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Flashcards in Chimie Deck (32):
1

Base

Espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs proton

2

Ampholyte

Espèce susceptible de se comporter comme la base d'un couple et l'acide d'un autre couple

3

Réaction acido-basique

HA1 + A2- = HA2 + A1-

4

ke=

a(H3O+)a(HO-) = 10^-14 a 25°

5

PKe =

-log(Ke) = 14

6

Acide fort

Un acide fort est un acide totalement dissocié solution aqueuse

AH + H2O = A- + H+ (=H3O+)

7

Ka=

a(A-)a(H3O+)/a(HA)

8

Ka(H3O+/H2O) =

1

9

Ka(H2O/HO-)=

10^-14

10

Pour une même concentration initiale de l'acide en solution aqueuse, un acide est d'autant .... dissocier que sa cte d'acidité est ...

Plus / élevée

11

Pour une même concentration initiale de la base en solution aqueuse, une base est d'autant .... dissocier que sa cte d'acidité est ...

Plus/ faible

12

Un acide est d'autant plus fort que la constante d'acidité du couple Ka est élevé et la valeur de Pka faible

Une base...

Faible/ élevée

13

Ph=

Ph= -log[H3O+] = Pka + log ([A-]/[HA])

14

Loi d'Arrhenius

k= Aexp(- Ea/RT)

15

Loi de Beer-Lambert

A = ¥ l c

A = absorbance
¥= coefficient d'absorption molaire
l= longueur cuve
c = concentration molaire de l'espèce

16

Conductivité o=

o= som(lanbda i X ci)

17

Constante d'équilibre K

K= a(produits)^coef/a(réactifs)^coef

18

Precipité amphotere

Un précipité qui peut se dissoudre par ajout de l'annion en formant un ion complexe soluble est un précipité amphotère

19

La solubilité s d'un solide est

La quantité de matière maximal de solide que l'on peut dissoudre dans 1 l de solution

20

Oxydant

Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs electrons

21

Reducteurs

Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs electrons

22

Demie équation d'échange électronique

Ox + ne- + xH+ = Red + yH20

23

Nombre d'oxydation

État d'oxydation d'un élément ds un édifice = déficit ou gain en electron de cet élément

24

Pile électrochimique

Constitution

Les deux couples Ox/Red sont séparé en 2 compartilents relié à l'aide d'un pont salin et d’un circuit électrique

25

Anode

Électrode ou se produit réaction d'oxydation

26

Cathode

Électrode de la réduction

27

Force electro motrice FEM

E=

E=E+-E->0

28

Le courant circule du . vers le . dans une pile

+ (cathode) vers le - (anode)

29

Unicité du potentiel a l'équilibre

DS solution a l'équilibre, les potentiels de tous les couples d'oxydo-reduction sont égaux

30

Acide

Espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs proton

31

sur diagramme EpH, plus E croit

plus les espèces ont un nombre d'oxydation grand

32

existence dans deux domaines disjoints du diagramme E-pH =

instabilité de l'espèce