Kapitel 6 - Übersicht Teil 1 - Chemische Reaktionsgleichungen Flashcards
(24 cards)
Was sind Edukte in einer chemischen Reaktion?
Edukte sind die Ausgangsstoffe, die in einer Reaktion umgesetzt werden, z. B. H₂ und O₂ in der Wasserbildung.
Was sind Produkte in einer chemischen Reaktion?
Produkte sind die Endstoffe, die nach der Reaktion entstehen, z. B. H₂O beim Verbrennen von Wasserstoff.
Was bezeichnet man als Oxidation?
Oxidation ist der Elektronenverlust eines Atoms oder Ions, z. B. Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻.
Was versteht man unter Reduktion?
Reduktion ist die Elektronenaufnahme, z. B. Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu.
Was ist eine Redoxreaktion?
Eine Redoxreaktion ist eine Elektronenübergangsreaktion, in der Oxidation und Reduktion gekoppelt ablaufen.
Was ist eine exotherme Reaktion?
Eine exotherme Reaktion setzt Wärme frei, z. B. Verbrennung von Methan:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O + Energie.
Was ist eine endotherme Reaktion?
Eine endotherme Reaktion nimmt Wärme auf, z. B. die Zersetzung von Calciumcarbonat: CaCO₃ + Wärme → CaO + CO₂.
Was bedeutet „Erhaltung der Masse“?
In einer Reaktion bleibt die Gesamtmasse der Edukte gleich der Gesamtmasse der Produkte (Lavoisier’sches Gesetz).
Was ist Aktivierungsenergie?
Die minimale Energie, die nötig ist, damit eine Reaktion beginnt (z. B. Zündtemperatur).
Was ist ein Katalysator?
Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden.
Was versteht man unter der Stoffmenge (n)?
Die Stoffmenge misst, wie viele Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) vorliegen – Einheit Mol (mol).
Was ist die Avogadro-Konstante?
Die Zahl der Teilchen in einem Mol: 6,022·10²³ Teilchen/mol.
Was ist die molare Masse (M)?
Die Masse von 1 mol eines Stoffes in g/mol, numerisch gleich der Summenatommasse in u (aus dem PSE).
Wie findet man die molare Masse eines Elements wie Kohlenstoff (C)?
Nachschlagen im Periodensystem: Suche das Elementsymbol „C“ und notiere die angegebene Atommasse (Atomgewicht) in u (≈12,01 u).
Einheit umrechnen: 1 u entspricht 1 g/mol, daher ist die molare Masse numerisch gleich der Atommasse in u.
Ergebnis: Für Kohlenstoff gilt M(C) ≈ 12,01 g/mol.
Wie berechnet man die molare Masse von H₂O?
M (H₂O) =
(für 2 H ) → 2·1,008 (g/mol)
+
( für 1O ) → 16,00 (g/mol)
= 18,02 g/mol.
Wie wandelt man Masse in Stoffmenge um?
n (mol) =
m (g) ÷ M (g/mol).
Z. B. n
H₂O =
36 g ÷ 18,02 g/mol
= 2 mol.
Wie rechnet man Stoffmenge in Masse um?
m (g) =
n (mol) · M (g/mol).
Z. B. m
CO₂ =
3 mol · 44,01 g/mol
= 132,03 g.
Was ist das Molvolumen eines Gases (bei 0 °C/1 atm)?
Etwa 22,4 L/mol – gibt das Volumen von 1 mol Idealgas an Standardbedingungen an.
Wie viel Volumen nimmt 1 mol O₂ bei STP ein?
Rund 22,4 Liter.
Aus der Reaktion 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O:
Wie viel Gramm H₂O entstehen aus 4 mol H₂?
→ 4 mol H₂
→ 4 mol H₂O
→ 4·18,02 = 72,08 g.
Was ist der „limiting reagent“ (limitierendes Reagenz)?
Der Edukt, der als erstes verbraucht ist und damit die maximale Ausbeute bestimmt.
Was bedeutet theoretische Ausbeute?
Die maximal mögliche Produktmenge, berechnet aus dem limitierenden Edukt.
Was versteht man unter Prozentausbeute?
(actual yield ÷ theoretical yield)·100 % – zeigt, wie effizient eine Reaktion ist.
Führe eine Beispiel-Berechnung durch :
5 g NaOH
5 g NaOH werden vollständig mit HCl umgesetzt –
Produktgewicht:
theoretisch 5,0 g NaCl.
Wenn man 4,5 g erhält:
Ausbeute = (4,5 ÷ 5,0)·100 % = 90 %.
