Química 15 B

Question 2

O que é condutividade térmica e como ela afeta a sensação de temperatura ao tocar diferentes materiais?

Answer 2

Condutividade térmica é a capacidade de um material de transferir calor. Materiais com alta condutividade, como metais, retiram calor da pele mais rápido, dando a sensação de serem mais frios, enquanto materiais com baixa condutividade, como plásticos, transferem calor mais lentamente, parecendo mais quentes ao toque.

Question 3

Por que um cubo de gelo derrete mais rápido em uma superfície de alumínio do que em uma de plástico?

Answer 3

O alumínio tem maior condutividade térmica que o plástico, permitindo que o calor do ambiente seja transferido mais rapidamente para o gelo, acelerando seu derretimento.

Question 4

Como a condutividade térmica difere do calor específico em termos de comportamento térmico de materiais?

Answer 4

Condutividade térmica determina a velocidade com que o calor é transferido através de um material, enquanto o calor específico indica a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de uma unidade de massa do material. Materiais com alta condutividade térmica transferem calor rapidamente, mas o calor específico afeta o quanto a temperatura muda.

Question 5

Por que tocar uma superfície metálica em um dia frio parece mais gelado do que tocar uma superfície de madeira na mesma temperatura?

Answer 5

O metal tem maior condutividade térmica que a madeira, transferindo calor da pele para a superfície mais rapidamente, o que causa a sensação de maior frio, mesmo que ambos estejam na mesma temperatura.

Question 6

Em quais tipos de materiais a taxa de derretimento de gelo seria mais lenta, e por quê?

Answer 6

A taxa de derretimento de gelo seria mais lenta em materiais com baixa condutividade térmica, como plástico ou madeira, pois esses materiais transferem calor do ambiente para o gelo mais lentamente, retardando o processo de derretimento.

Question 7

Answer 7

Metais com NOX zero são sólidos, exceto mercúrio (metal líquido) e bromo (não metal líquido).

Água reage com magnésio, produzindo calor (reação exotérmica, delta H negativo). Calor na reação difere de delta H. NOX: magnésio (zero, substância simples), hidrogênio (+1), oxigênio (-2). Na substância composta, magnésio (grupo 2A) tem NOX +2. NOX fixos: grupo 1A e prata (+1); grupo 2A, zinco, cádmio (+2); alumínio (+3); flúor (-1). Hidrogênio e oxigênio variam em hidretos ou com elementos fixos.

Oxigênio mantém NOX -2, sem redução (falso). Magnésio vai de NOX zero a +2, sofrendo oxidação (verdadeiro), sendo agente redutor ao doar elétrons ao hidrogênio. Reação exotérmica (verdadeiro). Delta H > 0 é endotérmica; delta H < 0 é exotérmica. Aqui, delta H = -350 kJ.

Resposta: letra B (destaque). “Redução do magnésio”? Falso, sofre oxidação. “Oxidação do hidrogênio”? Falso, sofre redução (+1 a zero, verdadeiro). “Reação endotérmica”? Falso, é exotérmica.

Exemplo: A + B → AB + calor. Calor no produto indica exotérmica. No gráfico, reagentes têm mais energia que produtos, delta H (H produtos - H reagentes) é negativo.

Question 9

O que é um elemento químico na forma metálica?

Answer 9

É um elemento químico com número de oxidação (NOx) zero, geralmente na forma sólida, como o magnésio metálico (Mg).

Question 10

Qual é o único metal líquido na Tabela Periódica em condições padrão?

Answer 10

O mercúrio é o único metal líquido na Tabela Periódica.

Question 11

Qual é o único não metal líquido na Tabela Periódica em condições padrão?

Answer 11

O bromo é o único não metal líquido na Tabela Periódica.

Question 12

O que caracteriza uma reação química exotérmica?

Answer 12

Uma reação exotérmica libera calor, produzindo-o como produto, e possui variação de entalpia (ΔH) negativa.

Question 13

Qual é o número de oxidação do magnésio em compostos iônicos, sendo ele do grupo 2A?

Answer 13

O número de oxidação do magnésio em compostos iônicos é +2.

Question 14

Em uma reação onde magnésio metálico (NOx 0) forma óxido de magnésio (MgO), qual processo o magnésio sofre?

Answer 14

O magnésio sofre oxidação, passando de NOx 0 para +2.

Question 15

O que é um agente redutor em uma reação de oxirredução?

Answer 15

Um agente redutor é a espécie que se oxida, doando elétrons para reduzir outra espécie.

Question 16

Em uma reação onde magnésio metálico (NOx 0) reage com água, formando hidrogênio gasoso (H₂) e óxido de magnésio (MgO), por que o magnésio é considerado o agente redutor?

Answer 16

O magnésio é o agente redutor porque se oxida (de NOx 0 para +2), doando elétrons para reduzir o hidrogênio (de +1 para 0).

Question 17

Qual é o número de oxidação do hidrogênio na molécula de água (H₂O)?

Answer 17

O número de oxidação do hidrogênio na água é +1.

Question 18

Em uma reação onde água (H₂O) reage para formar hidrogênio gasoso (H₂), o que acontece com o número de oxidação do hidrogênio?

Answer 18

O hidrogênio sofre redução, passando de NOx +1 para 0.

Question 19

Em uma reação entre magnésio metálico e água, formando óxido de magnésio (MgO) e hidrogênio gasoso (H₂), por que o oxigênio não sofre redução?

Answer 19

O oxigênio não sofre redução porque seu número de oxidação permanece -2 tanto na água quanto no óxido de magnésio.

Question 20

Qual é a diferença entre calor como produto em uma equação química e a variação de entalpia (ΔH)?

Answer 20

Calor como produto indica que a reação é exotérmica (libera calor). ΔH é a variação de entalpia, sendo negativa para reações exotérmicas e positiva para endotérmicas.

Question 21

Como identificar uma reação exotérmica em uma equação química balanceada?

Answer 21

Uma reação exotérmica apresenta calor como produto na equação ou possui ΔH < 0.

Question 22

Quais elementos químicos possuem número de oxidação fixo +1 em compostos iônicos?

Answer 22

Os elementos do grupo 1A (como lítio, sódio, potássio) e a prata possuem NOx fixo +1.

Question 23

Quais elementos químicos possuem número de oxidação fixo +2 em compostos iônicos?

Answer 23

Os elementos do grupo 2A (como magnésio, cálcio), zinco e cádmio possuem NOx fixo +2.

Question 24

Qual elemento químico possui número de oxidação fixo +3 em compostos iônicos?

Answer 24

O alumínio possui NOx fixo +3.

Question 25

Qual elemento químico possui número de oxidação fixo -1 em compostos?

Answer 25

O flúor possui NOx fixo -1.

Question 26

Por que o hidrogênio não possui número de oxidação fixo em todos os compostos?

Answer 26

O hidrogênio pode ter NOx +1 (em compostos com não metais, como H₂O) ou -1 (em hidretos, como NaH), dependendo do elemento com o qual se combina.

Question 27

Como a variação de entalpia (ΔH) é representada em uma reação exotérmica?

Answer 27

Em uma reação exotérmica, a variação de entalpia (ΔH) é negativa (ΔH < 0).

Question 28

No gráfico de energia de uma reação exotérmica, como se comparam as energias dos reagentes e produtos?

Answer 28

No gráfico de uma reação exotérmica, os reagentes têm maior energia que os produtos, resultando em ΔH negativo.

Question 29

Answer 29

subst. simples no estado padrão tem entalpia igual a 0; cada mol de etanol queimado libera 1235 kj/mol; use essa fórmula qdo a questão informa o delta h de formação das substâncias Não podemos esquecer que usamos essa fórmula para o cálculo do ΔH quando a questão fornece o ΔH de formação das substâncias, ok?

Question 30

Answer 30

1º colocar a reação química na fórmula estrutural pra ver as quebras e formações 2º ao comparar reagentes e produtos, o H foi quebrado 3 vezes, multiplica por 3; usa mais pq quebrou, logo é endotérmico (qdo forma ligações, libera energia) 3º Cl-Cl ñ existe depois, logo foi quebrada; positivo pq absorve energia na quebra; como são 3 mols, multiplica por 3 4º quebrar é sempre no reagente; formar é sempre no produto 5º C-Cl não existia, foi formada; formou 3 vezes, multiplica por 3; é - pq foi formado, libera energia, é exotérmico 6º H-Cl não existia antes; foi formada, o msm raciocínio Para calcular o ΔH pelo método da energia de ligação, identifique ligações quebradas nos reagentes (absorvem energia, positivas) e formadas nos produtos (liberam energia, negativas), usando valores fornecidos (kJ/mol). Some energias quebradas (positivas) e formadas (negativas). Calcule ΔH: ΔH = energia absorvida - liberada. Se ΔH > 0, reação endotérmica; se < 0, exotérmica. Pense: quebras custam (+), formações devolvem (-). Use tabela para organizar e somar.

Question 31

Answer 31

1º precisa de C(s) no reagente, usa a III, multiplica tudo por 2 2º precisa de H2(g) no reagente, usa a II, multiplica por 3 3º o O2(g) aparece em mais de uma (I, II, III), pula e tenta fazer com outra 4º etanol preciso nos produtos, está nos reagentes, inverte e troca o sinal da entalpia 5º nos cortes, sobre 1/2 O2(g) 6º a equação obtida é igual a inicial que está procurando o delta h Para calcular a variação de entalpia (ΔH) em reações químicas, há três métodos específicos. A **Lei de Hess** é usada quando equações termoquímicas são fornecidas: manipula-se (somando, invertendo ou multiplicando) para obter a equação desejada, e o ΔH final é a soma dos ΔH ajustados. O método das **entalpias padrão de formação** aplica-se quando são dados esses valores, calculando ΔH como a diferença entre o somatório das entalpias dos produtos e dos reagentes. Já o método da **energia de ligação** é usado com dados de energias de ligação, onde ΔH é a soma da energia absorvida na quebra (positiva) e liberada na formação de ligações (negativa). Cada método depende dos dados fornecidos, exigindo a escolha correta para resolver a questão.