la tavola periodica

Question 1

periodo

Answer 1

• corrisponde al riempimento degli orbitali di un livello

- sono 7 come i livelli energetici

Question 2

gruppo

Answer 2

• gli elementi di uno stesso gruppo hanno la stessa configurazione elettronica esterna
• blocco s: gruppi 1 e 2- hanno l’ultimo elettrone in un orbitale s
• blocco p: gruppi 13-18 (IIIA - VIIIA)- hanno l’ultimo elettrone in un orbitale p
• blocco d: gruppi 3-12- hanno l’ultimo elettrone nell’orbitale d
• blocco f: lantanidi e attinidi

Question 3

numero di elettroni di valenza degli elementi rappresentativi

Answer 3

corrisponde al gruppo di appartenenza

Question 4

dimensione atomica

Answer 4

• raggio atomico= metà della distanza tra due nuclei di una molecola biatomica
• aumenta lungo i gruppi dall’alto verso il basso
• diminuisce lungo i periodi da sinistra a destra

Question 5

potenziale di ionizzazione

Answer 5

energia necessaria per sottrarre un elettrone ad un atomo

• prima ionizzazione: si strappa l’elettrone + esterno
• seconda ionizzazione: si strappa l’elettrone più esterno del catione
• aumenta lungo i gruppi
• diminuisce lungo il periodo

Question 6

affinità elettronica

Answer 6

energia che si libera quando un atomo neutro acquista un elettrone trasformandosi in anione.

• aumenta lungo i periodo
• diminuisce lungo il gruppo

Question 7

elettronegatività

Answer 7

tendenza dell’atomo at attirare su di sé gli elettroni di legame

• aumenta lungo il periodo
• diminuisce lungo il gruppo
• è una grandezza adimensionale e si esprime mediante una scala che va da 0 a 4

Question 8

metalli

Answer 8

• a sinistra della tavola periodica
• bassa energia di ionizzazione
• bassa affinità elettronica
• bassa elettronegatività
• formano facilmente ioni positivi
• a temperatura ambiente sono solidi e hanno punti di fusione elevati
• duttili, malleabili e lucenti
• alta conducibilità termica ed elettrica

Question 9

non metali

Answer 9

• a destra della linea che va dal boro all’astato
• mancano pochi elettroni per completare l’ottetto
• alta energia di ionizzazione
• alta affinità elettronica
• alta elettronegativi
• formano ioni negativi
• bassa conducibilità

Question 10

semi metalli

Answer 10

• a cavallo della linea spezzata
• la reattività chimica dipende dall’atomo a cui si legano
• boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio e tellurio.