Kapitel 6 - Übersicht - Teil 2 - Chemische Reaktionsgleichungen Flashcards
_Chemische Reaktionsgleichungen_ 1-Aufstellung und Ausgleich von Reaktionsgleichungen 2-Verständnis der Erhaltung der Masse (28 cards)
Was ist eine chemische Reaktionsgleichung?
Eine Kurzschrift, die zeigt – mit Formeln und Zahlen – welche Stoffe (Edukte) in welche neuen Stoffe (Produkte) umgewandelt werden.
Warum schreibt man Reaktionsgleichungen überhaupt auf?
Um mengen und Stoffe genau zu planen, z. B. beim Dosieren von Chemikalien in Wasseraufbereitungsanlagen (TGA).
Was bedeutet „Erhaltung der Masse“?
Bei einer Reaktion geht keine Materie verloren: Die Gesamtmasse der Edukte = Gesamtmasse der Produkte.
Wie zeigt man Masseerhaltung in Gleichungen?
Durch Ausgleichen: links und rechts müssen genau gleich viele Atome jeder Sorte stehen.
Grundregel zum Aufstellen ?
Schreibe zuerst die Summenformeln der Edukte und Produkte in richtiger chemischer Schreibweise (z. B. H₂, O₂, CO₂).
Was macht man beim ersten Schritt ?
Atome zählen
Nach dem Aufschreiben jedes Elements getrennt links/rechts durchzählen; oft hilft eine Tabelle.
Was macht man beim zweiten Schritt ?
Koeffizienten hinzufügen
-Setze ganze Zahlen vor die Formeln, um die Atomzahlen auszugleichen. Die kleinen Indizes in den Formeln ändern sich nie.
Gebe einen praktischen Tipp die man sich beim Ausgleichen von Reaktionsgleichungen im Hinterkopf haben sollte?
Gleiche zuerst die Metalle (oder komplexe Ionen) aus, dann Nichtmetalle, zum Schluss H und O.
Warum gleicht man H und O zuletzt aus?
Sie kommen in vielen Verbindungen vor (H₂O, O₂, OH⁻) – Veränderungen wirken sich oft mehrfach aus.
Gleiche die folgende Reaktionsgleichung aus:
H₂ + O₂ → H₂O
→ Ausgleich: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Gleiche die folgende Reaktionsgleichung aus:
Fe + O₂ → Fe₂O₃
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
(Gleichung für Rostbildung; relevant bei Korrosionsschutz von Stahlträgern).
Was sind Koeffizienten?
Große Zahlen vor der Formel;
Sie multiplizieren die ganze Formel
(2 H₂O = 4 H + 2 O).
Was sind Indizes?
Kleine tiefgestellte Zahlen in Formeln (H₂ O); sie gehören zur Verbindung und dürfen nicht geändert werden.
Merksatz für wie man mit Zahlen der Reaktionsgleichungen umgehen sollte?
„Vorne schieben, hinten lassen“
– nur Zahlen vor Formeln anpassen, nicht in der Formel herumpfuschen.
Welche Nutzung hat der Mengenbezug in TGA?
Beim Berechnen der erforderlichen Sauerstoffmenge für einen Gasbrenner nutzt man ausgeglichene Reaktionsgleichungen.
Gleiche die folgende Reaktionsgleichung aus:
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Ausgleich zeigt: pro 1 m³ CH₄ braucht es 2 m³ O₂.
Was ist eine stöchiometrische Zahl?
Der fertig ausgeglichene Koeffizient; er sagt, in welchem Molverhältnis Stoffe reagieren.
Wenn links 6 C-Atome stehen, wie viele müssen rechts stehen?
→ Ebenfalls 6 (Masseerhaltung).
Welchen Fehler machen die meisten Anfänger beim Ausgleichen von Reaktiosgleichungen?
Indizes verändern („H₂O → H₃O“) statt Koeffizienten setzen.
Das ergibt falsche Stoffe!
Was ist der Sinn an mehrschrittige Reaktionen?
Manchmal ist ein Ausgleich leichter, wenn man Reaktion in Teilgleichungen
(Redox-Halbreaktionen) zerlegt.
Welchen Bezug hat die TGA zu Redox-Reaktionen?
Korrosionsschutz mittels Opferanode basiert auf Redoxgleichungen (Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻).
Wie funktioniert das Bilanzieren von Gasen in Lüftungssystemen, grob erklärt?
Die ausgerechnete CO₂-Produktion pro Person im Raum folgt direkt aus ausgeglichener Verbrennungsgleichung des Stoffwechsels (Glucose + O₂ → CO₂ + H₂O).
Wie lautet die Beziehung zwischen
Mole ↔ Masse-Umrechnung ?
Mit ausgeglichener Gleichung und molaren Massen lässt sich Gramm-genau dosieren, z. B. Flockungsmittel im Trinkwasser.
Warum verwendet man lieber ganze Zahlen in Reaktionsgleichungen?
Halbe Koeffizienten sind erlaubt, aber man multipliziert meist alles, um ganze Zahlen zu erhalten (besser lesbar).
