1.3 La chimie acido-basique

Question 1

Est-ce qu’on trouve des ions H+ libres en solution aqueuse

Answer 1

Non, on retrouve plutôt des ions hydronium (H3O+)

Question 2

A quoi correspond la constante de dissociation

Answer 2

Multiplication des concentrations des produits d’une réaction divise par le substrat de la réaction

Question 3

Dans l’eau pure, comment sont les concentrations de H+ et de OH- quand H2O se dissocie

Answer 3

Elles sont équivalentes (raison pour laquelle on arrive

Question 4

Se transforme en base conjuguée par perte d’un proton

Answer 4

Acide

Question 5

Se transforme en acide conjuguée par la fixation d’un proton

Answer 5

Base

Question 6

Quelle est la formule de la constante de dissociation de l’acide en un proton et sa base conjuguée

Answer 6

concentration produit x concentration produit / concentration substrat

Question 7

Quelle est l’équation d’Henderson-Hasselbalch

Answer 7

Le pH = pKa + log ([base conjuguée] / [acide faible ])

Question 8

Terme : mesure de l’affinité d’un composé chimique pour un proton

Answer 8

Le pKa

Question 9

Explique le titrage du NaOH + CH3COOH en CH3COO- NA+ + H2O

Answer 9

Au départ, peu d’ions OH-, on rajoute du NaOH, dissociation de la base en Na+ et OH -, association de OH- au proton en solution pour former de l’eau.
Lorsqu’on est proche de la valeur du pKa de notre acide faible, la variation de pH, malgré un ajout important d’équivalents NaOH, est relativement faible - effet tampon. Peu de changement de pH autour de la demi-titration, car le proton de mon acide ira former une molecule d’eau. Lorsque tous mes protons de mon acide sont liés, on sort du plateau.

Question 10

Pour l’acide polyprotique, qui a 3 protons (3 pKa), quel proton part le plus difficilement

Answer 10

Le 3e (plus basique)