zmc2.2

Question 1

Cos’e’ un legame dativo?

Answer 1

E’ un caso specifico di legame covalente in cui il doppietto elettronico viene interamente fornito dallo stesso atomo

Question 2

Come si chiama l’atomo che fornisce il doppietto elettronico in un legame dativo?

Answer 2

Donatore

Question 3

Come si chiama l’atomo che riceve il doppietto elettronico in un legame dativo?

Answer 3

Accettore

Question 4

Come si puo’ anche chiamare un legame dativo?

Answer 4

legame di coordinazione

Question 5

Cosa serve per che si formi un legame dativo?

Answer 5

Un atomo con almeno un doppietto solitario e un atomo con almeno un orbitale vuoto (o che puo’ ottenerlo)

Question 6

E’ possibile avere piu’ legami covalenti del numero di elettroni spaiati?

Answer 6

Si ed e’ anche frequente in natura

Question 7

Quale fenomeno fa si che in una sostanza ci siano piu’ legami covalenti rispetto al numero di elettroni spaiati?

Answer 7

Il fenomeno dell’Ibridazione

Question 8

In cosa consiste l’ibridazione?

Answer 8

Nella combinazione di orbitali esterni a diversa energia di un atomo, che porta alla formazione di un ugual numero di orbitali isoenergetici

Question 9

Cosa sono gli orbitali ibridi?

Answer 9

Orbitali isoenergetici formati a partire da orbitali di diversa energia durante il fenomeno dell’ibridazione

Question 10

Cosa succede a livello elettronico nel fenomeno dell’ibridazione?

Answer 10

Piu’ orbite ad energia diversa si fondono in quanto possono promuovere elettroni da orbite inferiori a orbite superiori

Question 11

Cosa si intende per ibridazione sp3?

Answer 11

La formazione di 4 orbitali ibridi a partire da un orbitale s e tre orbitali p

Question 12

Quanto misurano approssimativamente gli angoli formati in un’ibridazione sp3?

Answer 12

109 gradi

Question 13

Perche’ non tutti gli orbitali ibridi sp3 distano esattamente 109 gradi?

Answer 13

Perche’ le coppie di elettroni condivisi e non condivisi si repellono

Question 14

Che angoli di legame hanno le molecole di ammoniaca (NH3) e di acqua (H2O)?

Answer 14

rispettivamente ~108 e 105 gradi

Question 15

Che direzione hanno le orbite ibpride sp3?

Answer 15

sono orbite dirette verso i vertici di un tetraedro regolare con angoli di ~ 109 gradi

Question 16

Cosa si intende per ibridazione sp2?

Answer 16

La formazione di tre orbitali ibridi a partire da un orbitale s e da due orbitali p

Question 17

Quanto misurano gli angoli formati in un’ibridazione sp2?

Answer 17

120 gradi

Question 18

Cosa si intende per ibridazione sp?

Answer 18

La formazione di due orbitali ibridi a partire da un orbitale s e un orbitale p

Question 19

Quanto misurano gli angoli formati in un’ibridazione sp?

Answer 19

180 gradi

Question 20

A cosa e’ dovuta la spontaneita’ del processo di ibridazione?

Answer 20

Al fatto che comporta una stabilita’ finale maggiore.

(Anche se inizialmente richiede una maggiore energia, permette infatti la formazione di piu’ legami e una distribuzione ottimale delle cariche e masse nello spazio)

Question 21

Gli orbitali ibridi sono presenti in ugual modo in atomi e molecole?

Answer 21

No, sono solo atomici

Question 22

Cosa si intende per “Risonanza” in chimica?

Answer 22

Il fatto che per alcune sostanze (oioni o molecole) sia possibile scrivere piu’ di una formula di struttura

Question 23

Come sono chiamate le diverse formule di struttura che si possono scrivere per alcune sostanze?

Answer 23

forme limite di risonanza (oppure forme mesomere)

Question 24

Per quali sostanze e’ possibile scrivere forme limite di risonanza?

Answer 24

Sostanze in cui esiste un sistema di elettroni π esteso a piu’ di due atomi

Question 25

Quale delle varie forme limite di risonanza rappresenta davvero la struttura di una sostanza?

Answer 25

Nessuna, la vera struttura e' una via di mezzo tra le varie forme limite di risonanza

Question 26

Cosa indicano due formule di struttura della stessa sostanza separate da una freccia a due punte?

Answer 26

forme mesomere della stessa sostanza (forme limite di risonanza)

Question 27

Cosa si intende per "Energia di risonanza"?

Answer 27

la differenza di energia fra l'ibrido di risonanza e la forma limite piu' stabile

Question 28

Cosa si intende per "Ibrido di risonanza"?

Answer 28

La forma reale (intermedia) di una sostanza con piu' forme limite di risonanza

Question 29

A cosa e' dovuta la risonanza?

Answer 29

Al fatto che gli elettroni del legame π, anziche' essere condivisi, sono delocalizzati su tutta la molecola. Formano quindi un orbitale π delocalizzato

Question 30

Quale puo' essere un esempio di ibrido di risonanza?

Answer 30

Il Benzene (C6H6), un idrocarburo ciclico

Question 31

Cos'e' il Cicloesatriene e perche' non esiste in natura?

Answer 31

una molecola ipotetica rappresenta una forma limite del benzene, ma non esiste davvero in quanto avrebbe energia maggiore (+36kcal/mol) rispetto al benzene (ibrido di risonanza)

Question 32

Quali fenomeni spontanei concorrono ad aumentare la stabilita' di una molecola?

Answer 32

1) Ibridazione | 2) Risonanza (delocalizzazione degli elettroni π)

Question 33

Da cosa dipende la geometria di una molecola?

Answer 33

dal numero e tipo di doppietti elettronici che circondano l'atomo centrale

Question 34

Quale teoria e' in grado di prevedere la geometria di una molecola?

Answer 34

La teoria VSEPR (teoria dlla repulsione tra le coppie di elettroni)

Question 35

Cosa afferma la teoria VSEPR?

Answer 35

La teoria VSEPR afferma che i doppietti elettronici del livello di valenza si dispongono alla massima distanza possibile gli uni dagli altri in modo da minimizzare la repulsione elettrostatica fra di essi

Question 36

Per cosa sta la sigla VSEPR?

Answer 36

teoria della repulsione tra le coppie di elettroni

Question 37

Cosa occorre sapere per applicare il metodo VSEPR?

Answer 37

e' necessario sapere il numerod i doppietti solitari e di atomi attorno all'atomo centrale (quindi anche i doppietti condivisi)

Question 38

Come e' detto il numero totale di doppietti (solitari+condivisi)?

Answer 38

Numero Sterico NS

Question 39

A cosa corrispondono diversi valori del numero sterico NS?

Answer 39

A diverse geometrie molecolari

Question 40

Quale formula generica possiamo usare per rappresentare la geometria di una molecola?

Answer 40

AXmEn

Question 41

Cosa rappresentano A, X ed E nella formula generica AXmEn?

Answer 41

``` A = l'atomo centrale X = numero di atomi legati all'atomo centrale E = numero di doppietti solitari presenti sull'atomo centrale ```

Question 42

A cosa corrispone il numero sterico NS nella formula generica AXmEn?

Answer 42

corrisponde ad n+m dove: m = numero di doppietti solitari n = numero di doppietti condivisi

Question 43

Che effetto hanno i doppietti solitari sugli angoli di legame?

Answer 43

Lo schiacciano in quanto causano repulsione

Question 44

Perche' in H2O l'angolo di legame non e' di 109,5 gradi come da teoria ma di 105 gradi?

Answer 44

Perche' i doppietti solitari schiacciano l'angolo di legame

Question 45

A quale forma geometrica e tipo di angoli corrisponde la formula generica AX2?

Answer 45

Forma: lineare Angoli: 180 gradi

Question 46

A quale forma geometrica e tipo di angoli corrisponde la formula generica AX3?

Answer 46

Forma: trigonale planare Angoli: 120 gradi

Question 47

A quale forma geometrica e tipo di angoli corrisponde la formula generica AX2E?

Answer 47

Forma: angolare Angoli: 120 gradi

Question 48

A quante geometrie molecolari corrispondono i valori di NS da 2 a 6?

Answer 48

13

Question 49

Quali sono le geometrie molecolari che corrispondono i valori di NS da 2 a 6?

Answer 49

``` 2 = Lineare 3 = Trigonale planare, Angolare 4 = Tetraedrica, Piramidale trigonale, Angolare 5 = trigonale bipiramidale, ad Altalena, a Forma di T, Lineare 6 = Ottaedrica, Piramide a base quadrata, Planare quadrata ```

Question 50

Come viene definita una molecola polare?

Answer 50

Una molecola che possiede un momento dipolare netto

Question 51

Come si indica il momento dipolare e che unita' di misura ha?

Answer 51

si indica con μ, e si misura in debye (D)

Question 52

Che proprieta' ha il vettore del momento dipolare?

Answer 52

1) Direzione - data dal legame 2) Verso - per convenzione, dal meno elettronegativo al piu' elettronegativo 3) Modulo (o intensita') - differenza di elettronegativita' fra gli atomi

Question 53

Da cosa dipende la polarita' di una molecola?

Answer 53

dalla polarita' dei legami chimici presenti e dalla geometria molecolare

Question 54

Le molecole contenenmti legami covalenti polari sono polari?

Answer 54

Possono essere sia polari che apolari

Question 55

Le molecole con solo legami covalenti puri sono polari?

Answer 55

No, sono sempre apolari

Question 56

Una molecola formata da due atomi legati da legame covalente polare e' polare?

Answer 56

Si

Question 57

Quale regola bisogna applicare per sapere se una molecola formata da piu' di due atomi e' polare?

Answer 57

Le regole della somma vettoriale

Question 58

Cosa deve succedere perche' una molecola con vari legami covalenti polari sia apolare?

Answer 58

I singoli dipoli si devono annullare a vicenda (il modulo del vettore e' 0)

Question 59

Quale regola semplificata possiamo usare per sapere la polarita' di una molecola Lineare con NS = 2?

Answer 59

La molecola e' apolare se l'atomo centrale e' legato a due atomi uguali. In tutti gli altri casi e' polare.

Question 60

Quale regola semplificata possiamo usare per sapere la polarita' di una molecola Trigonale con NS = 3?

Answer 60

La molecola e' apolare se l'atomo centrale e' legato a tre atomi uguali. In tutti gli altri casi e' polare.

Question 61

Quale regola semplificata possiamo usare per sapere la polarita' di una molecola Tetraedrica con NS = 4?

Answer 61

La molecola e' apolare se l'atomo centrale e' legato a quattro atomi uguali. In tutti gli altri casi e' polare.