Química 21 A Flashcards
(7 cards)
Como determinar o caráter (ácido, básico ou neutro) de um sal com base na força do ácido e da base que o originaram?
O caráter de um sal depende da força do ácido e da base que o formam. Sal de ácido forte e base forte é neutro (pH ≈ 7 a 25 °C). Sal de ácido forte e base fraca é ácido (pH < 7). Sal de ácido fraco e base forte é básico (pH > 7). Para ácido fraco e base fraca, o caráter depende das constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb): se Ka > Kb, o sal é ácido; se Kb > Ka, é básico; se Ka = Kb, é neutro. Exemplos: Ca(NO₃)₂ (base forte, ácido forte) é neutro; NH₄Cl (base fraca, ácido forte) é ácido; CaCO₃ (base forte, ácido fraco) é básico; NH₄CN (base fraca, ácido fraco, Kb > Ka) é básico. Provas cobram identificar a origem do sal e comparar forças.
O que caracteriza um sal do tipo alume, como o sulfato duplo de potássio e alumínio, e por que ele é considerado hidratado?
Um alume é um sal duplo com dois cátions de cargas diferentes (ex.: K⁺ e Al³⁺) ou dois ânions, formado por neutralização de dois ácidos por uma base ou duas bases por um ácido. É sempre hidratado, contendo moléculas de água na estrutura cristalina (ex.: KAl(SO₄)₂·12H₂O, com 12 moléculas de água, dodeca-hidratado). Um exemplo é a Pedra Hume, um desodorante natural. Em provas, é cobrado reconhecer a estrutura de sal duplo, a presença de cátions com cargas distintas e a hidratação, sem necessidade de memorizar fórmulas específicas.
Como determinar o nome de um sal com base no ácido e na base de origem, considerando a mudança de sufixos do ácido para o ânion?
O nome de um sal é formado pelo nome do ânion (derivado do ácido) seguido do cátion (da base). Hidrácidos (terminam em “-ídrico”) geram ânions com sufixo “-eto” (ex.: HBr, ácido bromídrico → brometo). Oxiácidos com sufixo “-ico” formam ânions “-ato” (ex.: H₂SO₄, ácido sulfúrico → sulfato), e “-oso” vira “-ito” (ex.: HNO₂, ácido nitroso → nitrito). Para cátions com nox variável, usa-se algarismo romano (ex.: Fe²⁺ → ferro II). Exemplos: MgBr₂ (brometo de magnésio), Fe(NO₂)₂ (nitrito de ferro II), NaClO (hipoclorito de sódio), CuCl₂ (cloreto de cobre II), KMnO₄ (permanganato de potássio), Al₂(SO₄)₃ (sulfato de alumínio). Provas cobram a identificação do ácido e a troca de sufixos.
Como identificar e classificar óxidos, especialmente óxidos neutros e básicos, com base em sua composição e comportamento químico?
Óxidos são compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo (exceto com flúor, mais eletronegativo). Ex.: Na₂O é óxido; OF₂ não é, pois flúor é mais eletronegativo. H₂O é controversa, mas geralmente não é óxido devido a propriedades distintas. Óxidos neutros (ex.: N₂O, NO, CO) são moleculares, não reagem com ácidos, bases ou água, e têm impactos ambientais (N₂O é gás estufa, NO destrói ozônio, CO é tóxico). Óxidos básicos, iônicos, contêm oxigênio ligado a metais com nox < 4 (ex.: Fe₂O₃, BaO, K₂O), reagem com água formando bases (ex.: Fe₂O₃ → Fe(OH)₃, BaO → Ba(OH)₂, K₂O → KOH). Provas cobram identificação, classificação e reações com água.
Como identificar óxidos ácidos e quais ácidos eles formam ao reagir com água?
Óxidos ácidos (ou anidridos) têm oxigênio ligado a ametais ou metais com nox > 4 (ex.: CO₂, CrO₃, Cl₂O). São geralmente moleculares ou covalentes (ex.: SiO₂) e reagem com água formando ácidos. Exemplos: CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (ácido carbônico, causa acidez leve na chuva); CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ (ácido crômico); Cl₂O + H₂O → 2HClO (ácido hipocloroso). Diferem dos óxidos neutros (N₂O, NO, CO, que não reagem) e básicos (formam bases com água). Provas cobram identificação do caráter ácido e a formação do ácido correspondente.
Como identificar e classificar óxidos anfóteros, duplos, peróxidos e superóxidos, com base em sua composição e comportamento químico?
Óxidos anfóteros (ex.: ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Mn₂O₃, MnO₂) reagem com ácidos (formando sal e água, ex.: ZnCl₂) e bases (formando sais como zincato de sódio), mas não com água, e são formados por elementos como Zn, Al, Cr (+3), Mn (+3, +4), Sn, Pb, As, Sb. Óxidos duplos (ex.: Fe₃O₄, mistura de FeO e Fe₂O₃) contêm o mesmo elemento com nox diferentes, como ferro (+2, +3), com nox médio fracionário. Peróxidos (ex.: Na₂O₂, H₂O₂) têm oxigênio com nox -1 (grupo O₂²⁻), são iônicos (metais das famílias 1A/2A) ou moleculares (H₂O₂), e reagem com água formando bases e H₂O₂, sendo básicos. Superóxidos (ex.: Na₂O₄) têm oxigênio com nox -½ (grupo O₄²⁻), são instáveis, raros em provas, e também básicos, formando bases com água. Provas cobram identificação do caráter, reações e cálculo de nox para classificação.
Como nomear óxidos metálicos e não metálicos, e por que óxidos ácidos são chamados de anidridos?
Óxidos metálicos são nomeados como “óxido de [metal]”, com nox em algarismo romano se o metal tiver nox variável (ex.: Na₂O → óxido de sódio; Fe₂O₃ → óxido de ferro III ou óxido férrico; CrO₃ → óxido de cromo VI). Óxidos não metálicos usam prefixos para indicar a quantidade de átomos (mono-, di-, tri-): ex.: SO₃ → trióxido de enxofre; N₂O₅ → pentóxido de dinitrogênio; CO → monóxido de carbono. Óxidos ácidos (anidridos) podem usar “anidrido [elemento em latim]” com sufixo “-oso” (menor nox) ou “-ico” (maior nox): ex.: SO₂ → anidrido sulfuroso; N₂O₅ → anidrido nítrico. Anidridos são assim chamados porque derivam da desidratação de oxiácidos (ex.: H₂CO₃ → CO₂ + H₂O). Provas cobram nomenclatura oficial (IUPAC) e usual, além da relação anidrido-ácido.
