Chemie - T4: Anorganische Stofklassen

Question 1

In welke 2 dingen kan je stoffen onderverdelen?

Answer 1

• anorganische stoffen: minerale stoffen
• organische stoffen: koolstofverbindingen

Question 2

Waar vindt je de anorganische stoffen terug?

Answer 2

vooral id niet-levende natuur:
- bodem -> erts of gesteente
(mineralen zoals kwarts, calciet, …)

• hydrosfeer -> opgeloste verbindingen
  (zouten zoals chloriden, bromiden, sulfaten, …)
• atmosfeer -> gassen
  (O2, N2, CO2, …)

Question 3

Waar vind je de organische stoffen terug?

Answer 3

id levende natuur

-> ook organische stoffen zoals kunststoffen die niet id natuur voorkomen

Question 4

Van waar komt de naam koolstofverbindingen bij de organische stoffen?

Answer 4

doordat al die verbindingen een koolstofskelet hebben als hoofdkenmerk

Question 5

Welk element is het enige element dat echte ketenmoleculen kan vormen?

Answer 5

koolstof

Question 6

Wat zijn de enige elementen die in organische verbindingen voorkomen?

Answer 6

C, H, O, N

Question 7

Wat voor bindingen worden er gevormd tussen de atomen van organische verbindingen?

Answer 7

covalente bindingen

Question 8

Wat is het oxidatiegetal?

Answer 8

Het oxidatiegetal (OG) ve atoom in een verbinding is de lading die, soms reëel, meestal denkbeeldig, door het atoom gedragen wordt.

vb: NaCl -> OG(Na)=+I, OG(Cl)=-I

Question 9

Hoe wordt het oxidatiegetal weergegeven?

Answer 9

dmv een Romeins cijfer, voorafgegaan door een + of - teken

Question 10

Hoe vindt men de denkbeeldige lading ve bindingspartenr bij een atoomverbinding?

Answer 10

door elk gemeenschappelijk elektronenpaar ter beschikking te stellen vh atoom dat hierop de grootste zuigkracht uitoefent, dus het atoom met de grootste EN-waarde

-> CO2 -> OG(O)=-II, OG(C)=+IV

Question 11

Tussen wat is een atoombinding of een covalente binding?

Answer 11

tussen 2 niet-metalen

Question 12

Tussen wat is een ionbinding?

Answer 12

tussen een metaal en een niet-metaal

Question 13

Tussen wat is een metaalbinding?

Answer 13

tussen 2 metalen

Question 14

Wanneer is het oxidatiegetal gelijk aan 0?

Answer 14

• OG ve element in een enk zuivere stof (bv O2)
• OG v H2
• OG ve edelgas (laatste kolom met oa He, Ne, Ar, …)

Question 15

Wat is het OG ve element in een mono-atomisch ion? (Fe^2+)

Answer 15

steeds gelijk ad lading v dat ion

-> OG(Fe)=+II

Question 16

Wat is het OG v waterstof in een verbinding met een andere atoomsoort?

Answer 16

+I

Question 17

Wat is het OG v zuurstof in een verbinding met een andere atoomsoort?

Answer 17

bijna altijd -II

-> uitzondering: H2O2: OG(H)=+I, OG(O)=-I

Question 18

Wat is het OG ve element in groep Ia?

Answer 18

+I

Question 19

Wat is het OG ve element in groep IIa?

Answer 19

+II

Question 20

Wat is het OG ve element in groep IIIa?

Answer 20

+III

Question 21

Wat is het OG van Ag?

Answer 21

+I

Question 22

Wat is het OG van Zn?

Answer 22

+II

Question 23

Wat is de som v alle OG vd elementen in een molecule (neutraal)?

Answer 23

0

Question 24

Wat is de som v alle OG vd elementen in een iongroep?

Answer 24

= de ionlading

-> PO4^3-: OG(O)=-II, OG(P)=+V

Question 25

Wanneer worden de Griekse telwoorden id verkorte systematische naam weggelaten?

Answer 25

als het element slechts 1 oxidatiegetal verschillend van 0 heeft -> bv Na2O: natriumoxide ipv dinatriumoxide

Question 26

Wat doe je om dubbelzinnigheid te vermijden bij een element dat meer dan 1 oxidatiegetal verschillend van 0 heeft?

Answer 26

- systematische naam: Griekse telwoorden toevoegen (naam nooit beginnen met mono + zuren nooit telwoorden!! -> voorkeur telwoorden voor niet-metalen) - stocknotatie: OG vermelden na naam element -> voorkeur metalen met meerdere OG's

Question 27

Wat zijn de Griekse telwoorden?

Answer 27

mono di tri tetra penta hexa hepta octa

Question 28

Wat zijn oxiden (def)?

Answer 28

Binaire verbindingen tussen een metaal (M) of een niet-metaal (nM) en zuurstof. -> vormen respectievelijk de metaaloxiden en de niet-metaaloxiden

Question 29

Wat is het skelet van de algemene formule van oxiden?

Answer 29

MO of nMO

Question 30

Hoe noem je de verbinding tussen de metaaloxiden?

Answer 30

ionverbinding tussen M-ion en oxide-ion

Question 31

Hoe noem je de verbinding tussen de niet-metaaloxiden?

Answer 31

atoomverbinding tussen nM- en O-atomen

Question 32

Wat is het OG van O altijd in oxiden?

Answer 32

-II

Question 33

Wat zijn peroxiden?

Answer 33

binaire verbindingen met zuurstof waarbij het OG v O=-I en die gekenmerkt worden door -O-O- groep -> 2H2O2 ---ijzerzouten--> 2H2O + O2

Question 34

Geef een voorbeeld ve peroxide?

Answer 34

H2O2 - waterstofperoxide of zuurstofwater -> ontbindt in water en zuurstofgas: zuurstofgas dat op deze manier ontstaat is heel reactief

Question 35

Wat zijn 3 toepassingen van H2O2?

Answer 35

- in apotheekkastjes wordt zuurstofwater gebruikt als wondenzuiverend hulpmiddel - bleken van papier met waterstofperoxide - blonderen v haar en bleken van tanden

Question 36

Wat zijn de fysische eigenschappen v oxiden? (4)

Answer 36

- MO + H2O ---> MOH - MO: ionbinding => ion-ionkracht (1 vd sterkste krachten die we gezien hadden) + VS (hoog smelt- en kookpunt) - nMO + H2O ---> HnMO - nMO: atoombinding => London en dipoolkracht + oplosbaar in H2O + vloeibaar bij kamerT

Question 37

Wat zijn basen?

Answer 37

Hydroxiden of basen zijn ionbindingen tussen een M (of pos groep NH4^+) en hydroxide-ionen.

Question 38

Wat is het skelet vd algemene formule v basen/hydroxiden?

Answer 38

MOH -> NH4OH (ammoniumhydroxide) = uitz: 4 ipv 3 elementen, gedraagt zich als M maar is er geen

Question 39

Welke 2 definities over eigenschappen van basen heb je?

Answer 39

- volgens Arrhenius: "Een hydroxide is een stof die bij oplossen in H2O dissocieert. Hierbij worden hydroxide-ionen gevormd." -> vb. NaOH --H2O-> Na^+ + OH^- - volgens Brönsted: "Basen zijn protonacceptoren. De basedeeltjes bezitten min 1 vrij elektronenpaar in hun structuur." -> vb. OH^- + H^+ --> H2O

Question 40

Wat is altijd het OG vd hydroxidegroep?

Answer 40

-I

Question 41

Wanneer voeg je de Griekse telwoorden toe bij hydroxiden?

Answer 41

enkel indien er verwarring mogelijk is -> Stocknotatie kan ook

Question 42

Wat zijn de 4 fysische eigenschappen van basen?

Answer 42

- kunnen bepaalde kleurstoffen verkleuren - ionverbindingen: ion-ion-kracht => VS bij kamertemp - MO + H2O ---> MOH - waardigheid = geeft aan hoeveel hydroxidegroepen id formule het hydroxide kan afgeven

Question 43

Wat zijn zuren?

Answer 43

Atoomverbindingen tussen H-atoom en een zuurrest (Z) bestaande uit 1 of meerdere niet-metaalatomen.

Question 44

Wat is het skelet vd algemene formule van zuren?

Answer 44

HZ -> binaire zuren: HnM -> ternaire zuren: HnMO

Question 45

Tussen welke 2 groepen kan je nog onderscheidt maken bij de zuren?

Answer 45

- binaire zuren bestaande uit 2 elementen, nl H en nM verschillend v O - ternaire zuren bestaande uit 3 elementen, nl H, nM en O

Question 46

Naar wat verwijst de waardigheid bij zuren?

Answer 46

naar het aantal H-ionen dat per molecule zuur kan worden vrijgezet. -> bv. HCl = 1-waardig zuur, H2S = 2-waardig zuur

Question 47

Welke 2 definities over de eigenschappen v zuren heb je?

Answer 47

- volgens Arrhenius: "Zuren zijn stoffen die bij oplossen in H2O ioniseren. Hierbij worden oxonium-ionen gevormd en een zuurrest." (= gedeeltelijk waar) -> bv. HCl + H2O -> Cl^- + H3O^+ - volgens Brönsted: "Zuren zijn protondonoren." (altijd waar) -> bv. HCl -> Cl^- + H^+

Question 48

Wat is atlijd het OG van H in zuren?

Answer 48

+I

Question 49

Wanneer voeg je telwoorden toe bij zuren?

Answer 49

nooit -> ook geen Stocknotatie

Question 50

Welk zuur vormt een uitzondering om de naamgeving?

Answer 50

HCN - waterstofcyanide -> volgt naamgeving vd binaire zuren, omdat dit zuur geen O-atomen bevat

Question 51

Hoe is de naamgeving van binaire zuren?

Answer 51

waterstof + verkorte, verlatijnste naam v nM + IDE -> bv. HF: waterstoffluoride

Question 52

Hoe is de naamgeving van ternaire zuren?

Answer 52

waterstof + verkorte, verlatijnste naam nM + AAT, PER...AAT, IET of HYPO...IET -> bv. HClO3 = waterstofchloraat

Question 53

Wat is het OG van het nM in aat-zuren?

Answer 53

zijn hoogste OG = groepsnummer, tenzij het een halogeen is => +V

Question 54

Wat is een zuurrest?

Answer 54

een neg ion ontstaan na ionisatie vh zuur

Question 55

Wat is de naamgeving van zuurresten?

Answer 55

waterstof wordt weggelaten en ion wordt achteraan de naam vh oorspronkelijke zuur toegevoegd bv. CO3^2- = carbonaation -> toch nog H-atomen => aantal vermeld met Griekse telwoorden bv. H2PO4^1- = diwaterstoffosfaation

Question 56

Wat zijn de 4 fysische eigenschappen van zuren?

Answer 56

- kunnen bepaalde kleurstoffen verkleuren - atoombindingen: dipool + H-brug (ternair) => goed oplosbaar in H2O = vl - nMO + H2O ---> HnMO - waardigheid = geeft weer hoeveel H'tjes het zuur kan afgeven. (bij niet-organische)

Question 57

Wat zijn zouten?

Answer 57

ionverbindingen tussen een metaalion en een zuurrestion

Question 58

Wat is het skelet vd algemene formule van zouten?

Answer 58

MZ -> binaire: MnM -> ternaire: MnMO

Question 59

Tussen welke 2 groepen kan je nog een onderscheid maken bij zouten?

Answer 59

- binaire zouten: afgeleid v binaire zuren = MnM - ternaire zouten: afgeleid v ternaire zouten = MnMO

Question 60

Wanneer voeg je de Griekse telwoorden toe bij zouten?

Answer 60

enkel indien er verwarring mogelijk is -> Stocknotatie kan ook

Question 61

Wat zijn waterstofzouten?

Answer 61

bevatten behalve een M ook een H -> MHnMO/MHnM bv. NaH2PO4 - natriumdiwaterstoffosfaat (telwoorden indien verwarring mogelijk is)

Question 62

Wat zijn dubbelzouten?

Answer 62

Zouten waarbij er meer dan 1 metaal voor de zoutvorming wordt gebruikt. -> M1M2Z

Question 63

Hoe is de naamgeving van dubbelzouten?

Answer 63

metalen in alfabetische volgorde bv. K2NaPO4 - dikaliumnatriumfosfaat

Question 64

Wat is een dubbelwaterstofzout?

Answer 64

een combinatie v 2 metalen en een zuur -> M1M2HZ bv. KNaHPO4 - kaliumnatriumwaterstoffosfaat

Question 65

Wat zijn de 4 fysische eigenschappen van zouten?

Answer 65

- ionverbindingen, dus VS met hoog smeltpunt - in VL toestand geleiden ze de elektrische stroom - ontstaan door reactie ve zuur met base - oplossen ervan in H2O, dissocieert het zout in vrije ionen waardoor de opl geleidend wordt

Question 66

Wat zijn hydraten?

Answer 66

MZ * xH2O bv. CaSO4 * 2H2O (calciumsulfaatdihydraat) -> altijd telwoord voor xH2O!!