composti inorganici e nomenclatura

Question 1

ossido basico

Answer 1

composto di un elemento con l’ossigeno e metallo (in acqua danno idrossidi con comportamento basico).

Question 2

ossido acido

Answer 2

ossigeno + non metallo

• anche detto anidride
• con acqua forma ossiacido con reazione acida

Question 3

idruri

Answer 3

composti binari formati da idrogeno e metallo.

sono riducenti perché tendono facilmente a cedere elettroni

Question 4

idracidi

Answer 4

composti binari con idrogeno e elementi dell’VII gruppo e zolfo.
tendono a cedere idrogeno sotto forma di protone.
finiscono con desinenza -idrico.
i loro sali finiscono con -uro

Question 5

idrossidi

Answer 5

composti tra ioni metallici dei primi tre gruppi e dei metalli di transizioni e gli ioni ossidrili.
si ottengono facendo reagire gli ossidi basici con acqua.
hanno comportamento basico.

Question 6

ossiacidi

Answer 6

composti con non metalli, idrogeno ed ossigeno.
si ottengono per reazione degli ossidi acidi con acqua.
hanno comportamento acido in acqua.

Question 7

sali

Answer 7

composti che si formano sostituendo l’idrogeno negli ossiacidi (desinenza ito o ato) o idracidi con un metallo e che provengono dalla reazione tra gli ossiacidi e gli idracidi con gli idrossidi.

Question 8

principali composti inorganici monoprotici

Answer 8

• HF = acido fluoridrico
• HCl = acido cloridrico
• HBr = acido bromidrico
• HI = acido iodidrico
• HNO3 = acido nitrico
• HClO = acido ipocloroso
• HClO3 = acido cloroso
• HClO3= acido clorico
• HClO4 = acido perclorico

Question 9

principali composti inorganici diprotici

Answer 9

• H2SO4 = acido solforico
• H2CrO4 = acido cromico
• H2S = acido solfidrico
• H2CO3 = acido carbonico
• H2SO3= acido solforoso

Question 10

principali composti inorganici triprotici

Answer 10

-H3PO4 = acido fosforico

Question 11

caratteristiche dell’acqua

Answer 11

• sostanza polare
• densità superiore allo stato liquido
• dura = se conține molti sali
• dolce = pochi sali
• pesante = contiene deuterio invece di protio (nelle centrali nucleari per ridurre la velocità di neutroni).
• tendenza di capillarità data dalla tensione superficiale
• acqua pura conduce poco (concentrazione ioni idrossido e ossidrile bassa)
• pH di 5 a causa dell’anidride carbonica disciolta

Question 12

valenza

Answer 12

rappresenta il numero di elettroni che un atomo guadagna, perde o mette in comune quando si lega con altri atomi.

Question 13

numero di ossidazione

Answer 13

rappresenta la carica che ogni atomo (in una molecola o in uno ione poliatomico) assumerebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati all’atomo più elettronegativo.

Question 14

no ossigeno

Answer 14

-2
nei perossidi è +1
quando è legato al fluoro è +2

Question 15

no idrogeno

Answer 15

+1

quando è legato con un metallo è -1

Question 16

perossidi

Answer 16

ci sono tanti atomi di ossigeno quanti quelli di altri elementi