configurazione elettronica del catione Na+ e dell'atomo di Ar?
(Si tenga conto che entrambi gli elementi appartengono al periodo 3).
1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rispettivamente
52
Tra le tante funzioni svolte dalle proteine, le più importanti sono:
enzimatiche e strutturali
53
Quale tra le seguenti affermazioni relative ai metalli è corretta?
Possiedono una bassa elettronegatività
54
Quale tra i seguenti atomi ha il raggio più grande?
Cs
55
n 250 millilitri di una soluzione 0,30 M (molare) di un composto sono
contenute:
0,075 moli
56
Quale dei seguenti composti si prevede sia insolubile in acqua?
FeS
57
A quante moli corrispondono 31 g di H2CO3?
0,5
58
In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di
ossidazione più basso?
c2H4
59
Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero
atomico è 7, ne segue che il numero di neutroni contenuti nel
sopradescritto atomo è:
8
60
Si definisce "racemo":
una miscela in parti uguali di due enantiomeri
61
La massa di 2 moli di H3AsO4 è pari a 284 g. Qual è il peso atomico
relativo di un atomo di arsenico?
75u
62
La reazione con acido iodidrico di una molecola di C3H8O dà come unici prodotti una molecola di CH3I e ad una molecola di CH3CH2OH. Sull base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C3H8O?
Eteri asimmetrici o misti
63
Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione
percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per
ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u
10,0
64
Acqua ed esano non sono miscibili tra loro. Qualora vengano posti nello
stesso recipiente si ottiene:
un sistema eterogeneo
65
Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO4 (pKps = 4,7) e
con BaSO4 (pKps = 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le
concentrazioni è corretta.
[Ba2+] < [Ca2+]
66
Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta?
Sono idrocarburi insaturi
67
Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?
bachelite
68
Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp3?
tetredica
69
Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa
configurazione elettronica esterna?
Cl–; K+
70
Gli elettroliti sono sostanze:
che in acqua si dissociano in ioni
71
Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per
la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di
magnesio agli atomi di fluoro?
2
72
La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di:
lieviti
73
Le reazioni di eliminazione E2 sono:
favorite con basi forti
74
La sublimazione è il passaggio di stato:
solido- vapore
75
In quale delle seguenti reazioni chimiche l'unico prodotto che si forma è
un sale?
CO2 + CaO → ...
76
Gli enzimi sono:
proteine con attività catalitica
77
Considerando la reazione reversibile H2O + CO2 → H2CO3 → H+ +
HCO3– si può dedurre che a livello dei capillari sistemici:
aumenta la quantità di HCO3-
78
La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla
formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come:
disidratazione
79
Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO3)2 0,4 M. Quante moli di
atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della
presenza di Ca(NO3)2?
0,64
80
In una mole di H2SO4 ci sono:
due moli di H, una mole di S e quattro moli di O
81
Il propene ha formula bruta:
c3h6
82
Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un
sale stechiometricamente neutro:
dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale
83
Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?
Nessuna delle altre alternative è corretta
84
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per il corretto
bilanciamento della massa della seguente equazione chimica:
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
3,1,1,3
85
Qual è il valore numerico del coefficiente stechiometrico b necessario per
bilanciare la seguente equazione chimica:
2 CrI3 + 64 KOH + a Cl2 → 2 K2CrO4 + b KIO4 + c KCl + 32 H2O?
b=6
86
In quale dei seguenti composti si ha una catena di 4 atomi di carbonio?
butanolo
87
La massa di Mg è pari a 24,3 u, la massa di N è pari a 14 u e la massa di O
è pari a 16 u. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? La massa di
una mole di Mg(NO2)2 è pari a:
116,3 g
88
Il composto HCl:
presenta legame covalente polare
89
Un gruppo COOH è caratteristico:
degli acidi carbossilici
90
Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun
millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o
tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro?
Devono essere aggiunti 4 litri d'acqua
91
Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari
caco3
92
Indicare il numero di ossidazione del carbonio nella molecola HCO3–.
+4
93
0,1 moli di un composto hanno una massa 9,5 g. Calcolare il peso
molecolare.
95g/mol
94
Il pH di una soluzione di Ca(OH)2 0,005 M è:
12
95
L'ossido di potassio, posto in acqua, forma:
una soluzioen basica
96
Se a temperatura costante si separa per filtrazione una soluzione satura
dal soluto presente come corpo di fondo, la soluzione ottenuta:
è comunque satura
97
Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola d'acqua è:
covalente
98
A quale classe di composti della chimica organica appartiene il composto
che ha formula C3H7OH?
alcoli
99
Una sostanza si dice idrofoba se essa:
è insolubile in acqua
100
Nella tavola periodica degli elementi ciascun gas nobile, eccetto l'elio, è
immediatamente preceduto:
da un alogeno
101
Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido?
CrO3
102
Una miscela omogenea è composta da:
diverse sostanze pure in una singola fase
103
Perchè si sparge il sale sulle strade ghiacciate?
perché la miscela acqua-sale congela a temperatura inferiore a 0 °C
104
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la
seguente equazione chimica:
a NH3 + b O2 → c NO + d H2O
a = 4; b = 5; c = 4; d = 6
105
Un gas ha:
forma e volume del recipiente
106
Una soluzione acquosa di alcol etilico (C2H5OH) è 0,005 molale. Dopo aver considerato in tale soluzione quanto alcol etilico è sciolto in 3.000 g di acqua, si immagini di mescolare la quantità di soluzione di alcol etilico appena menzionata con due litri di soluzione acquosa 0,005 M di alcol
etilico. Qual è la concentrazione molare di alcol etilico dell soluzione
finale?
Circa 0,005 mol/L
107
Una soluzione acquosa ha pH 12. È dunque:
basica
108
Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione:
acida, basica o neutra a seconda della natura del sale
109
L'isomeria geometrica o “E o Z” in una molecola organica si può
presentare quando:
si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio
110
Una soluzione 1 N (normale) contiene:
1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione
111
Un atomo in forma anionica presenta necessariamente:
un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni
112
Quale di queste è una reazione di neutralizzazione?
KOH + HCl → KCl + H2O
113
In una reazione di ossidoriduzione:
il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di
elettroni acquistati dalla specie che si riduce
114
Tra quale delle seguenti coppie di elementi si può formare un legame
ionico?
Un elemento del gruppo II con un elemento del gruppo VII
115
Una soluzione con pH = 7 è da considerarsi:
neutra
116
Quale dei seguenti atomi contiene il maggior numero di neutroni?
Cs (Z = 55, A = 133)
117
Dall’idratazione di un alchene si ottiene:
un alcol
118
I composti con la stessa formula bruta ma differente distribuzione degli
atomi nello spazio sono detti:
stereoisomeri
119
Individuare l’elemento che ha comportamento semimetallico.
si
120
Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.
8
121
Mescolando 1 litro di una soluzione acquosa di bromuro di potassio 0,001 M, 1 litro di soluzione acquosa di solfato di potassio 0,002 M e 2 litri di soluzione acquosa di ipoclorito di potassio 0,0035 M, quale risulta essere la concentrazione del catione potassio nella soluzione ottenuta?
0,003M
122
Qual è il pH di una soluzione acquosa 1,0 x 10-2M di acido perclorico?
2
123
L'elemento Br:
appartiene al gruppo degli alogeni
124
L'elio è un:
gas mobile
125
L'atomo di Se, con numero di massa (A) 80 e numero atomico (Z) 34,
contiene nel nucleo:
34 protoni e 46 neutroni
126
Cos'è il glicerolo?
Un alcol con tre gruppi ossidrilici
127
12,06 x 1023 molecole di HReO4 hanno una massa pari a 502 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di renio?
186u
128
Dalla reazione tra potassio e ossigeno si ricava K2O. Quale delle seguenti
affermazioni è FALSA?
K2O reagisce con acqua per dare un ossiacido o acido ossigenato
129
Nella reazione AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 quante moli di AgCl si
possono ottenere da 2,5 moli di KCl?
2,5
130
Le dimensioni atomiche degli elementi neutri:
diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica
131
Il peso molecolare di Na2SO4 (solfato di sodio) è 142,0 g/mol. Per
prelevare una millimole di sostanza bisogna pesarne:
0,142g
132
Quale delle seguenti affermazioni è vera?
Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali
133
La DNA polimerasi catalizza la formazione di un legame
fosfodiestereo
134
L'acido HClO è un acido debole, per cui il pH di una soluzione del suo
sale di calcio [Ca(ClO)2], comunemente addizionato all'acqua delle
piscine, è:
basico perché lo ione ClO– ha carattere basico in acqua
135
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi
viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame
136
Una soluzione contiene 2 moli di soluto in 5 litri di soluzione. Qual è la sua
molarità?
0,4M
137
Quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più bassa (le soluzioni
sono alla stessa temperatura)?
Una soluzione 1,5 molare in glucosio
138
Per l'alchilazione di Friedel-Crafts di composti aromatici con alogenuri
alchilici si impiegano come catalizzatori:
acidi di lewis
139
Tra le seguenti soluzioni: acido cloridrico 0,1 M, acido acetico 3 M,
ammoniaca 0,5 M, cloruro di sodio 1 M, idrossido di sodio 0,1 M, la
soluzione con pH più basso è:
HCl
140
Il passaggio di una sostanza dallo stato solido a quello liquido si chiama:
fusione
141
La formula molecolare:
può essere uguale o multipla della formula minima
142
Alluminio (Al), stagno (Sn) e piombo (Pb):
sono metalli di post-transizione
143
Il numero di massa (A) è determinato:
dalla somma tra protoni e neutroni
144
Qual è la massa molare del composto con formula C6H12O6
180,16 g/mol
145
L'elettrone è una particella di carica negativa:
con una massa 1840 volte minore di quella del protone
146
Che cos'è l'acetato di butile?
nessuna delle alternative è corretta
147
Una soluzione contiene 4 moli di soluto in 36 moli di solvente. Qual è la
frazione molare del soluto?
0,1
148
Quale delle seguenti affermazioni NON vale per gli elementi alogeni?
Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C
149
Il numero atomico del calcio è 20. Qual è il numero totale di elettroni dello
ione Ca++?
18
150
Indicare lo ione bicarbonato.
HCO3-
151
Per calcolare il peso atomico del fenantrene:
si effettua la somma algebrica dei pesi degli atomi che compongono il
fenantrene
152
Completare in modo corretto. La molalità (m) del soluto di una soluzione
rappresenta un modo di esprimere la concentrazione della soluzione. Il
suo valore:
non dipende dalla temperatura
153
Qual è il numero di ossidazione del fosforo nell'acido fosforico H3PO4?
5
154
Una soluzione acida:
ha un pH inferiore a 7
155
Qual è il metodo più appropriato per separare i componenti di una
miscela di acqua e cloruro di sodio?
distillazione
156
Quale di questi gruppi rappresenta un alcol?
ROH
157
La formula minima di un composto indica:
il rapporto tra gli atomi nella molecola
158
Sapendo che il pH è il logaritmo del reciproco della concentrazione
molare di ioni H+, qual è il pH di una soluzione 0,06 M (molare) di HCl
(acido cloridrico)? Assumere che l'acido sia completamente dissociato.
1,22
159
La solubilità di un gas in un liquido:
aumenta all'aumentare della pressione
160
Sciogliendo 1 grammo di sale da cucina nelle seguenti quantità di acqua,
quale soluzione sarà più concentrata?
10cm3
161
Individuare il nome IUPAC corretto del composto che ha la seguente
formula chimica: (C2H5)2C(CH3)CH2CH3
3-etil-3-metilpentano
162
18 g di acqua sono necessari per trasformare 56 g di ossido di calcio in
idrossido di calcio. Quanti grammi di acqua sono necessari per
trasformare 25 g di ossido di calcio?
8,036
163
Alla temperatura di 298 K e alla pressione di 1,2 atm, 0,7 moli di NH3 vengono mescolate con 0,8 moli di . La miscela così ottenuta viene portata alla temperatura di 273,15 K e alla pressione di 1 atm. Vengono quindi sottratte 0,3 moli di miscela. Qual è il volume della miscela residua?
26,91 dm3 o 26,91 litri
164
Gli alcoli sono caratterizzati dalla presenza di un gruppo funzionale.
Quale?
OH
165
Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene allo zolfo?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
166
Un orbitale contiene un numero di elettroni:
non superiore a 2 e con spin opposti
167
Nel gruppo funzionale amminico è presente un atomo di:
azoto
168
0,75 moli di un composto hanno una massa 15,0 g. Calcolare il peso
molecolare.
20g/mol
169
Come può essere descritto un legame metallico?
dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni delocalizzati
che li circondano
170
Quanto pesa una mole di atomi di 35Cl (numero di massa 35, numero
atomico 17)?
35g
171
Gli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) sono:
non metalli
172
Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende:
l'energia impiegata dagli atomi per la formazione del legame
173
Una specie chimica si ossida quando:
cede elettroni a una specie chimica diversa, che si riduce
174
Un'ammina si dice terziaria quando:
all'atomo di azoto sono legati tre atomi di carbonio
175
Secondo la teoria acido-base (Brønsted-Lowry), acido è una sostanza che
in una reazione:
nessuna delle altre risposte è corretta
176
Un idrossido:
si forma dalla reazione tra un ossido basico e l'acqua
177
Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione
chimica?
a CH4 + b O2 → c CO2 + d H2O
a = 1; b = 2; c = 1; d = 2
178
Che caratteristica ha la massa dei liquidi?
è definita
179
L'alluminio (numero di massa 27, numero atomico 13) ha:
13 elettroni e 14 neutroni
180
Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 7 g di NH4Cl
(53,5 g/mol) in 100 mL di acqua.
1,3M
181
Quale delle seguenti affermazioni relative alla struttura dell’atomo è
ERRATA?
Il nucleo occupa circa un decimo del volume dell’atomo
182
Individuare la sostanza che, sciolta in acqua, forma una soluzione basica.
Na2S
183
Qual è il peso molecolare del cloruro di calcio CaCl2, assumendo che i
pesi atomici di Ca e Cl siano rispettivamente 40 e 35 unità di massa
atomica?
110u
184
La corretta struttura di Lewis della molecola di acqua presenta:
2 legami singoli O-H e due coppie solitarie su O
185
Qual è il valore del pH di una soluzione 0,01 M di H3O+?
2
186
La formula del propano è:
C3H8
187
Indicare quale delle seguenti affermazioni riguardo alle proteine è
FALSA:
hanno una struttura tridimensionale molto semplice
188
L'acido cianidrico (HCN) è un acido debolissimo, con Ka = 4,93 x 10–10.
Si considerino 7,5 litri di una soluzione acquosa di acido cianidrico che contengono 0,75 x 10–5 moli di H+. Qual è il pOH di tale soluzione?
8
189
Il simbolo (+) posto davanti al nome del composto indica che esso è:
destrogiro
190
Quale dei seguenti elementi del periodo 4 ha la maggiore
elettronegatività?
br
191
Gli atomi che formano un legame covalente:
condividono elettroni e formano orbitali molecolari
192
Quante moli di acqua si ottengono dalla combustione completa di 3,0 moli
di 1-butino?
9,0
193
A quale gruppo della Tabella Periodica degli Elementi appartengono i
metalli alcalino terrosi?
II gruppo
194
Il pH di una soluzione di acetato di sodio è
basico
195
La base coniugata di NH4+ è:
NH3
196
I composti ionici:
sono più facilmente solubili in solventi polari
197
Qual è il nome del C3H7Br?
Bromuro di propile
198
Qual è l'acido coniugato dello ione bicarbonato?
H2CO3
199
Il legame tra l'atomo di carbonio e gli atomi di idrogeno nella molecola
del metano è:
covalente
200
Quale dei seguenti elementi NON appartiene al I gruppo?
Mg
