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test medicina 2021 > soluzioni > Flashcards

soluzioni Flashcards

1
Q

soluzione: definizione

A

miscela omogenea costituita da solvente e soluto, le cui quantità relative possono essere variate.

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Q

solvente

A

componente della soluzione che presenta lo stesso stato di aggregazione della soluzione.
parte maggiore della soluzione.

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3
Q

soluto

A

sostanza che viene sciolta nel solvente ed è presente in quantità minore.

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4
Q

soluzioni gassose

A

non si fa distinzione tra soluto e solvente

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5
Q

soluzioni liquide

A

solvente liquido e soluto liquido, gassoso o solido.

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6
Q

soluzioni solide

A

solvente solido e soluto solido, liquido o gassoso.

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7
Q

processo di dissoluzione

A

processo di dispersione delle particelle di soluto tra le molecole del solvente.
se alla fine del processo tutte le particelle del soluto sono separate dal solvete, il processo è quello di solvatazione.

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8
Q

processo di idratazione

A

dissoluzione in cui il solvente è l’acqua

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9
Q

cosa può solvatare l’acqua?

A

grazie la sua polarità può solvatare sia cationi che anioni

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10
Q

soluzione satura

A

soluzione contente la massima quantità di soluto, che dato un solvente, esso può sciogliere ad una data temperatura.

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11
Q

corpo di fondo

A

si crea quando si aggiunge soluto ad una soluzione satura

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12
Q

solubilità di un soluto

A

concentrazione della soluzione satura.

viene espressa in mol/l o g/l

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13
Q

soluzione insatura

A

soluzione che contiene quantità di soluto inferiore a quella presente in una soluzione satura

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14
Q

soluzione sovrasatura

A

soluzione che contiene una quantità di soluto maggiore rispetto a quella presente in una soluzione satura.

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15
Q

soluzione diluita

A

soluzione contente una concentrazione di soluto molto bassa.

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16
Q

soluzione concentrata

A

contiene una quantità di soluto relativamente alta.

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17
Q

che cosa scioglie sostanze molecolari polari e ioniche?

A

solubili in solventi polari (ex: cloruro di sodio, glucosio, o acqua)

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18
Q

che cosa scioglie sostante non polari?

A

solventi non polari (ex: sodio)

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19
Q

solubilità e temperatura

A

la solubilità delle sostanze per cui è un processo endotermico, quindi aumenta con l’aumentare della temperatura.
nelle sostanze per cui è un processo esotermico, diminuisce con l’aumentare della temperatura.

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20
Q

pressione e solubilità

A

pressione influenza la solubilità dei gas nei liquidi.

la solubilità è proporzionale alla pressione parziale dei gas nella soluzione.

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21
Q

agitazione e velocità di dissoluzione

A

agitando la soluzione si aumenta la velocità di dissoluzione del soluto nel solvente.

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22
Q

temperatura e velocità di dissoluzione

A

aumentando la temperatura, aumenta la velocità di dissoluzione

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23
Q

grado di dissoluzione del soluto e velocità di dissoluzione

A

maggiore è la dissoluzione del soluto, maggiore è la superficie di contatto tra solvente e solto e maggiore è quindi la velocità di dissoluzione.

24
Q

composizione percentuale peso/peso %

A

(massa soluto/ massa soluzione) x 100

25
Q

composizione percentuale peso/volume %

A

(massa soluto/ volume soluzione in ml) x 100

26
Q

molarità

A

numero moli/ volume in litri

27
Q

frazione molare

A

numero moli di un componente/ numero moli totali

28
Q

molalità

A

numero di moli/ massa solvente

29
Q

equivalente

A

quantità variabile la cui definizione dipende dalla sostanza considerata e dalla reazione.

30
Q

equivalente acido

A

frazione di mole che, dissociandosi, cede una mole di ioni H+

31
Q

equivalente basico

A

corrisponde alla frazione di mole che, dissociandosi, cede una mole di ioni OH-

32
Q

equivalente riducente

A

frazione di mole che cede una mole di elettroni

33
Q

equivalente ossidante

A

frazione di mole che acquista una mole di elettroni

34
Q

massa equivalente o peso equivalente

A

si esprime in g/eq.

è il rapporto tra peso molecolare e numero di protoni o elettroni scambiati

35
Q

numero di equivalenti

A

massa in grammi/ peso equivalente

36
Q

normalità

A 
N = numero di equivalenti/ volume in litri
N = molarità x numero elettroni scambiati
37
Q

relazione della diluizione

A

Mconcentrata Vconcentrata = Mdiluita Vdiluita

38
Q

elettroliti

A

soluti che sciolti in acqua liberano ioni, rendendo la soluzione risultante conduttrice

39
Q

dissociazione ionica

A

processo di separazione degli ioni positivi e negativi presenti in un composto ionico, provocato dall’acqua

40
Q

ionizzazione

A

processo di formazione di ioni positivi e negativi operato dall’acqua su un composto molecolare.

41
Q

grado di dissociamento

A

numero moli dissociate/ numero moli totali

42
Q

elettrolita forte

A

in acqua si dissocia completamente

43
Q

elettrolita debole

A

in acqua si dissocia parzialmente (grado di dissociazione < 1)

44
Q

proprietà colligative

A

proprietà delle soluzioni di un soluto non volatile in un soluto volatile che non dipendono esclusivamente dalla concentrazione (dal numero totale di particelle) e non dalla loro natura.
ex: abbassamento della pressione di vapore, innalzamento del punto di ebollizione.

45
Q

legge di Raoult e liquidi

A

tensione di vapore di una soluzione ideale è pari alla somma delle tensioni dei vapore dei componenti.
la tensione di vapore di una soluzione contenente un soluto non volatile è sempre inferiore a quella del solvente puro.
quando la pressione totale raggiunge il livello di quella esterna, la soluzione bolle.

46
Q

innalzamento ebullioscopico

A

aggiunta di un soluto non volatile a un volvente che dà luogo a una sezione il cui punto di ebollizione è maggiore.

47
Q

abbassamento crioscopico

A

punto di congelamento di una soluzione, a cui si è aggiunto soluto, è minore di quello del solvente puro.

48
Q

da cosa è accompagnata la dissoluzione?

A

da un aumento di entropia perché la soluzione è più disordinata.
*nei soluti ionici avviene il contrario

49
Q

da cosa dipende la solubilità dei gas nei liquidi?

A
  • natura del gas e natura del liquido
  • gas si scioglie in maniera maggiore quanto è più alta è la sua pressione
  • si scioglie in maniera maggiore quanto è più bassa la temperatura
50
Q

legge di Henry

A

-legge che governa la solubilità dei gas
X = KP
K = costante
P = pressione parziale dei gas

51
Q

gli elettroliti deboli diventano forti?

A

quando sono estremamente diluiti perché la dissociazione è inversamente proporzionale alla concentrazione

52
Q

legge di Raoult e solidi

A

una soluzione ottenuta con soluti solidi, presenta un abbassamento della pressione del vapore.

53
Q

pressione osmotica

A
  • proprietà colligativa
  • pressione che una soluzione esercita sulle pareti di un recipiente = pressione del soluto allo stato gassoso.
  • πV= nRT
54
Q

soluzione ipertonica

A

soluzione con pressione osmotica maggiore

55
Q

soluzione ipotonica

A

con pressione osmotica minore

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