Kapitel VI - Metallbindung (Einheit 3) Flashcards
1
Q
- Wie erreichen Metallatome die Edelgaskonfiguration?
A
- Durch Abgabe der Valenzelektronen.
2
Q
- Welche Eigenschaft in Bezug auf die Valenzelektronen haben Metallatome?
A
- ein bis drei Valenzelektronen
3
Q
- Wodurch ist eine Metallbindung charakterisiert?
A
- durch positive Metallatomrümpfe und das Elektronengas.
4
Q
- Welche Struktur bildet sich bei der Metallbindung?
A
- Metallgitter
5
Q
- Welche metallischen Eigenschaften ergeben sich aus dieser Struktur?
A
- elektrische Leitfähigkeit, thermische Leitfähigkeit, mechanische Bearbeitbarkeit, Farbe, Undurchsichtigkeit, Glanz
6
Q
- Warum ist ein Metall ein guter elektrischer Leiter?
A
- weil das Elektronengas freie Ladungsträger (e-) zur Verfügung stellt.
7
Q
- Warum ist ein Metall ein guter Wärmeleiter?
A
- weil die Rümpfe im Elektronengas gut schwingen können.
8
Q
- Warum lässt sich ein Metall gut mechanisch bearbeiten (Skizze)?
A
- Weil sich durch die Bearbeitung die Umgebung eines Metallatomrumpfes nicht ändert. -> Zeichnung
9
Q
- Welche Gittertypen kennen Sie?
A
- kubisch raumzentriert (krz), kubisch flächenzentriert (kfz), hexagonal dichteste Packung (hdp)
10
Q
- Was versteht man unter „Koordinationszahl“?
A
- Anzahl der nächsten Liganden (Nachbaren).
11
Q
- Welche Koordinationszahl hat das kubisch flächenzentrierte Gitter?
A
12
12
Q
- Welche Koordinationszahl hat das kubisch raumzentrierte Gitter?
A
8
13
Q
- Welche Koordinationszahl hat die hexagonal dichteste Packung?
A
12
14
Q
- Welche Schichtfolge hat das kubisch flächenzentrierte Gitter?
A
A – B – C
15
Q
- Welche Schichtfolge hat die hexagonal dichteste Packung?
A
A – B
