zmc6.2

Question 1

Cosa sono le reazioni a completamento?

Answer 1

Sono dette “a completamento”, le reazioni che proseguono fino al completo esaurimento dei reagenti (irreversibili).

Per essere precisi, anche queste reazioni sono reversibili, ma hanno un equilibrio fortemente spostato verso i prodotti

Question 2

Cosa succede nelle reazioni che non sono “a completamento”?

Answer 2

Sono reversibili: non consumano mai tutti i reagenti in quanto i prodotti tendono a reagire fra loro per formare di nuovo i prodotti

Question 3

Come sono dette le reazioni che avvengono in entrambe le direzioni?

Answer 3

Reversibili

Question 4

Come sono le velocità della reazione diretta e inversa in una reazione reversibile?

Answer 4

La diretta è più veloce di quella inversa fino al raggiungimento di uno stato di equilibrio in cui le velocità sono uguali

Question 5

Tutte le reazioni chimiche sono reversibili?

Answer 5

In teoria abbiamo reazioni “irreversibili” ma nella pratica tutte le reazioni avvengono in entrambi i sensi.

Question 6

Com’è la differenza di energia libera nelle reazioni in condizioni di equilibrio?

Answer 6

ΔG = 0

Question 7

Che cos’è la costante termodinamica di equilibrio?

Answer 7

Data una reazione all’equilibrio, è il rapporto tra il prodotto della concentrazione molare dei prodotti (ognuno elevato al proprio coefficientestechiometrico) e il prodotto della concentrazione dei reagenti (ancora elevati al proprio coefficiente stechiometrico).

K.eq =( [C]^γ * [D]^δ ) / ( [A]^α * [B]^β )

Question 8

Cos’è la legge di azione di massa?

Answer 8

è l’espressione che indica il valore della costante termodinamica di equilibrio

K.eq =( [C]^γ * [D]^δ ) / ( [A]^α * [B]^β )

Question 9

Che valori di concentrazione di reagenti e prodotti dobiamo inserire nella legge di azione di massa per soddisfarla?

Answer 9

I valori di concentrazione in condizione di equilibrio. I valori di concentrazione iniziali non darebbero il risultato corretto, in quanto non ci permetterebbero di trovare la costante di equilibrio

Question 10

Come possiamo scrivere la costante di equilibrio di una reazione opposta?

Answer 10

K’.eq = 1 / K.eq

Che poi corrisponde a mettere i reagenti al numeratore e i prodotti l denominatore (contrario della normale equazione)

Question 11

Quali sono le proprietà della costante di equilibrio?

Answer 11

1) K.eq è un valore specifico per ogni reazione ad una data temperatura (varia quindi assieme a T)
2) Il valore di K.eq indica quanto la reazione è spostata verso i prodotti:
K.eq elevato = reazione sposata verso i prodotti
K.eq basso = reazione spostata verso reagenti
K.eq di circa 1 = la reazione all’equilibrio da simile quantità di reagenti e prodotti

Question 12

In quali modi può essere espressa la costante di equilibrio termodinamico?

Answer 12

In tre modi in funzione di cosa consideriamo:

K.c è classica in funzione della concentrazione molare
K.c =( [C]^γ * [D]^δ ) / ( [A]^α * [B]^β )

K.p è in funzione delle pressioni parziali
K.p =( P.c^γ * P.c^δ ) / ( P.a^α * P.b^β )

Versione riportata solitamente per comodità
pK.eq = logK.eq

Question 13

Cosa afferma il principio dell’equilibrio mobile di Le Chatelier?

Answer 13

Afferma che quando si applica una sollecitazione ad un sistema all’equilibrio, le condizioni di equilibrio si spostano in modo da annullare la sollecitazione

Question 14

Quali sono i parametri di un sistema che possono variare in riferimento al principio dell’equilibrio mobile?

Answer 14

1) Concentrazione di uno dei componenti
2) Temperatura
3) Pressione

Question 15

Cosa succede se ad un sistema all’equilibrio si aggiunge un reagente?

Answer 15

Il sistema lo comsuma per riprestinare l’equilibrio, aumentando la produzione di prodotti. L’equilibrio si sposta verso destra.

Question 16

Cosa succede se ad un sistema all’equilibrio si sottrae un reagente?

Answer 16

Il sistema ricrea il reagente per ripristinare l’equilibrio, spostandolo verso sinistra.

Question 17

Cosa succede se ad un sistema all’equilibrio si aggiunge un prodotto?

Answer 17

Il sistema consuma il prodotto per ripristinare l’equilibrio, spostandolo verso sinistra

Question 18

Cosa succede se ad un sistema all’equilibrio si sottrae un prodotto?

Answer 18

Il sistema lo ricrea per ripristinare l’equilibrio, spostandolo verso destra

Question 19

Quali variazioni delle concentrazioni di un sistema spostano l’equilibrio verso destra?

Answer 19

1) Aggiunta di un reagente

2) Sottrazione di un prodotto

Question 20

Quali variazioni delle concentrazioni di un sistema spostano l’equilibrio verso sinistra?

Answer 20

1) Aggiunta di un prodotto

2) Sottrazione di un reagente

Question 21

Cosa succede se ad un sistema all’equilibrio si aumenta la temperatura?

Answer 21

1) nelle reazioni endotermiche l’equilibrio si sposta a destra e K.eq aumenta
2) Nelle reazioni esotermiche l’equilibrio si sposta a sinistra e K.eq diminuisce

Question 22

Cosa succede se ad un sistema all’equilibrio si diminuisce la temperatura?

Answer 22

1) Nelle reazioni endotermiche l’equilibrio si sposta a sinistra e K.eq diminuisce
2) Nelle reazioni esotermiche l’equilibrio si sposta a destra e K.eq aumenta

Question 23

Al pari di cosa può essere considerato il calore nell’ambito delle reazioni endotermiche ed esotermiche?

Answer 23

Rispettivamente, come un reagente nelle endotermiche e come un prodotto nelle esotermiche

Question 24

Come varia K.eq al variare della pressione?

Answer 24

Non varia

Question 25

Quali condizioni devono avvenire perchè a una variazione della pressione di un sistema corrisponda uno spostamento dell'equilibrio?

Answer 25

1) il sistema deve comprendere componenti in fase gassosa | 2) Deve esserci una variazione del numero totale di moli nel passaggio da reagenti a prodotti (Δn diverso da 0)

Question 26

Quale formula correla il numero di moli alla pressione?

Answer 26

La legge universale dei gas P = nRT / V

Question 27

Cosa succede a un sistema all'equilibrio aumentiamo la pressione?

Answer 27

1) Se Δn è maggiore di 0 (moli di prodotti maggiore di moli di reagenti), il sistema si oppone alla variazione, facendo diminuire moli e pressione. L'equilibrio si sposta a sinistra 2) Se Δn è minore di 0 (moli di prodotti minore di moli di reagenti), il sistema si oppone alla variazione facendo diminuuire le moli e la pressione. L'equilibrio si sposta a destra

Question 28

Cosa succede se a un sistema all'equilibrio diminuiamo la pressione?

Answer 28

1) Se Δn è maggiore di 0, la reazione aumenta il numero di moli e pressione, spostando l'equilibrio verso destra 2) Se Δn è minore di 0 il sistema fa aumentare le moli e la pressione, spostando l'equilibrio verso sinistra

Question 29

Come si comportano le reazioni caratterizzate da Δn maggiore di 0 (aumento delle moli da reagenti a prodotti) al variare della pressione?

Answer 29

Sono favorite da una diminuzione della pressione e ostacolate da un suo aumento

Question 30

Come si comportano le reazioni caratterizzate da Δn minoredi 0 (diminuzione delle moli da reagenti a prodotti) al variare della pressione?

Answer 30

Sono favorite da un aumento di pressione e ostacolate dalla sua diminuzione

Question 31

Cosa succede in una soluzione in cui c'è un solido ionico poco solubile che ha creato un corpo di fondo?

Answer 31

Si instaura un equilibrio eterogeneo tra soluto indisciolto e ioni idratati

Question 32

Che cos'è il prodotto di solubilità K.s o K.ps ?

Answer 32

è una costante che indica, per una data temperatura, la tendenza di un sale a sciogliersi (valori bassi significano che il sale precipita). Incorpora a K.eq (costante di equilibrio termodinamico) la "concentrazione molare" di un solido ionico puro, in quanto quest tende a formare solo corpo di fondo e quindi non esistere "in soluzione". equivale al valore K.eq ma con solo il numeratore (il corpo di fondo viene ignorato in quanto costante).

Question 33

Cosa può fare variare il valore della costante di solubilità K.ps?

Answer 33

Una variazione della temperatura

Question 34

Cosa si intende per effetto dello ione comune?

Answer 34

Il fenomeno per cui, aggiungendo ad una soluzione satura di un solido ionico poco solubile una sostanza che contenga uno ione in comune, l'equilibrio si sposta nella direzione che consuma lo ione. In altre parole, fa diminuire la solubilità di un solido ionico e questo provoca un'ulteriore precipitazione di soluto in modo che il prodotto della concentrazione degli ioni resti uguale.