Kapitel IV - Elektronenzustände (Einheit 2) Flashcards
(32 cards)
1
Q
- Was versteht man unter einem Emissionsspektrum?
A
- Ein von einer Substanz ausgesendetes Spektrum.
2
Q
- Was versteht man unter „Ionisierungsenergie“?
A
- Ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus dem Atom zu entfernen.
3
Q
- An welcher Eigenschaft sieht man, dass sich die Energie in der Hülle nicht kontinuierlich ändert?
A
- An den fehlenden Farben im Emissionsspektrum (Linienspektrum).
4
Q
- Auf welchen geometrischen Figuren bewegen sich die Elektronen nach dem Bohrmodell?
A
- Ellipsen
5
Q
- Warum ist das Bohrmodell falsch?
A
- Weil ein gekrümmter Strom Energie benötigt und daher eine solche Bahn instabil wäre.
6
Q
- Zeichnen Sie das Schalenmodell auf und beschriften Sie es!
A
Zeichnung mit lauter Kreisen ineinander von innen nach aussen beschriftet: K L M N O P Q
7
Q
- Wie lautet die allgemeine Formel zur Berechnung der Aufnahmekapazität der Schalen?
A
- 2n^2
8
Q
- Wie viele Elektronen können in jede Schale (1 – 7) maximal aufgenommen werden?
A
- 2; 8; 18; 32; 50; 72; 98
9
Q
- Was versteht man unter der „Hauptquantenzahl“?
A
- Schalennummer
10
Q
- Was versteht man unter einem „Orbital“?
A
- Elektronenaufenthalts-wahrscheinlichkeitsraum
11
Q
- Welche Nebenquantenzahlen gibt es?
A
- Impuls-, Magnet-, Spinquantenzahl
12
Q
- Welche Eigenschaft eines Orbitals wird durch die Hauptquantenzahl beschrieben?
A
- Größe
13
Q
- Welche Eigenschaft eines Orbitals wird durch die Impulsquantenzahl beschrieben?
A
- Form
14
Q
- Was versteht man unter dem „Spin“ eines Elektrons?
A
- Eigenrotation
15
Q
- Welche Gestalt hat ein s – Orbital?
A
- Kugel
16
Q
- Welche Gestalt hat ein p – Orbital?
A
- Hantel
17
Q
- Wieviele p – Orbitale gibt es pro Schale?
A
- 3
18
Q
- Was versteht man unter „Entartung“ von Orbitalen?
A
- Energiegleichheit
19
Q
- Erfolgt die Besetzung der Orbitale mit steigender oder fallender Energie?
A
- mit steigender Energie?
20
Q
- Formulieren Sie die Hundsche Regel!
A
- Entartete (energiegleiche) Orbitale werden zuerst einfach besetzt.
21
Q
- Formulieren Sie das Pauli – Prinzip!
A
- Ein Orbital kann nur 2 Elektronen aufnehmen, die sich im Spin unterscheiden müssen.
22
Q
- Ab welcher Schale gibt Unterschiede zwischen der räumlichen Anordnung und der energetischen Anordnung?
A
- ab der 4. ten
23
Q
- Welche Anomalie in Bezug auf die Besetzung mit Elektronen weisen d und f Orbitale auf?
A
- d Orbitale stehen eine Zeile zu tief im PSE, f Orbitale 2 Zeilen
24
Q
- Bearbeiten Sie das Arbeitsblatt über die Elektronenkonfiguration!
A
- In Frage 2 sind die Lösungen von Frage 1; in Frage 2 sind die Punkte e und j keine Elemente; Frage 3:
Si: 2 6 2 2 0
Fe: 2 6 6 2 0 0
Os: 2 6 10 14 2 6 6 0
Am: 2 6 10 6 2 6 1 0 2 0 0 0
Frage 4: 1 3 6 2 2 2 5 7 2 2 2 2 7 2 2
25
25. Welche Eigenschaft macht ein Element zu einem Metall?
25. Wenige Valenzelektronen
26
26. Welche Eigenschaft macht ein Element zu einem Nichtmetall?
26. Viele Valenzelektronen
27
27. Wo befindet sich die Trennlinie zwischen Metallen und Nichtmetallen?
27. Von Bor (B; 5) zu Astat (At; 85)
28
28. Wie heißt diese Linie?
28. ZINTL Linie
29
29. Was versteht man unter „Elektronenaffinität“?
29. Ist die Energie, die aufgewendet wird oder frei wird, wenn ein Elektron in das Atom eingebaut wird.
30
30. Wie ist die Elektronegativität definiert?
30. Ist ein Maß für die Fähigkeit, Bindungselektronen anzuziehen.
31
31. Welches Atom hat die höchste Elektronegativität?
31. Fluor (F; 9) hat die Elektronegativität 4 (e (kleinesn) = 4)
32
32. Wie kann man im Periodensystem die Elektronegativität in Bezug auf seine Nachbarn abschätzen?
32. Abnahme von oben nach unten und von rechts nach links
