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Flashcards in Christallographie Deck (31):
1

Le solide cristalin

Le solide cristallin est constituée d'un empilement régulier de particules et correspond au degré d'organisation maximale

2

Comment peut on décrire la structure cristalline

Grâce a la connaissance du réseau et du motif

3

Motif

Description de l'agencement des entités constitutive du cristal ( atome Ions, molécule.)

4

Population de la maille

Il Sagis du nombre d'entités ( atome, motif ionique) présente dans la maille

5

Coordinence

C'est le nombre de plus proches voisins tangents à une sphère

6

Compacité

La compacité C est le rapport du volume occupé par les sphères sur le volume total de la maille

7

Masse volumique

P = ro = NM/NaV

N = population d'une maille
M= masse molaire des entités constitutives du cristal
V= volume d'une maille
Na= constante d'Avogadro = 6,02.10^23

8

Maillle conventionnel cubique à face centrée

Les entités sont situées aux sommets du cube est au centre des faces. Le paramètres de maille a permet de décrire la structure.
La condition de compacité est 4r=racine2

9

Liaison métallique

Un élément possédant une faible électronégatif peut formé à l'état solide un cristal métallique dont la cohésion est assurée par la nature de la liaison métallique.

10

Les éléments ..... Forment des cristaux métalliques 7

Ag, Pb, Cu, Fe, Zn, Mg, Na

11

Compter la population d'une maille

1/8 pour les une entité au sommet
1/4 arrête
1/2 face
1 centre

12

Première règle quantique qui permet de décrire la configuration electrique d'un atome ds son état fondamentale

Principe d'exclusion de Planti:
Les électrons d'un meme élément ont un quadrupler (n,l,m,ms) unique
2 électrons d'un meme atome ne peuvent pas avoir le meme quadruplet.

13

Deuxième règle quantique qui permet de décrire la configuration electrique d'un atome ds son état fondamentale

Klechkowsky: principe de stabilité

On affecte les e- ds les orbitales par ordre d'énergie croissant, ie par n+l croissant et si égalité, par n croissant

14

Troisième règle quantique qui permet de décrire la configuration electrique d'un atome ds son état fondamentale

Principe de remplissage ou règle de Hud:
Orbitale atomique insaturée. On commence par placer les électrons avec des spins parallèles puis on complète ac des spins antiparallèle

15

Les électrons de cœurs sont

Les plus liés au noyau et sont sur des OA saturés

16

Les électrons de valence

Sont les électrons les moins liés au noyau, ils sont sur des OA externes en cours de remplissage.

17

La taille caractéristiques d'un atome

10^-10

18

La taille caractéristiques d'un noyau

10^-15

19

Un élément chimique

Regroupe L'ensemble des entités chimiques caractérisé par le même nombre de protons Z dans leur noyau

20

Un corps simple

Est une entité chimique constitué d'atomes dans un même élément par opposition avec un corps composé

21

Une espèce chimique

Une espèce chimique est un ensemble d'entités chimiques identiques

22

Pour une charge e=

1,602.10^-19 C

23

Masse d'un nucléon

1,66.10^-27 kg

24

Masse d'un electron

9,11.10^-31 kg

25

Dans la représentation d'un élément azX
A=
Z=
X=

A est le nombre de masse = nombre de nucléon
Z le nombre de proton le numéro atomique
X l'élément

26

Des atomes isotopes :

Sont des atomes possédant le même nombre Z de protons mais des nombre de neutrons différents donc de nombre de masse A différents

27

Abondance isotopique

Les proportions relatives des différents isotopes de chaque élément dans la nature constitue l'abondance isotopique

28

Isotopes stables /instables

Les atomes peuvent présenter des isotopes stables qui ne subissent aucune modification au cours du temps en l'absence d'apport extérieur, et des isotope instable qui se transforme spontanément, avec émission d'un rayonnement ou d'une particule.

29

L'état quantique d'un electron d'un atome est décrit par :
Les deux premières

-Nombre quantique principal n
La valeur de n caractérise une couche électronique
-Nombre quantique secondaire l (de 0 à n-1)
A chaque valeur de l est associé une lettre
Un couple (n,l) caractérise une sous-couche électronique

30

L'état quantique d'un electron d'un atome est décrit par :
Les deux dernières

-Nombre quantiques magnetique (orbital) ml ( de -l a +l)
(n,l,m) caractérise une orbitale atomique
-nombre quantique magnetique de spin ms (-1/2 ou +1/2)
(n,l,ml,ms) caractérise l'état quantique de l'électron

31

Niveau d'énergie d'un atome

L'énergie des niveaux électroniques croît avec la somme n+l et pour deux valeurs de n+l egales, l'énergie croît avec n