day 13 Flashcards
1
Q
La formula del bicarbonato di sodio è: (847)
A
NaHCO3
2
Q
ndicare quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata.
A
Ca3(PO4)2 + 2 Al(NO3)3 → 3 Ca(NO3)2 + 2 AlPO4
3
Q
La formula generale degli alchini è:
A
CnH2n – 2
4
Q
Qual è la massa molecolare dell’acido nitroso espressa in u? (masse
atomiche: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u)
A
47u
5
Q
Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di
283 K?
A
bromo
6
Q
La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta:
A
solo 4 legami singoli C–H
7
Q
Gli isotopi del Carbonio 12C e 14C differiscono per:
A
due neutroni nel nucleo
8
Q
Una soluzione tampone è caratterizzata:
A
dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH
9
Q
La reazione 2 KI + Br2 → 2 KBr + I2 è una reazione di:
A
ossidoriduzione
10
Q
L’ossido di litio reagisce con l’acqua formando:
A
una soluzione a ph basico
11
Q
Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che
dipendono:
A
dal numero delle particelle di soluto
12
Q
Individuare l’alcol secondario.
A
4-metil-2-pentanolo
13
Q
La reazione tipica dell’etilene è:
A
l’addizione elettrofila
14
Q
Tra le seguenti sostanze indicare l’elettrolita debole.
A
acido acetico
15
Q
Un atomo neutro con Z = 19 e A = 39 possiede:
A
19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni
16
Q
Si definisce pH di una soluzione:
A
il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H3O+
17
Q
Due elementi rappresentativi che hanno un numero di elettroni diversi,
ma nello stesso livello energetico più esterno, nella tavola periodica si
trovano:
A
nello stesso periodo, ma in gruppi diversi
18
Q
Per fumo si intende:
A
un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas
19
Q
I più semplici composti organici sono:
A
gli irdocarburi
20
Q
Individuare il composto ionico tra le seguenti sostanze.
A
BeBr2
21
Q
Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo
processo è chiamato:
A
neutralizzazione
22
Q
L’atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel
nucleo:
A
34 protoni e 46 neutroni
23
Q
Quale tra i seguenti composti organici NON appartiene alla stessa classe
di idrocarburi di tutti gli altri?
A
c2h4
24
Q
Quante moli di glucosio, C6H12O6, ci sono in 180 g di tale sostanza (C =
12, H = 1, O = 16)?
A
1
25
La pressione osmotica:
aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
26
Il numero di Avogadro può esprimere il numero di:
molecole contenute in una mole di sostanza
27
L'ordine di stabilità dei carbocationi è:
CH3+ <1° <2° <3°
28
Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:
la sua energia libera è minore di zero
29
In chimica, un elemento è:
una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più
semplici
30
Il prodotto della riduzione di un aldeide è:
un alcol primario
31
Qual è la configurazione elettronica dello ione Al3+?
1s2 2s2 2p6
32
Si può ipotizzare che una soluzione concentrata di una base forte, come ad
esempio NaOH, abbia un valore del pH:
molto alto
33
Quale dei seguenti pH identifica una soluzione acida?
ph compreso tra 1 e 3
34
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?
Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi
35
Il legno è:
una miscela eterogenea
36
Nella reazione bilanciata 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O:
l'argento si ossida e l'azoto si riduce
37
Quale dei seguenti vocaboli indica un miscuglio eterogeneo di due o più
liquidi immiscibili tra loro?
emulsione
38
Una soluzione contiene 3 moli di soluto in 12 kg di solvente. Qual è la sua
molalità?
0,25m
39
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio
40
Alla pressione atmosferica, o più in generale alla pressione dell'ambiente
circostante, l'acqua evapora:
anche a temperature inferiori a 100 °C
41
Dalla riduzione di un chetone si ottiene:
un alcol secondario
42
Quale dei seguenti orbitali ha energia più bassa?
2p
43
La carica totale di un atomo di He è:
0
44
La specie riducente:
è la specie che si ossida e cede elettroni
45
Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo
sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della
soluzione ottenuta:
resta invariato
46
Quale tra le seguenti formule è ERRATA?
Ca(HCO4)2
47
Per fase si intende:
una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha
proprietà intensive uniformi
48
Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?
7
49
Nella reazione BaCl2 + H2SO4 → 2 HCl + BaSO4, quante moli di HCl si
possono ottenere da 2,5 moli di BaCl2?
5,0
50
Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la minore massa
molare?
butan-1-olo
51
In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa
configurazione elettronica?
Ne e Al3+
52
Il composto con formula H3BO3:
è un ossiacido
53
In una soluzione neutra:
la concentrazione degli ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH-
54
I metalli alcalini:
ossidandosi, cedono elettroni
55
Quale fra questi è il metano?
CH4
56
Qual è la natura del composto organico (CH3CO)2O?
anidride
57
In che stato fisico si trova l'etano a 25 °C?
gas
58
I due nuclidi 14C e 14N hanno in comune il numero:
globale di neutorni e protoni
59
A 1 L di una soluzione 0,004M di HCl vengono aggiunti dapprima 4 L di
una soluzione 0,0035M di NaOH e poi 5 L di una soluzione 0,004M di
HClO3. Qual è il pH della soluzione finale?
3
60
La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene:
porta alla formazione di un composto ciclico insaturo
61
Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per
neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH?
0,50L
62
Quando un elettrolita si dice forte?
Quando è totalmente dissociato in ioni
63
L'elemento più elettronegativo è:
il fluoro
64
Qual è la formula bruta corretta dell’ossido di vanadio (III)?
V2O3
65
Individuare l'alcol secondario tra i seguenti composti.
4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo
66
Gli orbitali ibridi sp2:
sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero
67
In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di
KOH sono contenute?
0,00005
68
Nella molecola del gas Cloro (Cl2) esiste un legame tra i due atomi del
tipo:
covalente non polare
69
Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?
no,mai
70
La solubilità di un gas in un liquido aumenta
quando la pressione aumenta
71
Dieci litri di soluzione acquosa contiengono 360 g di HCl (MM = 36.0
g/mol) e 400 g di NaOH (MM = 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di
pH avrà la soluzione?
pH neutro
72
Quale delle seguenti sostanze, sciolta in acqua, forma una soluzione
basica?
Li2O
73
Cos'è il metano?
un alcano
74
Il numero totale di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali 3 d
è:
10
75
Quanti sono i numeri quantici?
4
76
Il simbolo Hb indica:
nessuna delle alternative è corretta
77
Quale tra i seguenti amminoacidi NON è chirale?
glciina
78
La massa molecolare del cellobiosio (C12H22O11) è 342 u. Sciogliendo 1.71
g di C12H22O11 in 1 litro di acqua si ottiene una soluzione:
0.005 molare
79
Un elemento la cui configurazione elettronica esterna è ns2 è:
un metallo alcalino-terroso
80
Si consideri il seguente composto organico: CH3CH2COOH. A quale
classe di composti appartiene?
Acidi carbossilici
81
Le proprietà chimiche degli elementi sono determinate:
dal numero atomico
82
Quale, tra le seguenti, è la formula del butano?
c4h10
83
Come viene chiamato il passaggio di stato da liquido ad aeriforme?
evaporazione
84
La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:
eteri
85
Il legame estereo è presente:
nei trigliceridi
86
Il composto HClO prende il nome di:
acido ipocloroso
87
Un composto binario è costituito da ferro (massa atomica = 56 u) e
ossigeno (massa atomica = 16 u). Qual è la formula della sostanza,
considerato che 1 mole di tale composto ha una massa pari a 232 g?
Fe3O4
88
Il movimento di acqua attraverso una membrana semipermeabile da una
regione a più bassa concentrazione a una regione a più alta
concentrazione di un soluto è chiamato:
osmosi
89
Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi:
potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un
numero diverso di ioni
90
Se si idrolizza un trigliceride con quantità opportune di NaOH si
ottengono:
saponi e un alcol trivalente
91
Se una soluzione acquosa a temperatura ambiente ha pH = 12, essa è:
basica
92
Stronzio (Sr) e bario (Ba):
appartengono ai metalli alcalino-terrosi
93
Gli idrocarburi sono prevalentemente composti da:
carbonio e idrogeno
94
Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene:
un acido carbossilico
95
L'idrogenazione di un alchene produce un:
alcano
96
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? I metalli alcalini:
sono poco reattivi e non reagiscono con l'acqua
97
L'anione derivante dall'atomo di idrogeno viene detto:
ione idruro
98
La chinolina è:
un'ammina aromatica terziaria eterociclica
99
Una mole di un composto chimico ha una massa pari:
alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi
100
Quale tra queste proprietà della materia è colligativa?
pressione osmotica
101
Il legame ionico è un legame:
di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto
102
Lo ione K+:
proviene da un metallo alcalino
103
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li
104
Quando a una soluzione viene aggiunto altro solvente, la soluzione:
si diluisce
105
Secondo la teoria acido-base di Brønsted, gli acidi coniugati delle basi
CO32– e H– sono:
HCO3– e H2
106
Quali sono i possibili prodotti dell'idrolisi di un'ammide?
Acido carbossilico e ammina
107
Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro
di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura,
con:
0,5 litri di ossigeno
108
Il numero quantico principale indica:
l’energia dell’elettrone
109
Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:
+1, +3, –1
110
Un acido si definisce forte se:
in acqua è completamente ionizzato
111
Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare?
acqua
112
Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg3(PO4)2 0,8 M. Quante
moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a
causa della presenza di Mg3(PO4)2?
0,96
113
Gli elettroni di legame in un legame covalente puro:
sono condivisi equamente tra gli atomi
114
Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri
quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione
generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone
rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2).
3d
115
Lo zinco ha numero atomico Z = 30. Qual è il numero totale di elettroni
posseduto dallo ione Zn2+?
28
116
Lo ione idrogenofosfato è:
un anione poliatomico bivalente
117
Quale di questi gruppi rappresenta un'ammide?
R-C(=O)NH2
118
Per ottenere 7,5 moli di anidride carbonica quante moli di 1-pentene
devono subire combustione completa?
1,5
119
Una sostanza che abbassa la barriera energetica di una reazione si
chiama:
catalizzatore
120
Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del
carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.
8
121
Si consideri una soluzione acquosa di Al2(HPO4)3 0,3 M. Quante moli di
atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della
presenza di Al2(HPO4)3?
0,54
122
La massa di CaCl2 è pari a 111,0 u. La concentrazione di un litro di una
soluzione acquosa che contiene 2,22 g di CaCl2 sarà pertanto:
0,02M
123
1,20 moli di un composto hanno una massa 81 g. Calcolare la massa
molecolare.
67,5 g/mol
124
In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili?
nel gruppo 18
125
La tensione di vapore di una soluzione:
diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
126
0,42 moli di un composto hanno una massa 16,0 g. Calcolare la massa
molecolare.
38,1g/mol
127
Quale dei seguenti atomi ha la minore affinità elettronica?
Rb
128
Quando una reazione chimica produce calore, è detta:
esotermica
129
Quale dei seguenti composti è un alogenuro alchilico?
CH3Cl
130
Una soluzione acquosa di KBr rispetto all'acqua pura ha
punto di ebollizione più alto
131
Quale dei seguenti idrocarburi può presentare isomeria cis-trans?
1,2-dicloroetene
132
Il bilanciamento di una reazione chimica è imposto dalla legge di:
lavoisier
133
In quale tra le sostanze H2O, C2H6, NH4+ sono presenti atomi ibridati
sp3?
In H2O, C2H6, NH4+
134
Un idrocarburo è un composto costituito prevalentemente da:
carbonio e idrogeno
135
Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:
un alogenuro alchilico
136
Quale delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di
stato?
la distillazione
137
Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione
elettronica esterna?
K+; Ca2+
138
Con il termine "mole" si intende
una quantità di sostanza che contiene 6,022 x 1023 entità elementari (atomi,
molecole, ioni ecc.)
139
Quale delle seguenti reazioni chimiche ha come prodotto un sale e acqua?
SO2 + 2KOH → ...
140
Indicare lo ione solfuro:
S2-
141
Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua
per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23
u; massa atomica di S = 32 u)
0,063
142
Gli alcoli sono:
anfoteri
143
Individuare l'abbinamento corretto tra il nome dell'elemento e il suo
simbolo.
selenio-se
144
Che caratteristica ha la forma dei liquidi?
dipende dalla forma del recipiente
145
Che cos'è l’etino?
Un altro nome dell’acetilene
146
In un legame covalente doppio:
vengono messe in comune due coppie di elettroni
147
La solubilità in acqua di una sostanza:
dipende dalla temperatura
148
Qual è il numero massimo di elettroni presenti nel primo livello
energetico?
2
149
Quali volumi di soluzioni acquose di HNO3 0,12N e 0,03N devono essere
miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO3 0,06N?
0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N
150
L'anidride carbonica a temperatura e pressione ordinaria è:
un gas presente nell'atmosfera
151
La massa molecolare di Na2CO3 (carbonato di sodio) è 106 g/mol. Per
preparare 120 mL di soluzione 1,50 mol/L quanto carbonato di sodio
bisogna pesare?
19,1g
152
Il numero di ossidazione è rappresentato da:
un numero relativo
153
Scrivere la formula del seguente composto binario: Triioduro di fosforo
Pl3
154
Nella formazione di un disaccaride da due monosaccaridi:
si elimina acqua
155
Una soluzione ha pH = 2. La concentrazione molare di H+ è:
10-2
156
Una soluzione 0,1 molare si prepara sciogliendo 0,1 moli di soluto in:
un litro di soluzione
157
Un alcol secondario per ossidazione fornisce:
un chetone
158
Nel cloruro di potassio (KCl) esiste un legame di tipo:
ionico
159
Gli alcheni presentano:
almeno un legame doppio C–C
160
In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?
bromuro di potassio
161
Cosa si intende per polimerizzazione?
La formazione di macromolecole per unione di molecole dello stesso tipo
162
L’energia di prima ionizzazione di un atomo:
è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando
esso si trova allo stato gassoso
163
Gli orbitali 3d possono contenere al massimo:
10 elettroni
164
Il 2-pentanone è:
un chetone
165
L'idrolisi di una molecola di C5H10O2 dà come unici prodotti una molecola di CH3COOH e una molecola di CH3CH2CH2OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C5H10O2?
esteri
166
Quale delle seguenti affermazioni è vera?
La solubilità di un solido in un liquido dipende molto dalla temperatura
167
A 25 °C, il prodotto ionico dell'acqua [H+] · [OH–] è uguale a:
10^-14
168
Quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata?
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
169
Il composto che ha formula bruta HBr è:
formato da molecole contenenti un legame covalente semplice polare
170
Qual è il massimo comune divisore tra 144 e 180? (1 fi, mat)
36
171
Quale tra le seguenti equazioni rappresenta un'iperbole con un fuoco in (4
; 0) e un vertice in (3; 0)?
x2 / 9 – y2 / 7 = 1
172
Data la parabola in figura, passante per i punti A, B e C, con vertice B =
(2 ; –1) e C di ascissa 6, quanto vale l’ordinata del punto C?
3
173
L’arco di circonferenza associato a un angolo al centro di 60° è lungo 4π cm. Quanto vale l’area del settore circolare associato a un angolo di 15° sulla stessa circonferenza?
6π cm2
174
Dato il triangolo rettangolo ABC con cateti AB e AC di lunghezza
rispettivamente 3 e 4 cm, quanto vale il perimetro del triangolo ABH,
dove AH è l’altezza relativa all’ipotenusa BC?
7,2 cm
175
L’espressione [cos π/6 · cos π/3 + sen π/6 · sen π/3] · tan π/6 è uguale a:
1/2
176
Quanto vale l’area del triangolo di coordinate A = (1 ; 1), B = (5 ; 1) e C =
(4 ; 3)?
4
177
Il polinomio abc2 + 8abc + 16ab può essere scomposto come
ab · (c + 4)2
178
Data una circonferenza di perimetro 10π cm e una corda di lunghezza 2
cm, quanto vale il seno dell’angolo alla circonferenza che insiste sulla
corda?
0,2
179
L’iperbole 4x2 – y2 = 4 ha come asintoto la retta:
Y=2x
180
Qual è la distanza tra il vertice della parabola di equazione y = x2 – 4x e il centro della circonferenza di equazione x2 + y2 – 2x + 6y – 4 = 0?
√2
181
Una sola delle seguenti affermazioni è SBAGLIATA: quale?
L’equazione x2 / 81 + y2 / 25 = 1 rappresenta:
un’ellisse con un fuoco nel punto (9, 0)
182
L’espressione [(3 / 2)4 · (2 / 9)2]–1/2 vale:
2
183
Quale dei seguenti termini NON è presente nello sviluppo del quadrato
del trinomio 3x + 2y + z ?
6xy
184
Una sola delle seguenti affermazioni è sempre corretta: siano date due corde sulla stessa circonferenza congruenti tra loro. Allora:
Le corde hanno uguale distanza dal centro.
185
L’angolo α misura 130°. Quanto misura l’angolo β?
50°
186
Il triangolo ABC ha il lato AB di lunghezza 6 cm e angoli α e β di
ampiezza 60° e 75°, rispettivamente. Quanto è la lunghezza del lato BC?
3√6 cm
187
L’espressione sen 2α / sen α è semplificabile come:
2 · cos α
188
Dal punto di tangenza di due circonferenze con centro A e C e raggi 2 cm
e 4 cm, si conduca il segmento BD di lunghezza 10 cm, tangente a
entrambe le circonferenze. Quanto vale l’area del quadrilatero ABCD?
30 cm2
189
Quanto vale lo sviluppo dell’espressione (3ax − 5ay)2?
9a2x2− 30a2xy + 25a2y2
190
L’iperbole di equazione y2 / 9 – x2 / 16 = 1 ha un fuoco nel punto:
(0;5)
191
Quali sono le intersezioni tra la parabola di equazione y = x2 + 2x – 8 e la retta di equazione y = 2x + 1?
(–3 ; –5) , (3 ; 7)
192
Quale dei seguenti punti è un’intersezione tra la retta y = 2x e l’ellisse di equazione x2 + 2y2 = 1?
(1 / 3, 2 / 3)
193
Un triangolo rettangolo ha area pari a 6 cm2 e angolo α tra cateto minore e ipotenusa tale che cos α = 3 / 5. L’ipotenusa del triangolo ha lunghezza pari a:
5cm
194
Sia 0 < x < 2π. Quali sono i valori di x per cui cos x + sen x = 0?
x = 3π / 4, x = 7π / 4
195
Due angoli α e β tra loro supplementari sono tali che α – β = 30°. Qual è l’ampiezza di α?
105°
196
L’espressione [1 – tan α · sen α · cos α]1 / 2 può essere semplificata come:
| cos α |
197
L’ellisse x2 / 9 + y2 = 1 ha un fuoco nel punto:
(2√2, 0)
198
Per quali valori del parametro k le due rette 2x + 3y + 2 = 0 e 4x + ky – 1= 0 sono tra di loro parallele?
6
199
Quale tra le seguenti equazioni rappresenta un’ellisse tangente alla retta x
= 3 e passante per il punto ( √3, 1)?
x2 + 6y2 = 9
200
Il polinomio 2 ∙ (2x − 2y) − 3 ∙ (x + 2y) − (2 − 11y) può essere semplificato
come:
x + y – 2
