BIO / PHY - EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE - MODULE 14 Flashcards
Définir le pH et donner ses valeurs physiologiques normales dans le plasma
pH = potentiel d’hydrogène
7,38 et 7,42
Définir un acide et une base
- un acide est une molécule ou un ion capable de libérer des ions H+
- une base est une molécule ou un ion capable d’accepter des ions H+
Différencier acide fort et acide faible, illustrer par des exemples
Un acide fort libère facilement ses H+ dans une solution, donc il abaisse fortement le pH de cette solution.
Par exemple HCl est un acide fort, il se dissocie totalement en solution en H+ et Cl-
, ce qui acidifie
fortement la cavité gastrique :
HCl → H+ + Cl
Un acide faible se dissocie moins → il abaisse donc moins le pH d’une solution.
Par exemple, l’acide lactique ou l’acide carbonique sont des acides faibles, qui ne se dissocient que
partiellement en solution.
Différencier les acides fixes et volatils dans les sources d’ions H+
Volatil = peut s’échapper de la solution qui le contient.
Le CO2 n’est pas stocké et est éliminé par le poumon en continu. Le CO2 n’est pas composé d’ions H+ mais
est considéré comme un acide car en présence d’eau, il se transforme en acide carbonique, qui peut se
dissocier en un ion H+ et un ion HCO3- :
Fixe = ne peut s’échapper de la solution qu’il contient.
Ils sont apportés par :
* l’alimentation : acides aminés soufrés (acide sulfurique), acide phosphorique, acides gras.
* les métabolismes : acide lactique, corps cétoniques, acide urique.
Relier la variation du pH sanguin à l’activité métabolique
Notre organisme doit maintenir un pH constant dans les liquides corporels, et lutter contre l’acidité issue
de l’activité métabolique : glycolyse anaérobie, cétogenèse et dégradation des bases puriques qui
entraînent la production d’acide lactique, de corps cétoniques et d’acide urique
Représenter la glycolyse
Représenter la fermentation lactique
Pyruvate < lactate dh > Lactate
Justifier le rôle de la fermentation lactique
Réoxyder les coenzymes réduits
La réoxydation de NADH, H+ est assurée par le pyruvate lui-même, qui joue le rôle d’accepteur final d’électrons et de protons, comme le faisait l’oxygène en aérobie. La conséquence est la réduction du pyruvate en lactate. C’est la fermentation lactique.
Je fais du lactate car parce que je réoxyde les co-enz en pyruvate
Justifier le fait que la cétogenèse peut acidifier le plasma
Les corps cétoniques sont des acides qui peuvent faire diminuer le pH sanguin lors de leur transport plasmatique
Définir un système tampon
Les systèmes tampons permettent de neutraliser la charge acide, évitant une baisse du pH
incompatible avec la vie.
Ils sont indispensables : sans aucun délai de réponse, ils permettent d’attendre la régulation rénale et
pulmonaire, mais ne la remplacent pas.
Le stock d’acide de l’organisme est en effet maintenu constant par deux systèmes régulateurs : le rein et
le poumon.
Ces systèmes régulateurs ont un délai d’intervention de quelques minutes pour le poumon à quelques
heures pour le rein.
Ecrire la réaction catalysée par l’anhydrase carbonique
CO2 + H20 <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3-
Citer les systèmes tampons intra et extracellulaires
- tampon bicarbonates / acide carbonique ;
- tampon phosphate disodique /phosphate monosodique ;
- tampon hémoglobine / oxyhémoglobine ;
- tampon protéinates / protéines ;
- tampon ammoniac / ions ammonium
Illustrer le fonctionnement d’un système tampon à partir d’un exemple
- tampon bicarbonates / acide carbonique ;
C’est le système tampon le plus important, il est formé : - d’un acide faible : acide carbonique H2CO3 ;
- d’une base : ions bicarbonate HCO3-
C’est un système ouvert (les bicarbonates peuvent donner du CO2 qui peut être éliminé par le poumon).
Les ions bicarbonates HCO3- sont abondants dans le plasma : environ 25 mmol/L : c’est la réserve alcaline
de l’organisme.
L’entrée d’un H+ dans l’organisme va être immédiatement tamponné par un bicarbonate, ce HCO3- va se
transformer en CO2 rapidement, qui sera éliminé par la respiration.
→ le pH ne baisse pas beaucoup, mais la [HCO3-
] ¯ .
Si on s’arrêtait là, on ne pourrait tamponner que 25 mmol d’H+ (quantité totale de HCO3- dans le corps). Or,
on introduit 60 mmol d’ions H+ par l’alimentation et le métabolisme, d’où le besoin de régénérer les
bicarbonates.
La prise en charge d’un ion H+ consomme donc un bicarbonate, qui sera régénéré par le rein
ultérieurement
voir schéma p5
Montrer que l’hémoglobine est un tampon intracellulaire
L’hémoglobine est un tampon intra-érythrocytaire.
Une grande partie de ce CO2 est hydraté pour former de l’acide carbonique (enzyme = anhydrase carbonique).
l’hémoglobine agit comme un tampon intracellulaire en réagissant avec les ions H+ et HCO3- pour réguler le pH intracellulaire, en transportant le CO2 et en ajustant son affinité pour les ions H+ en fonction du pH ambiant. Cette capacité tampon est essentielle pour maintenir l’homéostasie acido-basique à l’intérieur des cellules et contribue ainsi au bon fonctionnement physiologique de l’organisme.
Présenter le rôle des poumons dans la régulation du pH plasmatique
Les poumons assurent l’élimination du CO2 et influencent donc la concentration en ions H+. Donc tout
changement de la ventilation pulmonaire va modifier l’équilibre acido-basique
La hausse de la ventilation permet d’éliminer les ions H+ sous forme de CO2 en déplaçant l’équilibre de la
réaction vers la gauche → cette élimination de H+ par la ventilation se fait au prix d’une consommation
d’un ion bicarbonate.
