Química 16 A Flashcards
(27 cards)
Como a temperatura afeta a densidade de uma substância?
No geral, o aumento da temperatura diminui a densidade da substância, exceto em casos anômalos, como o da água.
Como determinar a densidade de um objeto irregular?
Coloque o objeto em uma proveta com um volume conhecido de líquido, meça o aumento do volume (deslocamento), pese o objeto e use a fórmula: densidade = massa / volume.
Como a densidade varia entre os estados físicos de uma mesma substância?
Para a maioria das substâncias, a densidade do sólido é maior que a do líquido, que é maior que a do gasoso, devido a menos espaços vazios no sólido.
Por que a parafina sólida afunda na parafina líquida?
Porque, para a mesma substância, o estado sólido é mais denso que o líquido, então a parafina sólida vai para o fundo.
Por que o gelo flutua na água líquida?
O gelo (água sólida) é menos denso que a água líquida devido à estrutura hexagonal com mais espaços vazios, um comportamento anômalo da água.
O que acontece com a densidade da água ao resfriá-la de 4°C a 0°C?
Ao resfriar de 4°C a 0°C, a densidade da água diminui, pois as moléculas começam a formar estruturas com mais espaços vazios, aumentando o volume.
Qual é a densidade da água líquida e da água sólida a 0°C?
A 0°C, a densidade da água líquida é maior que a da água sólida (gelo), que tem mais espaços vazios.
Por que a densidade do gelo aumenta ao resfriá-lo abaixo de 0°C, mas não ultrapassa a da água líquida?
A densidade do gelo aumenta sutilmente porque o volume diminui ao resfriar, mas a estrutura hexagonal mantém mais espaços vazios que a água líquida.
Como a anomalia da água ajuda a preservar a vida aquática em lagos?
Quando a água esfria de 4°C a 0°C, sua densidade diminui, formando gelo menos denso na superfície que isola a água líquida abaixo, mantendo a vida aquática.
O que aconteceria se a água não tivesse esse comportamento anômalo?
Se a água tivesse comportamento normal, o gelo seria mais denso, afundaria, e todo o lago poderia congelar, prejudicando a vida aquática.
Considere um sólido C com densidade de 0,9 g/cm³ em diferentes situações com 50 ml de líquido B (densidade 0,8 g/cm³) e adições de água (densidade 1,0 g/cm³). Qual é o comportamento do sólido C e a densidade da mistura nas seguintes situações: (1) apenas 50 ml de B; (2) 50 ml de B + 10 ml de água; (3) 50 ml de B + 50 ml de água; (4) 50 ml de B + 60 ml de água?
- (1) O sólido C afunda, pois sua densidade (0,9 g/cm³) é maior que a do líquido B (0,8 g/cm³).
- (2) A densidade da mistura é 0,83 g/cm³, calculada pela média ponderada [(10 × 1,0) + (50 × 0,8)] / (10 + 50), e o sólido C afunda, pois 0,9 g/cm³ > 0,83 g/cm³.
- (3) A densidade da mistura é 0,9 g/cm³, calculada pela média simples [(1,0 + 0,8) / 2], e o sólido C fica onde colocado, em equilíbrio, pois as densidades são iguais.
- (4) A densidade da mistura ultrapassa 0,9 g/cm³, e o sólido C flutua com parte exposta na superfície, pois sua densidade é menor que a da mistura.
O que acontece com a densidade de líquidos imiscíveis em uma mistura?
Líquidos imiscíveis mantêm suas densidades individuais, com o mais denso ficando embaixo e o menos denso em cima.
Como é a densidade de uma mistura de líquidos miscíveis?
A densidade da mistura fica entre as densidades dos componentes puros, calculada pela média ponderada com base nas quantidades e densidades dos componentes.
Como interpretar um gráfico de densidade versus percentual de um componente X em uma mistura com Y?
No gráfico, 0% de X (100% de Y) mostra a densidade de Y, 100% de X mostra a densidade de X, e valores intermediários representam a densidade da mistura, dependendo da composição.
Por que o sólido flutua com uma parte para fora quando sua densidade é menor que a do líquido?
O sólido flutua com parte fora para igualar o impulso ao peso, reduzindo o impulso até alcançar o equilíbrio.
Como determinar se um sólido afunda, flutua ou fica em equilíbrio em um líquido?
Se a densidade do sólido for maior que a do líquido, ele afunda; se for igual, fica onde colocado; se for menor, flutua com parte exposta.
Por que um ovo afunda em água pura, mas flutua ao adicionar sal de cozinha, e por que sementes de limão afundam em limonada sem açúcar, mas flutuam após adicionar açúcar?
O ovo afunda em água pura porque sua densidade é maior que a da água. Ao adicionar sal de cozinha, a massa do sistema aumenta, mas o volume permanece constante, pois os íons do sal ocupam espaços vazios na água, aumentando a densidade do líquido. Assim, a densidade do líquido fica maior que a do ovo, fazendo-o flutuar. Da mesma forma, as sementes de limão afundam em limonada sem açúcar porque são mais densas que o líquido. Ao adicionar açúcar, a massa aumenta, mas o volume permanece praticamente constante, pois as moléculas de sacarose ocupam espaços vazios, elevando a densidade do líquido acima da densidade das sementes, que então flutuam.
Por que uma bolinha de naftalina afunda em água, mas sobe e desce com Sonrisal, e por que um grão de milho faz o mesmo em refrigerante?
A naftalina afunda em água por ser mais densa. Com Sonrisal, bolhas de CO2 (apolar) aderem à naftalina (apolar), aumentando o volume e reduzindo a densidade, fazendo-a subir. Na superfície, o gás escapa, ela afunda, e o ciclo repete enquanto há gás. Em refrigerante, bolhas de CO2 aderem ao milho, reduzindo sua densidade, fazendo-o subir; ao perder gás, desce, repetindo o ciclo.
Como funciona uma lâmpada de lava, e por que o líquido ou a parafina sobem e descem dentro dela?
Na lâmpada de lava, uma lâmpada na base aquece o líquido Y (ou parafina), reduzindo sua densidade ao aumentar a temperatura, tornando-o menos denso que o líquido X. Isso faz Y subir em forma de bolhas coloridas. Ao chegar ao topo, Y esfria, sua densidade aumenta, tornando-o mais denso que X, e ele desce. Esse ciclo de aquecimento e resfriamento cria o movimento contínuo de subir e descer, iluminado como um abajur decorativo.
Por que gotas de óleo ficam na interface entre água e etanol em um copo com esses dois líquidos, e o que isso indica sobre as densidades?
As gotas de óleo param na interface entre água e etanol porque a densidade do óleo é menor que a da água (ficando acima dela) e maior que a do etanol (ficando abaixo dele). Isso indica que a densidade da água é maior que a do etanol, permitindo que a água fique embaixo e o etanol em cima, mantendo duas fases separadas se a tensão superficial não for rompida, apesar de serem líquidos miscíveis.
Por que a densidade de uma mistura de 50 ml de água (densidade 1 g/ml) com 50 ml de etanol (densidade 0,8 g/ml) é 0,92 g/ml, maior que a densidade teórica de 0,9 g/ml calculada pela média simples?
A densidade da mistura é 0,92 g/ml, maior que a teórica (0,9 g/ml), porque a mistura de 50 ml de água com 50 ml de etanol resulta em um volume final menor que 100 ml devido à contração de volume. As fortes interações intermoleculares entre água e etanol aproximam as moléculas, reduzindo espaços vazios e o volume total, o que aumenta a densidade real da mistura em comparação com a densidade teórica.
Como identificar se uma mistura é etanol com água ou etanol com hexano usando um densímetro calibrado para etanol (densidade 0,79 g/ml), sabendo que a água tem densidade 1 g/ml, o hexano 0,66 g/ml, e que o densímetro flutua mais em uma mistura e afunda mais em outra?
A mistura etanol-água tem densidade entre 0,79 g/ml (etanol) e 1 g/ml (água), sendo mais densa que o etanol, fazendo o densímetro flutuar mais. A mistura etanol-hexano tem densidade entre 0,66 g/ml (hexano) e 0,79 g/ml (etanol), sendo menos densa que o etanol, fazendo o densímetro afundar mais. Portanto, a mistura onde o densímetro flutua mais é etanol-água, e onde afunda mais é etanol-hexano.
Como detectar a adulteração do leite por adição de água, sabendo que a densidade permitida do leite é de 1,028 a 1,034 g/cm³ e a densidade da água é 1 g/cm³?
A adição de água ao leite, que tem densidade de 1,028 a 1,034 g/cm³, reduz a densidade da mistura, pois a água tem densidade menor (1 g/cm³). Medindo a densidade do leite, se o valor for inferior a 1,028 g/cm³, indica adulteração por água.
