Kapitel IX - Thermochemie (Einheit 5) Flashcards
(40 cards)
1
Q
- Was versteht man unter dem Begriff „exotherm“?
A
- Energie wird bei der chemischen Reaktion freigesetzt.
2
Q
- Was versteht man unter dem Begriff „endotherm“?
A
- Energie wird bei der chemischen Reaktion verbraucht
3
Q
- Geben Sie ein Beispiel einer exothermen Reaktion an!
A
- Verbrennen eines Spans; Leben
4
Q
- Geben Sie ein Beispiel einer endothermen Reaktion an!
A
- Kochen, Fotosynthese
5
Q
- Was versteht man unter „Enthalpie“?
A
- Die Reaktionsenergie bei konstantem Druck
6
Q
- Welche physikalische Größe wird bei der Messung der Enthalpie konstant gehalten?
A
Druck
7
Q
- Wie hängt das Vorzeichen der Enthalpie mit den Begriffen endotherm und exotherm zusammen?
A
- endotherm: ΔH>0 und
exotherm: ΔH<0
8
Q
- Bei positivem Vorzeichen der Enthalpie handelt es sich um welche Reaktion?
A
endotherm
9
Q
- Bei negativem Vorzeichen der Enthalpie handelt es sich um welche Reaktion?
A
exotherm
10
Q
- Ist die Enthalpie ein absolute oder eine relative Größe?
A
relative
11
Q
- Ist die Enthalpie eine Zustandsgröße?
A
ja
12
Q
- Was besagt der Hess´sche Satz?
A
- Der Wert einer Zustandsgröße ist unabhängig von Weg.
13
Q
- Wie ist die Entropie definiert?
A
- Unordnung im System.
13
Q
- Gilt für die Enthalpie der Hess´sche Satz?
A
ja
14
Q
- Ist die Entropie eine Zustandsfunktion?
A
nein
15
Q
- Über welche Funktion hängen Entropie und Enthalpie zusammen?
A
- Gibb´sche Energie
16
Q
- Was ist die Gibb´sche Energie?
A
freie Energie
17
Q
- Geben Sie eine Gleichung der Gibb´schen Energie an!
A
- ΔG = ΔH - TΔS
18
Q
- Was bedeutet ein positives Vorzeichen der Gibb´schen Energie für die Durchführbarkeit einer Reaktion?
A
- Undurchführbarkeit
19
Q
- Was bedeutet ein negatives Vorzeichen der Gibb´schen Energie für die Durchführbarkeit einer Reaktion?
A
- Durchführbarkeit
20
Q
- Beurteilen Sie die Durchführbarkeit folgender Reaktionen:
ΔH < 0 und ΔS > 0 ΔH < 0 und ΔS < 0
ΔH > 0 und ΔS > 0 ΔH > 0 und ΔS < 0
A
- ΔH < 0 und ΔS > 0 durchführbar
ΔH < 0 und ΔS < 0 ΔH < -TΔS durchführbar
ΔH > -TΔS undurchführbar
ΔH > 0 und ΔS > 0 ΔH < TΔS durchführbar
ΔH > TΔS undurchführbar
ΔH > 0 und ΔS < 0 undurchführbar
21
Q
- Was versteht man unter dem Begriff „Aktivierungsenergie“?
A
- Jene Energiemenge, die notwendig ist, um reaktionsfähige Teilchen zu erzeugen.
22
Q
- Zeichnen Sie ein Energieflussdiagramm einer exothermen Reaktion mit Aktivierungsenergie! Zeichnen Sie EA und ΔH ein!
A
ZEICHNUNG
23
Q
- Zeichnen Sie ein Energieflussdiagramm einer endothermen Reaktion mit Aktivierungsenergie! Zeichnen Sie EA und ΔH ein!
A
ZEICHNUNG
24
25. Wie ist eine Reaktionsgeschwindigkeit definiert?
25. v= delta c/ delta t
25
26. Zu welcher(n) Größe(n) ist die Reaktionsgeschwindigkeit proportional?
26. Zur Konzentration der Ausgangsstoffe
26
27. Wie kann man die Reaktionsgeschwindigkeit vergrößern?
27. zerkleinern, durchmischen, Temperaturerhöhung, Katalysator, Druckerhöhung (nur bei Gasreaktionen)
27
28. Bei welchen Reaktionen kann die Geschwindigkeit mittels des Drucks beeinflusst werden?
28. Gasreaktionen
28
29. Geben Sie die Definition des Katalysators!
29. Ein Katalysator ist ein Stoff, der eine chemische Reaktion beschleunigt, ohne dabei verbraucht zu werden
29
30. Zeichnen Sie ein Energieflussdiagramm einer exothermen Reaktion mit und ohne Katalysator!
Zeichnung
30
31. Zeichnen Sie ein Energieflussdiagramm einer endothermen Reaktion mit und ohne Katalysator!
Zeichnung
31
32. Verläuft eine katalytische Reaktion einstufig oder zweistufig?
zweistufig
32
33. Beschleunigt ein Katalysator nur die Hinreaktion, oder auch die Rückreaktion?
33. auch die Rückreaktion
33
34. Schreiben Sie eine Formel für das Massenwirkungsgesetz an!
34. für die Reaktion A + B → C + D gilt: K = cC*cD / cA * cB
34
35. Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz mit Worten!
35. Der Quotient aus dem Produkt der Konzentrationen der Produkte und dem Produkt der Konzentrationen der Edukte ist stets konstant.
35
36. Welchen Zustand muss eine Reaktion erreicht haben, damit das Massenwirkungsgesetz gilt?
36. Gleichgewicht
36
37. Welche Beeinflussungsmöglichkeiten des chemischen Gleichgewichts kennen Sie?
37. Druck- und Temperaturänderung, Abzug von Produkt, Zugabe von Edukt.
37
38. In welche Richtung weicht eine chemische Reaktion aus, wenn auf sie ein Zwang ausgeübt wird?
38. In die Richtung des kleineren Zwangs.
38
39. Wie nennt sich dieses Prinzip?
39. Prinzip des kleinsten Zwangs bzw. Braun Le´Chateliersche Prinzip
39
40. Erklären Sie anhand folgender Reaktionen das Braun Le´Chateliersche Prinzip:
C + O2 + ΔH 2 CO
N2 + 3 H2 2 NH3 + ΔH
(ΔH = Enthalpie)
Geben Sie die bevorzugte Richtung für Abkühlung und Drucksenkung an!
40. 2C + O2 + ΔH 2 CO T↓: ← p↓: →
N2 + 3 H2 2 NH3 + ΔH T↓: → p↓: ←
