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Flashcards in Thermodynamique Deck (88)
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1

Premier principe de la thermo pour un système au repos

DU +DEc + DEm = Q + W

2

Force de pression

F = PS
P pression
S surface

3

Travail des forces de pression

W = intégral -Pext dV

4

Travail des forces de pression dans le cas isochore

Wisochore = 0

5

Travail des forces de pression dans le cas isobare

W = -Pext(Vf-Vi)

6

Travail des forces de pression dans le cas quasi statique isotherme

W = nRTln(Vf/Vi)

7

Travail des forces de pression dans le cas adiabatique

W = (PfVf-PiVi)/?-1

? = gamma = coefficient du gaz

8

Second principe de la thermodynamique

DS = S échangée + S créer

S en J.K-1

9

Entropie échangée

Séchangé = intégral (d'Q/Text)

d' = drond

10

Variation d'entropie d'une phase condensée

DS= mc ln (Tf/Ti)

m = masse
c= capacité thermique massique J.kg-1.K-1

11

Variation d'entropie d'un gaz parfait

DS = mCln (Tf/Ti) + nRln(Vf/Vi)

C

12

1 ère identité thermodynamique

dU = TdS - PdV

13

Transformation isobare

Q =

Q = DH

14

Phase condensé dU

dU= dH = mc dT avec c capacité thermique massique en J.K-1.kg-1

15

2 eme identité thermodynamique

DH = TdS + VdP

16

Capacité thermique a volume constant

Cv = (d'U/d'T)v en J.K-1

d' = d rond

17

Capacité thermique a pression constante

Cp = (d'H/d'T)p en J.K-1

18

Capacité thermique massique a pression/volume constante

cv= Cv/m

cp= Cp/m

m masse du système

19

Capacité thermique molaire a pression/volume constante

cv = Cv/n

cp=Cp/n

n nombre de mol du système

20

Énergie interne d'un gaz parfait monoatomique

U = 3/2 nRT

21

Énergie interne d'un gaz parfait diatomique

U= 5/2nRT

22

Loi de Mayer

Cp-Cv = nR

cp - cv = R

23

Coefficient gamma

Gamma = Cp/Cv

24

Condition loi de Laplace

-gaz parfait
-transformation adiabatique
-transformation mécaniquement réversible

25

Loi de Laplace

TV^(?-1) = cste

P^(1-?)T^?n=cste

PV^? = cste

26

Variation d'enthalpie due a un changement d'état

DH1->2 = m l1->2

l1->2 = chaleur latente

27

Entropie de changement d'état d'un corps pur

s1->2(T) = l1->2(T) /T

28

Premier principe de la thermo

Pour un système fermé

DU= Q + W

U = énergie interne
Q = Transfert thermique
W = travail

29

Gaz parfait

dU = Cv dT
dH = Cp dT

30

Pour un changement d'état à T et P constantes

DH = ml et DS=ml/T

m masse qui change d'état
l chaleur latente massique de changement d'état = enthalpie massique de changement d'état en kJ.kg-1